兰州市重点中学2025届化学高一下期末质量检测试题含解析

兰州市重点中学2025届化学高一下期末质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、乙酸的官能团为（）A．-COOHB．-OHC．-CH3D．C2H4O22、下列有关元素及其化合物的表示正确的是A．氮气的电子式：B．CH4分子的球棍模型：C．Mg2+结构示意图：D．质子数为92、中子数为146的U原子：3、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．“84”消毒液的有效成分是NaC1OB．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．在汽车尾气系统中使用催化转化器，可减少CO、NOx等的排放4、下列各项中表示正确的是A．F－的结构示意图： B．CH4的球棍模型示意图：C．NaCl的电子式： D．N2的结构式：5、分子式为C6H12O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A的可能结构有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种6、以下反应不能体现“原子经济”的是A．置换反应B．化合反应C．加聚反应D．加成反应7、高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加H2的量B．升高温度C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．增加铁的质量8、在碘水中加入KI发生如下反应：I2(aq)+I−(aq)I3-(aq)(aq表示水溶液)。某I2、KI混合溶液中，c(I3-)在不同温度下的平衡平衡浓度与温度T的关系如图曲线所示。下列说法不正确的是A．反应I2(aq)+I−(aq)I3-(aq)是放热反应B．压强变化对该平衡影响不大C．状态D时，v正<v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)小9、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、32下列叙述正确的是A．X、Y的单质与稀盐酸反应速率X＜YB．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．常温下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW210、关于浓硫酸的叙述正确的是A．常温下能使铁钝化 B．无色易挥发的液体C．能够干燥氨气 D．常温下迅速与铜片反应11、下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④ B．③④⑤ C．③④ D．④12、检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（）A．BaCl2溶液和稀硫酸 B．BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液 D．BaCl2溶液和稀盐酸13、可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ②Z的体积分数不再变化③体系的压强不再改变④Y、Z的物质的量浓度比为1:2⑤Y的转化率不再改变的状态⑥混合气体的密度不再改变的状态A．仅①④ B．①③④ C．①④⑤ D．②③⑤⑥14、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法是()A．通入溴水→通入澄清石灰水B．点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃→罩上干燥的冷烧杯→罩上涂有澄清石灰水的烧杯D．点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯→通入溴水15、一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是（）A．v(W)消耗=v(W)生成 B．v正=v逆=0C．容器内气体总质量不变 D．n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶216、下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是A．氯气B．酸性高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液D．溴的四氯化碳溶液17、现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是A．OE段化学反应速率最快B．FG段收集的二氧化碳最多C．由图像无法推断出该反应为放热反应D．向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率18、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧19、X、Y、Z是短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．Z单质的熔点一定高于Y单质B．X最简单的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物C．X、Z的原子序数之和与Y的原子序数之比可能为5：3D．若Z的最高价氧化物为Z2O7，则Y的气态氢化物为YH320、有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为()A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L21、在标准状况下，两种气态烃的混合物密度为1.14g·L-1，则对此混合物组成说法正确的是A．一定没有甲烷B．一定没有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和乙烯的混合物22、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1盐酸和1L0.1mol•L﹣1硫酸分别与1L2mol•L﹣1NaOH溶液反应速率相同B．化学反应速率为0.8mol•L﹣1•s﹣1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol•L﹣1C．0.1mol•L﹣1盐酸和0.1mol•L﹣1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显二、非选择题(共84分)23、（14分）已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平｡现以A为主要原料制备乙酸乙酯,其合成路线如下图所示:（1）有机物A的结构简式是________,D分子中官能团的名称是_________｡（2）反应①和④的反应类型分别是:_______､____________｡（3）反应④的化学方程式是__________,利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为____________｡（4）某同学用下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯｡实验结束后,试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体｡

①实验结束后,振荡试管甲,有无色气泡生成,其主要原因是__________(用化学方程式表示)｡②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,应加入________,分离时用到的主要仪器是_________｡24、（12分）A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:(1)写出A的电子式____________，B、D分子中的官能团名称分别是_______、_______。(2)在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____________，其作用为____________；(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。25、（12分）海洋植物如海藻、海带中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室中从海藻中提取碘的流程如图：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后发生反应的离子方程式式为__________。(2)上述流程中实验操作②的名称是__________。(3)证明溶液b中含有单质碘的实验操作是__________。(4)溶液b中加入的试剂X可以选择是__________。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳26、（10分）可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．加热C．蒸发D．洗气(用饱和氯化钠溶液)E.升华F.洗气(用饱和碳酸氢钠溶液)下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去H2中的HC1气体________；(2)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物________；(3)除去水中溶解的氧气________；(4)除去潮湿食盐中的水________；(5)除去氯化钠固体中的碘单质________。27、（12分）实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_________。（2）分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为______。A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰D．NaOH固体（3）为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。28、（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)负极反应式为__________________________；正极反应式为___________________________；(2)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：Ⅰ．2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑①反应Ⅱ中的氧化剂是___________________；②已知LiH固体密度为0.80g·cm-3，用锂吸收112

L(标准状况下)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_______________(可用分数表示或用a×10-b表示，a保留两位小数);③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为60%，则导线中通过电子的物质的量为_______________mol。29、（10分）在T℃时，将0.6molX和0.4molY置于容积为2L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)该反应为放热反应。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：(1)8分钟内Z的平均生成速率为____________。(2)X的平衡转化率为____________。(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a∶b=____________。(4)下列措施能加快化学反应速率的是____________。A．恒压时充入HeB．恒容时充入HeC．恒容时充入XD．及时分离出ZE．升高温度F．选择高效的催化剂(5)仍在T℃时，将0.6molX和0.4molY置于一容积可变的密闭容器中。下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______。a．容器内X、Y、Z的浓度之比为3∶1∶2b．3v正(X)=v逆(Y)c．混合气体的密度保持不变d．容器中气休的平均相对分子质量不随时间而变化

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】试题分析：乙酸结构简式是CH3COOH,官能团是—COOH，所以选项A正确。考点：考查有机物的官能团的种类的判断的知识。2、B【解析】分析：A、氮分子中，两个氮原子共用3对电子，每个氮原子含有1个孤电子对；B、甲烷中的H原子半径小于C原子半径；C、镁离子是镁原子失去2个电子形成的；D、质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数。详解：A、一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对，，故A错误；B、甲烷中的H原子半径小于C原子半径，故甲烷的球棍模型为，故B正确；C、镁离子是镁原子失去2个电子形成的，故核内有12个质子，核外有10个电子，最外层有8个电子，故结构示意图为，故C错误；D、质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数，正确应为：92238U，故故选B。点睛：本题考查化学用语，难度不大，明确原子变成离子时，结构示意图中变化的和不变的量，为易错点。3、C【解析】

A项，NaClO中氯处于+1价，能降低，所以次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故A项正确；B项，蚕丝富含蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的气味，而人工纤维灼烧后有特殊气味，可通过灼烧法区分两者，故B项正确；C项，碳酸钡会与胃酸反应，产生可溶性Ba2+，会造成重金属中毒，所以BaCO3不能用于胃肠X射线造影检查，故C项错误；D项，氮的氧化物作氧化剂，一氧化碳作还原剂，在催化剂的作用下，发生氧化还原反应生成无毒的CO2和N2，故D项正确；综合以上分析，本题选C。【点睛】本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键。4、A【解析】

A项、氟离子核外电子总数为10，最外层为8个电子，离子的结构示意图为，故A正确；B项、为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为，故B错误；C项、NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为，故C错误；D项、氮气的电子式为：，将电子式中的共用电子对换成短线，即为氮气的结构式，则氮气的结构式为N≡N，故D错误；故选A。【点睛】注意球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系。5、A【解析】

由题知A为酯，B在一定条件下能转化成C，说明B为醇，且B与C的碳骨架相同，同时B要氧化为酸就必须为伯醇（R－CH2OH），则C应为R－COOH，因为只有3个C，故C只能为CH3CH2COOH，则B只能为CH3CH2CH2OH，所以A只能为CH3CH2COOCH2CH2CH3。故答案选A。6、A【解析】化合反应、加成反应以及加聚反应是多种物质生成一种物质，反应物中的所有原子都转化到生成物中，原子利用率达到100%，而置换反应、分解反应、取代反应以及消去反应的生成物有两种或三种，原子利用率小于100%，答案选A。点睛：本题主要考查了“原子经济”，掌握“原子经济”的含义是解答的关键，根据“原子经济”的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知化合反应、加成反应、加聚反应符合绿色化学的要求。7、D【解析】分析：根据浓度、温度、压强等外界条件对化学反应速率的影响规律作答。详解：A项，由于容器的体积可变，增加H2的量，容器的体积增大，逆反应速率加快，正反应速率减慢；B项，升高温度，化学反应速率加快；C项，压强不变，充入氮气使容器体积增大，气体物质的浓度减小，化学反应速率减慢；D项，Fe呈固态，增加铁的质量，对化学反应速率几乎无影响；对化学反应速率几乎无影响的是D项，答案选D。点睛：本题考查外界条件对化学反应速率的影响，理解浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响是解题的关键。注意：①固体的浓度是一个常数，增大固体的量对化学反应速率无影响，增大固体的表面积可加快反应速率。②压强对化学反应速率的影响本质上通过浓度的改变来实现，恒容时充入与反应无关的气体，化学反应速率不变；恒压时充入与反应无关的气体，容器的体积变大，相当于减小压强，对有气体参与的反应，化学反应速率减慢。8、C【解析】

A.由图象曲线走势可知，当温度升高时，I3-浓度减小，说明该反应为放热反应，故A正确；B.反应I2(aq)+I−(aq)I3-(aq)是溶液中的反应，压强对物质浓度影响不大，对该平衡影响不大，故B正确；C.图上每一个点都代表平衡状态时的c(I3-)，状态D时，反应未达平衡，c(I3-)小于平衡时的浓度，所以反应向正向进行，v正>v逆，故C错误；D.由图象曲线走势可知，当温度升高时，I3-浓度减小，说明该反应为放热反应，状态A与状态B相比状态A温度较低，平衡正向移动，c(I2)小，故D正确；故选C。【点睛】本题考查了化学平衡的移动、化学平衡常数的含义等知识点，难度不大，化学平衡移动是高考的热点，注意化学平衡常数只与温度有关，与其他物理量无关。9、B【解析】

W的主要化合物只有-2价，没有正价，所以W为O；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素。【详解】A．Mg比Al活泼，若与同浓度的稀盐酸反应Mg的反应速率快，若盐酸浓度不同则无法确定，故A错误；B．O的非金属性比N强，则O2的氧化性强于N2，所以可以从NH3中置换出N2，故B正确；C．氨水的碱性较弱，不能与Al(OH)3反应，故C错误；D．常温下O2与N2不反应，故D错误；故答案为B。【点睛】主族元素若有最高正价，则最高正价等于族序数，若有最低负价，则最低负价等于族序数减8。10、A【解析】

A．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，A项正确；B．浓硫酸是无色难挥发的液体，B项错误；

C．浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，C项错误；

D．浓硫酸与铜的反应需在加热条件下进行，D项错误；

答案选A。【点睛】浓硫酸具有吸水性所以可以用作干燥剂是初中所学唯一的液态干燥剂。但是并不是所有的东西都可以干燥，可干燥的有：氢气、氧气、氯气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢等，但不能干燥的：氨气、碘化氢、溴化氢、硫化氢，本题C项因为氨气是碱性气体，会与浓硫酸发生化学反应：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。11、C【解析】

①电解池是将电能转变为化学能的装置，错误；②原电池是将化学能转变成电能的装置，错误；③金属和石墨导电是利用自由电子定向移动，为物理变化，电解质溶液导电实质是电解过程，是化学变化，正确；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，正确；⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，为电解过程，属于化学变化，错误，选C。12、D【解析】

A.加入硫酸,会引入硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀不溶解，无法判断是否含有硫酸钠，故A错误；

B.碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀，无法判断是否含有硫酸钠，故B错误；

C.碳酸钠和硫酸钠都能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀,无法判断是否含有硫酸钠，故C错误；

D.碳酸钠和硫酸钠都能与BaCl2溶液反应生成沉淀,硫酸钡沉淀不溶于盐酸，碳酸钡沉淀溶于盐酸，加入盐酸后如生成沉淀不完全溶解,说明含有硫酸钠，否则不含,故D正确；综上所述，本题选D。13、A【解析】分析：根据化学平衡的本质标志（达到化学平衡时υ正=υ逆0）和特征标志（达到化学平衡时各组分的浓度保持不变）作答。详解：①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ，只表示逆反应，不能说明反应达到平衡状态；②Z的体积分数不再变化，能说明反应达到平衡状态；③该反应的正反应气体分子数增加，建立平衡过程中气体分子物质的量增大，恒温恒容容器中体系的压强增大，达到平衡时气体分子物质的量不变，体系的压强不变，体系的压强不再改变能说明反应达到平衡状态；④达到平衡时各组分的浓度保持不变，不一定等于化学计量数之比，Y、Z的物质的量浓度比为1:2不能说明反应达到平衡状态；⑤Y的转化率不再改变表明Y的浓度不再变化，能说明反应达到平衡状态；⑥由于X呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中混合气体的总质量增大，容器的容积恒定，混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体的总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不再改变能说明反应达到平衡状态；不能说明反应达到平衡状态的是①④，答案选A。点睛：本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等（用同一物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。14、C【解析】

A．通入溴水→通入澄清石灰水，均无现象发生，不能将三者鉴别，A不合题意；B．点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯，甲烷和氢气都能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，B不合题意；C．点燃→罩上干燥的冷烧杯，点燃一氧化碳的火焰上方烧杯内无水珠生成，罩上涂有澄清石灰水的烧杯，点燃甲烷的火焰上方的烧杯内壁有浑浊出现，可以将三者鉴别，C符合题意；D．点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯，点燃氢气的火焰上方的烧杯内没有浑浊出现，通入溴水，不能鉴别甲烷和一氧化碳，D不合题意；故选C。【点睛】点燃，在火焰上方罩上干燥的冷烧杯可以检验是否生成水，从而确定原气体中是否含有氢元素；在火焰上方罩上涂有澄清石灰水的烧杯可检验出是否生成，从而确定原气体中是否含有碳元素。15、A【解析】

当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变。【详解】A.v(W)消耗=v(W)生成，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，能说明该反应一定达到平衡，故A正确；B.v正=v逆，正逆反应速率相等，但反应没有停止，速率不为0，不能说明该反应一定达到平衡，故B错误；C.该反应是一个反应前后全是气体的反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器内气体总质量始终不变，所以不能根据平衡体系的容器内气体总质量不变判断是否达到平衡状态，故C错误；D.n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2，不能确定正逆反应速率相等，不能说明该反应一定达到平衡，故D错误；故选A。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，易错选项是C，注意虽然容器的体积不变，但反应前后气体的总质量不发生变化，不可以据此判断是否达到平衡状态．16、A【解析】

A.氯气在光照条件下与甲烷可以发生取代反应，A正确；B.酸性高锰酸钾溶液不能氧化甲烷，更不可能发生取代反应，B错误；C.氢氧化钠溶液与甲烷不反应，C错误；D.溴的四氯化碳溶液与甲烷不反应，D错误；答案选A。17、D【解析】分析：A、曲线斜率大小决定反应速率大小，斜率越大，反应速率越快；B、由曲线的高低，确定收集气体体积的大小，纵坐标越高，收集的气体越多；C、根据OE段与EF段的反应速率大小，结合外界条件对反应速率影响判断；D、加入氯化钠溶液相当于加水稀释，氢离子浓度减小，反应速率变慢。详解：A、由图可知EF段的曲线斜率最大，所以EF段化学反应速率最快，选项A错误；B、由图可知EF段之间纵坐标差值最大，反应EF段收集的二氧化碳气体最多，选项B错误；C、随反应进行，氢离子浓度降低，反应速率应该降低，但EF段化学反应速率比OE大，说明反应为放热反应，温度对反应速率影响更大，FG段浓度的影响比温度影响大，速率降低，选项C错误；D、向溶液中加入氯化钠溶液,相当于稀释溶液，氢离子浓度减小，可以降低该反应的化学反应速率，选项D正确。答案选D。点睛：考查学生识图能力，难度中等，注意速率时间图象中，曲线斜率大小确定反应速率大小，斜率大，反应速率快。18、C【解析】

根据题中属于氧化还原反应，又属于吸热反应可知，本题考查氧化还原反应的特征和常见吸热反应，运用有化合价变化的反应是氧化还原反应和常见吸热反应分析。【详解】A.铝片和稀盐酸属于氧化还原反应，又属于放热反应，A项错误；B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于非氧化还原反应，又属于吸热反应,B项错误；C.碳与二氧化碳的反应属于氧化还原反应，又属于吸热反应,C项正确；D.甲烷在氧气中的燃烧属于氧化还原反应，又属于放热反应,D项错误；答案选C。【点睛】常见吸热反应：大多数的分解反应；以C、CO、H2为还原剂的反应；八水合氢氧化钡与氯化铵反应。19、A【解析】

因X、Y、Z均是短周期元素，根据题图和元素周期表的结构可知，三种元素一定位于元素周期表的右侧。所以Y元素可能是Al、Si、P、S。【详解】A．当Z单质为氯气时，Y单质为磷，Z单质熔点低于Y单质，A项错误；B．根据题图中X和Y的位置关系可知，元素的非金属性X>Y；所以X的最简单气态氢化物比Y的最简单气态氢化物稳定，B项正确；C．设X的原子序数为a，则Y和Z的原子序数分别为a+7、a+9，若X、Z的原子序数之和与Y的原子序数之比为5：3时，即，解得a=8，X为氧元素，Y为P元素，Z为Cl元素，C项正确；D．Z的最高价氧化物为+7价，则Y的最高价为+5，最低价为-3，Y的气态氢化物为YH3，D项正确；所以答案选择A项。20、A【解析】

根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓计算溶液中的Ba2+离子的物质的量，根据Ag++Cl-=AgCl↓算Cl-的物质的量，再根据c=计算Ba2+离子、Cl-离子浓度，利用电荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，据此计算原溶液中的c(Na+)。【详解】BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4，则：根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知amolSO42-消耗amolBa2+；则c(Ba2+)==mol/L；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗bmolAgNO3，则：根据Ag++Cl-=AgCl↓关系可知bmolAgNO3消耗bmolCl-，c(Cl-)==mol/L，溶液不显电性，由电荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，解得c(Na+)=mol/L-2×mol/L=mol/L，【点睛】本题考查混合物的物质的量浓度的计算，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式，注意两等份溶液的浓度关系。21、C【解析】两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.14g•L-1，平均相对分子质量为1.14×22.4=25.5，均为烷烃，则一定含甲烷(相对分子质量为16)，另一种烷烃可能为乙烷、丙烷等。A．一定含甲烷，故A错误；B．可能含乙烷，故B错误；C．可能是甲烷和乙烷的混合物，故C正确；D．不可能是乙烷和乙烯的混合物，二者的相对分子质量均大于25.5，故D错误；故选C。点睛：本题考查有机物分子式计算的确定，为高频考点，把握平均相对分子质量判断混合物的组成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平均值法的应用。平均相对分子质量为25.5，一种烃的相对分子质量须小于25.5，一定含甲烷(相对分子质量为16)，另一种烃的相对分子质量须大于25.5。22、C【解析】A.1L0.1mol•L-1盐酸和1L0.1mol•L-1硫酸分别与1L2mol•L-1NaOH溶液反应，硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，反应速率不相同，故A错误；B．反应速率是指单位时间内物质浓度的变化，是平均速率不是瞬时速率，故B错误；C．盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故C正确．D．由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故D错误；故选C。点睛：本题考查了影响化学反应速率的因素，反应速率化学反应相对快慢，与反应现象没有必然关系。二、非选择题(共84分)23、CH2=CH2羧基加成反应酯化反应(或取代反应)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O饱和碳酸钠溶液分液漏斗【解析】本题考查有机物的基础知识，以及乙酸乙酯的制备实验，（1）A的产量是衡量一个国家的石油化工发展的水平，即A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；反应①是乙烯与水发生加成反应，生成CH3CH2OH，反应②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反应③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能团的名称为羧基；（2）根据(1)的分析，反应①为加成反应，反应④是乙醇和乙酸发生酯化反应(取代反应)；（3）反应④是酯化反应，反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，假设生成1mol乙酸乙酯，则乙酸乙酯的质量为88g，产物的总质量为(88＋18)g，因此原子利用率为88/(88＋18)×100%=83%；（4）①试管甲中盛放的是饱和碳酸钠溶液，从试管中挥发出来的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性强于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用饱和碳酸钠溶液，同时可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分离时主要用到的仪器是分液漏斗。24、羟基羧基饱和碳酸钠溶液溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应【解析】

A的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化反应生成C，C为CH3CHO，C进一步氧化生成D，D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成G，G为CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇与E，E为CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物F，F为，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A是CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COONa，F为。(1)A是CH2=CH2，乙烯的电子式为；B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，含有的官能团分别是羟基和羧基，故答案为：；羟基；羧基；(2)在实验室中，可用图2所示装置制取少量乙酸乙酯，试管a中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，其作用为：溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反应①为乙烯的水化反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应为加成反应；反应②为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，属于氧化反应；反应④的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应或取代反应，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应。25、2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O分液取少量溶液b于试管中，滴加适量淀粉溶液,溶液变蓝色,溶液中含有碘单质BD【解析】分析：海藻经过灼烧、浸泡和过滤等操作，得到溶液a中含有碘离子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是将溶液中的碘离子还原为碘单质；碘单质可以用淀粉溶液来检验，碘单质可以使淀粉变蓝；提取碘单质可以用萃取的方法，萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯。详解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是将溶液中的碘离子还原为碘单质，离子方程式式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作②目的为了分离制备出的碘单质，分离碘单质可以用萃取的方法；（3）碘单质可以用淀粉溶液来检验，碘单质可以使淀粉变蓝；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以与水互溶，不能作萃取剂。故选BD。26、DABCE【解析】(1)氯化氢极易溶于水，除去H2中的HC1气体可以用洗气法，答案选D；(2)氯化银难溶于水，除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物可以过滤，答案选A；(3)气体的溶解度随温度的升高而减小，除去水中溶解的氧气可以加热，答案选B；(4)除去潮湿食盐中的水可以蒸发，答案选C；(5)碘易升华，除去氯化钠固体中的碘单质可以加热升华，答案选E。27、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑B乙乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可【解析】（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，说明碳酸钠与醋酸反应产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；正确答案：CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑。（2）P2O5吸水后生成磷酸，能够使乙酸乙酯发生水解，A错误；无水Na2SO4不与乙酸乙酯反应，且能够吸水，可以做干燥剂，B正确；碱石灰中有氢氧化钠，乙酸乙酯在碱性环境下发生水解，C错误；NaOH固体溶于水，乙酸乙酯在碱性环境下发生水解，D错误；正确选项B。（3）图中甲、乙两个装置的不同点，乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，而甲不可，正确答案：乙；乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可。28、H2-2e-=2H+O2+4e-+2H2O=4OH-H2O8.93×10-4