2025届高三化学一轮复习 第七讲 钠及其化合物 课件

第七讲

钠及其化合物2025年高考一轮复习人教版（2019年）1.

结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解钠在生产、生活中的应用。2.

结合实例认识钠及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探究物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用中的重要价值。学习目标基础夯实考点一钠的结构和物理性质构成微粒：

和

作用力：

电子排布式：

能量相同的电子有

种，运动状态相同的电子有

种，空间运动状态相同的电子有

种。晶胞结构堆积名称

；堆积类型

型或

型；配位数

基础夯实颜色

色状态固体硬度很

，可以用小刀切，剩余的钠要

密度比水的

，而比煤油的

，比酒精的

熔点比较

，原因：

导电导热性电和热的良导体考点一钠的结构和物理性质基础夯实O2（常温）：

⁠，现象：O2（加热）：

，

⁠现象：Cl2：

，现象：

2Na＋Cl2

2NaCl

考点二钠的化学性质（1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应基础夯实（2）钠与活性氢的反应反应本质_____________________________与水反应_____________________________现象(含酚酞）___________小放低气体碱考点二钠的化学性质思维拓展（2）钠与活性氢的反应与乙醇反应_________________________________

现象(含酚酞）_______________反应速率快慢（水、盐酸、苯酚、乙酸、乙醇）

＞

＞

＞

＞

考点二钠的化学性质基础夯实与熔融TiCl4反应_________________________________与CuSO4溶液反应________________________________主要现象___________________与FeCl3溶液反应________________________________主要现象___________________（3）钠与盐溶液的反应考点二钠的化学性质对点练习1.将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的

是

（填序号）。①MgSO4溶液

②BaCl2溶液

③饱和澄清石灰水①、③、④

④Ca（HCO3）2溶液

⑤CuSO4溶液

⑥浓盐酸考点二钠的化学性质【提醒】无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。对点练习考点二钠的化学性质思维拓展考点二钠的化学性质基础夯实考点三

钠的存在、制备、保存和用途

存在形态：只以

形式存在制备：_____________________________保存：钠在空气中长期放置最终变成

，一般保存在

或

中，钠着火时一般用

扑灭用途：制钠的化合物、冶金还原剂、制

灯（黄光，射程远、透雾能力强）、原子反应堆导热剂（

，室温下是液体，吸热能力强）基础夯实考点三

钠的存在、制备、保存和用途

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。

（

×

）（2）等质量的钠与O2完全反应，无论生成Na2O，还是Na2O2，转移电子的

数目均相同。

（

√

）（3）钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。

（

×

）（4）金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。

（

×

）×√××对点练习考点三

钠的存在、制备、保存和用途

基础夯实考点四钠的氧化物物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态类别氧的价态电子式

阴阳离子个数比化学键生成条件相互转化热稳定性（1）氧化钠与过氧化钠对比思维拓展考点四钠的氧化物Na2O的晶胞

（1）晶胞中含Na2O个数：

（2）Na+的配位数：

，O2－的配位数

基础夯实考点四钠的氧化物Na2O2的自身氧化还原反应遇CO2、H2O、H+时，H元素和C元素都处于最高价态，不能被氧化，Na2O2发生自身的氧化还原反应，1molNa2O2转移的电子数为1NA。基础夯实考点四钠的氧化物（2）Na2O2的氧化性和还原性Na2O2的强氧化性基础夯实考点四钠的氧化物（2）Na2O2的氧化性和还原性Na2O2的强氧化性基础夯实考点四钠的氧化物Na2O2的漂白性原理及特点

性漂白，

性漂白适用范围能漂白有机色素，能漂白无机色素（如墨汁）实验现象石蕊试液现象是溶液先

后

，并有

产生

酚酞试液现象是溶液先

后

，并有

产生

品红溶液现象是溶液

，并有

产生基础夯实考点四钠的氧化物（2）Na2O2的氧化性和还原性Na2O2的还原性Na2O2遇到强氧化剂表现还原性。如强氧化剂KMnO4等。【其他过氧化物的结构与性质】与过氧化钠相似，其他过氧化物也具有强氧化性、还原性等，原因是这些

物质中都含有过氧键（—O—O—）。拓展延伸考点四钠的氧化物（1）写出下列物质的电子式：过氧化钙：

，过氧化氢：

；从结构上

看上述两种物质的共同特点是

⁠

⁠。

两个氧原子之间都形成一对共用电子对

（或都形成一个过氧键）

过氧化物性质的实验探究（2）纯净的过氧化钙（CaO2）是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活

水产品的运输。可以起到杀菌、解酸（吸收二氧化碳）、防腐、供氧的作

用。分别写出供氧、解酸（吸收二氧化碳）的化学方程式：

⁠

⁠。2CaO2＋

基础夯实考点四钠的氧化物（3）钠的氧化物和盐溶液反应反应原理与非还原性盐溶液的反应CuCl2溶液与Na2O

MgCl2溶液与Na2O2

与还原性盐溶液的反应FeCl2溶液Na2O产生

，迅速变成

，最后变成

FeCl2溶液Na2O2

易错辨析：Na2O2与H2O、CO2反应的四种关系规律（1）定量关系电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，

气体体积变化关系若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原来气体体积的1/2，等于生成氢气的量，

先后顺序关系由于CO2能够与NaOH反应，所以不一定量的Na2O2与不一定量的H2O（g）和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O（g）反应。固体质量变化关系CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)易错辨析：Na2O2与H2O、CO2反应的四种关系规律（2）特殊应用：凡组成符合（CO）m·（H2）n的物质，m

g该物质在O2中完全燃烧，将其产物［CO2和H2O（g）］通入足量Na2O2后，固体增重必为m

g。或者是由C、H、O三种元素组成