2025版新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第1节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素随堂演练新人教版选择性必修1

第1节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素1．中国首条“生态公路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(C)A．运用光催化剂不变更反应速率B．运用光催化剂降低了反应速率C．上升温度能加快反应速率D．变更压强对反应速率无影响解析：运用催化剂能加快反应速率，故A、B两项均错误；D项，对于有气体参与的化学反应，变更压强能变更反应速率。2．500mL1mol·L－1的稀盐酸与锌反应，下列操作能使产生氢气的速率增大的是(C)A．在忽视接触面积变更的状况下，增加锌的质量B．将500mL1mol·L－1的稀盐酸改为1000mL1mol·L－1的稀盐酸C．用1mol·L－1的H2SO4溶液代替1mol·L－1的稀盐酸D．用浓硫酸代替1mol·L－1的稀盐酸解析：该反应的实质是2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑，增大反应物浓度可使反应速率增大，由于纯固体、纯液体的浓度为定值，所以在忽视接触面积变更的状况下，增加锌的质量，不能增大反应速率。而将等浓度的盐酸由500mL变为1000mL，只是变更了溶液的体积，并未变更其浓度，所以反应速率不变。用1mol·L－1的H2SO4溶液代替1mol·L－1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增加一倍，所以反应速率增大。浓硫酸与锌反应不产生氢气。3．足量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不变更H2的产量，可以运用如下方法中的(D)①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦上升温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用50mL0.01mol·L－1的稀硫酸A．①④⑤ B．②④⑤C．③⑥⑦ D．⑥⑦⑧解析：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢，故不选；②加NaOH固体，与盐酸反应，削减了盐酸的浓度，故反应速率变慢，故不选；③滴入几滴浓盐酸，反应速率加快，但生成的氢气也增多，故不选；④加CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢，故不选；⑤加NaCl溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢，故不选；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，铁粉又足量，故不变更H2的产量，故选；⑦上升温度，反应速率加快，不变更H2的产量，故选；⑧改用50mL0.01mol·L－1的稀硫酸，则氢离子浓度增大，但物质的量不变，所以反应速率加快，不变更H2的产量，故选D。4．草酸(H2C2O4(1)该反应是溶液之间发生的不行逆反应，变更压强对其反应速率的影响是_C__(填字母)。A．可能明显加快B．可能明显减慢C．几乎无影响，可以忽视(2)用酸性KMnO4和H2C2O4反应探讨影响反应速率的因素。一试验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计试验方案如图1(KMnO4试验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O430mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O430mL0.01mol·L－1KMnO4溶液①该反应的离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。②该试验探究的是_草酸浓度__对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_②>①__(用试验序号填空)。(3)若试验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末c(MnOeq\o\al(－,4))＝_0.005_2__mol·L－1(假设混合液体积为50mL)。(4)小组同学发觉反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要缘由可能是：①_该反应为放热反应__；②_产物Mn2＋(或MnSO4)是反应的催化剂__。解析：(1)该反应是溶液之间发生的不行逆反应，变更压强没有引起溶液体积变更，反应物浓度不变更，则对其反应速率几乎无影响，可以忽视，选项C符合题意。(2)①MnOeq\o\al(－,4)中Mn元素化合价从＋7价降低到＋2价的Mn2＋，H2C2O4中C元素化合价从＋3价上升到＋4价的CO2，并依据元素守恒进行配平，故离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；②对比①②试验，依据单一变量原则可知，该试验探究的是草酸浓度对化学反应速率的影响，两组试验溶液总体积一样，②中A溶液的草酸浓度比①中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大。(3)CO2的物质的量n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(4.48×10－3L,22.4L·mol－1)＝0.0002mol，用CO2表示2min内的反应速率为eq\f(0.0002mol,2min)＝0.0001mol·min－1；设2min末，反应的MnOeq\o\al(－,4)的物质的量为x，由2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可得关系式：2MnOeq\o\al(－,4)～10CO2210x0.0002mol解得x＝0.00004mol,30mL×10－3L·mL－1×0.01mol·L－1－0.00004mol＝0.00026mol，c(MnOeq\o\a