第5章 化工生产中的重要非金属元素 检测训练 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第5章化工生产中的重要非金属元素检测训练（附答案）2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、选择题。（18题）1、将气体通入溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）A． B．HClO C． D．2、将SO2通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2()A．有漂白性B．有还原性C．有氧化性D．溶于水中显酸性3、下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是()A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存4、硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，向C中加Na2S产生气体D，把D通入B中得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2SO3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO35、向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间 D．大于0.90mol6、将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体可能分别是()A．1.2mL，NOB．2.4mL，O2C．3.5mL，O2D．4mL，NO7、只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是()A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液D．BaCl2溶液8、用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜，下列叙述不正确的是()①铜与浓硝酸反应②铜与稀硝酸反应③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应A．对环境造成的危害：③最小B．所消耗的HNO3的物质的量：①＞②＞③C．三种途径所消耗的铜的质量相同D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①9、下列关于氮及其化合物的叙述错误的是（）A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收10、下列关于SiO2和CO2的说法中不正确的是()A．CO2和SiO2都能与碱及碱性氧化物反应B．CO2和SiO2都能与水反应生成相应的酸C．CO2和SiO2都能与焦炭反应生成COD．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨11、提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为()A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸12、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D浓HNO3加热有红棕色气体产生HNO3有强氧化性13、向某溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有B．可能有或C．一定无D．可能有14、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、—3—2下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质和Z的氢化物反应时可能产生白烟15、不能与SiO2发生反应的物质是()A．烧碱溶液B．氧化钙C．浓硝酸D．焦炭16、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B．NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣17、向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是()A．开始时产生的气体为H2B．AB段发生的反应为置换反应C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6g*18、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛网轮二、填空题。（3题）19、为了验证木炭与浓反应时的反应产物，选用下图所示实验装置。(1)盛装浓硫酸的仪器名称___________，写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为___________。(2)该实验中两次用到品红溶液，其中B装置目的是___________。(3)当观察到___________现象时可证明木炭与浓硫酸加热反应有生成。(4)B中品红褪色，体现了的___________(填还原性或漂白性)；C中酸性溶液褪色，体现了的___________(填还原性或漂白性)。20、产生喷泉的原因是存在压强差。(1)实验室制取氨的化学方程式为_________________________________________________________________。①用图1装置进行喷泉实验，圆底烧瓶已充满干燥的氨，引发喷泉的操作是____________________________________________________________________________________________________________________________________。该实验的原理是______________________________________________________________。②如果只提供图2装置，请说明引发喷泉的方法：_______________________________________________________________。(2)利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3溶液与NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸(3)从产生喷泉的原理分析，图1、2装置是________(填“增大”或“减小”，下同)圆底烧瓶内的压强，图3装置是________锥形瓶内的压强。人造喷泉及火山喷发的原理与上述图________装置的原理相似。21、请回答下列问题：(1)耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是________(填化学式)，该物质的类别属于________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，实验室中不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放KOH溶液，原因是________________________(用离子方程式表示)。(2)硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。①1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”，这种“金属”可能是___________________________________________________。②玻璃是常用的硅酸盐材料，生产普通玻璃的主要材料有_______________，其制备过程中涉及的主要化学方程式为____________________________________。三、实验题。（2题）22、某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：阳离子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+阴离子Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、S2－现对该废水样品进行以下研究：Ⅰ、向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；Ⅱ、若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。Ⅲ、若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。根据上述实验，回答下列问题：（1）该废水中一定含有的阴离子是，一定不含有的阳离子是；（2）写出Ⅰ中产生无色气体的反应的离子方程式：；（3）写出Ⅲ中通入过量CO2产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式：；（4）在废水中加入新制氯水，测得溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，c(Al3+)＝1.0×10－3mol·L－1。要想使Fe3+完全沉淀（离子浓度为1.0×10－5mol·L－1）而Al3+不沉淀，则应调节溶液pH范围为。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38，Al(OH)3的Ksp＝1.0×10－33）23、长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：请回答下面的问题：(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)D装置中反应的化学方程式为______________________________________。B装置中反应的离子方程式为_________________________________________。(3)称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为________。(4)C装置中反应的离子方程式为____________________________________。(5)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠质量分数：_________________________________________________________________________________________________________________________________。第5章化工生产中的重要非金属元素检测训练（附答案）2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、选择题。（18题）1、将气体通入溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）A． B．HClO C． D．【答案】A2、将SO2通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2()A．有漂白性B．有还原性C．有氧化性D．溶于水中显酸性【答案】D3、下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是()A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存【答案】A4、硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，向C中加Na2S产生气体D，把D通入B中得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2SO3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3【答案】B5、向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间 D．大于0.90mol【答案】A6、将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体可能分别是()A．1.2mL，NOB．2.4mL，O2C．3.5mL，O2D．4mL，NO【答案】A7、只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是()A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液D．BaCl2溶液【答案】C。8、用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜，下列叙述不正确的是()①铜与浓硝酸反应②铜与稀硝酸反应③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应A．对环境造成的危害：③最小B．所消耗的HNO3的物质的量：①＞②＞③C．三种途径所消耗的铜的质量相同D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①【答案】D9、下列关于氮及其化合物的叙述错误的是（）A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收【答案】A10、下列关于SiO2和CO2的说法中不正确的是()A．CO2和SiO2都能与碱及碱性氧化物反应B．CO2和SiO2都能与水反应生成相应的酸C．CO2和SiO2都能与焦炭反应生成COD．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨【答案】B11、提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为()A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【答案】D12、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D浓HNO3加热有红棕色气体产生HNO3有强氧化性【答案】C13、向某溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有B．可能有或C．一定无D．可能有【答案】B14、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、—3—2下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质和Z的氢化物反应时可能产生白烟【答案】D15、不能与SiO2发生反应的物质是()A．烧碱溶液B．氧化钙C．浓硝酸D．焦炭【答案】C16、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B．NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣【答案】B17、向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是()A．开始时产生的气体为H2B．AB段发生的反应为置换反应C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6g【答案】D*18、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛网轮【答案】A二、填空题。（3题）19、为了验证木炭与浓反应时的反应产物，选用下图所示实验装置。(1)盛装浓硫酸的仪器名称___________，写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为___________。(2)该实验中两次用到品红溶液，其中B装置目的是___________。(3)当观察到___________现象时可证明木炭与浓硫酸加热反应有生成。(4)B中品红褪色，体现了的___________(填还原性或漂白性)；C中酸性溶液褪色，体现了的___________(填还原性或漂白性)。【答案】(1)

分液漏斗

(浓)(2)检验是否生成(3)D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊(4)

漂白性

还原性20、产生喷泉的原因是存在压强差。(1)实验室制取氨的化学方程式为_________________________________________________________________。①用图1装置进行喷泉实验，圆底烧瓶已充满干燥的氨，引发喷泉的操作是____________________________________________________________________________________________________________________________________。该实验的原理是______________________________________________________________。②如果只提供图2装置，请说明引发喷泉的方法：_______________________________________________________________。(2)利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3溶液与NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸(3)从产生喷泉的原理分析，图1、2装置是________(填“增大”或“减小”，下同)圆底烧瓶内的压强，图3装置是________锥形瓶内的压强。人造喷泉及火山喷发的原理与上述图________装置的原理相似。【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O①打开止水夹，挤压胶头滴管NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，形成喷泉②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至烧杯中导管口有气泡冒出，移去热毛巾(2)D(3)减小增大321、请回答下列问题：(1)耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是________(填化学式)，该物质的类别属于________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，实验室中不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放KOH溶液，原因是________________________(用离子方程式表示)。(2)硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。①1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”，这种“金属”可能是___________________________________________________。②玻璃是常用的硅酸盐材料，生产普通玻璃的主要材料有_______________，其制备过程中涉及的主要化学方程式为____________________________________。【答案】(1)SiO2酸性氧化物SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)①含有硅、碳的铁合金②纯碱、石英砂、石灰石Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))CaSiO3＋CO2↑三、实验题。（2题）22、某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：阳离子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+阴离子Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、S2－现对该废水样品进行以下研究：Ⅰ、向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；Ⅱ、若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。Ⅲ、若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。根据上述实验，回答下列问题：（1）该废水中一定含有的阴离子是，一定不含有的阳离子是；（2）写出Ⅰ中产生无色气体的反应的离子方程式：；（3）写出Ⅲ中通入过量CO2产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式：；（4）在废水中加入新制氯水，测得溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，c(Al3+)＝1.0×10－3mol·L－1。要想使Fe3+完全沉淀（离子浓度为1.0×10－5mol·L－1）而Al3+不沉淀，则应调节溶液pH范围为。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38，Al(OH)3的Ksp＝1.0×10－33）【答案】（1）NO3—，SO42-；Ba2+（