人教版（2019）必修第一册《2 .2 氯及其化合物》练习卷

人教版（2019）必修第一册《2.2氯及其化合物》练习卷

一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）

1.将氯气通过软管灌入田鼠洞中可以用来消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的:①黄绿色②

密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水（）

A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤

2.现有两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固体增重7.1克.另取4克该金属混合物，

投入到足量盐酸中，产生2.24L（标准状况）也.则该混合物的组成不可能是（）

①Cu,Al②Mg,Fe③Zn,Al④Mg,Zn

A.①②B.③④C.①③D.②④

3,下列有关实验现象的叙述，不正确的是（）

A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰

B.铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色烟

C.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

D.铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的烟

4.分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（）

选项实验现象结论

Fe2+的还原性强

A向FeB「2溶液中加入少量氯水，再加CCI4振荡cc14层无色

于BL

A1O5与H+未发生

B向盐酸中滴入少量NaAlOz溶液无明显现象

反应

向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试试纸颜色无明显变

C原溶液中无NHt

纸置于试管口化

溶液中不含铁元

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色

素

A.AB.BC.CD.D

5.鉴定NaCl的最佳方法是（）

A.焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

B.焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

C.焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgN03溶液有白色沉淀

D.焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgN03溶液有白色沉淀

6,通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.对下列实验事实解

释正确的是（）

现象解释

A浓HNC>3在光照条件下变黄生成有色产物能溶于浓硝酸

BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl?能与淀粉发生显色反应

某溶液中加入硝酸酸化的氯化领溶液,有白色沉淀生

C说明该溶液中含有SO：

成

D将热的铜片加入浓硫酸中产生气体说明浓硫酸与铜反应产生氢气

A.AB.BC.CD.D

7.向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是（）

A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性

B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸

C.含酚酗的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂

D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂

8.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会使药品明显变质的是（）

A.NaNO3B.Na2SO4C.CuCl2D.FeCl2

9,下列物质中同时含有氯分子（Cl?）和氯离子（Cr）的是（）

A.液氯B.新制氯水C.CaC%溶液D.次氯酸

10.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②CIO-③C「④HC1O⑤H+减少的是（）

A.①②③B.①②④C.①④D.②④

11.如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeC%仪器连接顺序正确的是（）

A.a—e—d—c—b—h—i—gB.a—d—e—c—b—h—i—g

C.a—e—d—h—i—g—f—cD.a—b—c—d—e—f—g—h

二、双选题(本大题共1小题，共3.0分)

12.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和结论一

致且正确的是()

A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在

C.加入AgNC)3溶液产生白色沉淀，说明有Q-存在

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在

三、实验题(本大题共4小题，共40.0分)

13.在实验室中用二氧化锦跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气.进行此实验，所用仪器如图：

(1)连接上述仪器的正确顺序是：E接,接,接,接F.

(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是；当0.5molM11O2参与反应时，被氧化的HC1

的质量为，生成的Cl2在标准状况下的体积约为.

(3)在装置中：①饱和食盐水的作用是,②浓硫酸的作用是.

(4)化学实验中检验是否有Cl?产生常用湿润的淀粉-KI试纸.如果有Cl?产生，可观察到的现象是

,写出反应方程式______.

(5)写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式_____.

14.工业上，向500冤左右的铁屑中通入CI?生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。现模拟

该过程用图示装置进行实验：

BCD

(1)仪器a的名称为,装置A的圆底烧瓶中反应的化学方程式为o为保

持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂为。

(2)实验步骤：如图连接装置后，应先(填实验操作名称)，再装药品，然后点燃A

处酒精灯，当__________________(填实验现象)时，再点燃C处酒精灯。

15.如图表示在没有通风装置时制取并且收集氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁

夹.

(1)烧杯中盛放的液体是，水槽中盛放的液体是.

(2)写出制取氯气的化学方程式：

(3)将8.7gMnC>2与含HC1的质量为14.6g的浓盐酸共热制CL甲同学认为可制得C127.1g,乙同学

认为制得Cl?的质量小于7.1g,你认为(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是.

1浓盐酸

-MnO,

16.实验室用下图所示装置制备KC1O溶液，并通过KC1O溶液与Fe(NC)3)3溶液的反应制备高效水

处理剂LFeO-

已知QFeOq具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0K〜5。&强碱性溶液

中比较稳定，③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反

应生成Fe(OH)3和。2。

(1)装置A中KM11O4与盐酸反应生成MnC%和CL其离子方程式为,将

制备的Cl?通过装置B可除去(填化学式)。

(2)^2与KOH在较高温度下反应生成KCIO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制

反应在0℃~5冤进行，实验中可采取的措施是、0

(3)制备KzFeCU时，KC1O饱和溶液与Fe(NC>3)3饱和溶液的混合方式

为。

(4)提纯KzFeCU粗产品［含有Fe(OH)3、KC1等杂质］的实验方案为：将一定量的I^FeCU粗产品溶

于冷的3mol.L-iKOH溶液中，。

(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，

真空干燥箱)。

四、简答题(本大题共3小题，共24.0分)

17.已知盐酸参加的下列三个反应：

①CaCC>3+2HC1=CaCl2+CO2T+H2O@Fe+2HC1=FeCl2+H2T③MnO2+4HC1(浓

)=MnCl2+Cl2T+2H2O

(1)判断上述三个反应中属于氧化还原反应的是,其中盐酸作还原剂的是

(2)上述反应说明盐酸具有性，性，性.

18.有以下6个反应（反应条件略）属于氧化还原反应的有（填编号）.

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2T

B.CH4+2O2=C02+2H2O

C.KC103=2KC1+3O2T

D.CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T

E.Na2O+C02=Na2CO3

F.CO2+C=2CO.

19.下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断.

活动计录：【观察】氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：呈黄绿色.

【结论】氯水中含有分子.

【实验操作】用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上.

【实验现象】滴有盐酸的试纸变色，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红.

【分析与结论】氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有分子.滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈

变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的

物质生成.

【问题与思考】氯气溶于水发生如下反应：,溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能

够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？

请你参照他已完成的部分实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用.

【实验操作】.

【实验现象】.

【分析与结论】.

答案与解析

1.答案：B

解析：解：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞

中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，

所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的.

故选B.

根据氯气的物理性质颜色、密度、溶解性、熔沸点及毒性结合信息来判断正误.

本题是信息给予题，对信息进行筛选，对有用信息进行加工、判断、运用，从而解决问题.

2.答案：A

解析：

本题考查混合物的计算，难度不大，判断金属与氯气、盐酸反应提供的电子相等是关键，在结合金

属反应是化合价不同判断。

两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固体增重7.1克为参加反应的氯气，物质的量为O.lmol.

另取4克该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生2.24L（标准状况）出，物质的量为O.lmol,在两反

应中，4g金属都提供0.2mol电子，结合金属与氯气、盐酸反应金属的化合价判断。①Cu、Al都能与

氯气反应，但Cu不能与盐酸反应，相同质量的二者混合物与氯气反应，金属提供的电子大于与盐酸

反应提供的电子，故①不可能；

②Mg、Fe都与氯气反应，但铁与氯气反应表现+3价，Mg、Fe都与盐酸反应，但铁表现+2价，相

同质量的二者混合物与氯气反应，金属提供的电子大于与盐酸反应提供的电子，故②不可能；

③Zn,Al都能与氯气、盐酸反应，金属在不同的反应中表现的化合价相同，相同质量的二者混合

物与氯气反应，金属提供的电子等于与盐酸反应提供的电子，故③可能；

④Mg,Zn都能与氯气、盐酸反应，金属在不同的反应中表现的化合价相同，相同质量的二者混合

物与氯气反应，金属提供的电子等于与盐酸反应提供的电子，故④可能。

故选：A„

3.答案：D

解析：解：铜在氯气中燃烧，可观察到有棕黄色的烟，生成氯化铜，其它选项正确。

故选：D„

氯气具有强氧化性，可与氢气反应，点燃时有苍白色火焰，与钠、铁、铜反应时可根据生成物的颜

色判断反应现象的可能性.

本题考查氯气的性质，侧重于反应现象的判断，注意氯气与铁、铜反应的现象的区别，难度不大，

注意相关基础知识的积累，学习中要注意观察实验现象.

4.答案：A

2+3+

解析：解：A.Fe2+的还原性强于BL,通入少量的氯气与Fe2+发生：Cl2+2Fe=2Fe+2Cr,没

有澳单质生成，因此CCI4层无色，故A正确；

B.氢氧化铝表现两性，能与盐酸反应，因此向盐酸中加入少量的NaAlC)2溶液，发生A10]+4H+=

3+

Al+2H2O,故B错误;

C.NH3是极易溶于水的气体，本实验中没有加热，因此发生方程式是NH[+OH-=NH3-H2O,没有

气体放出，试纸颜色无明显变化，故C错误；

D.KSCN验证Fe3+,如果溶液中含有Fe?+,滴加KSCN溶液，溶液未变红色，所以可能含有Fe?+,

故D错误；

故选：Ao

A.FeBr2溶液中加入少量氯水，先氧化亚铁离子；

B.盐酸中滴入少量NaAlC>2溶液，生成氯化铝；

C.可能生成一水合氨；

D.只有铁离子遇KSCN溶液变为血红色。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能

为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

5.答案:A

解析：解：Na的焰色反应为黄色，加硝酸酸化的AgNC)3溶液有白色沉淀，说明含氯离子，则该物质

为NaCl,不能用盐酸酸化，引入氯离子干扰实验，

故选A.

焰色反应可检验钠离子，利用硝酸银检验氯离子，以此来解答.

本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握常见离子的检验方法为解答的关键，注意焰色反应

及离子检验的试剂选择，题目难度不大.

6.答案：A

解析：解：A.浓HNO3不稳定，分解生成红棕色气体二氧化氮，可使硝酸变黄色，故A正确；

B.氯气与淀粉不反应，但氯气可置换出碘，淀粉遇碘变蓝色，故B错误；

C.SO1可被硝酸氧化生成SO厂，也可能含有sor，故C错误；

D.浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故D错误.

故选A.

A.浓HNO3不稳定，分解生成红棕色气体二氧化氮；

B.氯气可置换出碘，淀粉遇碘变蓝色；

C.也可能含有SO歹；

D.浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体.

本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解

和运用的考查，难度不大，注意相关知识的积累.

7.答案：B

解析：

本题考查氯气的性质，难度不大。

A.氯气通入品红溶液中红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色，因氯气与水反应生成的次氯酸具有漂

白性，故A错误；

B.氯气溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以紫色石蕊溶液：

先变红，后褪色，故B正确；

C.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素部分化合价升高、部分降低，氯气

既表现氧化性又表现还原性，故C错误；

D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作氧化剂，故D错误。

故选B。

8.答案：D

解析：

本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，为高考高频考点，很好地考查学生的科学

素养，能提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累，本题中要注意氯水的成分

和性质。

自来水用氯气消毒时，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能氧化还原性的物质，

氯离子能和银离子反应生成白色沉淀。

A.次氯酸钠或盐酸都不和硝酸钠反应，所以不会产生药品变质问题，故A正确；

B.氯水中的成分不能和硫酸钠反应，不会产生变质，故B正确；

C.氯水中的成分不和氯化铜反应，不产生变质，故C正确；

D.氯水中的次氯酸和氯气均能把亚铁离子氧化为铁离子，会变质，故D错误。

故选D。

9.答案：B

解析：解：A,液氯为单质，只含有氯分子，故A不选；

B.新制氯水中存在Cl?+七0UHC1+HC10,氯气的溶解度不大，则含氯气、氯离子，故B选；

C.CaCl?溶液只含氯离子，不会氯分子，故C不选；

D.次氯酸为纯净物，不含氯分子和氯离子，故D不选；

故选：Bo

同时含有氯分子(Cl?)和氯离子(C「)，应为混合物，且混合物中含有氯气和含氯离子，以此来解答.

本题考查氯水的成分，明确含氯分子的物质中一定含有氯气，明确物质中的成分及物质的电离即可

解答，注意HC1O为分子，题目难度不大.

10.答案:B

解析：

本题考查新制氯水和久置氯水的成分的不同，题目难度不大。

新制的氯水中含有三种分子：Cl2、出0、HC1O,四种离子：H+、Cl，C1CT及少量0H-；久置后发

生反应：Cl2+H20=HC1+HC10,2HC1O「2HC1+O2T,由于HC1O的分解导致了Q2的不断反应，

最后变成了HC1溶液，所以减少的是：①Cl2、②C1CT、④HC1O,选项B符合题意。

11.答案：A

解析：解：实验室制备少量无水FeC%需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，故首先要

制备氯气，故最先使用的仪器是a；

制取出的氯气中有HC1和水蒸气，应先用饱和食盐水洗气除去HC1,而洗气时，气体要长进短出，

故接下来的气流的方向是e->d；

然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是c-b；

制取了纯净干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件下与铁粉反应，故接下来连h；

氯气是污染性气体，对空气有污染，故应连接尾气处理装置，考虑到氯气是酸性气体，故要用碱液

来吸收，故接下来通入NaOH溶液，气流的方向是g-f；

故仪器连接顺序正确的是a-e-d-c-b-h-i-g,

故选A.

实验室制备少量无水FeCk需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，在此过程中应注意氯

气制取后的除杂和干燥，以及与铁粉反应后氯气尾气的处理等问题，即可解答.

本题考查了仪器的连接顺序的问题，重点是掌握气体的除杂的方法和顺序，难度不大.

12.答案:BC

解析：解：氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：C12+H2O^HC1+HC1O,该反应是可逆反应,

所以氯水中含有的微粒是：分子：口2、HC1O、H20；离子：H+、Cl-、CIO-、0H-.

A.氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HC1O

存在，故A错误；

B.氯水中含有氯气分子，氯气为黄绿色且有刺激性气味，故B正确；

C.氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgN()3溶液产生白色沉淀，

故C正确；

D.C12+H2O^HC1+HC1O,该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说

明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误；

故选：BC.

氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：Cl2+H20HC1+HC10,该反应是可逆反应，所以氯水中

含有的微粒是：分子：。2、HC10、H20；离子：H+、cr>CIO-、0H-.结合各种微粒的性质解答.

本题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒及性质是解题关键，题目难度不大.

13.答案：CDABHG4HC1(^)+MnO2—MnCl2+Cl2T+2H2O36.5g11.2L除去

Cl2中的HC1干燥氯气试纸变蓝Cl2+2KI=I2+2KC1Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20

解析：解：(1)在实验室中用二氧化锦跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，

用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶

液吸收多余的氯气，装置连接顺序是ECDABHGF,

故答案为：CDABHG；

(2)二氧化镒与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锦、氯气和水，化学方程式：4HC1(浓)+

△

MnO2—MnCl2+Cl2T+2H2O;反应中消耗Imol二氧化锦，有2moi氯化氢被氧化，生成Imol氯

气，所以当0.5molMnO渗与反应时，被氧化的HC1的质量为Imol,质量为36.5g；生成氯气的物质

的量为0.5mol,标况下气体的体积为0.5molx22.4L/mol=11.2L；

△

故答案为：4HC1(浓)+M11O2二M11CI2+CI2T+2H2。；36.5g；11.2L；

(3)盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶

于水，选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；

浓硫酸具有吸水性，选择浓硫酸做干燥剂，干燥氯气；

故答案为：①除去Cl2中的HC1；②干燥氯气；

(4)氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，化学方程式：；C12+2KI=I2+2KC1,碘

遇到淀粉变蓝；

故答案为：试纸变蓝；Cl2+2KI=12+2KC1；

(5)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+

NaClO+H20；

故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20.

(1)在实验室中用二氧化镒跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐

水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余

的氯气；

(2)二氧化锦与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锈、氯气和水；反应中消耗Imol二氧化镒，有2mol

氯化氢被氧化，生成Imol氯气，据此解答；

(3)浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据氯气、氯化氢的溶解性选择合适的除杂

剂，依据浓硫酸具有吸水性，选择浓硫酸做干燥剂，干燥氯气；

(4)氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；

(5)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水.

本题考查了实验室制备干燥纯净的氯气的实验步骤和试剂选择，明确制备原理和氯气的性质是解题

关键，题目难度不大.

14.答案：(1)分液漏斗；MnO2+4HCI(浓)=MnCl2+Cl2T+2H2O；浓硫酸；

(2)检查装置气密性；C中充满黄绿色气体。

解析：

本题考查氯化铁的工业制备原理的模拟实验，注意反应原理、仪器选用、实验顺序等，注意基础知

识的掌握。

(1)装置A的圆底烧瓶中用二氧化锦与浓盐酸发生反应制备氯气，其化学方程式为Mn()2+4HCI(浓

)=MnCl2+Cl2T+2H2O>因要求制备过程均要确保无水，为保持装置C为无水环境，装置B中加

入的试剂是浓硫酸，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCI(浓)£MnCl2+Cl2T+2H2O；浓硫酸；

(2)实验步骤：该实验需要制备氯气，氯气与铁粉反应，且氯气有毒，应进行尾气处理，所以如图连

接装置后，先检查装置气密性，再装药品，然后点燃，A处酒精灯，当C中充满黄绿色气体，再点

燃C处酒精灯，故答案为：检查装置气密性；C中充满黄绿色气体。

15.答案：NaOH溶液；饱和NaCl溶液；MnO2+4HC1(浓)一MnCl2+Cl2T+2H2O>乙；二氧化锦

足量浓盐酸不足，反应一段时间浓盐酸变稀不反应了

解析：解：(1)因为氯气有毒，可污染空气，要进行尾气吸收，并且氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、

次氯酸钠和水，所以常用氢氧化钠溶液吸收尾气中，烧杯中盛放氢氧化钠溶液收，关闭A,打开B,

多余的气体通入氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染空气；氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，

实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，

故答案为：NaOH溶液；饱和NaCl溶液；

(2)实验室常用二氧化铳和浓盐酸在加热条件下生成二氯化锦、氯气、水，反应的化学方程式为

Mn

02+4HC1(浓)_MnCk+Cl2T+2H2O-

△

故答案为：MnO2+4HQ(浓)一MnCl2+Cl2T+2出0；

(3)随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸与二氧化镐不反应，则生成的氯气质量小于7.1g,乙同

学的说法正确，

故答案为：乙；二氧化铳足量浓盐酸不足，反应一段时间浓盐酸变稀不反应了.

浓盐酸和二氧化锦在加热条件下发生氧化还原反应生产氯气，氯气可用排饱和食盐水的方法收集，

烧杯中可盛放氢氧化钠溶液，用于防止氯气污染环境，以此解答该题.

本题考查氯气的实验室制法，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，掌握排饱和

食盐水收集氯气和尾气处理方法是解答本题的关键，题目难度中等.

16.答案:⑴

+-2+

12MnO；+16H+10Cl=^=2Mn+5Cl21+8H2O(3分)HC1(2分上

(2)缓慢滴加盐酸；装置C加冰水浴；

(3)在搅拌下，将Fe(NC)3)3饱和溶液缓慢滴加到KC1。饱和溶液中；

(4)用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯

漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2〜3次后，在真空干燥箱中干燥。

解析：(1)用饱和食盐水可除去Cl?中的HC1。

(2)为防止与KOH在较高温度下反应生成KCIO3,应缓慢加入盐酸以控制Cl2与KOH反应的速率，

同时应将C装置置于冰水浴中。

(3)因K2Fe()4在Fe3+和Fe(0H)3催化作用下发生分解，为防止Fe3+过量，应在不断搅拌的条件下，将

Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KC1O饱和溶液中。

(4)先用砂芯漏斗过滤除去Fe(0H)3，滤液中含KzFeOcKOH,KCL利用KzFeC^微溶于浓KOH溶

液的性质，将盛有滤液的烧杯置于冰水浴中，然后加入饱和KOH溶液，搅拌、静置后用砂芯漏斗过

滤，析出的KzFeCU晶体用适量乙醇洗涤2〜3次后，用真空干燥箱干燥即得产品。

答题指导：认真观察图中三条曲线的变化趋势，准确分析，回答第(2)小题。

17.答案：(1)②③；③；

(2)酸；氧化；还原

解析：解：(l)@CaCO3+2HC1=CaCl2+C02?+也0中，各元素化合价都不变，所以不是氧化还原

反应，为复分解反应，

②Fe+2HCl=FeC12+H2T中，铁失电子化合价升高，盐酸中氢元素得电子化合价降低，所以该反

应是氧化还原反应，盐酸作氧化剂，

③MnOz+4HCl(^)=MnCl2+Cl2T+2&0中镐元素得电子化合价降低，氯元素失电子化合价升

高，所以该反应是氧化还原反应，且盐酸是还原剂，故答案为：②