沉淀溶解平衡 同步练习题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡同步练习题一、选择题1．下列说法中，正确的是A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动B．难溶电解质都是弱电解质C．在白色沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明比更难溶于水D．在水中的溶解度大于在饱和溶液中的溶解度2．下列装置或操作能达到相应实验目的的是A．甲装置用于酸性溶液滴定溶液B．乙装置用于判断，且可转化成C．丙装置可用于吸收氨气，且能防止倒吸D．丁装置可用于除去氯气中的HCl3．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向浓度均为0.1mol∙L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B将丁烷裂解气通入到溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色裂解气中一定含有乙烯C镀锌铁钉和普通铁钉同时投入相同浓度的盐酸中，镀锌铁钉产生气泡更快镀锌后的铁更易发生析氢腐蚀D用pH计测定相同温度下，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液，发现NaHCO3溶液的pH小于NaCN溶液的pHKa1(H2CO3)＜Ka(HCN)A．A B．B C．C D．D4．下列说法不正确的是A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO⇌CaCO3(s)+SOB．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+5．牙齿的表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]。下列行为不利于牙齿保护的是A．坚持饭后漱口 B．在牙膏中添加氟化物C．大量饮用可乐等碳酸饮料 D．早晚按时刷牙6．加入组成不同的易溶盐使难溶物质溶解度增加或使弱电解质电离度增大的效应叫盐效应。常温下，AgBr在下列溶液中溶解度大小排序正确的是①0.1mol·L-1AgNO3溶液②0.1mol·L-1NaNO3溶液③蒸馏水A．①>②>③ B．②>③>①C．②>①>③ D．③>①>②7．下列实验操作能达到实验目的的是目的操作A测定NaClO溶液的pH取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比B验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)取2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L-1KI溶液,先生成白色沉淀,后又产生黄色沉淀C证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,观察溶液的变化D检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红A．A B．B C．C D．D8．下列方程式书写错误的是A．Al(OH)3⇌A13++3OH- B．Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)C．BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4⇌Ba2++9．难溶于水，可用于陶瓷上釉和制备草酸盐。实验室模拟以为原料制取纯净的的流程如下。下列说法错误的是A．“浸取1”应先通再通制备出B．“浸取1”时，所得滤液1中浓度最大的阳离子为C．“浸取2”时，反应的离子方程式为D．“系列操作”具体是指蒸发浓缩、冷却结晶、过滤10．下列化学用语能正确解释事实或现象的是A．Na2CO3溶液中滴加酚酞试液，溶液变红：CO+2H2O⇌H2CO3+2OH-B．NH4HCO3的电离方程式：NH4HCO3⇌NH+HCOC．HS-的水解：HS-+H2O⇌S2-+H3O+D．在Mg(OH)2的浊液中滴加FeCl3溶液，沉淀由白色转化成红褐色：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)⇌3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s)11．一定温度下，将有缺角的晶体置于饱和溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的晶体。下列说法中正确的是A．晶体质量会增加 B．晶体质量会减小C．溶液中增大 D．溶液中保持不变12．湿法提银工艺中，浸出的需加入进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数[如]已知：。下列叙述不正确的是A．AgCl溶解度随增大而增大B．沉淀最彻底时，溶液中C．当时，溶液中D．25℃时，的平衡常数二、填空题13．硫的化合物应用广泛，研究其性质具有重要意义。回答下列问题：(1)某小组测定，溶液先升温后降温过程中的pH，数据如下表：时刻温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取、时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比，时刻产生的白色沉淀多。①溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。②过程中，水的离子积常数_______(填“增大”、“减小”或“不确定”，下同)；水解程度_______。③与相比，溶液pH变小的原因是_______。(2)室温时，向100mL溶液，溶液pH中滴加NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。①a点溶液pH_______1(填“>”、“＜”或“=”)。②b点到c点发生反应的离子方程式为_______。③c点溶液中各离子浓度的大小关系是_______。④d点和e点对应溶液中，水的电离程度d_______e(填“>”、“＜”或“=”)。14．按要求写出下列热化学方程式或表达式。(1)Fe(OH)3的Ksp的表达式：_______。(2)H2CO3的电离方程式_______；(3)1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92kJ热量：_______；(4)1gCH4完全燃烧放出的热量为55.64kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式为：_______；(5)明矾可以净水，用离子方程式写出明矾净水的原理：_______。15．工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全？___________(填“是”或“否”)。[已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]16．(1)某温度时，测得0.01mol﹒L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=___。(2)在(1)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=___。(3)已知：25℃时，H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7；H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11；HNO2Ka=5.1×10-4；HClOKa=3.0×10-8下列离子反应正确的有：___。A．2HCO+SO2=SO+2CO2+H2OB．ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOC．ClO-+SO2+H2O=HClO+HSOD．2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO(4)已知：Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10。某实验小组采用K2CrO4作为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，此时溶液中c(CrO)等于___mol/L。(5)已知：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ﹒mol-1；②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.3kJ﹒mol-1。则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___。(6)水煤气(主要成分CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH=+131.3kJ•mol-1。现有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气(H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍。若再补充amol(a＜3)水蒸气(H218O)，最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为___。17．某学习小组探究FeCl3溶液与Na2S溶液在某种条件下的反应。实验Ⅰ已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，难溶于水。(1)用化学用语解释Na2S溶液呈碱性的原因___________。(2)小组同学们试管b中黑色沉淀的提出猜想猜想1：：黑色沉淀是Fe2S3猜想2：：黑色沉淀是FeS①针对猜想1，甲同学根据Na2S溶液呈碱性，推测试管b中黑色沉淀除Fe2S3外，还可能存在Fe(OH)3，补充实验II如下：编号操作或过程现象和结论实验Ⅱ向________NaOH溶液中滴加3滴pH=1的0.1mol•L-1的FeCl3溶液。有红褐色溶液生成。试管b中黑色的Fe2S3可能影响Fe(OH)3红褐色的观察。②甲同学继续查找数据：Ksp[Fe2S3]=1.0×10-88，Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-36，设计实验III：向Fe(OH)3中加入过量pH=12.5的0.1mol·L-1Na2S溶液，观察到的现象是沉淀颜色由___________，该现象对应的离子方程式为___________。③针对猜想2，乙同学推测，若猜想2成立，应该还有S生成。写出该同学推测所依据的离子方程式___________。乙同学继续检验：进行实验并获取证据：取试管b中黑色沉淀，用水多次洗涤后，___________，确认黑色沉淀中无S单质，猜想2不成立。(已知：Ksp(FeS)=1.59×10-19；H2S：Ka1=9.5×10-8，Ka2=1.3×10-14)(3)丙同学利用电化学原理继续进行探究编号装置操作及现象实验IV①电流计指针有微弱偏转②2分钟后，取左侧烧杯溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有少量蓝色沉淀；2小时后，右侧烧杯有黄色浑浊产生，再取左侧烧杯溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有大量蓝色沉淀。丙同学依据实验IV得出结论：pH=1的0.1mol·L-1FeCl3溶液与pH=12.5的0.1mol·L-1Na2S溶液___________(填“能”或“不能”)发生氧化还原反应。(4)综合以上研究，从反应原理角度分析试管b中黑色沉淀是Fe2S3而不是FeS的原因：___________。【参考答案】一、选择题1．D解析：A．难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加难溶电解质的量对平衡无影响，故A错误；B．难溶电解质在熔融状态下可以完全电离，不一定都是弱电解质，如AgCl难溶于水，但为强电解质，故B错误；C．在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水，故C错误；D．相同温度下，氯化银在溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化钠溶液中氯离子抑制氯化银溶解，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度，故D正确；故选D。2．C解析：A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，应选酸式滴定管盛放，A错误；B．浓度相同，小的先沉淀，先出现红褐色沉淀，则，但不能说明可转化成，B错误；C．氨气为极性分子极易溶于水，不溶于，且的密度大于水。导管口插在中，氨气不溶解，逸出后被水吸收，可防止倒吸，C正确；D．食盐水可抑制氯气的溶解，HCl极易溶于水，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，但装置应长管进短管出，D错误；故选C。3．A解析：A．浓度均为0.1mol∙L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，先生成黄色沉淀，可知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，选项A正确；B．将丁烷裂解气可产生丙烯和甲烷，故通入到溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可能是丙烯引起的，不能证明裂解气中一定含有乙烯，选项B错误；C．镀锌铁钉与盐酸构成原电池，加快生成氢气的速率，镀锌后的铁作正极被保护，选C错误；D．等浓度时NaCN溶液的pH大，可知HCN的酸性更弱，则Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)，选项D错误；答案选A。4．B解析：A．硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动，则离子反应为：CaSO4(s)+CO⇌CaCO3(s)+SO，A正确；B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，B错误；C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生反应生成熔融态的铁单质，可用于焊接钢轨，发生的反应为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，C正确；D．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板时Fe3+将Cu氧化，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正确；综上所述答案为B。5．C解析：A．坚持饭后漱口就可以避免食物残渣在口腔内在微生物作用下酸败而腐蚀牙釉质，从而可以保护牙齿，A不符合题意；B．在牙膏中添加氟化物，Ca5(PO4)3OH与牙膏中的F-发生离子交换产生更难溶的Ca5(PO4)3F，从而可以保护牙齿，B不符合题意；C．大量饮用可乐等碳酸饮料，饮料中的H+与牙齿电离产生的OH-发生反应，使羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]不断溶解，容易导致龋齿，不利于牙齿保护，C符合题意；D．早晚按时刷牙可以防止食物残渣酸化后腐蚀牙齿，因而能够利于牙齿保护，D不符合题意；故合理选项是C。6．B解析：溴化银在硝酸银溶液中存在同离子效应，抑制溴化银溶解；在硝酸钠溶液中存在盐效应，促进溴化银溶解。故溶解度大小排序为②>③>①；故答案选B。7．C解析：A．NaClO溶液具有漂白性，可漂白pH试纸，不能用pH试纸测其pH值，故A错误；B．硝酸银过量，均为沉淀生成，无法比较溶度积大小关系，故B错误；C．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱颜色变浅，则观察颜色变化可证明水解平衡，故C正确；D．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，应直接加入KSCN溶液检验，以避免亚铁离子被氧化，故D错误。故选：C。8．D解析：A．Al(OH)3为弱电解质，部分电离生成Al3+、OH-，电离方程式为，故A正确；B．Al(OH)3(s)中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为，故B正确；C．BaSO4中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为，故C正确；D．BaSO4是强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为，故D错误；答案选D。9．D【分析】浊液加入氨气、二氧化碳转化为碳酸钙沉淀，碳酸钙加入草酸钠转化为草酸钙产品；解析：A．“浸取1”应先通使溶液显碱性，再通可以吸收更多二氧化碳，从而制备出更多，A正确；B．“浸取1”时钙离子、碳酸根离子生成沉淀，所得滤液1中主要成分为硫酸铵，故浓度最大的阳离子为，B正确；C．“浸取2”时，碳酸钙加入草酸钠，将碳酸钙转化为草酸钙产品，反应的离子方程式为，C正确；D．草酸钙为沉淀，“系列操作”具体是指过滤、洗涤、烘干，D错误；故选D。10．D解析：A．碳酸根的水解方程式应为CO+H2O⇌HCO+OH-，A错误；B．NH4HCO3为强电解质，电离方程式为NH4HCO3=NH+HCO，B错误；C．HS-的水解产生H2S，方程式为HS-+H2O⇌H2S+OH-，C错误；D．沉淀由白色转化成红褐色，说明Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，离子方程式为3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)⇌3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s)，D正确；综上所述答案为D。11．D【分析】在其饱和溶液中无法继续溶解，但存在沉淀溶解平衡的移动，故晶体的质量、溶液中各离子浓度均保持不变。解析：A．晶体的质量不变，A项错误；B．晶体的质量不变，B项错误；C．溶液中不变，C项错误；D．溶液中不变，D项正确；答案选D。12．B解析：A．由图可知，溶液中氯离子浓度增大时，氯化银的分布系数δ先增大后不断减小，说明氯化银的溶解度起始随着氯离子浓度增大而不断减小，当溶液中银离子和氯离子形成络离子时，随着氯离子浓度增大，氯化银的溶解度增大，A正确；B．由图可知，溶液中氯离子浓度为10-2.54mol/L时氯化银的分布系数δ最大，沉淀最彻底，则由溶度积可知，溶液中银离子浓度为=10-7.21mol/L，B错误；C．由图可知，溶液中氯离子浓度为10-2mol/L时，溶液中离子浓度的大小顺序为c(AgCl)>c(Ag+)>c(AgCl)，C正确；D．由方程式可知，反应的平衡常数K=，由图可知，氯离子浓度为10-0.2mol/L时，溶液中c(AgCl)=c(AgCl)，则平衡常数K==100.2，D正确；答案选B。二、填空题13．(1)增大减小亚硫酸钠溶液在加热升温的过程中被空气中的氧气氧化为硫酸钠，溶液中亚硫酸根离子浓度减小水解平衡向左移动，所以生成的氢氧根离子浓度减小，pH减小(2)>NH+OH-=NH3•H2Oc(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)；>【分析】（1）亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为、，由实验过程中，取t1､t4时刻的溶液，加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液做对比实验，t4时刻的溶液产生白色沉淀多可知，亚硫酸钠溶液在加热升温的过程中被空气中的氧气氧化为硫酸钠，溶液中硫酸根离子浓度增大；（2）硫酸氢铵溶液中硫酸氢根离子完全电离显酸性，铵根离子水解显碱性但前者是主要的，滴加氢氧化钠的过程中，氢氧根离子先与氢离子反应生成水，然后与铵根离子结合生成一水合氨。解析：（1）①Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：、，以第一步水解为主，故为：②t1→t3的过程中，升高温度，水的电离平衡向正反应方向移动，增大；③亚硫酸钠溶液在加热升温的过程中被空气中的氧气氧化为硫酸钠，溶液中亚硫酸根离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，水解程度减小；④t1与t4的pH不同是因为亚硫酸钠溶液在加热升温的过程中被空气中的氧气氧化为硫酸钠，溶液中亚硫酸根离子浓度减小水解平衡逆向移动，所以生成的氢氧根离子浓度减小，pH减小；（2）①硫酸氢铵溶液中硫酸氢根离子完全电离生成氢离子使溶液pH值等于1，铵根离子水解显碱性但前者是主要的，故pH值大于1；②由b到c发生反应的离子方程式为：NH+OH-=NH3•H2O；③在c点pH=7，即c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，溶液呈中性，此时溶液中发生的反应为2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+H2O和极少量的(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+NH3·H2O，因此溶液中c(Na2SO4)>c[(NH4)2SO4]，则有c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)；④d点溶液中的溶质是硫酸铵、硫酸钠和一水合氨，e点溶液中的溶质是硫酸钠和一水合氨，铵根离子能发生水解促进水的电离，浓度小了故水的电离程度减小了。14．Ksp=c(Fe3+)∙c3(OH-)H2CO3⇌+H+、⇌+H+N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=-92kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-890.24kJ/molAl3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+解析：(1)由于Fe(OH)3为固体，Fe(OH)3的Ksp的表达式为：Ksp=c(Fe3+)∙c3(OH-)；(2)H2CO3为弱电解质需分步电离，H2CO3的电离方程式为：H2CO3⇌+H+、⇌+H+；(3)1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92kJ热量，∆H＜0，：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=-92kJ/mol；(4)1gCH4完全燃烧放出的热量为55.64kJ，1mol甲烷完全燃烧放出热量为：55.64kJ×18=890.24kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-890.24kJ/mol；(5)明矾可以净水，用离子方程式写出明矾净水的原理：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；15．是解析：Cr(OH)3开始出现沉淀时，溶液中c3(OH-)===2×10-26，若Fe3+沉淀完全时，c(Fe3+)应小于10-5mol·L-1，此时溶液中c(Fe3+)=mol·L-1=2×10-12mol·L-1<1×10-5mol·L-1，说明Fe3+沉淀完全。16．10-131∶9B5.0×10-3C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=+90.0kJ﹒mol-11∶a解析：(1)某温度时，测得0.01mol﹒L-1的NaOH溶液的pH为11，则溶液中c溶液(H+)=10-11mol/L，c溶液(OH-)=10-2mol/L，则该温度下水的离子积常数Kw=c溶液(H+)×c溶液(OH-)=10-11mol/L×10-2mol/L=10-13；(2)在(1)所述温度下，pH=12的NaOH溶液中c溶液(H+)=10-12mol/L，c溶液(OH-)==0.1mol/L，pH=2的硫酸中c溶液(H+)=0.01mol/L，若所得混合液的pH=10，c混合(H+)=10-10mol/L，混合溶液显碱性，碱过量，混合液中c混合(OH-)==，解得：Va∶Vb=1∶9；(3)已知：25℃时，H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7；H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11；HNO2Ka=5.1×10-4；HClOKa=3.0×10-8，电离平衡常数越大，溶液电离程度越大，酸性越强，则酸性强弱关系为：H2SO3＞HNO2＞H2CO3＞＞HClO＞；A．酸性：H2CO3＞，HCO+SO2=+CO2，故A错误；B．酸性：H2CO3＞HClO，则能发生ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，故B正确；C．ClO-具有氧化性，SO2具有还原性，ClO-和SO2会发生氧化还原反应，二氧化硫少量时发生反应的离子方程式为：ClO−+SO2+H2O=2H++Cl−+，故C错误；D．根据C项分析，ClO-和SO2会发生氧化还原反应，二氧化硫过量时发生反应的离子方程式为：3ClO−+SO2+H2O═2HClO+Cl−+，故D错误；答案选B。(4)已知：Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，c(Ag+)==2.0×10-5mol/L，此时溶液中c(CrO)==5.0×10-3mol/L；(5)已知：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ﹒mol-1②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.3kJ﹒mol-1根据盖斯定律，①-②可得：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=+90kJ﹒mol-1；(6)向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气(H216O)，发生反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，则平衡时混合气体的总物质的量为1mol×1.25=1.25mol，设参与反应的水蒸气的物质的量为x，由方程式列三段式：则1-x+x+x=1.25mol，解得x=0.25mol，平衡时水蒸气的转化率为×100%=25%；恒温恒压下，若再补充amol(a＜3)水蒸气(H218O)