湖南省浏阳市2025届高一化学第二学期期末教学质量检测模拟试题含解析

湖南省浏阳市2025届高一化学第二学期期末教学质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列变化过程中，属于放热反应的是（）①煅烧石灰石制生石灰②煅烧木炭取暖③固体

NaOH溶于水④酸与碱的中和反应⑤铝热反应

⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．①③⑥ B．②④⑤ C．②③④ D．②④⑥2、常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为A．＋33.1kJ·mol－1 B．＋45.2kJ·mol－1C．－81.5kJ·mol－1 D．－33.1kJ·mol－13、下列试剂保存或者盛放方法正确的是（）A．浓硝酸盛放在铜质器皿中B．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中C．稀硝酸盛放在铁质器皿中D．锌粒保存在细口玻璃瓶中4、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A．通过植树造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应B．应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度C．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体D．开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”5、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－572kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶36、在CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的反应体系中，既能加快正反应速率又能加快逆反应速率的条件是A．减压B．增大CaCO3的量C．增大CO2的量D．升温7、工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应：2SO2＋O22SO3，该反应是个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是A．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．增加O2的浓度，可以提高SO2的转化率D．当SO2和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡8、下列实验装置或操作与实验目的不相符的是A．除去水中泥沙B．收集氨气C．分离CCl4和H2OD．配制100mL0.1mol·L−1NaCl溶液A．AB．BC．CD．D9、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．18gH216O和20gH218O含有的质子数均为10NAB．1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NAC．0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NAD．反应N2+3H22NH3达平衡时，每消耗3molH2同时有2NA个N-H键断裂10、如图曲线a表示可逆反应进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．一定是加入合适的催化剂B．可能是压缩反应容器的体积C．可能是加入一定量的ZD．可能是减少X的投入量11、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()A．通电后中间隔室的SO42-向阳极迁移，阳极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．阴极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2LO2生成（标况）12、已知断裂1molC—H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1molC—C键，要吸收热量347.4kJ；生成1molC=C键，会放出热量615.3kJ；生成1molH—H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是()A．该反应放出251.2kJ的热量 B．该反应吸收251.2kJ的热量C．该反应放出125.6kJ的热量 D．该反应吸收125.6kJ的热量13、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A．葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出砖红色沉淀B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖D．纤维素和淀粉互为同分异构体14、下列化学方程式或离子方程式书写错误的是A．从海带中提取碘：H2O2+2I—+2H+=2H2O+I2B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2BrC．苯与溴的反应：D．金属锂在空气中加热：2Li+O2Li2O215、下列关于电子式的相关描述中正确的是（）A．CCl4的电子式为B．HClO的电子式为C．由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子D．用电子式表示HCl的形成过程为16、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A．NaHCO3===Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4＋＋NO3－C．NaHSO4===Na++H++SO42－D．Ba（OH）2===Ba2++2OH－二、非选择题（本题包括5小题）17、常见的有机物A、B、C、D、E、F间的转换关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应。（1）B的分子式为_______________；F的结构简式为_________。（2）E中官能团的名称是____________。（3）A的同分异构体的结构简式是_____________。（4）A→D反应的化学方程式：__________。（5）D→E反应的化学方程式：_____________。18、A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，C的原子序数等于A、B原子序数之和；E是地壳中含量最高的金属元素，F元素的原子最外层比次外层少两个电子。用化学用语回答下列问题：(1)G在元素周期表中的位置为_______________________；(2)元素C、D、E的简单离子的半径由大到小关系为_______________________；(3)A分别与C、F形成的氢化物沸点较高的是_________，原因_______________________；(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程________________________________________；C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是_______________________。19、高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl4），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅。某实验小组在实验室制备并收集四氯化硅，装置示意图如下：（查阅资料）四氯化硅极易与水反应，其熔点为-70.0℃，沸点为57.7℃。回答下列问题：（1）①装置A用于制备氯气，应选用下列哪个装置___________（填序号）。②装置A中反应的离子方程式为____________________________________。（2）装置B中X试剂是_________（填名称）。（3）装置E中冰水混合物的作用是______________________________________。（4）某同学为了测定四氯化硅的纯度，取所得四氯化硅样品mg，用氢气在高温下还原，得到高纯硅ng，则样品中四氯化硅的纯度是___________。20、资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。(1)上述装置的连接顺序为：气体X→A→____→A→→→→D;(2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为_______________________________________；(3)装置C中的NaOH溶液能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.饱和NaHSO3溶液装置D的作用是____________________________(4)气体X中可能含有H2的原因是____________________________。21、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25℃、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式_____________。（2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-437.3kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1则煤气化反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓变△H=___kJ·mol-1。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

①煅烧石灰石制生石灰，吸热反应；②煅烧木炭取暖，属于放热反应；③固体NaOH溶于水放出大量的热，属于物理过程；④酸与碱的中和反应，属于放热反应；⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属，该反应属于放热反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应；据以上分析解答。【详解】①煅烧石灰石制生石灰，吸热反应；②煅烧木炭取暖，属于放热反应；③固体NaOH溶于水放出大量的热，属于物理过程；④酸与碱的中和反应，属于放热反应；⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属，该反应属于放热反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应。②④⑤符合题意，正确选项B。【点睛】常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为：大多数的分解反应,氢氧化钡晶体和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等。2、B【解析】常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10，说明MOH是弱碱，2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)反应的离子方程式为①MOH(aq)＋H+(aq)===M+(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－12.1kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1-②得MOH(aq)H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH=＋45.2kJ·mol－1，故B正确。3、B【解析】A．浓硝酸能够与铜发生反应，不能盛放在铜质器皿中，可以保存在铁质或者铝质器皿中，A错误；B．NaOH溶液能够与二氧化硅反应，不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中，B正确；C．稀硝酸能够与铁反应，不能盛放在铁质器皿中，可以保存在玻璃塞的试剂瓶中，C错误；D．锌粒保存在广口瓶中，D错误；答案选B。点睛：本题考查了常见化学试剂的保存方法，注意明确化学试剂的化学性质，熟练掌握常见化学试剂的保存方法，注意广口瓶与细口瓶的区别。4、B【解析】本题考查化学与生活。绿色植物通过光合作用能吸收大气中的二氧化碳，同时释放氧气，植树造林，增大植被面积可增强植物的光合作用，降低空气中二氧化碳的含量，A正确；用于制作光导纤维的为二氧化硅，B错误；化石燃料在燃烧过程中产生的CO、S02等有害气体会污染环境，C正确；二氧化碳塑料因为是全降解塑料，所以不会产生白色污染，D正确。故选B。点睛：根据题意，二氧化碳制取全降解塑料，因为其可降解，所以使用过程中不会产生白色污染。5、B【解析】

H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，其物质的量为5mol，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，实验测得反应放热3695kJ。设H2与CH4的物质的量分别为x和（5mol-x），则0.5x572kJ·mol－1+（5mol-x）890kJ·mol－1=3695kJ，解之得，x=1.25mol，（5mol-x）=3.75mol，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1∶3，故选B。6、D【解析】分析：根据影响化学反应速率的因素分析解答。详解：A.减压，反应速率减慢，故A错误；B.增大CaCO3的量，碳酸钙为固体，浓度不变，反应速率不变，故B错误；C.增大CO2的量，能够增大逆反应速率，不能增大正反应速率，故C错误；D.升温，既能加快正反应速率又能加快逆反应速率，故D正确；故选D。7、D【解析】分析：A、根据催化剂加快反应速率分析；B、根据反应是可逆反应解答；C、根据增大氧气浓度平衡正向移动判断；D、根据平衡状态的特征解答。详解：A、催化剂加快反应速率，因此使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率，A正确；B、反应是可逆反应，因此在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3，B正确；C、增加O2的浓度，反应向正反应方向进行，所以可以提高SO2的转化率，C正确；D、在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。因此当SO2和SO3的浓度相等时，反应不一定达到平衡，D错误，答案选D。8、B【解析】泥沙难溶于水，用过滤法除去水中泥沙，故A正确；氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，故B错误；CCl4难溶于水，与水混合后分层，用分液法分离CCl4和H2O，故C正确；用100mL容量瓶配制100mL0.1mol·L−1NaCl溶液，转移液体时用玻璃棒引流，故D正确。9、A【解析】

A项，18gH216O中，n（H216O）==1mol，质子数为10NA，20gH218O中，n（H218O）==1mol，质子数为10NA，A正确；B项，1L1mol/L的KAl（SO4）2溶液中，铝离子发生水解，所以阳离子总数小于2NA个，B错误；C项，稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO而不是H2，C错误；D项，反应N2+3H22NH3达平衡时，根据ν正（H2）=ν逆（H2）=ν逆（NH3），每消耗3molH2同时消耗2molNH3，即有6NA个N-H键断裂，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查NA的有关计算，涉及公式n=m/M、弱阳离子水解、硝酸与金属反应的原理、化学平衡状态的判断等知识，涉及知识面广、知识容量大，掌握相关基础知识是解题关键，难度不大。10、B【解析】

由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时Z的物质的量不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A.反应前后气体体积数相等，使反应速率加快，不影响化学平衡状态，可能是加入了催化剂，也可能是增大压强，故A错误；B．压缩容器体积，增大了压强，反应速率加快，由于该反应是气体体积不变的反应，则达到平衡时Z的物质的量不变，该变化与图象曲线变化一致，故B正确；C．加入一定量的Z，平衡时Z的物质的量会偏大，故C错误；D．减少X的投入量，反应物浓度减小，反应速率会减小，故D错误；故选A．【点睛】掌握外界条件对化学反应速率的影响条件是解决本题的关键，结合外界条件对化学平衡的影响分析解答。11、B【解析】

根据电解原理，阴极区电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向阴极区移动，ab交换膜允许Na+通过，生成NaOH，阳极区电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向阳极区移动，生成H2SO4，据此分析；【详解】A、阳极区电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向阳极区移动，生成H2SO4，阳极区溶液的pH减小，故A错误；B、阴极区电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向阴极区移动，ab交换膜允许Na+通过，生成NaOH，阳极区电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向阳极区移动，生成H2SO4，可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C、根据选项B分析，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区溶液的pH增大，故C错误；D、根据B选项分析，电路中通过1mol电子时，会有标准状况下，O2的体积14mol×22.4L·mol-1=5.6L，故D答案选B。12、D【解析】

反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，1mol乙烷含有1molC-C键，6molC-H键，生成的乙烯含1molC=C键1molH-H键和4molC-H键，所以根据键能可知，反应热是△H＝414.4kJ/mol×6＋347.4kJ/mol－414.4kJ/mol×4－615.3kJ/mol－435.3kJ/mol＝+125.6kJ/mol。答案选D。13、A【解析】A．葡萄糖含-CHO，碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，故A正确；B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，故油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油，故B错误；C．蔗糖为二糖，在人体内水解产物产生葡萄糖和果糖，故C错误；D．纤维素和淀粉都是多糖，分子式都可用(C6H12O5)n表示，但两者的n不同，它们不是同分异构体，故D错误；故选A。14、D【解析】

A.从海带中提取碘，可用双氧水来氧化I-，发生的离子反为H2O2+2I—+2H+=2H2O+I2，故A项中离子方程式正确；B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为乙烯与溴发生了加成反应：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br，故B项中方程式正确；C.苯与溴发生的是取代反应：，故C项正确；D.金属锂的活泼性不如金属钠，故在空气中加热发生的反应为：4Li+O22Li2O，故D中方程式错误；答案选D。【点睛】在理解同族元素及其化合物的性质时，既要了解它们的相似性，也要注意它们的递变性，如锂、钠、钾三种碱金属元素的单质在空气中加热生成的氧化物并不相同，而分别是Li2O、Na2O2、KO2。15、A【解析】

A．共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来，CCl4的电子式为，故A正确；B．氯原子最外层有7个电子，只能形成1个共用电子对，O原子最外层有6个电子，需要形成2个共用电子对，HClO的电子式为，故B错误；C．氨气的电子式为

，氮原子内层还有2个电子，每个NH3分子中有10个电子，故C错误；D．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl形成过程为，故D错误；答案选A。16、A【解析】A.NaHCO3是强电解质，其在水溶液中可以完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，因其为弱酸的酸式盐，故碳酸氢根离子只有很少的一部分发生电离，故其电离方程式为NaHCO3===Na++HCO3－，A不正确；B.硝酸铵是强电解质，故其电离方程式为NH4NO3===+，B正确；C.NaHSO4是强酸的酸式盐，故其电离方程式为NaHSO4===Na++H++，C正确；D.Ba（OH）2是强碱，故其电离方程式为Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，D正确。本题选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、（C6H10O5）nCH3COOC2H5羧基CH3OCH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOH【解析】

因为B是天然有机高分子化合物，根据B转化为C的条件可知B发生了水解反应，再结合C、D可发生银镜反应（说明C和D分子中有醛基），可以推断B可能是淀粉或纤维素，C为葡萄糖，可以确定A为乙醇，D为乙醛，E为乙酸，F为乙酸乙酯。据此判断。【详解】（1）B为淀粉或纤维素，分子式为(C6H10O5)n；F是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3。（2）E是乙酸，其中官能团的名称是羧基。（3）A的同分异构体为二甲醚，二甲醚的结构简式为CH3OCH3。（4）A→D反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）D→E反应的化学方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH。【点睛】有机推断题解题的关键是找好突破口。反应条件、典型现象、分子结构、相对分子质量等等都可以是突破口，往往还要把这些信息综合起来才能推断出来。18、第三周期ⅦA族O2->Na+>Al3+H2OH2O可形成分子间氢键，沸点最高离子键、非极性共价键【解析】

B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；由此可知A为氢元素，B为氮元素，X为氨气；A、D同主族，且D的原子序数大于氮，则D为钠元素；C的原子序数等于A、B原子序数之和，即1+7=8，则C为氧元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则为铝元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，由此可知F为硫元素；G为氯元素，据此分析。【详解】B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；由此可知A为氢元素，B为氮元素，X为氨气；A、D同主族，且D的原子序数大于氮，则D为钠元素；C的原子序数等于A、B原子序数之和，即1+7=8，则C为氧元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则为铝元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，由此可知F为硫元素；G为氯元素。(1)G为氯元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅦA族；(2)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故元素C、D、E的简单离子O2-、Na+、Al3+的半径由大到小关系为O2->Na+>Al3+；(3)A分别与C、F形成的氢化物H2O、H2S，沸点较高的是H2O，原因是H2O可形成分子间氢键，沸点最高；(4)Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：；C、D还可形成化合物Na2O2，Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，过氧根离子中存在共价键，故Na2O2中含有的化学键是离子键、非极性共价键。19、ⅡMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O饱和氯化钠溶液使四氯化硅冷凝×100%【解析】

高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl4），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅，四氯化硅极易与水反应，装置A中是氯气的发生装置，生成的氯气通过装置B中X为饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置C中的浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气进入D中和粗硅反应生成四氯化硅，进入装置E冰水冷却得到纯净的四氯化硅，四氯化硅极易与水反应，装置F是防止空气中的水蒸气进入装置E中，【详解】（1）①实验室是利用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成气体，属于固体+液体气体，装置A用于制备氯气，应选用装置Ⅱ，故答案为：Ⅱ。②A中反应是浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）氯气中含氯化氢和水蒸气，氯化氢用饱和食盐水除去，水蒸气用浓硫酸除去，装置B中X试剂是（填名称）饱和食盐水，故答案为：饱和氯化钠溶液。（3）四氯化硅熔点为-70.0℃，装置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝，故答案为：使四氯化硅冷凝。（4）取所得四氯化硅样品mg，用氢气在高温下还原，得到高纯硅ng，硅物质的量n（Si）==mol，硅元素守恒得到则样品中四氯化硅的纯度==×100%，故答案为：×100%。20、气体X→A→C→A→B→E→F→D恢复红色a防止空气中的水蒸气进入F浓硫酸变稀，稀硫酸与锌反应产生氢气【解析】分析：本题考查锌与浓硫酸共热的产物。开始产生SO2，随着反应的进行，硫酸变稀，又会产生氢气。检验产物为SO2和H2方法是生成的SO2可以用品红溶液检验，为防止对后续实验的干扰，需要除去SO2，可以用氢氧化钠溶液，为检验是否除尽，还需要再通过品红溶液，另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气，氢气还原黑色CuO变成红色的Cu，同时产生水，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜，最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰。详解：(