中考化学复习《实验题》提升训练(附答案)

中考化学复习《实验题》专项提升训练（附答案）

学校:班级：姓名：考号：

1.化学实验操作考查中，发现如下操作，其中正确的是

t上

H下

A振

V

荡

取用块状固体

B.取用块状固体

连接仪器

3.实验室里通过加热熟石灰与氯化锭的固体混合物来制备氨气。氨气密度小于空气，有刺激性气味。下列

氨气的制备、干燥、收集、检验的操作正确的是

NHj

B.f干燥NH3

NaOH固体

检验阻

HISO4

4.实验是学习化学的重要途径。下列探究实验能达到目的的是

1g碘0

H.6%比0工：?-3%H2O

U-XInO：酰Fe^Ch2

A.不同溶剂中同种物质B.不同催化剂对过氧化氢分解C.探究金、银的金属D.探究燃烧需要可

的溶解性强弱速率的影响活动性燃物

A.AB.BC.CD.D

5.利用物质性质差异能对物质进行区分。下列实验设计方案中不合理的是

A.区分硝酸核和氢氧化钠溶液：分别取少量，加入等量的水

B.区分氧化铜和二氧化镒：分别取少量，观察颜色

C.区分羊毛线和棉线：分别取少量在空气中灼烧，闻气味

D.区分硝酸核和硝酸钾：分别取少量加入熟石灰研磨，闻气味

6.某化学兴趣小组将二氧化硫通入水中模拟酸雨的形成，记录数据并绘图，待pH稳定在3.73左右，向装

置中通入氧气，待pH稳定在3.67左右，向装置中注入过氧化氢溶液，实验中pH随时间的变化如图所示。

下列说法错误的是

0100200300400500600700

A.注入过氧化氢溶液后，溶液的酸性增强

B.二氧化硫的排放，易导致硫酸型酸雨

C.通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，前者pH变化更明显

D.若取500s时形成的溶液，滴加氯化钢溶液，产生白色沉淀

7.某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密

闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下列判断正确的是

氧气体积分数/%

A.红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等

B.蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体体积分数为84%

C.若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3%

D.燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，蜡烛耗氧量较多

8.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠反应的过程并用pH和温

度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3下列说法错误的是

度

感

16体积,mLV体积，mL

图1图2图3

A.将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

B.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH

C.图3中e-f变化趋势可说明该反应是放热反应

D.图2中c-d所示溶液中NaCl的质量不断增加

9.下列有关实验设计中，方法错误的一项是

选项实验目的实验方法

A制备Fe(OH)3固体用NaOH溶液和FeCh溶液反应后过滤洗涤干燥

B除去NaCl中少量Na2cO3加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶

C检验CO?中是否混有HC1气体通入紫色石蕊试液，观察现象

D鉴别NaOH溶液和Ca(0H)2溶液分别向溶液通入CO2气体，观察现象

A.AB.BC.CD.D

10.溶液的配制是重要的实验操作。根据相关知识，回答下列问题：

(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作：将沿器壁缓慢注入另一种物质中,

同时用玻璃棒不断搅拌；

(2)将浓硫酸配制成稀硫酸时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为

(填数字序号)；

(3)将50g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是；

(4)实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是(填字母序号)。

A.量取水的体积时仰视读数B.使用量筒量取浓硫酸时俯视读数

C.从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出D.转移配制好的溶液时，液体溅出

11.请根据下列实验装置图回答问题。

(1)写出标号②仪器的名称。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化镒混合制取0z,若收集较纯净的氧气，应该选择收集装置_______(填字母)，

该反应的化学方程式为。

(3)在实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷。通常情况下，甲烷的密度比空气

小，难溶于水,实验室制取甲烷选择的发生装置是(填字母);若用G装置收集甲烷，气体应从

口进入(填"a"或"b”)。

12.下图是初中化学常用于测定物质的组成的实验。根据相关知识，回答下列问题：

实验一测定空气中氧气含量实验二探究石蜡的元素组成实验三探究水的组成

(1)实验一中能证明空气中。2含量的现象是；

(2)实验二中①的实验目的是;

(3)实验二中向外拉注射器，观察到,证明蜡烛中一定含有碳元素；

(4)用如图实验三所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体(U形管中预先加入少量的氢氧化钠，c、

d两支试管容积相等)，下列说法不正确的是»

A.U形管的a管应连接电源的正极B.该实验说明水中含有氢、氧两种元素

C.试管d中的气体先收集满D.U型管中加入少量氢氧化钠增强水的导电性

13.实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？某化学小组的学生进行了

讨论

(1)大家讨论后一致认为不可能是蒸偏水，请说出理由是

实验操作实验现象实验结论

步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量_______该液体不是过氧化氢溶

没有气泡产生。

粉末。液。

步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钢溶

_________________O该液体是稀硫酸。

液。

(2)甲同学测定该液体能使紫色的石蕊试液变红，则该液体可能是(写一种符合条件的化学式)。

14.利用如图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。

k铁丝阱

引市

无纺

固包上一布包

药晋Hi

<-->t

目—液体O,年中

步药品

DF

(1)写出标有序号①的仪器名称：o

(2)在装置A的试管内放入高镒酸钾粉末以制取氧气，该反应的化学方程式为。若用装置B收集一

瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是o用装置c收集氧气，

验满时将带火星的木条放在(填“a”或"b”)处。

(3)装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是

(填字母)。

A.挤压软塑料管下端，使固液接触

B.将装置D倒转过来

(4)E装置模拟氢氧焰实验。

①关闭止水夹K,通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先o将铁丝网放在火焰上灼烧，

铁丝网只发红，不熔断。

②打开止水夹K,通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与有关。

15.根据相关知识，回答下列问题：

图1图2图3

(1)图B中仪器①名称是;

(2)实验室用A、C装置制取O?,反应的化学方程式为,当集气瓶内的水排尽时，说明

(3)用如图2装置制取CO?并验证相关性质。

①相对于B装置，用F装置制C。？的优点是；

②为确认Mg能与F装置中产生的C。?反应，实验中应___________(选填序号)；

A.先打开装置F中的止水夹再加热装置G

B.先加热装置G再打开装置F中的止水夹

(4)某兴趣小组用F装置制取二氧化碳时，用压强传感器测得试管内某段时间压强的变化如图3所示，下

列说法正确的是(填字母)。

A.a点对应的操作是打开止水夹B.ab段试管中液面逐渐下降

C.be段石灰石与稀盐酸脱离接触D.c点的对应操作是关闭止水夹

16.某兴趣小组在做生锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应时，发现反应速率不同，为探究影响反应速率的因素，

进行了如下探究。请你和兴趣小组一起探究，并回答问题：

【查阅资料】氯化铁或硫酸铁溶液能和铁反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁溶液。

【实验探究】将生锈程度相同的等质量铁钉放入足量且等质量的稀盐酸和稀硫酸中，铁锈溶解，溶液由无

色逐渐变为黄色，过一会铁钉表面有气泡冒出，溶液最后呈淡绿色，记录如下：

酸的种类实验编号质量分数/%铁锈消失的时间/s

①6240

稀盐酸

②10115

③6310

稀硫酸

④10155

【解释与讨论】

(1)写出铁锈与盐酸反应的化学方程式;

(2)为探究酸的种类对反应速率的影响，可选择实验进行对照(填实验编号)；

(3)实验①②进行对照的结论是;

【反思与评价】

(4)实验④结束后发现铁钉表面有浅绿色晶体，可能是溶液中的达到饱和析出得到的；

(5)反应中溶液由无色变为黄色，最后呈淡绿色的原因是»

17.寒假结束后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置

已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，化学方程式其变质程度如何呢？

【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想：o

【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象。

实验步骤现象结论

取少量NaOH溶液样品于试管—NaOH溶液部分变

中，先滴加足量的CaCk溶质

液，然后再滴加酚酰试液。

【实验反思】

(1)实验方案中氯化钙溶液的量必须要足量，其原因是O

(2)下列物质①BaCL溶液、②Ca(N03)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(0H)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2

溶液的是(填序号)。

(3)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用替代。

【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。

18.化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：

C.粗盐中难溶性杂质的去除及溶液的配制

D.实验室制取气体所需实验装置图

(1)A实验中，对比铜片上白磷与热水中白磷的现象可得出结论，可燃物燃烧需要的条件之一是

(2)B实验中，硬质玻璃管中的现象是;测量结果偏小的原因是o(写一条即可)。

(3)C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为(填序号)，若按照②③①的步

骤配制50gl6%的氯化钠溶液。所配制溶液的溶质质量分数(填“偏小”或“偏大”)。

(4)D实验中，用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气，可选择的发生装置是(填字母序号，下同)，

若用石灰石和盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为B---D(已

知，二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液)。G中发生的化学反应方程式为o

19.如图为同学们用大理石和稀盐酸制备二氧化碳并进行的性质实验。

(1)仪器a的名称为o

(2)A装置中发生的反应的方程式为。有同学认为可以用G装置代替A装置,G装置的优点为

若用A装置制取氧气，发生反应的方程式为o

(3)查阅资料：过氧化钠能与二氧化碳、水、氯化氢发生反应，反应方程式为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；

2Na2O2+4HCl-4NaCl+2H2O+O2T

①装置B中反应的方程式为；观察到装置C中现象，则证明氯化氢已经除尽；检验F中收

集到的气体的方法为。

②小亮为进一步探究反应后装置D中固体的成分，进行如下实验：

操作I中加水溶解无气泡，说明固体中无,该操作中玻璃棒的作用为:足量试剂M的化学

式可以为,其作用是;根据以上现象可判断反应后装置D中固体的成分为(写化学

式)。

20.过氧化镁(Mg02)是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境

保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以

下研究。

I、过氧化镁的性质

(1)过氧化镁是一种白色的粉末，其外观、物理性质与氧化镁相似。过氧化镁在常温下比较稳定，但是加

热时会分解生成氧化镁和一种单质。该反应的化学方程式为=过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应的

化学方程式为：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2o

II、过氧化镁的制备

图1是利用碱式碳酸镁［Mg2(OH)2C03］和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

图1

【资料】

①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生C02;

②氧化镁与过氧化氢反应放出大量热。

（2）检测燃烧过程碱式碳酸镁已完全分解的方法（写出具体的操作和现象）。

（3）用上述碱式碳酸镁在550七、600℃,650匕及700七下般烧一定的时间生成氧化镁，再用上述条件制

备的氧化镁分别与30%双氧水反应生成过氧化镁的产率如图2和图3。碱式碳酸镁般烧的温度适宜控制在

图2图3

图4

m、过氧化镁的纯度检测

（4）在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（不考虑其他杂质），以下是该小组进行纯度

检测的实验装置（图4）和实验步骤。

步骤①：o

步骤②：装入药品（样品质量为0.7g）,调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为10.0mL;

步骤③：打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关；

步骤④：再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为122mL；

步骤⑤：数据处理。

(5)稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液的目的是o

(6)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数是(该实验条件下Oz密度为1.429g/L)»

(7)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是(填字母)。

A.生成的氧气有少量溶于水

B.未等装置冷却到室温就开始读数

C.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

21.同学们对铁及其化合物的问题进行探究。

探究一：铁的应用

(1)《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐煎炼时利用铁釜_______性。生活中，

铁粉常用作脱氧剂，原理是。

探究二：FeOOH(羟基氧化铁)在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。

(2)火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH,从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为o

(3)活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体HzS,并获得S,原理如下。

FeOOH节了Fe2S3.H2OFeOOH+S

与氢氧化钠溶液吸收HzS气体相比，FeOOH除去硫化氢的优点为,过程2中化合价发生变化的元素

为。

探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。

A

(4)碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO3+C)2=2Fe2O3+4CO2,它可以做阻燃剂的原因为

(5)FeC03的制备

某兴超小组同学利用如图装置，通过FeSO'与NH,HCOs反应制取FeCO3»

ABC

实验步骤如下：

a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下；

b.装置A中打开及、K3,关闭及制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽;

c.操作开关，将A中溶液导入B中产生FeCOs沉淀；

d.将B中混台物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。

步骤c中应打开开关（选填“KJ"心”或“及"），并关闭其他开关，反应过程中控制B装置温度在

50℃左右，原因为o

（6）FeCOs的含量测定

兴趣小组同学为确定某样品中FeCOs的含量，称取20.0g固体做如图所示的实验。

（其它杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物）

①反应结束后，缓缓通一段时间N?的目的为»

②实验结束后，测得装置F增重0.88g,则20.0g固体中FeC03的质量为?（写出计算过程）

③如果去掉装置G,会使实验结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

22.某校学生用盐酸和石灰石制取CO2,产生了大量废液。兴趣小组通过以下研究确定废液处理方案：

（1）废液成分的确定：

①写出制取COz反应的化学方程式：o

②推测废液所含溶质：推测一：;推测二：CaCk和HC1。

③若要用一种药品验证推测成立，可选择下列选项中的（填选项字母）。

A.紫色石蕊试液B.AgNOs溶液

C.锌粒D.CuO粉末

（2）废液的处理：

实验表明废液中的溶质是CaCL和HC1,小组决定用Na2c除去它们。

【提出问题】如何估算Na2c03固体的用量？

【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na£03溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液

的pH。实验结果如图乙所示。

pH，

pH传感器io

/8

6

磁力

搅拌

器4

2

n020406080100120

NazCCh溶液体积inL

甲乙

【结果讨论】

①C点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaClz溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL废液，所需

5.3%的岫£。3溶液的体积（填“大于”“等于”或“小于”）120mLo

②将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g»计算生成4g沉淀需消耗Na2c03固体多少克？

（写出计算过程）

23.为测定某品牌苏打饼干中碳酸钠的质量分数（饼干中其他成分不与稀盐酸反应），同学们取50g样品研

碎后放入烧杯，加入适量蒸储水充分搅拌、过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液合并后倒入容器A中并进行了

如下实验：

（1）上述步骤中将滤液和洗涤液合并的原因是;

（2）n中碱石灰的作用为防止空气中的进入，对实验造成干扰;

（3）打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹，称量干燥管I的质量为吗；逐滴加入稀盐

酸至不再产生气泡时后打开止水夹，通入一段N2,关闭止水夹，称量干燥管I的质量为机2。实验测得

?-啊=O.O88g,同学们做了如下的计算，请你补充完整：

解：设样品中碳酸钠的质量为X。

Na2c。3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

10644

X0.088g

列出比例式：x=0.212g

答：样品中碳酸钠的质量分数为（列式并计算）；

（4）若滴加盐酸后没有继续通入氮气，会使结果（填“偏大”、“不变”、“偏小”）;

（5）实验后若要证明A中残留液体中盐酸过量，可以采取的实验操作是=

24.为测定某Na2c。3溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取Na2c溶液100g,向其中滴加一定浓度的CaCb

溶液，至不再产生沉淀为止，共用去CaCL溶液50g。过滤，得到滤液145g。请计算：

（1）该反应生成沉淀g;

（2）该Na2cO3溶液中溶质的质量分数。（提示：Na2C03+CaCl2=CaC031+2NaCl）

参考答案

1.化学实验操作考查中，发现如下操作，其中正确的是

♦上

I下

A.;振洗涤试管

荡

NaOH固体

C.称量NaOH固体

【答案】B

【解析】

【详解】A、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动.而不是

上下震荡，故A错误；

B、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故B正确；

C,氢氧化钠固体在纸上会腐蚀纸张，用托盘天平称量固体氢氧化钠时，正确的操作方法是将NaOH放在烧

杯内再称量，故C错误；

D、取用固体颗粒药品，试管要横放，用镶子把固体药品放在试管口，然后慢慢竖立使药品滑下，故D错误；

故选B

2.下列图示的实验操作中，正确的是（）

【答案】B

【解析】

【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误，故A不正确;

B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镶子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来,

图中所示操作正确，故B正确；

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，

图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误，故C不正确；

D,把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操

作错误，故D不正确。故选B。

3.实验室里通过加热熟石灰与氯化铁的固体混合物来制备氨气。氨气密度小于空气，有刺激性气味。下列

氨气的制备、干燥、收集、检验的操作正确的是

NH3

B.f干燥NH3

NaOH固体

检验阳

HISO4

【答案】B

【解析】

【详解】A、实验室里通过加热熟石灰与氯化核的固体混合物来制备氨气。为防止冷凝水倒流使热试管炸裂,

试管口应略向下倾斜。A操作不正确；

B、Nft显碱性，所以用氢氧化钠固体干燥Mt。B操作正确；

C、由于氨气密度小于空气，所以收集Nft时，应从短管进气。C操作不正确；

D、由于氨气与稀硫酸发生化学反应，但无明显现象，所以不能与稀硫酸检验氨气。D操作不正确。

综上所述：选择B。

4.实验是学习化学的重要途径。下列探究实验能达到目的的是

碘蘸水蘸酒精

1gAu-Ag

八的气"的棉

事A

50℃20℃口稀硫酸---

5g水用旨5g酒精----

A.不同溶剂中同种物质B.不同催化剂对过氧化氢分解C.探究金、银的金属D.探究燃烧需要可

的溶解性强弱速率的影响活动性燃物

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A、由于水和酒精的温度不同，所以A不能达到目的；

B、由于过氧化氢溶液浓度不同，所以B不能达到目的；

C、由于金、银都排在氢的后面，都不能与稀硫酸反应，所以C不能达到目的;

D、由于水不能燃烧，酒精能燃烧，所以燃烧需要可燃物，即D能达到目的。

综上所述：选择D。

5.利用物质性质差异能对物质进行区分。下列实验设计方案中不合理的是

A.区分硝酸核和氢氧化钠溶液：分别取少量，加入等量的水

B.区分氧化铜和二氧化镒：分别取少量，观察颜色

C.区分羊毛线和棉线：分别取少量在空气中灼烧，闻气味

D.区分硝酸核和硝酸钾：分别取少量加入熟石灰研磨，闻气味

【答案】B

【解析】

【详解】A、硝酸镀溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，能鉴别，该方案合理;

B、氧化铜和二氧化镒均为黑色，不能通过颜色鉴别，该方案不合理；

C、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，棉灼烧有烧纸的气味，能鉴别，该方案合理；

D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，与硝酸核混合研磨有刺激性气味的氨气生成，则能鉴别，该方案合理。

故选B。

6.某化学兴趣小组将二氧化硫通入水中模拟酸雨的形成，记录数据并绘图，待pH稳定在3.73左右，向装

置中通入氧气，待pH稳定在3.67左右，向装置中注入过氧化氢溶液，实验中pH随时间的变化如图所示。

下列说法错误的是

B.二氧化硫的排放，易导致硫酸型酸雨

C.通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，前者pH变化更明显

D.若取500s时形成的溶液，滴加氯化锹溶液，产生白色沉淀

【答案】C

【解析】

【详解】A、据图可知，注入过氧化氢溶液后，溶液的pH由3.67降至3.15,即溶液的酸性增强。A正确;

B、SO2排放到空气中，经过一系列反应会生成硫酸，形成硫酸型酸雨。B正确；

C、据图可知，通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，后者pH变化更明显。C错误；

D、据图可知，500s时形成的溶液的pH=3.67V5.6,属于硫酸型酸雨，硫酸与氯化钢反应生成硫酸钢白色

沉淀。D正确。

综上所述：选择C。

7.某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密

闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下列判断正确的是

氧气体积分数/%

A.红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等

B.蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体体积分数为84%

C.若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3%

D.燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，蜡烛耗氧量较多

【答案】A

【解析】

【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的质量不变化，因为是在密闭容器中进行的，所以红磷燃

烧过程中,b点和c点时容器内物质总质量相等，选项正确；

B、由图可知，蜡烛燃烧过程中，a点时氧气的体积分数为16%,其他气体的体积分数为84%,包括氮气、二氧

化碳、稀有气体等，选项错误；

C、由图可知，氧气的体积分数为减少到14%时,蜡烛停止燃烧，氧气的体积分数为减少到10%时，红磷燃烧停

止，所以将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧,氧气的体积分数降至10%,二者都停止燃烧，选项错误;

D、由图可知，蜡烛燃烧后，氧气的体积分数为14%,红磷燃烧后，氧气的体积分数为10%,因此红磷耗氧量较

多，选项错误；

故选：A

8.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠反应的过程并用pH和温

度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3下列说法错误的是

PH传

温度

感

感

传

器

器

16体积，mLV体积，mL

图1图2图3

A.将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

B.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH

C.图3中e-f变化趋势可说明该反应是放热反应

D.图2中c-d所示溶液中NaCl的质量不断增加

【答案】D

【解析】

【详解】A、图2中d点所示溶液中pH<7,溶液呈酸性，溶质是NaCl和HC1,氯化氢是气体在蒸发过得中

跑掉了，所得固体为纯净物，说法正确；

B、在图2中b点所示溶液中pH>7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH,说法正确；

C、图3中e-f变化趋势：温度升高，可说明该反应是放热反应，说法正确；

D、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c-d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，说法错误.

故选：Do

9.下列有关实验设计中，方法错误的一项是

选项实验目的实验方法

A制备Fe(OH)3固体用NaOH溶液和FeCk溶液反应后过滤洗涤干燥

B除去NaCl中少量Na2cO3加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶

C检验CO?中是否混有HC1气体通入紫色石蕊试液，观察现象

D鉴别NaOH溶液和Ca(0H)2溶液分别向溶液通入C02气体，观察现象

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A、氢氧化钠与氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，反应后过滤，将沉淀洗涤烘干即得氢氧化

铁固体，选项正确；

B、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向固体中加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶，

氯化氢气体逸出，得到的晶体就是氯化钠晶体，选项正确；

C、CO?和HC1溶于水后溶液都呈酸性，将气体分别通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液都变红，选项错误；

D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水溶液呈无色，即反应后无明显现象，氢氧化钙

与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，分别向溶液通入CO2气体，观察现象能够鉴别NaOH溶

液和Ca(OH)2溶液，选项正确，

故选C。

10.溶液的配制是重要的实验操作。根据相关知识，回答下列问题：

(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作：将沿器壁缓慢注入另一种物质中，

同时用玻璃棒不断搅拌；

(2)将浓硫酸配制成稀硫酸时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为

(填数字序号)；

(3)将50g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是;

(4)实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是(填字母序号)。

A.量取水的体积时仰视读数B.使用量筒量取浓硫酸时俯视读数

C.从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出D.转移配制好的溶液时，液体溅出

【答案】(1)浓硫酸(2)③①④②

(3)195g(4)ABC

11.请根据下列实验装置图回答问题。

(1)写出标号②仪器的名称O

(2)实验室用氯酸钾和二氧化镒混合制取Oz,若收集较纯净的氧气，应该选择收集装置_______(填字母)，

该反应的化学方程式为»

(3)在实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷。通常情况下，甲烷的密度比空气

小，难溶于水,实验室制取甲烷选择的发生装置是(填字母);若用G装置收集甲烷，气体应从

口进入(填"a"或"b”)。

MnO2

【答案】⑴集气瓶⑵①.F或G②.2KC1O3^^2KC1+3O9T

A

(3)①.A©.b

12.下图是初中化学常用于测定物质的组成的实验。根据相关知识，回答下列问题:

直流电源

①②

实验二探究石蜡的元素组成实验三探究水的组成

(1)实验一中能证明空气中。2含量的现象是

(2)实验二中①的实验目的是;

(3)实验二中向外拉注射器，观察到,证明蜡烛中一定含有碳元素；

(4)用如图实验三所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体(U形管中预先加入少量的氢氧化钠，c、

d两支试管容积相等)，下列说法不正确的是o

A.U形管的a管应连接电源的正极B.该实验说明水中含有氢、氧两种元素

C.试管d中的气体先收集满D.U型管中加入少量氢氧化钠增强水的导电性

【答案】(1)烧杯内的水经过导管流入集气瓶内，集气瓶内液面上升到刻线1处

(2)探究蜡烛中是否含有氢元素

(3)澄清石灰水变浑浊(4)AC

13.实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？某化学小组的学生进行了

讨论

(1)大家讨论后一致认为不可能是蒸偏水，请说出理由是

实验操作实验现象实验结论

步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量_______该液体不是过氧化氢溶

没有气泡产生。

粉末。液。

步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化领溶

该液体是稀硫酸。

液。_________________O

(2)甲同学测定该液体能使紫色的石蕊试液变红，则该液体可能是(写一种符合条件的化学式)。

【答案】(1)①.蒸僮水是纯净物，不含有溶质，不可能出现溶质质量分数(合理即可)

②.二氧化镒或MnOz③.产生白色沉淀

(2)H2SO4(合理即可)

14.利用如图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。

(1)写出标有序号①的仪器名称：O

(2)在装置A的试管内放入高镒酸钾粉末以制取氧气，该反应的化学方程式为。若用装置B收集一

瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是o用装置C收集氧气,

验满时将带火星的木条放在.(填“a”或"b”)处。

(3)装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是

(填字母)。

A.挤压软塑料管下端，使固液接触

B.将装置D倒转过来

(4)E装置模拟氢氧焰实验。

①关闭止水夹K,通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先o将铁丝网放在火焰上灼烧,

铁丝网只发红，不熔断。

②打开止水夹K,通入氧气。火焰更明亮,铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与有关。

【答案】(1)水槽(2)①.略②.氧气中混入了水蒸气③.a(3)A

(4)①.验纯②.氧气的浓度

15.根据相关知识，回答下列问题:

图1

(1)图B中仪器①名称是

(2)实验室用A、C装置制取O?,反应的化学方程式为,当集气瓶内的水排尽时，说明

(3)用如图2装置制取CO?并验证相关性质。

①相对于B装置，用F装置制C。？的优点是

②为确认Mg能与F装置中产生的C。?反应，实验中应____________(选填序号);

A.先打开装置F中的止水夹再加热装置G

B.先加热装置G再打开装置F中的止水夹

(4)某兴趣小组用F装置制取二氧化碳时，用压强传感器测得试管内某段时间压强的变化如图3所示，下

列说法正确的是(填字母)。

A.a点对应的操作是打开止水夹B.ab段试管中液面逐渐下降

C.be段石灰石与稀盐酸脱离接触D.c点的对应操作是关闭止水夹

【答案】(1)长颈漏斗

(2)①.略②.氧气已收集满

(3)①.便于控制反应的发生和停止②.A(4)BC

16.某兴趣小组在做生锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应时，发现反应速率不同，为探究影响反应速率的因素，

进行了如下探究。请你和兴趣小组一起探究，并回答问题：

【查阅资料】氯化铁或硫酸铁溶液能和铁反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁溶液。

【实验探究】将生锈程度相同的等质量铁钉放入足量且等质量的稀盐酸和稀硫酸中，铁锈溶解，溶液由无

色逐渐变为黄色，过一会铁钉表面有气泡冒出，溶液最后呈淡绿色，记录如下:

酸的种类实验编号质量分数/%铁锈消失的时间/S

①6240

稀盐酸

②10115

③6310

稀硫酸

④10155

【解释与讨论】

(1)写出铁锈与盐酸反应的化学方程式;

(2)为探究酸的种类对反应速率的影响，可选择实验进行对照(填实验编号)；

(3)实验①②进行对照的结论是;

【反思与评价】

(4)实验④结束后发现铁钉表面有浅绿色晶体，可能是溶液中的达