上海市高行中学2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测化学试卷

上海市高行中学2023学年第一学期期末教学质量检测高二化学试卷考试时间：60分钟一、（22分）水是人们日常生活中必备的资源，也是维持生命所必需的物质．水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离．1．（1）某温度下，纯水中，则此时________．（2）保持温度不变，配制溶液，则溶液的________．（3）（双选）改变条件或加入下列物质，能使水的电离程度增大的是________（填字母）．A．加热 B．加入固体 C．加入固体 D．加入水（4）保持温度不变，配制溶液，则水电离产生的为________（填字母）．A． B．$ C． D．2．已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题：（1）A点水的离子积为，B点水的离子积为________________．（2）从平衡的角度解释水的离子积变化的原因是________________________．（3）若从A点到D点，可采用的措施是________（填序号）．A．升温 B．加入少量的盐酸 C．加入少量的（4）（双选）下列说法正确的是________（填字母）．A．图中AB线上任意点的溶液均呈中性B．保持温度不变，向溶液中加入适量，可实现A点向E点移动C．上述溶液中离子积的关系为：，D．盐酸能降低水的电离程度，B点处加入适量盐酸，可降低离子积常数3．室温下，配制浓度均为的下列五种溶液，请回答问题．资料：这些弱酸在时的电离常数如下：化学式电离常数（1）上述酸中酸性最强的是________．（填化学式）（2）时，次氯酸钠的水溶液呈碱性，从平衡的角度解释原因________________________．（3）（双选）下列反应可以发生的是________（填字母）．A．B．C．二、（22分）根据反应类型的不同，滴定分为酸碱中和滴定（利用中和反应）、氧化还原滴定（利用氧化还原反应）、沉淀滴定（利用生成沉淀的反应）和配位滴定（利用配位反应）等．1．在标有“，”的滴定管内装标准溶液至刻度“0”时，管内液体的体积________（填字母）．A．等于 B．大于 C．小于 D．无法确定2．下图分别是量筒和滴定管的两个液面，下列有关读数正确的是________（填字母）．A．量筒读数是，滴定管读数是B．量筒读数是，滴定管读数是C．量筒读数是，滴定管读数是D．量筒读数是，滴定管读数是3．（双选）下列实验操作和数据记录都正确的是________（填字母）．A．用量筒量取溶液B．用干燥的广泛试纸测得某稀盐酸溶液的C．用蓝色手柄的滴定管取溶液D．把盐酸加入红色手柄的滴定管中至0刻度线，此时滴定管内盐酸的体积为4．硫代硫酸钠晶体可用作定影剂、还原剂．某课题小组利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠晶体的纯度．测定过程步骤如下：I溶液配制：称取某硫代硫酸钠样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，配制成溶液．（1）上述实验步骤中需要用到的定量仪器为________、________（2）溶解时需要使用新煮沸的蒸馏水的原因是________________．II滴定：取的标准溶液，硫酸酸化后加入过量（发生反应：），加入淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠晶体样品溶液滴定（发生反应：）至终点．经过3次平行实验，样品溶液的实验数据如下表：滴定前刻度（ml）滴定后刻度（ml）10.0024.7824.5030.8031.4626.28（3）（双选）滴定过程中，下列操作正确的是________（填字母）．A．眼睛始终注视滴定管中液面变化B．为了使实验中颜色变化更明显，应尽量多加一些指示剂C．进行2－3次平行试验，以减少实验误差D．锥形瓶中液体太少时可加适量蒸馏水稀释（4）淀粉溶液的作用是________________，达到滴定终点时的现象为________________________．（5）该硫代硫酸钠晶体样品的纯度为________（小数点后保留2位）．（6）下列操作中，会使最后计算的纯度偏大的操作为________（填字母）．A．滴定管用蒸馏水洗涤后直接加入硫代硫酸钠溶液B．滴定振荡时用力过大，硫代硫酸钠溶液滴到锥形瓶外C．溶液变色后没有等半分钟直接读数，最后发现溶液褪色D．锥形瓶没有干燥直接用于实验三、（18分）“碳一化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如、、、、等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．1．一定温度下，在容积为的密闭容器中充入与，发生下列反应：（1）一定温度下，上述反应在恒容密闭容器中达到平衡状态．下列说法正确的是________（填字母）．A．加入催化剂，活化分子百分数不变B．再额外通入适量，的平衡转化率减小C．充入少量氦气，的平衡浓度减小D．升高温度，正逆反应速率与的平衡浓度均减小（2）（双选）能判断上述反应达到平衡状态的是________（填字母）．A．容器中气体压强不变 B．容器中气体质量不变C．容器中气体平均分子量不变 D．容器中气体的平均密度不变（3）该反应的化学平衡常数的表达式为________________．（4）若反应时达到平衡，的转化率为，则用来表示反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是________．2．可与反应，原理为，在密闭容器中通入等物质的量的与在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示：图1图2（1）该反应的正反应为________反应（填“放热”或“吸热”）（2）压强________（填“>”或“<”）；时y点：v（正）________（填“>”、“<”或“=”）v（逆）．3．如图2所示，甲醇燃料电池以甲醇为燃料，产生二氧化碳并实现化学能到电能的转化．则该电池中，甲醇发生________反应，负极的电极反应式为________________．四、（20分）铁是人类冶炼最多的金属，铁及其化合物在生产和生活中都有及其重要的作用．1．在溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（已知：室温下）I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液，同时鼓入足量的空气，得到．（1）蚀刻铜箔反应的离子方程式为________________，过程I分离得到固体的主要成分是________．（2）过程II中调节溶液的为5，最终溶液中金属离子浓度为________．2．高铁酸钾是兼具杀菌消毒和吸附絮凝功能的高效水处理剂．（1）处理污水时，与水体中的________（填字母）物质反应生成．A．氧化性 B．还原性（2）水解生成胶体，能起到净水作用，这与胶体的________（填字母）有关．A．丁达尔现象 B．电泳 C．聚沉（3）完成下列反应的方程式，并配平________________=_______________________3．工业用电解法制备，原理为，装置如图所示：（1）灰铸铁材料作________极（填字母）．A．正 B．负 C．阴 D．阳（2）电解时，左侧烧杯中溶液的________（填字母）．A．升高 B．降低 C．不变（3）写出电解时石墨电极反应式________________．五、（18分）电解质是溶于水中或在熔融状态下自身能够导电的化合物．电解质参与生命体内许多重要的代谢活动，并且对正常生命活动的维持起着非常重要的作用；电解质还可用于各种化学电源、电化学传感器、电化学器件等的制造．1．某些共价化合物（如、、等）在液态时会发生微弱的电离，如，则液态的电离方程式为________________．2．时，的溶液中．（1）是________（填“强”或“弱”）电解质．（2）在加水稀释溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是________（填字母）．A． B． C．与的乘积 D．（3）（双选）关于的水溶液，下列说法正确的是________．A．由于离子能发生水解，导致溶液中B．加入适量使溶液的，则溶液中C．溶液中存在D．溶液中存在3．现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是________________（用序号表示）．4．沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用．部分难溶电解质的溶度积见下表（均为数据，单位省略）．约为约为约为约为利用作为沉淀剂除去某工业废水中的部分流程如图所示．（1）结合化学用语，从平衡移动角度解释可用除去的原因：________________．（2）可使（1）中平衡发生移动所需的最小浓度________．（3）处理含浓度为的该废水至合格（浓度小于）最少所需的质量是________mg．（4）已知，．现将浓度为溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为________．

2023学年度高行中学高二化学期末考试卷【答案】一、1．，2，AB，B2．，水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大，BAC3．，略，A