电解质的电离+离子反应 同步练习题 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.2电解质的电离离子反应同步练习题一、选择题1．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列对应的离子方程式不正确的是A．将碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合：B．铝片与NaOH溶液反应：C．盛放NaOH的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞：D．氢氧化铁溶于氢碘酸：2．下列离子方程式中正确的是A．铁与稀硫酸制氢气：B．硫酸氢钠与氢氧化钡混合使溶液呈中性：C．碳酸氢钡与过量的氢氧化钡溶液反应：D．工业用氯气制取漂白粉：3．下列说法中正确的是①硫酸钡熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质；②氨气溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨气是电解质；③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸也不导电；④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阴离子是；⑤电解质放在水中一定能导电；非电解质放在水中一定不导电。A．①②③ B．②③④⑤ C．①③ D．②③④4．下列说法中正确的有①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④氢氧化铁胶体带正电⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物A．5个 B．3个 C．4个 D．2个5．只能表示一个化学反应的离子方程式是A．B．C．D．6．下列物质的分类合理的是A．酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、COB．碱：烧碱、生石灰、苛性钾、氢氧化钡C．混合物：青铜、矿泉水、汽油、氢氧化铁胶体D．电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、MgO7．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是A．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色试验现象，属于物理变化B．先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，说明古人已经认识到合金的熔点比纯金属的高C．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质D．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质，其区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应8．下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．Ag+、Ba2+、NO、Na+ B．H+、Al3+、SO、Ca2+C．K+、Mg2+、SCN-、OH- D．H+、ClO-、SO、Na+9．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与S无关，进行下列实验无意义的是A．观察硫酸钠溶液没有颜色B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅10．下列方程式中正确的是A．少量溶液与过量溶液反应：B．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：C．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：D．向溶液中通入少量：二、填空题11．回答下列问题：(1)完成下列计算：①含个分子的含有原子；②个所含的物质的量为；③同温同压下，相同质量的CO气体和CO2气体，它们的体积之比是；④标况时，测得1.32g某气体的分子数为个。则此气体的摩尔质量为。(2)要求写出下列离子方程式：①氢氧化铁胶体的制备。②醋酸与氢氧化钾溶液反应。③氯气制备消毒液()的反应。(3)现有下列物质：①生石灰②固体③溶液④单质铁⑤⑥熔融⑦石墨⑧蔗糖晶体⑨固体⑩固体，请填空：上述状态下可导电的物质是(填标号，下同)，属于强电解质的是。(4)实验室用的浓盐酸配制的盐酸。①配制的盐酸应量取浓盐酸的体积为，应选用的实验玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、；②下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)A．定容时，俯视刻度线，浓度；B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，浓度；12．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将5．405gX中Cr元素全部氧化成Cr2O，酸性的Cr2O可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出7．62gI2，同时Cr2O被还原成Cr3+，如果取溶有X5.405g的溶液，加入过量的AgNO3，可得12.915gAgCl沉淀。(1)写出Cr2O与I-反应的离子方程式(2)通过计算得出Ｘ的化学式13．某固体溶于水后，溶液中可能含有NH、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO中的某几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：I.一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称量所得剩余固体质量为4.66g。II.另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。回答下列问题：（1）该固体中一定不含的离子是，一定含有的离子是NH、SO和。（2）写出实验I中沉淀质量减少的反应的离子方程式。（3）将实验II中产生的气体全部溶于水，配制100mL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为，需要用1.0mol·L-1的醋酸溶液mL恰好将该溶液中和完全。（4）根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是，请设计实验验证是否含有该离子（写出操作步骤、现象合结论）。14．请填写有关实验现象及对应的离子方程式。实验内容预测可能观察到的实现现象对应的离子方程式1．向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液2．向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至恰好反应3．铁丝插入硫酸铜溶液中【参考答案】一、选择题1．D解析：A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，离子反应为：，故A正确；B．铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：，故B正确；C．NaOH的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞是因为NaOH能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘合性，相关反应为：，故C正确；D．具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，正确的反应为：，故D错误；故选：D。2．C解析：A．铁与稀硫酸制氢气，同时生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为：，选项A错误；B．硫酸氢钠与氢氧化钡混合使溶液呈中性，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B错误；C．碳酸氢钡与过量的氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，选项C正确；D．工业用氯气制取漂白粉，利用石灰乳和氯气反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的离子方程式为：，选项D错误；答案选C。3．C解析：①硫酸钡熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质，正确；②氨水是混合物，不是电解质，错误；③固态的纯醋酸、液态的纯醋酸中没有可以自由移动的离子不能导电，正确；④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阴离子是硫酸根离子，错误；⑤电解质放在水中不一定导电，如难溶于水的硫酸钡属于电解质，但放在水中不导电；非电解质放在水中也可以导电，如NH3为非电解质，但氨水可以导电，错误；①③正确，故选C。4．B解析：①酸性氧化物是指在一定条件下均能与碱发生反应的化合物，①正确；②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝、七氧化二锰等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；③蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；硫酸钡在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，水会发生部分电离，属于弱电解质，③正确；④氢氧化铁胶体不带电，胶体可吸附带正电的微粒，所以胶粒带正电，④错误；⑤胶粒半径比滤纸的小，所以不能通过过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；⑥纯碱不是碱，它属于盐，⑥错误；综上所述，有3个说法正确，B项符合题意；答案选B。5．D解析：A．代表强酸和强碱生成可溶性盐的反应，如氢氧化钠和盐酸、氢氧化钠和硝酸等，A错误；B．代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，B错误；C．代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如：氢氧化锌和盐酸、氢氧化锌和硝酸、硫酸等，C错误；D．只能表示氢氧化钡和硫酸镁之间的反应，D正确；故选D。6．C解析：A．一氧化碳不是酸性氧化物，A错误；B．生石灰是氧化钙，不是碱，B错误；C．青铜是铜的合金，矿泉水中含有水和矿物质，汽油是烃的混合物，氢氧化铁胶体是分散系，都是混合物，C正确；D．稀硫酸是混合物，不是电解质，D错误；故选C。7．A解析：A．该过程利用了钾元素的焰色试验，焰色试验属于物理变化，A正确；B．合金的熔点低于组成合金的金属单质，B错误；C．电解质是在水溶液或熔融状态时能导电的化合物，石墨烯是碳单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径为1～100nm，D错误；故选A。8．A解析：A．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，A符合题意；B．硫酸根和钙离子不能大量共存，B不符合题意；C．镁离子和氢氧根不能大量共存，C不符合题意；D．氢离子和次氯酸跟不能大量共存，D不符合题意；综上所述答案为A。9．D解析：A．硫酸钠溶液由钠离子和硫酸根离子构成，硫酸钠溶液没有颜色说明硫酸钠含有的三种微观离子都没有颜色，可做对照实验，故A正确；B．硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜的溶液仍然呈蓝色，原硫酸铜中的硫酸根离子被沉淀，铜离子存在于氯化铜溶液中，氯化钡溶液无色说明氯离子和钡离子都无色，故说明铜离子呈蓝色，硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，故B正确；C．硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，振荡后溶液蓝色消失，说明硫酸钠中的离子都与蓝色无关，硫酸钠中含有硫酸根离子和钠离子，故能证明硫酸铜显蓝色与硫酸根离子无关，故C正确；D．硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，水无色，水由水分子构成，颜色变浅可能是溶液稀释造成的，故加水稀释硫酸铜溶液蓝色变浅不能证明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，故D错误；故选：D。10．B解析：A．少量的完全反应，离子方程式为：，故A错误；B．含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，氧化镁会破坏氯化铁的水解平衡，使与结合生成沉淀，总离子方程式为：，故B正确；C．甲醛的结构中含有两个醛基，所以离子方程式应为：，故C错误；D．的还原性比还原性弱，向溶液中通入少量，会先氧化，所以离子方程式为：，故D错误；故答案选B。二、填空题11．(1)0.611∶7-1(2)(3)③④⑤⑦①②⑥⑨⑩(4)4.0胶头滴管容量瓶偏大偏小解析：（1）①含个分子的的物质的量为=0.3mol，含有0.6mol原子；②个所含的物质的量为=0.3mol；③假设质量都为1g，则CO的物质的量为mol、CO2的物质的量为mol，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，CO和CO2的体积之比=mol：mol=11：7；④某气体的分子数为个，物质的量为0.03mol，故该气体摩尔质量为=44g/mol；（2）①氢氧化铁胶体的制备，是将氯化铁饱和溶液滴入到沸水中，反应的离子方程式为；②醋酸与氢氧化钾溶液反应生成醋酸钾和水，反应的离子方程式为；③氯气制备消毒液()的反应，利用氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为；（3）③溶液、⑥熔融中存在自由移动的离子，能导电；④单质铁、⑦石墨中有自由移动的电子，能导电，能导电的物质有③④⑤⑦；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物均不属于电解质，①生石灰、②固体、⑥熔融、⑨固体、⑩固体属于电解质，在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，以上均属于强电解质；答案为①②⑥⑨⑩；（4）①配制240mL0.2mol/L的盐酸，依据大而近原则应选择250mL容量瓶，依据溶液稀释规律可知需要浓盐酸体积为:=0.004L，即4.0mL；操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取0.2mol/L盐酸（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、250mL容量瓶；②A.定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故答案为:偏大；B.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故答案为:偏小。12．(1)Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++7H2O+3I2(2)K3Cr2Cl9或3KCl•2CrCl3解析：（1）酸性的Cr2O可与过量的KI发生氧化还原反应生成I2，同时Cr2O被还原成Cr3+，则Cr2O与I-反应的离子方程式为Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++7H2O+3I2。（2）令5.405gX中的Cr3+的物质的量为xmol，则：所以＝，解得x=0.02；12.915gAgCl的物质的量为=0.09mol，根据电荷守恒可知5.405gX的溶液中含有K+的物质的量为0.09mol-0.02mol×3=0.03mol，KCl和CrCl3的物质的量之比为=0.03：0.02=3：2，故X的化学式为3KCl•2CrCl3，即为K3Cr2Cl9。13．Cu2+CO、Na+BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O0.3mol/L30.0Cl-取少量固体于试管，加入蒸馏水溶解，滴入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层溶液于另一试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果有白色沉淀生成，则证明固体中有Cl-；否则不含有Cl-【分析】I.一份固体溶于水得无色透明溶液，则必定不含Cu2+，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称量所得剩余固体质量为4.66g。则必定存在CO和SO；II.另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则必定含有NH，根据电荷守恒判断是否存在Cl-和Na+，以此分析。解析：I.一份固体溶于水得无色透明溶液，则必定不含Cu2+，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称量所得剩余固体质量为4.66g。则必定存在CO和SO，SO物质的量，CO物质的量；II.另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)，则含NH物质的量，由电荷守恒可知阳离子所带电荷数为0.03NA，阴离子所带电荷数为，故溶液中必定含有其他阳离子只能为Na+，至少含有0.03mol，Cl-不确定是否存在。（1）综上所述该固体中一定不含的离子是Cu2+，一定含有的离子是NH、SO、CO、Na+，故答案为：Cu2+；CO、Na+；（2）实验I中碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O沉淀减少，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）实验II中产生的气体为0.03molNH3全部溶于水，配制100mL溶液，浓度，由方程可知消耗醋酸物质的量为0