2024年福建省福州市第一中学中考模拟化学试卷

福建省福州市第一中学2023-2024初三模拟考化学试题(完卷时间60分钟满分100分，)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Ag-1081.我国古代科技璀璨夺目，明代《天工开物》所记述的化学知识丰富多彩、引人入胜。下列描述中涉及物理变化的是A.《五金·黄金》中记述“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”B.《燔石·石灰》中记述“凡石灰，经火焚炼为用”C.《丹青·朱》中记述“凡将水银再升朱用，故名银朱(即硫化汞)”D.《燔石·胆矾》中记述“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”【答案】A【解析】【详解】A、凡金箔每金七厘，造方寸金一千片，只是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化，符合题意；B、凡石灰，经火焚炼为用，是指碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；C、铁器淬于胆矾水中，即成铜色也，铁发生反应生成了铜，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；D、凡将水银再升朱用，故名银朱，金属汞发生反应生成硫化汞，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；故选A。2.下列化学用语正确的是A.保持氧气化学性质的最小粒子：O B.2个镁离子：C.硝酸： D.60个碳原子：【答案】B【解析】【详解】A、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子：，故A不符合题意；B、离子的表示方法：在元素符号的右上角用“+”,“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1时，省略不写，表示几个该离子，在离子符号前面写上相应的数字，则2个镁离子：，故B符合题意；C、硝酸是由氢离子和硝酸根离子构成的，氢离子显+1价，硝酸根离子显-1价，硝酸的化学式为，故C不符合题意；D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示几个该原子，在元素符号前面写上相应的数字，60个碳原子：60C，故D不符合题意；故本题选B。3.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸C．氢气验纯D．干燥氢气A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、量取浓硫酸倾倒浓硫酸时，标签要朝向手心，瓶塞要倒放，故A不符合题意；B、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，以使稀释时产生的热量及时散出，故B不符合题意；C、检验氢气纯度的方法：用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，故C不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，干燥氢气时，氢气从长管通入，故D符合题意；故本题选D。4.过氧化氢溶液的部分标签如图所示，下列说法不正确的是过氧化氢溶液【含量】溶质质量分数为30%【密度】【性状】无色透明液体遇光、热易分解A.该溶液中的溶质为过氧化氢B.该溶液应密封、避光，置于阴凉处贮存C.该溶液可通过加入判断是否完全变质D.该溶液和水按照质量比1：5混合可配成6%的稀溶液【答案】D【解析】【详解】A、过氧化氢溶液的溶质为过氧化氢，故A不符合题意；B、由标签可知，该溶液遇光、热易分解，故应密封、避光，置于阴凉处贮存，故B不符合题意；C、如果该瓶溶液未完全变质，说明还有过氧化氢，加入二氧化锰后，还会有氧气放出，故可以通过加入MnO2判断是否完全变质，故C不符合题意；D、设该溶液质量为m，则溶质质量=30%m，水的质量=5m，混合后溶液质量=m+5m=6m，溶质质量=30%m，溶质质量分数=，故该溶液和水按照质量比1:5混合可配成5%的稀溶液，故D符合题意。故选D。5.《本草纲目》中描述了豆腐的做法：“(以豆)水浸恺碎，滤去渣，煎成，以盐卤汁或山叶或酸浆、醋淀就釜收之”，主要工序是：浸泡、磨浆、滤浆、煮浆、点浆等。下列说法正确的A.浸泡豆子后碾碎的目的是提高溶解效率B.滤渣时所用的棉布属于有机合成高分子材料C.煮浆会导致豆浆中蛋白质变性，这一过程是物理变化D.向豆浆中加入的卤水含有氯化钠和氯化镁等多种酸【答案】A【解析】【详解】A、浸泡豆子后碾碎的目的是增大接触面积，提高溶解效率，故A正确；B、滤渣时所用的棉布，棉布属于天然高分子材料，故B错误；C、煮浆会导致豆浆中蛋白质变性，有新物质的生成，属于化学变化，故C错误；D、向豆浆中加入的卤水含有氯化钠和氯化镁等，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，氯化镁是由镁离子和氯离子构成，均属于盐，故D错误。故选A。6.如图所示为制备甲醇(即有机物×)的微观过程，下列说法正确的是A.参加反应的和分子数之比为4：1B.化学反应生成了三种新物质C.反应中若不使用纳米纤维催化剂，甲醇的总产量会降低D.有机物X分子由3种原子构成【答案】D【解析】【分析】由微观示意图得知，该反应是二氧化碳和氢气在纳米纤维和催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。【详解】A、根据化学方程式可知，参加反应的氢分子（）和二氧化碳分子（）分子数之比为3:1，故A错误；B、该反应是二氧化碳和氢气在纳米纤维和催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应生成了两种物质，故B错误；C、由催化剂的特点可知，催化剂改变化学反应速率、不改变反应程度，反应中若不使用纳米纤维，甲醇的产量不会改变，故C错误；D、有机物X为甲醇，化学式为CH3OH，甲醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故该分子由3种原子构成，故D正确。故选D。7.从宏观和微观结合视角分析，下列说法正确的是A.化学反应前后原子数目、分子数目均不变B.乙醇、盐酸、氢氧化钠溶液均能解离出带电粒子而导电C.相同质量的镁和铝，镁的相对原子质量比铝小，所以镁含的原子数目比铝多D.某有机物燃烧的产物是CO2和H2O，推理该有机物一定是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物【答案】C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，但分子的数目可能改变，选项错误；B、盐酸和氢氧化钠溶液中都含有自由移动的离子，能导电。乙醇中不含自由移动的离子，不导电，选项错误；C、镁和铝都是由原子构成的，镁的相对原子质量是24比铝27小，所以相同质量的镁和铝，镁含的原子数目比铝多，选项正确；D、某有机物燃烧的产物是二氧化碳和水，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，推理该有机物一定是由碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故选项错误；答案为：C。8.光催化甲烷重整技术利用太阳光作为反应动力，以Rh/SrTiO3为载体，激发产生电子，使其参与化学反应过程中的一种新型反应方式。可以用于污水处理、能源利用、有机物降解等领域。反应机理如图所示。下列说法错误的是A.该光催化重整过程，碳元素化合价发生改变B.该光催化重整过程能将有机物转化为无机物C.该光催化重整过程将化学能转化为光能D.该反应可表示为CO2+CH42CO+2H2【答案】C【解析】【详解】A、由图可知，甲烷与反应生成一氧化碳和氢气，碳元素由-4价变化为+2价，二氧化碳反应生成一氧化碳和，碳元素化合价由+4价变化为+2价，即该光催化重整过程，碳元素化合价发生改变，故A不符合题意；B、由图可知，甲烷与反应能生成一氧化碳和氢气，该过程可以将有机物转化成无机物，故B不符合题意；C、该光催化重整过程将光能转化为化学能，故C符合题意；D、由图可知，二氧化碳和甲烷以Rh/SrTiO3为载体在光催化下生成一氧化碳和氢气，化学反应方程式为，故D不符合题意。故选C。9.鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤B检验敞口放置的NaOH溶液是否变质取样，滴加酚酞溶液，观察颜色C鉴别化肥NH4Cl和KCl取样，分别加熟石灰研磨，闻气味D从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2加水充分溶解、过滤、蒸发A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，会引入新杂质硝酸钾，不符合除杂原则，选项错误；B、氢氧化钠溶液与氢氧化钠变质后生成的碳酸钠的溶液都呈碱性，都能够使无色酚酞溶液变红，所以取样，滴加酚酞溶液，观察颜色不能检验敞口放置的NaOH溶液是否变质，选项错误；C、NH4Cl能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，KCl与熟石灰不反应，所以取样，分别加熟石灰研磨，闻气味能够鉴别化肥NH4Cl和KCl，选项正确；D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2的方法是加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，选项错误，故选C。10.学校兴趣小组进行了二氧化碳的溶解性实验，装置如图-1所示，三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，分别用注射器迅速注入蒸馏水进行三次实验，测出反应过程中温度几乎不变(水温、环境温度均为25℃)。压强变化曲线如图-2所示。下列说法不正确的是A.该实验可用注射器检查该装置的气密性B.该实验进行了振荡，振荡时间是C.该实验能表明，压强越大二氧化碳溶解速率越快D.该实验条件下1体积水能溶解1体积二氧化碳【答案】D【解析】【详解】A、该装置中涉及气体参与的反应，可以用注射器检查装置的气密性，向下推动注射器，一段时间后，注射器恢复至原始，可说明装置气密性良好，故A不符合题意；B、振荡，可以加快二氧化碳的溶解，导致压强急剧减小，如图曲线可以看出，有两次压强减小，故该实验进行了2次振荡，该实验中第一次压强减小的时间是100s~150s，所以第1次振荡时间是100s-150s，故B不符合题意；C、由曲线可知，分别用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸馏水进行三次实验，溶解速率为60mL＞40mL＞20mL，故该实验能表明，压强越大二氧化碳溶解速率越快，故C不符合题意；D、由图可知，起始气压为100kPa，加入20mL蒸馏水，溶解后，最终压强约为115kPa，说明该实验条件下，1体积水能溶解二氧化碳的体积小于1体积，故D符合题意。故选D。11.年轻人想“鱼和熊掌兼得”的需求带动了无糖市场的繁荣。“无糖”“代糖”“0热量”成为影响年轻人选购食品时的关键词，一款奶茶因其广告词中“0糖”“0脂肪”“0卡路里”，一度冲上热搜。（1）糖类是人体所必须的营养物质之一，下列食物中富含糖类的是______（填字母）。A.包心菜 B.烤红薯 C.牛肉 D.面包（2）饮料瓶一般是由聚乙烯制成，聚乙烯材料属于三大合成材料中的______。（3）奶茶远远的就能闻见茶香味，请用分子的性质解释______。（4）青少年还喜欢喝碳酸饮料，碳酸饮料会引起钙流失，从而使青少年患______。【答案】（1）BD（2）塑料（3）分子是在不断运动的（4）佝偻病【解析】【小问1详解】A．包心菜富含维生素，不合题意；B．烤红薯富含糖类，符合题意；C．牛肉富含蛋白质，不合题意；D．面包富含糖类，符合题意；故答案为：BD；【小问2详解】聚乙烯材料属于三大合成材料中的塑料；故答案为：塑料；【小问3详解】分子是在不断运动的，因此奶茶远远的就能闻见茶香味；【小问4详解】青少年还喜欢喝碳酸饮料，碳酸饮料会引起钙流失；故答案为：佝偻病。12.好茶看茶叶。茶叶中含有多种成分。（1）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是___________(填“元素”或“单质”)。（2）茶叶中的硒有防癌作用。硒原子结构示意图如图所示，x=___________，硒元素在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子。（3）茶叶中的茶多酚具有强血管降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其氢、氧元素的质量比为___________。【答案】（1）元素（2）①.18②.得到（3）3：16【解析】【小问1详解】物质是由元素组成的，这里的“硒”不是以分子、原子、单质等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关，故指的是元素；【小问2详解】原子中，质子数=核外电子数，则有34=2+8+x+6，x=18；硒原子的最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到电子；【小问3详解】茶多酚的化学式为C6H6O2，其氢、氧元素的质量比为（1×6）：（16×2）=3：16。13.好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图所示。（1）沉淀池中往往加入明矾作絮凝剂，明矾的化学式为KAl(SO4)n·12H2O，n=___________。（2）活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，具有___________作用。（3）利用膜法净水的主要过程如图所示。超滤膜的孔径___________(填“大于”或“小于”)蛋白质的微粒直径，经过超滤膜净化后的水可以用___________分硬水和软水。（4）臭氧的作用是___________。（5）经过上述处理得到的灌装水是___________(填“纯净物”或“混合物”)。【答案】（1）2（2）吸附（3）①.小于②.肥皂水（4）杀菌消毒（5）混合物【解析】【小问1详解】明矾中钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根离子显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，n=2；【小问2详解】活性炭结构疏松多孔，具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味；【小问3详解】由图可知，蛋白质不能透过超滤膜，说明超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径；通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；【小问4详解】臭氧具有强氧化性，可起到杀菌消毒的作用；【小问5详解】经过上述处理得到的灌装水中还含有一些可溶性杂质，属于混合物。14.“南风之时兮，可以阜吾民之财兮”这首上古歌谣说的是夏季南风一吹，盐池隔宿成盐，带来巨大财富。（1）食盐是由___________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。（2）从盐水中得到食盐，需进行的操作是___________。能反映水在该操作中发生变化的微观示意图是___________。(填标号，“”表示氧原子，“”表示氢原子)（3）劳动致富过程中，用溶质质量分数为16%的溶液来选种。若配制这种溶液，需要的质量是___________kg根据溶解度曲线判断，此溶液___________(填“是”或“不是”)20℃时的饱和溶液。【答案】（1）离子（2）①.蒸发结晶

②.D（3）①.0.8②.不是【解析】【小问1详解】盐是氯化钠的俗名，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故氯化钠是由离子构成的；【小问2详解】从盐水中得到食盐固体一般采用的是蒸发结晶；蒸发过程中水变为水蒸气逸出，液态水分子间间隔小，水蒸气分子间间隔大，故选D；【小问3详解】溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，故若配制5kg这种溶液，需要NaCl的质量为5kg×16%=0.8kg；分析图像知20℃时NaCl的溶解度是36g，即100g水中最多溶解氯化钠36g，此时的溶质质量分数=，16%小于26.5%，所以此溶液是20℃时氯化钠的不饱和溶液。15.硫酸亚铁主要用于净水、治疗缺铁性贫血及处理有害气体等。I．制备工业上以硫铁矿烧渣((主要含等)制备硫酸亚铁溶液，工艺流程如图1所示：（1）“浸取”过程中氧化亚铁与稀硫酸反应的化学方程式为___________。（2）“过滤”操作后滤液中含有的阳离子中所带电荷数最高的是___________(填离子符号)。（3）“还原”过程中加入适量Fe的作用：①将过量稀硫酸转化为，②___________。Ⅱ.应用硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的等有害气体，原理如图2所示。（4）反应I的化学方程式为，X的化学式为___________；（5）反应Ⅱ后所得溶液的会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；（6）整个除去的过程中，化合价发生变化的元素有___________﹔（7）反应Ⅱ中，理论上生成的，需要消耗，的质量为___________g。【答案】（1）（2）Fe3+（3）将Fe2(SO4)3转化为FeSO4（4）H2O（5）减小（6）氧元素、铁元素和硫元素（7）40【解析】【小问1详解】氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为，故填：；【小问2详解】根据图1可知，“过滤”操作后滤液中含有生成的硫酸铁、生成的硫酸亚铁，过量的未反应的硫酸，所以“过滤”操作后滤液中含有的阳离子有硫酸铁中的铁离子、硫酸亚铁中的亚铁离子、硫酸中的氢离子，则滤液中含有的阳离子中所带电荷数最高的是铁离子，故填：Fe3+；【小问3详解】根据图1可知，“还原”过程中Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，故填：将Fe2(SO4)3转化为FeSO4；【小问4详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类不变，该反应中，反应前有4个Fe，6个S，26个O，4个H，反应后有4个Fe，6个S，24个O，相差4个H，2个O，所以X中含有2个H，1个O，即X的化学式为H2O。故填：H2O；【小问5详解】据图2可知，反应Ⅱ后生成硫酸，所得溶液酸性增强，pH减小，故填：减小；【小问6详解】据图2可知，整个除去SO2的过程中，O2→H2O，氧元素化合价由0变为-2；Fe2(SO4)3→FeSO4，铁元素化合价由+3变为+2；SO2→H2SO4，硫元素化合价由+4变为+6。所以整个除去SO2的过程中，化合价发生变化的元素有氧元素、铁元素和硫元素，故填：氧元素、铁元素和硫元素；【小问7详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则30.4gFeSO4中铁元素的质量=需要消耗Fe2(SO4)3中铁元素的质量，即Fe2(SO4)3的质量为，故填：40。16.兴趣小组的同学对部分初中化学实验进行了回顾，请你参与并回答下列问题。（1）写出标号仪器的名称：a：___________。（2）用高锰酸钾固体制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置组合是___________(填字母)，该反应属于___________(填基本反应类型)，用该方法制取氧气时，试管中的棉花没有燃烧，从燃烧的条件来看，原因是___________。（3）装置B、G都可以用于制取二氧化碳，①与B相比，装置G的优点是___________。②若用装置G制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________。③铜丝网不可以用铁丝网代替的原因是___________(用化学方程式表示)。④用E装置收集二氧化碳，验满的方法是___________。（4）为除去粗盐中的少量泥沙，小组同学设计了如下图的实验。①粗盐提纯的正确操作顺序是___________(填字母)，②粗盐提纯后计算产率，下列操作会导致产率偏低的是___________。(填字母)A．粗盐未能全部溶解就过滤B．过滤后，未洗涤滤渣C．蒸发时，有液滴溅出D．提纯后的精盐尚未干燥就立即称量【答案】（1）长颈漏斗（2）①.AF②.分解反应③.温度没有达到棉花的着火点（3）①.可以随时控制发应的发生与停止②.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑④.将燃着的小木条伸到b导管口，观察木条是否熄灭（4）①.CBA②.ABC【解析】【小问1详解】由图可知，标号a仪器的名称为长颈漏斗；【小问2详解】高锰酸钾固体制取并收集较纯净的氧气，：反应物为固体，反应条件需要加热，发生装置为固固加热型，选择装置A；氧气密度比空气略大，不易溶于水，可以用排水法和向上排空气法收集，收集较纯净的氧气，选择排水法，即装置F，则应选用的装置组合是AF；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；试管中的棉花是可燃物，可以与空气接触，没有燃烧是因为温度没有达到棉花的着火点；【小问3详解】①装置G关闭止水夹，试管内气体增多，气压增大，液面低于多孔隔板，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，气压减小，液面高于多孔隔板，固液接触反应发生，故装置G的优点是可以随时控制发应的发生与停止；②若用装置G制取二氧化碳，应选用药品大理石（或石灰石）和稀盐酸，大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③铜丝网不可以用铁丝网代替是因为铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；④二氧化碳的密度比空气的密度大，用E装置收集二氧化碳，气体应从c导管口进，验满的方法是将燃着的小木条伸到b导管口，观察木条是否熄灭；【小问4详解】①盐提纯的正确操作顺序是溶解、过滤、蒸发，即CBA；②A、粗盐未能全部溶解就过滤，滤液中溶质减少，蒸发出的精盐质量减少，导致产率偏低，符合题意；B、过滤后，未洗涤滤渣，蒸发出的精盐质量减少，导致产率偏低，符合题意；C、蒸发时，有液滴溅出，蒸发出的精盐质量减少，导致产率偏低，符合题意；

D、提纯后的精盐尚未干燥就立即称量，精盐质量偏大，导致产率偏高，不符合题意；故选：ABC。17.耕地盐碱化影响粮食安全，对盐碱土综合治理可促进农业高质量发展。化学兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的项目式研究。任务一：调查盐碱地形成的原因【查阅资料】盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随水上升到地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤中形成的。碱化土壤的形成大部分与土壤中的碳酸盐累积有关。降水量等也对表层土壤含盐量影响较大。【讨论分析】（1）如图是某地多年平均降水量和土壤表层含盐量的季度变化示意图。该地区7、8月份土壤含盐量较低的主要原因是___________。任务二：探究盐碱地土壤的成分同学们获得了一份盐碱地的土壤样品。他们取土研磨，将土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤得到滤液A，通过滤液A对土壤样品中的可溶性成分进行探究。I．测定土壤的酸碱度（2）同学们测定滤液A的值时，下列可选用的正确操作是___________。粗略测得。a.b.c.d.II．探究土壤所含成分【猜想假设】（3）甲同学认为盐碱地土壤中除外，可能含有。同学们讨论后认为土壤长期暴露在空气中不可能含有，理由为___________(用化学方程式表示)。【查阅资料】①溶液呈中性②实验条件下，溶液能与反应生成及另一种碳酸盐和水；与溶液混合无明显现象。【进行实验】（4）同学们将滤液A蒸发浓缩，得到土壤浓浸出液，进行如下实验操作。①取浓浸出液样品，滴加过量溶液，产生白色沉淀a；②过滤；③取滤渣，滴加过量稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；④取滤液，滴加过量溶液，产生白色沉淀b；⑤过滤；⑥取滤渣，滴加过量稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。经实验测定确认该土壤样品中含有___________。任务三：设计盐碱地改良的方案（5）除碱。土壤中施加硫粉能改善土壤的结构并消毒杀虫，还能降低土壤的。硫粉在微生物作用下，与土壤中的水和其它物