第5章 金属及其化合物 单元检测题 高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册+

第5章《金属及其化合物》单元检测题一、单选题（共20题）1．在以下4个反应中，铁元素的化合价变化与另外3个反应不同的是A．Fe+S=FeS B．3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2C．Fe+2HCl=FeCl2+H2 D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是A．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加同浓度的盐酸，后者反应更剧烈C．滴加适量NaOH溶液可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO33．如图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断合理的是A．Cu变成a可以加入稀盐酸B．转化成Cu(OH)2需要加碱C．在酸性环境中，Cu2O可以反应生成a和CuOD．如果将高铜酸根离子()填入坐标，应该填在b的位置4．化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述正确的是A．胃酸过多患者可长期服用治疗B．我国的科技成果“纳米氮化镓(GaN)”是一种合金C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及离子反应D．嫦娥五号带回的月壤样本中含有，与互为同素异形体5．我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的侯氏制碱法，他以饱和食盐水、氨气和二氧化碳为原料同时生产纯碱和氯化铵两种产品。下列说法不正确的是A．的水溶液能导电，但属于非电解质B．侯氏制碱法制得的纯碱是指碳酸钠C．可按如上图装置通入气体，制得固体D．鉴别和溶液可用澄清石灰水6．下列有关物质转化关系的说法中不正确的是A．图中反应一定是置换反应或复分解反应B．图中甲可能是可能是C．图中是向某溶液中滴加溶液的变化图像，原溶质可能是D．图中可能为可能为可能为A．A B．B C．C D．D7．下列实验试剂或装置的选择正确的是A．制备Fe(OH)2B．制备氢氧化铁胶体C．配制0.1mol/LNaOH溶液D．收集氧气A．A B．B C．C D．D8．化学与人体健康和生产生活关系密切。下列说法正确的是A．由于SO2有毒，故不能用作食品添加剂B．我国自主研发的“龙芯”芯片的主要材料是SiO2C．汽油燃烧产物NOx会引起“光化学烟雾”、“酸雨”等环境问题D．“玉龙之乡”赤峰因红山而得名，红山的岩石因含Fe2O3而呈红色9．关于钠及其化合物的实验叙述错误的是A．向溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀B．在坩埚中对钠块加热，钠块熔化并燃烧，残留淡黄色固体C．向脱脂棉包裹的干燥过氧化钠粉末滴几滴水，棉花燃烧D．向硫酸铜稀溶液中加入绿豆大小的钠块，能置换出铜单质10．下列有关物质的分类和用途的对应关系中，正确的是选项物质分类用途A碱作发酵粉B盐作杀菌漂白剂C氧化物作食盐加碘剂D两性氢氧化物作抗酸药A．A B．B C．C D．D11．用一定量脱脂棉包裹少量Na2O2粉末，放入充满SO2(少量)的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中O2含量变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．ab段发生的反应为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B．bc段发生的反应为2Na2SO3+O2=2Na2SO4C．c点的固体全部为Na2SO4D．相同条件下，将SO2换成CO2后，重复上述操作，反应结束后O2含量高于c点12．化学工业是国民产业的基础。下列说法错误的是A．工业合成氨的反应原理为B．工业制盐酸的反应原理为C．侯氏制碱法中向饱和食盐水依次通入、，可得D．高炉炼铁中用CO做还原剂13．下列化合物不能通过一步化合反应制得的是A．FeCl2 B．Na2O C．Fe(OH)3 D．CuS14．下列离子方程式正确的是A．向溶液中通入过量：B．向稀硫酸中加入溶液：C．向溶液中通入：D．将一小块钠投入水中：15．原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于如图所示装置的叙述，错误的是

A．能将化学能转化为电能 B．锌片逐渐溶解C．铜片做正极，正极上发生还原反应 D．溶液中的移向锌片16．如图所示的装置中，属于原电池的是()A． B． C． D．17．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铁粉与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与水蒸气的反应C．醋酸和氢氧化钾溶液的反应D．晶体与晶体的反应18．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是A．3.2g甲烷中含有C−H键的数目为0.8B．4.4g和的混合气体中含有的原子总数为0.3C．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5D．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g，则电路通过电子0.219．下列日常生活中的物质与其用途不对应的是A．NaCl——用作调味品 B．——配制生理盐水C．——用作补钙剂 D．——焙制糕点20．我国科研人员研制出一种Li－N2电池，电池反应为6Li＋N2=2Li3N，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是A．该装置实现了电能向化学能的转化B．N2发生还原反应C．a极的电极反应式为Li+e－=Li＋D．电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极二、非选择题（共5题）21．下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是(填序号)。①CuS

②FeS

③HCl

④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2

⑦CuCl2

⑧Cu2S

⑨HgS

⑩Ag2S22．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。(1)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做极(填“正”或“负”)，外电路电子的流向为(填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”)。若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，当转移2mol电子时，溶液质量(填变大，变小，不变)如果有变化则变化g。(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：。正极电极反应式。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：g。(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为。A．铝片、铜片

B．铜片、铝片

C．铝片、铝片(4)下列关于能源说法不正确的是(填序号)。A．煤、石油、天然气是现代社会主要能源，由此获取热能的主要途径是通过物质的燃烧B．化石燃料燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO2等是大气污染物的主要来源C．新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等D．在能量利用阶段，可采取合理的措施促进能源循环利用，提高能源利用率23．2010年7月19～28日，第42届国际奥林匹克化学竞赛在日本东京举行，来自70多个国家和地区的280名中学生选手参加了本次竞赛。我国选派的四名选手全部获得金牌。中国国家代表队是此次比赛中唯一一支四名选手均获金牌的队伍，总分位列第一。请你回答以下问题：（1）下列说法中不正确的是。A．三氧化二铝属于碱性氧化物B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化C．光导纤维的基本原料为SiO2D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应（2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是。A．H2O

B．NH4+C．OH﹣D．HCO3﹣E．CH3COO﹣F．Cl﹣③1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H++[：OH]－→H：OH试指出下列两个反应中的酸或碱：H3BO3+H2O＝H++[B（OH）4]－；该反应中的碱是（填“H3BO3”或“H2O”）。CuCl2+4NH3＝[Cu（NH3）4]2++2Cl－；该反应中的酸是（填“CuCl2”或“NH3”）。24．回答下列问题(1)请写出磁铁矿主要成分的化学式。(2)请写出NH3的电子式。25．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。(1)属于非电解质的是；属于强电解质的是。(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：。(3)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：(4)侯氏制碱得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。某兴趣小组称量固体样品，利用下图装置测定产品纯度，装置A中发生反应的化学方程式是，装置A中生成的CO2和H2O被B中的Na2O2全部吸收后，测得Na2O2增重0.3g，该碳酸钠产品的纯度为。参考答案：1．B铁元素常见的化合价由+2和+3价，Fe3O4中铁元素化合价即有+2价，又有+3价。Fe+S=FeS反应中铁元素由0价升高到+2价；3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2反应中铁元素由0价升高到价(平均化合价)；Fe+2HCl=FeCl2+H2反应中铁元素由0价升高到+2价；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应中铁元素由0价升高到+2价；所以4个反应中，铁元素的化合价变化与另外3个反应不同的是B；故答案选B。2．BA．常温时在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A错误；B．Na2CO3和盐酸反应分两步完成，NaHCO3和盐酸反应一步完成，则向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加同浓度的盐酸，后者反应更剧烈，B正确；C．滴加适量NaOH溶液会将NaHCO3转化为Na2CO3，即目标物质被转化为杂质，不符合除杂原则，C错误；D．将澄清石灰水分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，均会产生白色沉淀，则不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3，D错误；故选B。3．DA．a中Cu元素为+2价，在酸性条件下，Cu变为a需要失去电子，发生氧化反应，故需要加入强氧化剂，盐酸不能与铜反应，选项A错误；B．由图可知，Cu(OH)2转化为需要碱性条件，而转化成Cu(OH)2需要酸性条件，选项B错误；C．Cu2O中Cu元素为+1价，在酸性条件下可以发生歧化反应生成+2价铜和单质铜，选项C错误；D．()中铜元素为+3价，离子带1个单位负电荷，故填入坐标，应该填在b的位置，选项D正确；答案选D。4．CA．溶液碱性较强，对人体伤害大，应该服用NaHCO3治疗胃酸过多，故A错误；B．“纳米氮化镓(GaN)”属于化合物，不是合金，故B错误；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该过程涉及离子反应，故C正确；D．与为质子数相同、中子数不同的不同原子，互为同位素，故D错误；答案选C。5．DA．的水溶液能导电，是由于其溶于水形成的一水合氨为电解质，但属于非电解质，A正确；B．纯碱是指碳酸钠，B正确；C．向氨气与食盐的饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠与氯化铵，C正确；D．和溶液都可与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，无法鉴别，D错误；故选D。6．AA．图中反应不一定是置换反应或复分解反应，例如在加热的条件下CO与氧化铜反应生成铜和CO2也符合图中转换，故A错误；B．铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则甲可能是Cl2，X可能是Fe，故B正确；C．向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，氢氧化钠过量后发生反应Al(OH)3+OH-=+2H2O，则图像正确，故C正确；D．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2生成碳酸钠和H2O，向碳酸钠溶液中继续通入CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应转化为CO2，所以a可能为NaOH，b可能为Na2CO3，c可能为NaHCO3，故D正确；故选：A。7．AA．用煤油隔绝空气，把胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠制备Fe(OH)2，能防止Fe(OH)2被氧化，故A正确；B．把饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故B错误；C．配制0.1mol/LNaOH溶液，不能把NaOH固体直接放入容量瓶，故C错误；D．氧气的密度大于空气，用向上排空气法收集氧气，故D错误；选A。8．DA．SO2有毒，但可以适量添加作为食品添加，如葡萄酒中添加SO2，A错误；B．芯片的主要材料是Si，B错误；C．NOx会引起“光化学烟雾”、“酸雨”等环境问题，但不是汽油燃烧的产物，C错误；D．Fe2O3呈红色，所以含有Fe2O3的岩石呈现红色，D正确；故选D。9．DA．FeSO4溶液中滴加NaOH，两者反应先生成Fe(OH)2为白色沉淀，A正确；B．坩埚中对钠块加热，钠熔点较低故钠融化燃烧，钠燃烧条件下与氧气反应生成淡黄色固体过氧化钠，B正确；C．过氧化钠粉末与水反应生成氧气并放热，棉花燃烧，C正确；D．硫酸铜溶液中加入钠单质，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，无单质铜生成，D错误；故答案选D。10．DA．碳酸钠属于盐，不能用作发酵粉，A错误；B．氯化钙属于盐，不具有漂白性，不能作杀菌漂白剂，B错误；C．KIO3是盐，可作食盐加碘剂，C错误；D．氢氧化铝是两性氢氧化物，可用作抗酸药，D正确；故选D。11．C向盛有少量Na2O2的密闭容器中通入SO2，由图象可知发生的反应可能有：①2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；②2Na2SO3+O2=2Na2SO4，无法判断③Na2O2+SO2=Na2SO4是否发生，据此分析。A．ab段O2含量增加，故存在2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，A正确；B．bc段O2含量缓慢降低的可能原因：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，B正确；C．c点O2含量高于a点，反应①生成的O2未被完全消耗，则此时反应产物中含有Na2SO3，C错误；D．相同条件下，将SO2换成CO2后，重复上述操作，只发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，应结束后O2含量高于c点，D正确；故选：C。12．CA．工业上通过氮气和氢气在高温高压催化剂下合成氨气，反应方程式为，A正确；B．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧生成HCl气体，溶于水为盐酸，故工业制盐酸的反应原理为，B正确；C．氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，故先通入后通入，C错误；D．高炉炼铁：用CO做还原剂，还原铁的氧化物得到铁，D正确；答案选C。13．DA．铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2，为化合反应，选项A不符合；B．钠和氧气在常温下反应生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，为化合反应，选项B不符合；C．能够发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，为化合反应，选项C不符合；D．Cu与S加热发生化合反应生成Cu2S，得不到CuS，选项D符合；答案选D。14．AA．向溶液中通入过量得到碳酸氢钠：，A正确；B．向稀硫酸中加入溶液：，B错误；C．盐酸酸性大于碳酸，向溶液中通入不发生反应，C错误；D．离子方程式应电荷守恒，将一小块钠投入水中：，D错误；答案选A。15．DA．Zn比Cu活泼，硫酸为电解质，构成闭合回路，且Zn与稀硫酸发生Zn+2H+=Zn2++H2↑，该装置构成原电池装置，是将化学能转化成电能，故A说法正确；B．根据A选项分析，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌片逐渐溶解，故B说法正确；C．根据A选项分析，Cu为正极，根据原电池工作原理，正极上得到电子，发生还原反应，故C说法正确；D．根据原电池工作原理，H+向正极移动，即向Cu片移动，故D说法错误；答案为D。16．BA．两个电极不存在活泼差异，没有自发的氧化还原反应发生，不能构成原电池，故A错误；B．Cu和Zn存在活泼差异，有电解质溶液，形成闭合电路，是原电池，故B正确；C．酒精是非电解质，其水溶液不导电，不能构成原电池，故C错误；D．有外接电源，是将电能为转化为化学能的装置，是电解池，故D错误，答案为B。17．BA．铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气同时放出热量，属于氧化还原反应和放热反应，A错误；B．灼热的木炭与水蒸气反应生成CO和H2，同时吸收热量，属于氧化还原反应和吸热反应，B正确；C．醋酸和氢氧化钾的反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；D．氢氧化钡晶体和氯化铵的反应没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，D错误；故答案选B。18．CA．3.2g甲烷物质的量为0.2mol，一个甲烷有4个碳氢键，则3.2g甲烷中含有C−H键的数目为0.8，故A正确；B．和的摩尔质量都为44g∙mol−1，4.4g和的混合气体物质的量为0.1mol，则4.4g和的混合气体中含有的原子总数为0.3，故B正确；C．标准状况下，氟化氢是非气态的物质，无法计算物质的量，故C错误；D．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，根据，若Cu极生成0.2g，则电路通过电子0.2，故D正确。综上所述，答案为C。19．BA．NaCl可用作调味品，A正确；B．生理盐水是0.9%NaCl溶液，不能用于配制生理盐水，B错误；C．可用作补钙剂，C正确；D．受热分解生成气体，可用于焙制糕点，D正确；故选B。20．BA．该装置放电过程为原电池工作原理，则该装置实现了化学能向电能的转化，故A错误；B．电池反应为6Li＋N2=2Li3N，氮化合价降低，则N2发生还原反应，故B正确；C．a极为负极，其电极反应式为Li−e－=Li＋，故C错误；D．电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，电子只在导线中移动，不能再溶液中移动，故D错误。综上所述，答案为B。21．②③④⑦⑧⑨⑩【解析】略22．(1)正Zn→Cu变大1(2)铜Fe3++e-=Fe2+6.4(3)B(4)B（1）根据图示可知，该原电池是以锌、铜为两极，以稀H2SO4为电解质溶液，铜片做正极，外电路电子从负极流向正极，即流向为Zn→Cu；若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，当转移2mol电子时，有1molZn成为离子进入溶液，有1molCu2+生成单质析出，则溶液质量增加了65g-64g=1g。（2）将反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，根据氧化还原反应原理，可将该反应分解为两个半反应，氧化部分是：Cu-2e-=Cu2+，还原部分是：Fe3++e-=Fe2+，故负极所用电极材料为：铜；正极得到电子，电极反应式：Fe3++e-=Fe2+；当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的物质的量为0.1mol，质量为6.4g。（3）将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，由于铝遇浓硝酸常温下发生钝化反应，反应难以进一步发生，而铜片与浓硝酸能持续反应，故负极为铜片；若是插入烧碱溶液中，铝片与烧碱持续发生反应，铜片与烧碱不反应，则铝片为负极；故选B。（4）A．煤、石油、天然气是现代社会主要能源，这些能源均易燃，由此获取热能的主要途径是通过物质的燃烧，A正确；B．化石燃料燃烧排放的粉尘、SO2、NOx等是大气污染物的主要来源，而CO2不是大气污染物，B不正确；C．新能源是相对于传统化石能源而言，有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等，C正确；D．在能量利用阶段，可采取合理的措施促进能源循环利用，提高能源利用率，D正确；故选B。23．ADADH2OCuCl2（1）A．氧化铝与强酸、强碱反应生成相应的盐与水，属于两性氧化物，A错误；B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，油脂发生水解反应，主要发生化学反应，B正确；C．光导纤维的基本原料为SiO2，C正确；D．液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，氨气是非电解质，氯化氢是电解质，D错误；E．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应区别溶液与胶体，云、雾