2025届辽宁省沈阳市第一七零中学高一化学第二学期期末教学质量检测试题含解析

2025届辽宁省沈阳市第一七零中学高一化学第二学期期末教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列生活中常见的过程不属于化学变化的是A．天然气燃烧B．海水晒盐C．钢铁生锈D．食醋除水垢2、下列物质中属于非电解质的是（）A．N2 B．醋酸 C．氨气 D．BaSO43、苹果酸是一种性能优异的食品添加剂，其结构简式如右图所示，下列关于苹果酸的说法中正确的是A．苹果酸中有4种化学环境不同的氢原子B．既能发生取代反应，又能发生消去反应C．1mol苹果酸最多能与3molNaOH反应D．苹果酸不能通过缩聚反应合成高分子化合物4、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是（）A．Al(OH)3B．H2SiO3C．CuOD．CH3C15、一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志（）A．A的消耗速率是C的分解速率倍B．容器内混合气体的密度不随时间而变化C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD．A、B、C的分子数之比为1:3:26、下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解一定浓度的氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7、分子式为C5H10O2且可NaHCO3溶液反应生成CO2的有机化合物有（不含立体异构）A．4种B．6种C．7种D．9种8、已知.下列两个结构简式：CH3-CH2CH3和HO-，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是A．都表示一对共用电子B．都表示一个共价单键C．前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键9、决定化学反应速率的内因是A．温度 B．浓度 C．反应物的性质 D．催化剂10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAB．常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6NAC．36g3H2中含有的中子数目为12NAD．2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA11、下列实验装置、试剂或操作正确的是A．分离乙醇和乙酸 B．甲烷与氯气取代反应C．蒸馏石油 D．铝热反应12、下列根据实验操作及现象所得结论正确的是A．淀粉与稀硫酸混合共热，再加新制氢氧化铜加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解B．用铂丝蘸取某溶液在酒精喷灯上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中不含有钾元素C．向某一卤代烃中加入NaOH溶液共热一段时间，冷却后滴加足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明该一卤代烃为溴代烃D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42－13、下列反应中，属于取代反应的是A．乙烯在空气中燃烧 B．苯在一定条件下跟氢气反应C．苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应 D．乙烯在一定条件下跟HCl反应14、下列关于苯的叙述正确的是A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，反应时可以直接用酒精灯加热，有机产物是一种烃D．反应④1molC6H6能与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键15、下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3A．①②③④ B．③④ C．①② D．①②④16、a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列叙述正确的是（）A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的化学性质最稳定C．d气态氢化物溶于水，溶液显碱性D．元素原子半径大小：d＜e＜c二、非选择题（本题包括5小题）17、通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，仅有10%产量的石油转化为化工、医药等行业的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：已知：CH3CHOCH3COOH根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由CH2＝CH2制得有机物A的化学反应方程式是_____________，反应类型是___________。（2）有机物B中含有的官能团为_________、_________(填名称)。（3）写出A与B合成丙烯酸乙酯的反应方程式是___________________________，反应类型是______。其中浓硫酸所起的作用是___________。（4）在沙漠中，喷洒一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米处形成一个厚0.5厘米的隔水层，既能阻断地下盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用，可使沙漠变成绿洲。写出丙烯酸乙酯在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式____________________，反应类型是____________。18、下表是元素周期表简化后的一部分，请用标出的元素以及对应的物质回答有关问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩（1）写出由①和③两种元素组成的不带电的两种物质的化学式：________、_______；（2）①~⑩号元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式为：_______；（3）⑩的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物在加热的条件下生成盐和水的化学方程式为：___________________________________________________________；（4）将⑤的单质通入④的常规氢化物中，反应剧烈，对应的化学方程式为：________；（5）相同条件下⑤⑥⑦⑧四种元素的原子半径由大到小的顺序是：________________。19、草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4－+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质I2mL20II2mL2010滴饱和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和_____（用I～IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验____和_____。（3）对比实验I和IV，可以研究____________________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是_________________________________。20、碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示，回答下列问题：（1）该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为_____、____。（2）该电池负极上的电极反应式为____。（3）当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为_____L。21、(1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______。(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。A处其电极反应式为___________；(3)某元素的同位素ZAX，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应。若这种同位素的原子核内有20个中子，Z的值为_____，A的值为(4)将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，测知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反应速率用v(NH3)表示，则v(NH3)=_____

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

化学变化和物理变化的本质区别是有没有新物质生成。有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。【详解】A.天然气燃烧，有CO2和H2O生成，即有新物质生成，是化学变化，A错误；B.海水晒盐，无新物质生成，是物理变化，B正确；C.钢铁生锈，有Fe2O3生成，即有新物质生成，是化学变化，C错误；D.食醋除水垢，CaCO3等物质变为可溶于水的物质，即有新物质生成，是化学变化，D错误；故合理选项为B。2、C【解析】

A.氮气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.醋酸为混合物，不属于电解质和非电解质，故B错误；C.氨气在溶液中能够导电，但导电离子不是氨气电离的，氨气为非电解质，故C正确；D.BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，属于电解质，故D错误；答案选C。【点睛】非电解质是水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，电解质和非电解质的本质区别在于在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。3、B【解析】

A选项，苹果酸没有对称性，也没有等位碳，因此它有5种化学环境不同的氢原子，故A错误；B选项，它能发生酯化反应即取代反应，羟基相连的碳的相邻碳上有C—H键，即能在浓硫酸作用下发生消去反应，故B正确；C选项，1mol苹果酸有2mol羧基，羧基和NaOH反应，羟基不与NaOH反应，因此只能消耗2molNaOH，故C错误；D选项，苹果酸可以通过羧基羟基发生缩聚反应合成高分子化合物，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】羟基和钠反应、不和氢氧化钠、氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠反应；羧基和钠反应、氢氧化钠、氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都要反应；4、C【解析】A、氢氧化铝由可溶性铝盐和碱反应生成，属于复分解反应，故A错误；B、SiO2不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3，故B错误；C、可由2Cu＋O2=2CuO制备，故C正确；D、一氯甲烷是由甲烷和氯气发生取代反应生成，故D错误。点睛：本题易错点是选项B，学生认为SiO2为酸性氧化物，与水反应生成相应的酸，忽略了SiO2是难溶于水的物质，不与水反应，生成相应的酸。5、A【解析】

A项，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反应达到平衡的本质标志，A正确；B项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，容器内混合气体的密度不随时间而变化不能作为平衡的标志，B错误；C项，单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB只表示逆反应速率，不能作为化学平衡的标志，C错误；D项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，A、B、C的分子数之比为1:3:2不能说明反应达到平衡状态，D错误；答案选A。【点睛】本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等（用同一物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。6、C【解析】

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成原电池，H+在铜片表面得电子生成H2，出现气泡，A正确；B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解一定浓度的氯化锌溶液，可以实现欣片上镀锌，铁片表面出现一层锌，B正确；C.把铜片插入三氯化铁溶液中，铜片被三氯化铁溶液溶解生成氯化铜，铜不能置换出铁，C正确；D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜并形成原电池，故气泡放出速率加快，D正确。关于实验现象的描述不正确的是C，答案选C。7、A【解析】能与NaHCO3反应生成CO2，说明含有羧基，先写出5个碳原子的碳链形式：C－C－C－C－C、、，羧基只能在碳端，因此有4种结构，故选项A正确。8、C【解析】有机物结构简式或结构式中短线表示共价键即共用电子对，则CH3-CH3中短线“-”表示共用电子对，CH3-是甲烷失去一个氢原子后剩下的电中性的基团，所以CH3-中短线“-”表示一个未成对电子，只有C正确，故选C。9、C【解析】决定化学反应速率的内因是物质本身的结构，故选项C正确。10、A【解析】

A.标准状况下，22.4L(即1mol)一氯甲烷中含1molC-Cl、3molC-H，均为极性共价键，所以极性共价键数目为4NA，故A选；B.C2H4、C3H6具有相同的最简式CH2，所以42gC2H4、C3H6混合气体可看做是42gCH2，即3molCH2，所含原子总数为9NA，故B不选；C.1个3H2中含有4个中子，36g3H2为6mol，含有的中子数目为24NA，故C不选；D.2.24L(标准状况)O2为0.1mol，和足量Na反应，如果全部生成Na2O，则转移0.4mol电子，若全部生成Na2O2，则转移0.2mol电子，如果生成的是Na2O和Na2O2的混合物，则转移电子的物质的量介于0.2mol到0.4mol之间，故D不选；故选A。11、D【解析】

A.乙醇和乙酸是互溶的沸点不同的液体混合物，要通过蒸馏方法获得，A错误；B.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下发生取代反应，不能使用氯水，B错误；C.蒸馏时冷却水要下进上出，不能上进下出，C错误；D.装置安装及操作符合铝热反应要求，D正确；故合理选项是D。12、C【解析】

A选项，淀粉与稀硫酸混合共热，要先加氢氧化钠使溶液调至碱性，再加新制氢氧化铜加热，有红色沉淀，说明淀粉水解，没有加氢氧化钠使溶液调至碱性，没有改现象，不能说淀粉没水解，故A错误；B选项，用铂丝蘸取某溶液在酒精喷灯上灼烧，火焰呈黄色，只能说明该溶液中含有钠元素，不能说明不含有钾元素，故B错误；C选项，向某一卤代烃中加入NaOH溶液共热一段时间，发生了水解反应，冷却后滴加足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明生成了AgBr沉淀，说明该一卤代烃为溴代烃，故C正确；D选项，向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，该溶液中可能存在SO42－、Ag+，故D错误；综上所述，答案为C。13、C【解析】

A.乙烯在空气中燃烧的反应属于氧化还原反应，A不符合题意；B.苯在一定条件下跟氢气反应生成环己烷的反应属于加成反应，B不符合题意；C.苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应，产生硝基苯和水的反应属于取代反应，C符合题意；D.乙烯在一定条件下跟HCl反应产生一氯乙烷，该反应属于加成反应，D不符合题意；故合理选项是C。14、B【解析】

A．反应①为苯与液溴反应生成溴苯，为取代反应，生成的溴苯密度比水大，故A错误；B．反应②为苯的燃烧反应为氧化反应，且苯中含碳量高，则反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟，故B正确；C．反应③为苯与硝酸反应生成硝基苯，反应温度为50~60℃，不能直接用酒精灯加热，应该水浴加热，硝基苯中含有N、O元素，属于烃的衍生物，故C错误；D．1mol苯最多与3molH2发生加成反应，但苯分子中不含碳碳双键，故D错误；答案选B。15、C【解析】分析：根据二氧化硫具有还原性，结合有机物分子中含有的官能团的性质分析解答。详解：①SO2具有还原性，能被溴水和酸性高锰酸钾氧化而使其褪色；②CH3CH2CH＝CH2含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能因发生氧化反应使酸性高锰酸钾褪色；③与溴水发生萃取，与酸性高锰酸钾溶液不反应；④CH3CH3属于烷烃，与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不反应。答案选C。16、D【解析】根据周期表的结构分析，a为氦；b为氧；c为硅；d为氯；e磷。A.氧元素有-2、-1两种价态，故错误；B.五种元素中氦元素的化学性质最稳定，故错误；C.氯的氢化物为氯化氢，溶液为酸性，故错误；D.原子半径关系为d＜e＜c，故正确。故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应碳碳双键羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反应(或酯化反应)催化剂、吸水剂nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反应（或加聚反应）【解析】试题分析：（1）乙烯含有碳碳双键，能与水发生加成反应生成乙醇，则A是乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。（2）有机物B与乙醇反应生成丙烯酸乙酯，则B是丙烯酸，结构简式为CH2＝CHCOOH，含有的官能团为碳碳双键、羧基。（3A与B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯的反应方程式是CH2=CHCOOH＋HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O。其中浓硫酸所起的作用是催化剂、吸水剂。（4）丙烯酸乙酯中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物，则在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3。考点：考查有机物推断、方程式书写及反应类型判断18、NH3N2H4HClO4Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O2F2+2H2O=4HF+O2r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)【解析】

由元素在周期表中位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为F元素、⑥为Na元素、⑦为Al元素、⑧为Si元素、⑨为Cl元素、⑩为Ca元素。【详解】（1）①为H元素、③为N元素，H元素和N元素可以组成的分子为NH3；N2H4；（2）10种元素中Cl元素最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，故答案为HClO4；（3）⑩的最高价氧化物对应的水化物为Ca（OH）2，⑧的最高价氧化物为SiO2，Ca（OH）2与SiO2在加热的条件下生成硅酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O，故答案为Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O；（4）④为O元素、⑤为F元素，F2与H2O发生置换反应生成HF和O2，反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为2F2+2H2O=4HF+O2；（5）⑤为F元素、⑥为Na元素、⑦为Al元素、⑧为Si元素，同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)，故答案为r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。19、2:5IIIIIIIc(H+)（或硫酸溶液的浓度）确保对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液总体积相同）【解析】

（1）反应MnO4－+H2C2O4+H+

→Mn2++CO2↑+H2O中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，MnO4-为氧化剂，1molMnO4-得到5mol电子，C元素的化合价由+3价升至+4价，H2C2O4为还原剂，1molH2C2O4失去2mol电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5；（2）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同，则选实验Ⅰ和Ⅱ；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度、不使用催化剂相同，则选实验Ⅰ和Ⅲ；（3）实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，可研究硫酸溶液浓度对反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是稀释硫酸，确保实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液总体积相同）。20、化学能→电能电能→光能H2-2e-+2OH-=2H2O1.12【解析】分析：根据图中给出的电子流动方向可知通气体a的电极有电子流出，极为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O；通气体b的电极有电子流入，为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-。总反应方程式为2H2+O2=2H2O。详解：(1)该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置；该装置外接导线连接一个灯泡，可将电能转化为光能；(2)通气体a的电极有电子流出，极为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O；(3)通气体b的电极有电子流入，为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，当电路中通过0.2mol电子时，会消耗0.05mol转化为标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。点睛：本题主要考查原电池的工作原理。在原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。21、