第1章 原子结构 元素周期律 检测题 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构元素周期律》检测题一、单选题（共20题）1．下列说法不正确的是A．地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”B．高压钠灯发出的黄光射程特别远，故常用于道路与广场的照明C．碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂D．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y分别与X形成的化合物均会导致酸雨。下列说法中一定正确的是A．简单离子半径中最大的是ZB．简单氢化物中熔沸点最高的是XC．氧化物对应水化物的酸性Z比Y强D．W的氢化物分子含10个电子3．某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A．简单氢化物沸点：Z>WB．H2Z分子的空间构型为直线形C．原子半径：Y<X<Z<WD．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X处于同周期，W、Y处于同主族，W、X、Z原子的最外层电子数之和为12；Y的一种同素异形体容易自燃。下列说法正确的是（

）A．Y的最高价氧化物可作干燥剂B．Y、Z在周期表中处于同一周期C．W与Z能形成共价化合物D．W的氧化物均能与水反应生成强酸5．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．甲装置用于分离CCl4和I2B．乙装置用于分离乙醇和乙酸乙酯C．丙装置用于分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液D．丁装置用于由氯化铵饱和溶液得到氯化铵晶体6．某元素最高价含氧酸的化学式是，该元素气态氢化物的化学式可表示为A． B． C． D．7．Na2O2常被用作供氧剂，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列说法正确的是A．CO2的结构式：O=C=O B．Na2O2中含有极性共价键C．O2的电子式： D．钠离子的结构示意图：8．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（

）A．原子半径X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC．元素原子得电子能力X＞Y＞ZD．单质与氢气反应由易到难X＞Y＞Z9．有六种微粒，它们分别是M、N、X、Q＋、Y2＋、Z－，它们所属元素的种类为()A．3种 B．4种 C．5种 D．6种10．Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法不正确的是A．和互为同素异形体 B．和电子数相同C．和分别含有44和46个中子 D．和互为同位素11．下列陈述I、II均正确且有因果关系的是选项陈述I陈述IIANa2O2具有漂白性Na2O2可用于潜水呼吸用氧BSiO2有导电性SiO2可用于制作光导纤维C浓H2SO4有脱水性浓H2SO4可用于干燥Cl2、SO2DCO有还原性CO可用来冶炼生铁A．A B．B C．C D．D12．化学与人类生产、生活、科研密切相关下列有关说法不正确的是A．难溶于水和盐酸，可用作钡餐B．月壤中的“嫦娥石”其成分属于无机盐C．葡萄酒中添加二氧化硫以起到杀菌、抗氧化作用说明二氧化硫是种无毒的气体D．工业生产玻璃、水泥，均需用石灰石作原料13．有A、B、C、D四种短周期元素，其在周期表中位置如图所示，A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是……..CAB……..DA．A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中可作催化剂C．离子半径:C>A>B.D．D的最高价氧化物对应水化物为强酸14．类比是研究物质性质常用的方法之一、下列类比错误的是A．由与水反应生成NaOH，推测与水反应生成KOHB．由可与水反应生成HCl和HClO，推测可与水反应生成HBr和HBrOC．由Mg可以置换出溶液中的铜，推测Na可以置换出溶液中的铜D．由能与NaOH溶液反应，推测能与NaOH溶液反应15．下列装置有关说法错误的是（）A．装置Ⅰ：可以用来验证硅酸和碳酸的酸性强弱B．装置Ⅱ：可以用来比较和的热稳定性C．装置Ⅲ：从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集气体D．装置Ⅳ：可用于吸收气体，并防止倒吸16．下列说法不正确的是A．氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水B．氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料C．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光学镜片D．工业炼铁中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石17．下列液体分别与溴水混合，振荡静置后上层液体呈橙色，下层液体呈无色的是()A．四氯化碳 B．苯 C．氯水 D．乙醇18．下列说法正确的是A．火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键B．单晶硅太阳能电池实现了化学能和电能的转化C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．施肥时，草木灰和铵态氮肥的混合使用会影响钾肥的吸收19．下列原子或离子的核外电子排布错误的是A．Na+ B．19KC． D．35Br20．根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法不正确的是A．互为同位素的原子，其原子核外电子排布相同B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶C．在周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找半导体材料D．1molHCl分子和1molHF分子断键需要的能量前者大于后者二、非选择题（共5题）21．按顺序写出11-18号元素的名称和符号：22．下列微粒之间，属于同位素的是(填字母)，属于同素异形体的是，属于同一种物质的是。A．红磷和白磷

B．氕和氚

C．氯气和液氯

D．冰和干冰

E.氧气和臭氧

H.13C和14C23．按要求填空：(1)氮化硅的化学式为，N2的电子式为。(2)NH4HCO3在水溶液中的电离方程式为。(3)工业制备粗硅的化学反应方程式为。(4)工业上用足量的氨水吸收燃煤烟气中少量的SO2的离子方程式为。24．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH（1）A-I中元素，化学性质最不活泼的是（用元素符号），还原性最强的单质是（用元素符号）；（2）A-I中最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是（用化学式）；（3）用电子式表示D元素最高价氧化物的形成过程；（4）写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式25．现有下列八种物质：①铝；②蔗糖；③SiO2；④H2SO4；⑤NaOH；⑥FeSO4溶液；⑦Ba(OH)2；⑧氢氧化铁胶体(1)上述物质属于电解质的有(填序号)。(2)向⑤的水溶液中加入①的粉末，反应的离子方程式为。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为。(4)实验室制备⑧的离子方程式为；若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是。(5)③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为；工艺师常用(填物质名称)来雕刻玻璃。参考答案：1．D试题分析：A．地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”，故A正确；B．高压钠灯发出的黄光射程特别远，故常用于道路与广场的照明的电光源，故B正确；C．碳酸氢钠可与盐酸反应，且腐蚀性较小，故可作治疗胃酸过多的药剂，故C正确；D．制备光导纤维的材料是二氧化硅，故D错误；故选D。考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。2．BW、Y分别与X形成的化合物均会导致酸雨，引起酸雨的物质一般是二氧化硫和氮的氧化物，可知X为O，W为N，Y为S，Z只能是Cl，据此解答。A．离子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越大，则半径最大的为硫离子，故A错误；B．水分子间存在氢键，沸点最高，故B正确；C．未知名氧化物的价态，不能确定是哪种酸的酸性比较，故C错误；D．W为N其氢化物由氨气分子电子数为10，还有N2H4其电子数为18，故D错误；故选：B。3．AX、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，X为C元素、Z为地壳中含量最多的元素，Z是O元素；X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，则Y是N元素、W是F元素。A．简单氢化物沸点H2O>HF，故A正确；B．H2O分子的空间构型为V形，故B错误；C．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：F<O<N<C，故C错误；D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<HNO3，故D错误；选A。4．A主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X处于同周期，W、Y处于同主族，Y的一种同素异形体容易自燃，自然为白磷，即Y为P，W为N，W、X、Z原子的最外层电子数之和为12，则X、Z最外层电子数之和为7，因此X为O，则Z为K。A.Y的最高价氧化物P2O5，可作干燥剂，故A正确；B.Y、Z在周期表中处于不同周期，P为第三周期，K为第四周期，故B错误；C.W与Z能形成离子化合物K3N，故C错误；D.W的氧化物不一定能与水反应，如NO，与水反应生成的酸不一定为强酸，比如N2O3和水反应生成的HNO2为弱酸，故D错误；综上所述，答案为A。5．AA选项，CCl4和I2是互溶的，两者熔沸点不同，因此采用蒸馏方法分离，故A正确；B选项，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加饱和碳酸钠溶液，在分液的方法，故B错误；C选项，分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液只能采用渗析的方法，胶体不能透过半透膜，溶液中离子能透过半透膜，故C错误；D选项，氯化铵饱和溶液蒸发时要水解，最后什么也得不到，故D错误；综上所述，答案为A。6．C某元素最高价含氧酸的化学式是，R的化合价为+5价，在气态氢化物中R表现负价，则负价为+5-8=-3，所以氢化物的化学式为RH3，故选C。7．AA．CO2的结构式：O=C=O，A正确；B．Na2O2中O和O之间存在非极性共价键，B错误；C．氧气分子中O原子之间共用2对电子，O原子外围达到8e-结构，其电子式为，C错误；D．钠离子的质子数为11，电子数为10，最外层电子数为8，其结构示意图为，D错误；故选A。8．A由电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，同周期从左到右非金属性逐渐增强，则原子序数为X＞Y＞Z。A．同周期，从左到右随原子序数的增大，半径减小，则原子半径为X＜Y＜Z，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，所以气态氢化物稳定性为X＞Y＞Z，故B正确；C．非金属性越强，得电子能力越强，非金属性X＞Y＞Z，则元素原子得电子能力为X＞Y＞Z，故C正确；D．非金属性越强，与氢气化合越容易，非金属性X＞Y＞Z，则单质与氢气反应由易到难顺序为X＞Y＞Z，故D正确；故选A。9．B判断元素、同位素和核素时，要抓住各种微粒的本质区别，对于X，只要Z相同，就是同种元素；Z和A均相同，是同种核素；Z相同，A不相同的互称同位素；Z不相同的无论A是否相同，均不是同种元素，更不能称为同位素。质子数(Z)决定元素的种类，M、Q＋表示K元素形成的微粒，N、Y2＋表示Ca元素形成的微粒；X表示Ar原子，Z－表示Cl－离子，有4种元素种类，B正确，答案为B。10．AA．和是原子，同素异形体是针对单质，A错误；B．和质子数相同，即电子数也相同，B正确；C．是中子数为78-34=44，的中子数为80-34=46，C正确；D．和质子数相同中子数不同的原子，属于同位素，D正确；故选A。11．D试题分析：Na2O2与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于潜水呼吸用氧，故A错误；SiO2不导电，故B错误；浓H2SO4可用于干燥Cl2、SO2，利用浓H2SO4吸水性，故C错误；CO可用来冶炼生铁，表现CO有还原性，故D正确。考点：本题考查物质性质与用途。12．CA．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，也不易被X射线穿透，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，所以常用BaSO4做内服造影剂，故A正确；B．“嫦娥石”其成分不含碳元素、含金属离子和磷酸根离子，故属于无机盐，故B正确；C．葡萄酒中添加二氧化硫以起到杀菌、抗氧化作用说明二氧化硫具有还原性，但二氧化硫是有毒的气体，故C错误；D．工业生产玻璃原料为纯碱、石灰石和石英，工业生产水泥的原料为黏土和石灰石，故D正确；故选C。13．AA能形成A2+，A是Mg；A2+与C原子的电子数相差2，C有8个电子，C是O元素；根据元素在周期表中的相对位置，B是Al元素；D是Cl元素。A．Mg和Cl组成的化合物MgCl2是强电解质，其水溶液呈酸性，故A错误；B．与Mg同周期且与O同主族的元素是S，S最高价氧化物对应水化物是硫酸，硫酸在某些化学反应中可作催化剂，如酯化反应用浓硫酸作催化剂，故B正确；C．电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径:O2->Mg2+>Al3+，故C正确；D．Cl的最高价氧化物对应水化物是HClO4，HClO4为强酸，故D正确；答案选A。14．CA．钠和钾为同一主族的物质，化学性质相似，所以由Na2O与水反应生成NaOH，K2O与水反应也生成KOH，A正确；B．Cl2与Br2是同一主族元素形成的单质，化学性质相似，故Cl2可与水反应生成HCl和HClO，推测Br2可与水反应生成HBr和HBrO，B正确；C．Mg可以置换出CuSO4溶液中的铜，Na加入到CuSO4溶液中时，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，Na不能置换出CuSO4溶液中的铜，C错误；D．CO2和SiO2均为酸性氧化物，都能与氢氧化钠反应，D正确；故选C。15．DA.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性硅酸沉淀，则装置Ⅰ：可以用来验证硅酸和碳酸的酸性强弱，故A正确；B.碳酸氢钠不稳定，在小试管中间接受热，碳酸钠不分解，放在温度高的大试管中，通过右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中澄清石灰水不变浑浊，可比较热稳定性，故B正确；C.二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集二氧化碳，二氧化碳和NO不反应，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳气体法收集NO，故C正确；D.图中导管插入水中，HCl极易溶于水，试管内液体会倒吸，应该在水中加入四氯化碳，将导管插入下层的四氯化碳，因为HCl与水没有直接接触，所以不会倒吸，故D错误；故选D。【点睛】此题易错点在于D项，要明确倒吸的原理，导管内HCl极易溶于水，压强迅速减小，导致液体倒吸，若和水不直接接触，则压强不会迅速减小。16．CA．Al(OH)3胶体具有较大的体表面积，能吸附水中悬浮物，所以Al(OH)3胶体可用于净水，正确，A不选；B．熔点高的物质可作耐火材料，MgO为离子化合物，熔点高，可用于制作耐高温材料，正确，B不选；C．单质硅可导电性，可用作半导体材料，但是光不能在硅单质中传播，不能用于制造光导纤维。制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，错误，C选；D．脉石的主要成分为SiO2。炼铁时，CaCO3在高温条件下分解能生成CaO和CO2，CaO能和SiO2反应生成CaSiO3，从而除去铁矿石中的二氧化硅，正确，D不选。答案选C。17．B混合液分为两层，说明所加液体和水互不相溶，上层液体呈现橙色，下层液体是无色，说明溴更易溶于所加液体，液体与水互不相溶，密度小于水。A.CCl4的密度大于水，与溴不反应，溴在CCl4中的溶解度较大，所以少量的溴水加入CCl4中充分振荡，上层无色，下层呈现橙红色，A错误；B.苯的密度小于水，与溴不反应，溴在苯中的溶解度较大，所以少量的溴水加入苯中充分振荡，上层液体呈现橙红色，下层液体是无色，B正确；C.氯水与溴水混合，液体互溶，不分层，也不发生反应，C错误；D.乙醇与溴水不发生反应，溶液不分层，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了常见有机化合物的结构和性质，掌握常见的有机溶剂的密度大小及溶解性是解答本题的关键，依据萃取的原理，要仔细审题，从容解答。18．AA.火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键，A项正确；B.单晶硅太阳能电池实现了太阳能和电能的转化C.熟石灰的主要成分为氢氧化钙，具有碱性，碳酸钠水解使溶液呈碱性，所以盐碱地中加入熟石灰不能改良土壤，可以通过加如适量的石膏粉末来降低土壤的碱性，C项错误；D.草木灰的主要成分是碳酸钾，氨态氮肥的主要成分是铵盐，氨根离子可以和碳酸根离子之间发生双水解生成氨气而丧失肥效，D项错误；答案选A。19．BA．Na+质子数为11，核外电子数为10，其离子结构示意图为，故A正确；B．19K质子数为19，核外电子数为19，其原子结构示意图为，故B错误；C．质子数为17，核外电子数为18，其离子结构示意图为，故C正确；D．35Br质子数为35，核外电子数为35，其原子结构示意图为，故D正确。综上所述，答案为B。20．DA．互为同位素的原子，其原子核内质子数相同、核外电子数相同，所以核外电子排布相同，A正确；B．CO2通入水中可以与水化合生成碳酸，由于碳酸的酸性比硅酸强，所以碳酸与Na2SiO3反应可以得到硅酸溶胶，B正确；C．在周期表中金属与非金属的分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，所以可以在此附近寻找半导体材料，C正确；D．氯和氟是同一主族的非金属元素，氟的非金属性较强，所以氟化氢的稳定性强于氯化氢，D错误；选D。21．钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar在元素周期表中11~18号元素的名称依次是：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，它们的元素符号依次是：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。22．BHAECA．红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体；

B．氕和氚质子数都是1，中子数分别是0、2，氕和氚是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素；C．氯气和液氯都只含氯气分子，属于同一种物质；

D．冰固态水，干冰是固态二氧化碳；

E．氧气和臭氧是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体；

H．13C和14C是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素；属于同位素的是BH，属于同素异形体的是AE，属于同一种物质的是C。23．(1)Si3N4(2)NH4HCO3=NH+HCO(3)SiO2+2CSi+2CO↑(4)2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O（或2NH3+SO2+H2O=2NH+SO）（1）硅元素化合价+4价，氮元素化合价-3价，氮化硅的化学式为Si3N4，N2的两个氮原子共用三对电子对，电子式为；（2）NH4HCO3在水溶液中电离出铵根和碳酸氢根，电离方程式为NH4HCO3=+；（3）工业制备用SiO2和焦炭加热生成粗硅和CO，反应的化学反应方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；（4）足量的氨水吸收少量的SO2生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为2NH3·H2O+SO2=2++H2O(或2NH3+SO2+H2O=2+)。24．NeNa根据A-I在周期表中的位置可判断它们分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。（1）A-I中元素，化学性质最不活泼的是稀有气体Ne，还原性最强的单质是金属Na，故答案为：Ne；Na；（2）A-I中非金属性最强的是氟，但氟没有含氧酸，除氟外非金属性最强的是氮，则最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是硝酸