2024届高考化学一轮复习：《第12讲 镁、铝、铜及其化合物　金属冶炼》

高考化学一轮复习：《第12讲镁、铝、铜及其化合物金属冶炼》【真题再现·辨明考向】1．(2023年广东卷)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．可存在c→d→e的转化 B．能与H2O反应生成c的物质只有bC．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键2.(2023年辽宁卷)下列有关物质的工业制备反应错误的是A.合成氨：N2＋3H2eq\o(,\s\up9(高温、高压),\s\do9(催化剂))2NH3 B.制HCl：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HClC.制粗硅：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO D.冶炼镁：2MgO(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))2Mg＋O2↑3.(2023年辽宁卷)某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以＋6价形式存在，下列说法错误的是A.“焙烧”中产生CO2 B.滤渣的主要成分为Fe(OH)2C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrOeq\o\al(\s\up0(2－),\s\do0(4)) D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用4.(2023年湖南卷)处理某铜冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下：已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物质Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3开始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6②Ksp(CuS)＝6.4×10-36，Ksp(ZnS)＝1.6×10-24。下列说法错误的是A.“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3B.Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2-＋H2OHS－＋OH－C.“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀时，溶液中eq\f(c(Cu2+),c(Zn2+))＝4.0×10-12D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水5.(2023年浙江6月选考)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂6.(2023年浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C.铜与稀硝酸：Cu＋4H+＋2NOeq\o\al(－,3)＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2OD.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSOeq\o\al(－,3)7．(2023届T8联考)2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构－Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子8．(2023届T8联考)为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽和锌皮(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备皓矾(ZnSO4∙7H2O)的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是A．“溶解”操作中溶液温度不宜过高B．溶解时铜发生的反应为Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2OC．加入NaOH溶液后，若pH过高会使海绵铜中混有氢氧化铜杂质D．“过滤”操作后，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶即可得到纯净的ZnSO4∙7H2O9.(2022年全国乙卷)生活中处处有化学，下列叙述正确的是A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D.焰火中红色来源于钠盐灼烧10.(2022年1月浙江选考)下列物质对应的化学式不正确的是A.氯仿：CHCl3 B.黄铜矿的主要成分：Cu2SC.芒硝：Na2SO4·10H2O D.铝土矿的主要成分：Al2O311.(2022年6月浙江卷)下列说法不正确的是A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰右－石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏12．(2022年湖北卷)Be2+和Al3+的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是A．Be2+与Al3+都能在水中与氨形成配合物B．BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2的低C．Be(OH)2和Al(OH)3均可表现出弱酸性D．Be和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在13.(2022年江苏卷)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是A.半径大小：r(Al3+)＜r(Na+)B.电负性大小：χ(F)＜χ(O)C.电离能大小：I1(O)＜I1(Na)D.碱性强弱：NaOH＜Al(OH)314.(2022年江苏卷)我国古代就掌握了青铜(铜－锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是A.石墨能导电，可用作润滑剂B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料15.(2022年湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D.滤液可回收进入吸收塔循环利用16.(2022年新高考山东卷)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列说法错误的是A.固体X主要成分是Fe(OH)3和S；金属M为ZnB.浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出C.中和调pH的范围为3.2~4.2D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成17.(2021年高考广东卷)今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是18．(2021年1月浙江选考)下列说法不正确的是A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫19.(2021年湖南卷)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是()A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))MgCl2＋COD.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl220．(2021年八省联考江苏)由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。下列有关说法不正确的是A.控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B.Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OC.滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe2+、Ca2+、Al3+D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用21.(2021年八省联考重庆)下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+OH-=Cl-+HClOC.氯化铝溶液与浓氨水混合：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O22．(2020山东新高考)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同23．(2020年江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水24．(2019年海南卷)我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指A．CuSO4∙5H2OB．FeSO4∙7H2OC．ZnSO4∙7H2OD．KAl(SO4)2∙12H2O25.(2023年湖北卷)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为_______，装置B的作用为_______。(2)铜与过量H2O2反应的探究如下：实验②中Cu溶解的离子方程式为____________________________；产生的气体为_______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是___________________。(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，eq\f(n,M)＝eq\f(5,6)。X的化学式为_______。(4)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00mL。(已知：2Cu2+＋4I－＝CuI↓＋I2，I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＝2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))标志滴定终点的现象是_______，粗品中X的相对含量为_______。26.(2023年海南卷)铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为(Be3Al2Si6O18，还含有一定量的FeO和Fe2O3)生产BeO的一种工艺流程如下。回答问题：(1)Be3Al2Si6O18中Be的化合价为_______。(2)粉碎的目的是_______；残渣主要成分是_______(填化学式)。(3)该流程中能循环使用的物质是_______(填化学式)。(4)无水BeCl2可用作聚合反应的催化剂。BeO、Cl2与足量C在600~800℃制备BeCl2的化学方程式为_____________________________________。(5)沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的_______%。27.(2023年浙江6月选考)某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝([Al2(OH)aClb]m，a＝1～5)按如下流程开展实验。已知：①铝土矿主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2。用NaOH溶液溶解铝土矿过程中SiO2转变为难溶性的铝硅酸盐。②[Al2(OH)aClb]m的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度＝eq\f(a,a＋b)，当盐基度为0.60～0.85时，絮凝效果较好。请回答：(1)步骤1所得滤液中主要溶质的化学式是___________。(2)下列说法不正确的是___________。A.步骤I，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度B.步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量CO2有利于减少Al(OH)3沉淀中的杂质C.步骤Ⅲ，为减少Al(OH)3吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌D.步骤中控制Al(OH)3和AlCl3的投料比可控制产品盐基度(3)步骤V采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器A的名称是___________；步骤V不宜用酒精灯直接加热的原因是_________________________________________。(4)测定产品的盐基度。Cl－的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取25.00mL。溶液于锥形瓶中，调pH＝6.5～10.5，滴加指示剂K2CrO4溶液。在不断摇动下，用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至浅红色(有Ag2CrO4沉淀)，30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗AgNO3标准溶液22.50mL。另测得上述样品溶液中c(Al3+)＝0.1000mol·L-1。①产品的盐基度为___________。②测定Cl－过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，原因是______________________。28.(2022年全国乙卷)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：Ⅰ.取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHCO3和K2C2O4混合溶液。Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：(1)由CuSO4∙5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。(2)长期存放的CuSO4∙5H2O中，会出现少量白色固体，原因是。(3)Ⅰ中的黑色沉淀是________(写化学式)。(4)Ⅱ中原料配比为n(H2C2O4)∶n(K2CO3)＝1.5∶1，写出反应的化学方程式。(5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取________的方法。(6)Ⅲ中应采用________进行加热(7)Ⅳ中“一系列操作”包括。29．(2022年海南卷)胆矾(CuSO4∙5H2O)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾。流程如下。回答问题：(1)步骤①的目的是_______。(2)步骤②中，若仅用浓H2SO4溶解固体B，将生成_______(填化学式)污染环境。(3)步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的化学方程式为。(4)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是。(5)实验证明，滤液D能将I－氧化为I2。ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I－氧化为I2，理由是。ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将I－氧化为I2，写出乙同学的实验方案及结果_______(不要求写具体操作过程)。30．(2021年全国甲卷)胆矾(CuSO4∙5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填标号)。A.烧杯B.容量瓶C.蒸发皿D.移液管(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是。(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3∙H2O调pH为3.5～4，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_______、乙醇洗涤、_______，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是，煮沸10min的作用是。(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_______(填标号)。①胆矾未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却③加热时有少胆矾迸溅出来31.(2021年全国乙卷)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表金属离子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L－1)的pH3.24.711.113.8回答下列问题：(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式。(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是_______。(3)“母液①"中Mg2+浓度为_______mol·L－1。(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_______。(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiO2∙xH2O沉淀，该反应的离子方程式是_______。(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。32．(2021年八省联考江苏)以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3)为原料均能制备CuSO4·5H2O晶体。(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4·5H2O晶体。①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：。②检验CuO固体是否洗净的实验操作是。③装置图中装置X的作用是。(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4·5H2O晶体。已知：①该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。②实验中可选用的试剂：1.0mol∙L−1H2SO4、1.0mol∙L−1HCl、1.0mol∙L−1NaOH。(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000gCuSO4·5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol∙L−1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2、2S2O32-+I2=S4O62-+2I－。计算CuSO4·5H2O样品的纯度(写出计算过程)：。

【拓展训练·巩固考点】1．(2024届山东开学摸底考试)古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为A．石胆(CuSO4•5H2O)：“石胆能化铁为铜。”B．强水(HNO3)：“性最烈，能蚀五金，……”C．矶(FeSO4•7H2O)：“盖此矶色绿味酸，烧之则赤。”D．金箔(Au)：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，……”2.(2024届云南师范大学附属中学)工业冶炼下列金属，采用的化学反应原理正确的是A.镁：2MgO(熔融)eq\o(=,\s\up7(通电))Mg＋O2↑ B.锰：3MnO2＋4Aleq\o(=,\s\up7(高温))3Mn＋2Al2O3C.钙：CaO＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))Ca＋CO↑ D.汞：HgSeq\o(=,\s\up7(△))Hg＋S3.(2024届浙江强基联盟联考)物质的性质决定用途，下列说法正确的是A．银氨溶液具有弱还原性，可用于制银镜B．CO有可燃性，可用于炼铁C．干冰升华能吸收大量热，可用于人工降雨D．Al性质稳定，可用铝制槽车运输浓硫酸4．(2024届湖南衡阳名校)湖北随州出土的曾侯乙编钟是迄今发现的最完整、最大、保存最好的一套青铜编钟。铜锈(俗称铜绿)在一定程度上能提升青铜器的艺术价值，铜锈成分复杂，考古学家将铜锈分为有害锈和无害锈，原理如图所示。下列说法正确的是A．青铜比纯铜的熔点高B．Cu2(OH)2CO3属于无害锈，可以保护青铜器C．埋在地下的青铜器中的Cu可能发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀D．黄铜矿经冶炼可以直接得到纯度为99.9%的铜5.(2024届贵州省六校联盟联考)下列有关离子方程式书写错误的是A.向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：2Na+＋COeq\o\al(2-,3)＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓B.铅酸蓄电池充电时的阴极反应：PbO2＋2e－＋SOeq\o\al(2-,4)＝PbSO4＋2H2OC.工业上将Cl2通入石灰乳中制备漂白粉：Cl2＋2Ca(OH)2＝2Ca2+＋2Cl－＋2ClO－＋2H2OD.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O6.(2024届武汉市第六中学)下列反应的离子方程式不正确的是A.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na+＋COeq\o\al(2-,3)＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓B.亚硫酸氢钠的水解：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－C.已知锌与铝的化学性质相似，锌溶于氢氧化钠溶液Zn＋2OH－＋2H2O＝[Zn(OH)4]2-＋H2↑D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SOeq\o\al(2-,3)＋Ca2+＝CaSO3↓7．(2024届浙江七彩阳光新高考研究联盟)下列反应的离子方程式正确的是A．铜片插入稀硫酸：Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑B．氢硫酸中滴加双氧水：H2O2＋2H+＋S2-＝2H2O＋S↓C．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+＋4OH－＝AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．过量NH3通入硫酸铜稀溶液：6NH3＋Cu2+＋H2O＝[Cu(NH3)4](OH)↓＋2NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))8．(2024届广东湛江市摸底考试)下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述陈述A工业上电解熔融AlCl3冶炼铝AlCl3熔点比Al2O3低B试管中盛有蓝色硫酸铜晶体，加入浓硫酸后晶体变白浓硫酸有脱水性C常温下，Fe遇浓硝酸产生红棕色气体，遇稀硝酸产生无色气体浓度越大，反应速率越快D除去乙炔中的H2S用CuSO4溶液，不用FeSO4溶液CuS在水中的溶解度小于FeS9．(2024届陕西部分学校入学考试)建设美丽中国，离不开化学。下列叙述错误的是A．铁红是墙壁使用的颜料之一，其化学式为Fe2O3B．建设美丽乡村大量使用的钢材属于金属材料C．用明矾处理饮用水的过程中没有发生氧化还原反应D．修建道路使用的水泥含熟石膏，熟石膏的主要成分是Ca(OH)210.(2024届昆明官渡区第二中学)用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是A.三种途径所消耗铜的质量相等B.三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③C.途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念D.途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3∶211．(2024届湖南常德市第一中学)已知：①Al(OH)3固体的熔点为300℃；②无水AlCl3晶体易升华；③熔融状态的HgCl2不能导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于Al(OH)3、AlCl3和HgCl2的说法正确的是A.均为弱电解质B.均为离子化合物C.HgCl2的水溶液导电能力很弱，说明其难溶于水D.HgCl2在水中的电离方程式可能是HgCl2HgCl+＋Cl－12．(2024届上海开学摸底考试)去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象A．金属表面有气泡B．银白色金属转变为紫红色C．出现蓝色沉淀D．溶液蓝色变浅13．(2024届全国开学摸底考试旧教材)近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法不正确的是A．镁用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料B．当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时可观察到丁达尔效应C．航天员耳机使用的双层蛋白皮革主要成分是有机物D．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅Cu2O分别加入的试剂稀硫酸浓硫酸加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是A．Cu B．Cu2OCu2OCu2O15.(2024届吉林辉南第六中学)将Mg、Al组成的mg混合物投入一定量稀盐酸中，固体完全溶解，收集到气体为1.12L标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液100mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为A.(m+1.7)gB.(m+3.4)gC.(m+5.1)gD.(m+6.8)g16.(2023届浙江精诚联盟三模)下列关于物质性质与用途的说法不正确的是A.镁在空气中可燃烧，生成氧化镁和氮化镁B.铝与浓硝酸不反应，可用铝槽运输浓硝酸C.铁粉具有还原性，可作食品盒中的除氧剂D.二氧化硅导光能力强，可用来制备光导纤维答案：B17.(2023年学易金卷考前押题北京密卷)在室温下，将①中溶液滴入②中，预测②中的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中现象A浓硫酸光亮铝条铝条完全溶解B10%H2O2溶液FeCl2酸性溶液溶液先变棕黄，后出现气泡CKMnO4(H+)溶液久置FeCl2溶液KMnO4(H+)溶液不褪色D浓氨水AlCl3溶液先生成白色沉淀后又溶解18.(2023届浙江重点中学拔尖学生培养联盟)物质的性质决定用途，下列物质的用途及原理正确的是A.瓷坩埚耐高温，可用于加热分解石灰石B.铝粉与NaOH溶液反应放热，可用于厨卫管道疏通C．K2FeO4具有强氧化性，可用于除去硬水中的Ca2+、Mg2+D.钛合金具有高强韧性，可用于制造载人潜水器的耐压舱19．(2023届安徽六安市新安中学)将3.9gMg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生氢气4.48L(标准状况)。下列推断中正确的是A．参加反应的HCl为0.2molB．Mg、Al在反应中共失去0.2mol电子C．参加反应的Mg为2.4gD．若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15molH220．(2023届安徽六安市新安中学)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A．物质X常选用生石灰B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C．“氯化”过程中发生的反应为2MgO+C+2Cl2＝2MgCl2+CO2D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl221．(2023届江西九师联盟联考)铜是生活中重要的金属，部分含铜粒子的电荷数与铜元素化合价二维图如图所示。下列推断不合理的是A．c处粒子转化为a处粒子需要加还原剂B．高铜酸根离子(CuOeq\o\al(－,2))可填在b的位置C．Cu(OH)eq\o\al(\s\up0(2－),\s\do0(4))转化成Cu(OH)2需要加碱D．酸性条件下，Cu2O可转化为Cu和Cu2+22．(2023届哈尔滨宾县第二中学)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：下列说法不正确的是A．反应1的化学方程式是：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O、2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OB．滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3C．反应2的离子方程式是：2AlOeq\o\al(－,2)+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COeq\o\al(2-,3)D．将滤液Ⅲ加热、蒸干、灼烧后，得到的固体是Na2CO323．(2023届黑龙江密山市第四中学)某溶液中可能含有H+、NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))、Mg2+、Al3+、Fe3+、COeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,4)、NOeq\o\al(－,3)中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中一定不含COeq\o\al(2-,3)，可能含有SOeq\o\al(2-,4)和NOeq\o\al(－,3)C．溶液中n(NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4)))=0.2molD．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)＝1∶1∶124．(2023届牡丹江第二高级中学一模)下列物质的用途与其性质有因果关系的是选项用途性质A用氧化镁作耐火材料氧化镁是碱性氧化物B用次氯酸钠稀溶液作消毒剂次氯酸钠具有氧化性CAl(OH)3作复方胃药的主要成分Al(OH)3具有两性D铁制容器用于储存、运输浓硫酸铁制容器和浓硫酸不反应25．(2023届浙江五校第一次联考)铝可用于制取高温金属陶瓷，将铝粉、石墨和二氧化钛等高熔点金属氧化物按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，在金属表面发生反应：4Al＋3TiO2＋3C＝2Al2O3＋3TiC，下列有关说法错误的是A．最终留在金属表面的涂层是耐高温的物质B．该反应中氧化剂是CC．Al2O3是一种白色难溶于水的固体，有多种变体D．TiC具有导电性，其导电能力随温度升高而增强，故表现出金属性26．(2023届上海黄浦调研)2022年北京冬奥会火炬“飞扬”用氢气为燃料，耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法错误的是A．氢气作燃料对环境友好无污染B．碳纤维不属于有机材料C．铝合金密度小、易燃D．含钠元素的“配方”可使火焰呈黄色27．(2023届福建泉州市五模)青铜器在古时被称为“金”或“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是A．青铜器中锡、铅对铜有保护作用B．青铜的熔点低于纯铜C．可用FeCl3溶液清除青铜器的铜锈D．古时冶炼铸造青铜器涉及化学变化28．(2023届浙江舟山三模)关于镁的性质，下列说法错误的是A．金属镁着火，可以用CO2灭火B．镁是一种具有银白色光泽的金属C．镁可以与热水反应生成氢气D．镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气29．(2024届吉林辉南第六中学)某学生研究小组欲分析CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀成分，开展下列实验探究。【提出假设】假设1：沉淀为Cu(OH)2假设2：沉淀为_____________假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3∙mCu(OH)2]【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。【物质成分探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下进行装置(夹持仪器未画出)进行实验：(1)假设2中的沉淀为_______________。(2)无水乙醇洗涤的目的_________________________________________________。(3)若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设______成立。(4)乙同学认为只要将B装置的试剂改用_______________(填试剂名称)后，便可验证上述所有假设。(5)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_________________________。(6)在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为___________。30．(2023届广东东莞第四高级中学)锂在新能源等领域应用广泛。从粉煤灰(含Al2O3、Fe2O3、Li2O、SiO2等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如图所示：已知：碳酸锂的溶解度(g·L-1)见表。温度/℃010203040506080100Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72(1)“粉碎”的目的是__________________________，滤渣1的成分主要是_______。(填化学式)(2)“调pH”的目的是沉淀Fe3+、Al3+。当离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时表示该离子沉淀完全。常温下，如果溶液pH=4，Fe3+、Al3+_______(填“能”或“否”)均沉淀完全，此时溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)之比为_______。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)(3)从滤渣2中分离出Al(OH)3，可用如图所示方法，试剂X是_______，“步骤2”中主要发生的离子反应方程式有OH－＋CO2＝HCOeq\o\al(－,3)、_______。(4)“沉锂”中的“一系列操作”依次为蒸发浓缩、_______、洗涤、干燥。检验母液主要溶质的阴离子所用的试剂为_______。母液的用途_______(任写一种)。31.(2023届浙江金华十校调研)将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。(1)原混合物中Mg和Al的质量之比为___________。(2)加入NaOH溶液的物质的量浓度为___________。(3)稀硫酸的物质的量浓度为___________。32．(2023届安徽皖江名校联盟联考)部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图1所示，2.50g胆矾受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图2所示。回答下列问题：(1)将图1中可溶性的f与a同时加入含Cl－的电镀废液中，可将Cl－转化为沉淀而除去，该反应的离子方程式为____________________________________________________。(2)图1中d的新制悬浊液可用于测定血液中葡萄糖的含量，该反应的现象为___________________。(3)综合考虑环保和成本，设计由图1中a制备硫酸盐溶液的合理实验方案：___________________。(4)结合图2信息推测：b和c中，高温下更稳定的是_______(填化学式)，其理由为_____________。(5)由图2推断：400℃时固体物质的化学式为_______。(6)胆矾中水分子与铜离子的结合方式_______(填“相同”或“不同”)，其理由为___________________。33．(2023届河北名校联盟联考)氯化亚铜(CuCl)广泛用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。学习小组开展了与CuCl相关的系列实验，回答下列问题：I．利用废铜屑制备CuCl2，实验装置如图所示。(1)仪器a的名称为_____________。仪器b的作用是______________________________________。(2)三颈烧瓶中制备CuCl2的化学方程式为_________________________________________。II．制备氯化亚铜，制备流程如图所示：CuCl2eq\o(,\s\up7(Cu、NaCl),\s\do7(①))Na[CuCl2]eq\o(,\s\up7(水、过滤),\s\do7(②))CuCl粗产品eq\o(,\s\up7(洗涤、干燥),\s\do7(③))CuCl(3)反应①中氧化剂为_______________(填化学式)。(4)Na[CuCl2]溶液中存在的平衡是__________________________________(用离子方程式表示)。(5)析出的CuCl粗产品不用盐酸而用水、乙醇分别洗涤的目的依次是___________、___________。(6)测定产品中CuCl的质量分数。准确称取制备的CuCl产品0.40g，加入足量的氯化铁溶液，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.15mol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2溶液24.00mL，反应中Ce4+被还原为Ce3+。硫酸铈标准溶液应盛放在_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。产品中CuCl的质量分数为_______________。34．(2023届哈尔滨宾县第二中学)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________________________________。(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______________________。(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为_______________。

高考化学一轮复习：第12讲镁、铝、铜及其化合物金属冶炼【真题再现·辨明考向】1．(2023年广东卷)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．可存在c→d→e的转化 B．能与H2O反应生成c的物质只有bC．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键答案：B解析：由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠(过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理；B．钠和氧化钠(或过氧化钠)都能与H2O反应都能生成氢氧化钠，B不合理；C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；D．若b能与H2O反应生成O2，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理；2.(2023年辽宁卷)下列有关物质的工业制备反应错误的是A.合成氨：N2＋3H2eq\o(,\s\up9(高温、高压),\s\do9(催化剂))2NH3 B.制HCl：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HClC.制粗硅：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO D.冶炼镁：2MgO(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))2Mg＋O2↑答案：D解析：A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2＋3H2eq\o(,\s\up9(高温、高压),\s\do9(催化剂))2NH3，A正确；B．工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl，B正确；C．工业制粗硅是将SiO2与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO，C正确；D．冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑，D错误；3.(2023年辽宁卷)某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以＋6价形式存在，下列说法错误的是A.“焙烧”中产生CO2 B.滤渣的主要成分为Fe(OH)2C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrOeq\o\al(\s\up0(2－),\s\do0(4)) D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用答案：B解析：焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应钠盐，水浸时铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。A．铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成对应的钠盐和二氧化碳，A正确；B．焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为氢氧化铁，B错误；C．滤液①中Cr元素的化合价是+6价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以Cr元素主要存在形式为CrOeq\o\al(2-,4)，C正确；D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确；4.(2023年湖南卷)处理某铜冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下：已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物质Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3开始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6②Ksp(CuS)＝6.4×10-36，Ksp(ZnS)＝1.6×10-24。下列说法错误的是A.“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3B.Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2-＋H2OHS－＋OH－C.“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀时，溶液中eq\f(c(Cu2+),c(Zn2+))＝4.0×10-12D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水答案：D解析：污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。A．根据分析可知氢氧化铁当pH＝1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH＝3.5时开始沉淀，当pH＝4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确；B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-＋H2OHS－＋OH－，B正确；C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则eq\f(c(Cu2+),c(Zn2+))＝eq\f(c(Cu2+)∙c(S2-),c(Zn2+)∙c(S2-))＝eq\f(Ksp(CuS),Ksp(ZnS))＝eq\f(6.4×10-36,1.6×10-24)＝4.0×10-12，C正确；D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误；5.(2023年浙江6月选考)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂答案：A解析：A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确；C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；6.(2023年浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C.铜与稀硝酸：Cu＋4H+＋2NOeq\o\al(－,3)＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2OD.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSOeq\o\al(－,3)答案：B解析：A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气发生反应，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，故A错误；B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H+＋2NOeq\o\al(－,3)＝3Cu2+＋2NO2↑＋4H2O，故C错误；D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2-＋5SO2＋2H2O＝3S↓＋4HSOeq\o\al(－,3)，故D错误；7．(2023届T8联考)2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构－Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子答案：C解析：A．同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同，故A错误；B．Al13超原子中Al原子间是通过共有电子对成键，所以以共价键结合，故B错误；C．All4的价电子为3×14＝42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子，则与ⅡA族元素性质相似，故C正确；D．Al13的价电子为3×13=39，易得电子，形成阴离子，表现出氧化性，而All4的价电子为3×14＝42，易失去电子，形成阳离子，故D错误；8．(2023届T8联考)为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽和锌皮(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备皓矾(ZnSO4∙7H2O)的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是A．“溶解”操作中溶液温度不宜过高B．溶解时铜发生的反应为Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2OC．加入NaOH溶液后，若pH过高会使海绵铜中混有氢氧化铜杂质D．“过滤”操作后，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶即可得到纯净的ZnSO4∙7H2O答案：D解析：废旧电池的铜帽主要成分为Zn和Cu，电池铜帽加入稀硫酸、过氧化氢溶解，生成硫酸铜溶液、硫酸锌溶液，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH＝2，加入锌粉置换出铜，过滤得到海绵铜，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得ZnSO4∙7H2O。A．双氧水在加热条件下易分解，所以“溶解”操作中溶液温度不宜过高，故A正确；B．溶解时铜在酸性条件下被双氧水氧化为Cu2+，发生的反应为Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O，故B正确；C．加入NaOH溶液后，若pH过高会生成氢氧化铜沉淀，使海绵铜中混有氢氧化铜杂质，故C正确；D．“过滤”操作后，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到纯净的ZnSO4∙7H2O，故D错误；9.(2022年全国乙卷)生活中处处有化学，下列叙述正确的是A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D.焰火中红色来源于钠盐灼烧答案：B解析：A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确；C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；D．钠元素灼烧显黄色，D错误；10.(2022年1月浙江选考)下列物质对应的化学式不正确的是A.氯仿：CHCl3 B.黄铜矿的主要成分：Cu2SC.芒硝：Na2SO4·10H2O D.铝土矿的主要成分：Al2O3答案：B解析：氯仿是三氯甲烷的俗称，其化学式为CHCl3，故A正确；黄铜矿的主要成分：CuFeS2，故B错误；芒硝：Na2SO4·10H2O，故C正确；铝土矿的主要成分：Al2O3，故D正确；11.(2022年6月浙江卷)下列说法不正确的是A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰右－石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏答案：A解析：A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；C．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；D．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正确；12．(2022年湖北卷)Be2+和Al3+的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是A．Be2+与Al3+都能在水中与氨形成配合物B．BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2的低C．Be(OH)2和Al(OH)3均可表现出弱酸性D．Be和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在答案：A解析：A．Al3+半径小，不能容纳6个氮原子和它配位，则不能在水中与氨形成配合物，A项错误；B．BeCl2和AlCl3属于分子晶体，而MgCl2属于离子晶体，则BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2的低，B项正确；C．Be(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，则均可表现出弱酸性，C项正确；D．Be和Al的氢化物与酸反应，生成对应的盐和氢气，则都不能在酸中稳定存在，D项正确；13.(2022年江苏卷)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是A.半径大小：r(Al3+)＜r(Na+)B.电负性大小：χ(F)＜χ(O)C.电离能大小：I1(O)＜I1(Na)D.碱性强弱：NaOH＜Al(OH)3答案：A解析：A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为r(Al3+)＜r(Na+)，故A正确；B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故χ(F)＞χ(O)，故B错误；C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为I1(O)＞I1(Na)，故C错误；D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH＞Al(OH)3，故D错误；14.(2022年江苏卷)我国古代就掌握了青铜(铜－锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是A.石墨能导电，可用作润滑剂B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料答案：C解析：A．石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂，故A错误B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B错误；C．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误；15.(2022年湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D.滤液可回收进入吸收塔循环利用答案：C解析：烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应Na2CO3＋2HF＝2NaF＋H2O＋CO2↑，向合成槽中通入NaAlO2，发生反应6NaF＋NaAlO2＋2CO2＝Na3AlF6＋2Na2CO3，过滤得到Na3AlF6和含有Na2CO3的滤液。A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2在高温下与Na2CO3发生反应Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；C．由上述分析可知，合成槽内发生反应6NaF＋NaAlO2＋2CO2＝Na3AlF6＋2Na2CO3，产物是Na3AlF6和Na2CO3，故C错误；D．由上述分析可知，滤液的主要成分为Na2CO3，可进入吸收塔循环利用，故D正确；16.(2022年新高考山东卷)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列说法错误的是A.固体X主要成分是Fe(OH)3和S；金属M为ZnB.浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出C.中和调pH的范围为3.2~4.2D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成答案：D解析：CuS精矿(含有杂质Zn、Fe元素)在高压O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反应产生为CuSO4、S、H2O，Fe2+被氧化为Fe3+，然后加入NH3调节溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3；滤液中含有Cu2+、Zn2+；然后向滤液中通入高压H2，根据元素活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zn2+仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。A．经过上述分析可知固体X主要成分是S、Fe(OH)3，金属M为Zn，A正确；B．CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)＋S2-(aq)，增大O2的浓度，可以反应消耗S2-，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B正确；C．根据流程图可知：用NH3调节溶液pH时，要使Fe3+转化为沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2～4.2，C正确；D．在用H2还原Cu2+变为Cu单质时，H2失去电子被氧化为H+，与溶液中OH-结合形成H2O，若还原时增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去电子还原Cu单质，因此不利于Cu的生成，D错误；17.(2021年高考广东卷)今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是答案：A解析：A．铸客大铜鼎属于铜的合金，A符合题意；B．河姆渡出土陶灶属于陶器，主要成分为硅酸盐，不属于合金，B不符合题意；C．兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不属于合金，C不符合题意；D．角形玉杯主要成分为硅酸盐，不属于合金，D不符合题意；故选A。18．(2021年1月浙江选考)下列说法不正确的是A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫答案：A解析：A．铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可以将两段铁轨焊接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A说法不正确；B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信号弹和焰火，B说法正确；C．粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，C说法正确；D．二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而削除污染，D说法正确。综上所述，本题选A。19.(2021年湖南卷)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是()A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))MgCl2＋COD.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2答案：D解析：海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确；B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，B正确；C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为MgCl2，C正确；D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误；故选D20．(2021年八省联考江苏)由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。下列有关说法不正确的是A.控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B.Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OC.滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe2+、Ca2+、Al3+D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用答案：C解析：A．控制适当反应温度并不断搅拌，可以加快反应速率，充分反应，有利于提高铁、铝浸取率，故A正确；B．Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故B正确；C．双氧水会将亚铁离子氧化，所以滤液中主要存在的阳离子没有Fe2+，而是Fe3+，故C错误；D．聚合硫酸铁铝水解可以生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体表面积较大，具有吸附作用，故D正确；综上所述答案为C。21.(2021年八省联考重庆)下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+OH-=Cl-+HClOC.氯化铝溶液与浓氨水混合：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O答案：A解析：A．氯化铁溶液腐蚀铜箔得到氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A正确；B．氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，B错误；C．氯化铝溶液与浓氨水混合生成氢氧化铝沉淀：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4++2H2O，C错误；D．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：可能是铵根水解生成的H+中和氢氧化镁电离出的OH−，导致沉淀溶解，也有可能是铵根与氢氧化镁电离出的OH−生成弱电解质一水合氨，导致沉淀溶解，Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O，D错误；答案选A。22．(2020山东新高考)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同答案：B解析：菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正确；B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误；C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确；23．(2020年江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的