《7.3第三节 乙醇与乙酸》同步练习及答案解析

《第三节乙醇与乙酸》同步练习第1课时乙醇夯实基础·轻松达标1.下列物质不能氧化乙醇的是()A.氧气 B.酸性高锰酸钾溶液C.酸性重铬酸钾溶液 D.稀硫酸答案D解析乙醇可在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,也可与O2发生催化氧化生成乙醛;乙醇可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸,但不能被稀硫酸氧化。2.比较乙烷和乙醇的分子结构,下列说法错误的是()A.两个碳原子以单键相连B.分子里都含6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子答案B解析乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3和CH3CH2OH,乙醇分子中有3种等效氢原子,所以B选项错误。3.下列有关乙醇的物理性质的应用的说法不正确的是()A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.从化学学科角度看,俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质答案A解析乙醇与水能以任意比混溶,无法用分液法将乙醇中的水除去。4.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用,产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为()A.6∶3∶2 B.1∶2∶3C.3∶2∶1 D.4∶3∶2答案A解析醇分子中羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1。三种醇与钠反应放出等量的氢气,则三种醇提供的羟基数相同,因此三种醇的物质的量之比为1∶12∶13=6∶5.下列醇不能发生催化氧化的是()A.CH3OH B.C. D.答案C解析醇的催化氧化断裂的化学键是O—H键和连接羟基的碳原子上的C—H键。C项中连接羟基的碳原子上没有C—H键,故不能发生催化氧化。6.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,最终导致铜片质量增加的是()A.硝酸 B.稀盐酸C.Ca(OH)2溶液 D.乙醇答案C解析铜片在酒精灯上加热,发生化学反应:2Cu+O22CuO,使质量增加。当遇到硝酸和稀盐酸后,发生反应的化学方程式分别为CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O、CuO+2HClCuCl2+H2O,反而使铜片质量减少;当遇到乙醇时发生化学反应:CuO+CH3CH2OHCH3CHO+H2O+Cu,CuO被还原为Cu,反应前后铜片质量不变;当遇到Ca(OH)2溶液时,CuO不与它反应,故加热后的铜片比原铜片质量增加。故正确答案为C。7.如图是A分子的球棍模型和B分子的空间充填模型,回答下列问题:(1)A和B的关系是。(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式:。(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式:。(4)B在加热条件下能够与HBr发生反应生成溴乙烷,该反应类型是。答案(1)同系物(2)2CH3OH+O22HCHO+2H2O(3)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑(4)取代反应解析根据成键原则,可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH(甲醇)和CH3CH2OH,它们结构相似,互称为同系物;它们都含—OH,甲醇和乙醇性质相似,能被氧化成相应的醛,能够与金属钠反应;根据B在加热条件下能与HBr发生反应生成溴乙烷的特点可知,该反应为取代反应。提升能力·跨越等级1.下列说法正确的是()①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜,若变蓝则含水②除去乙醇中的微量水可加入金属钠,使其完全反应③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏④获得无水乙醇的方法通常先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏A.①③ B.②④C.①④ D.③④答案C解析用无水CuSO4可检验是否有水存在,因为无水CuSO4遇水变蓝,故①正确;乙醇和水均与金属钠反应生成气体,故②错误;含水的酒精直接加热蒸馏,水也会挥发,导致酒精不纯,③错误、④正确。2.在100℃、常压下,将乙醇汽化为蒸气,然后与乙烯以任意比例混合,混合气体的体积为VL。使该混合气体完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积是()A.2VL B.2.5VLC.3VL D.无法计算答案C解析乙烯的分子式为C2H4,乙醇的分子式为C2H6O,将其变形为C2H4·H2O;又因C2H4+3O22CO2+2H2O、C2H6O+3O22CO2+3H2O,即无论VL乙烯和乙醇的混合气体中二者比例如何,耗氧量均不变,即消耗相同条件下氧气的体积为混合气体体积的3倍。3.按照下图装置持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体可能是(假设每个反应均完全)()A.CH3CH2OH B.CO或H2C.NH3 D.H2答案A解析选项中气体均可还原CuO,但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体,该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4),但可以是乙醛,故X气体可能为乙醇。4.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图。下列有关香叶醇的叙述正确的是()A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应,不能发生取代反应答案A解析A项,依据碳原子结构分析可知,碳原子在有机化合物中形成四个共价键。在键线式中剩余价键被氢原子饱和,由香叶醇的结构简式可得分子式为C10H18O。B项,分子结构中含有碳碳双键,能与溴发生加成反应,从而使溴的CCl4溶液褪色。C项,分子结构中含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,使紫红色褪去。D项,分子结构中含有碳碳双键可发生加成反应,含有醇羟基可发生取代反应。5.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)()A.3种 B.4种C.5种 D.6种答案B解析分子式为C4H10O且能与金属Na发生反应放出氢气,则有机物是醇。该醇可看作由羟基(—OH)连在丁基上形成的,丁基有4种,醇也有4种,B正确。6.乙醇是生活中常见的有机物,能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是含碳化合物,其中B是烃。回答下列问题:(1)B的电子式:。(2)写出下列反应的化学方程式及部分反应类型(有机物用结构简式表示)。反应①:;反应②:,反应类型:;反应④:,反应类型:。答案(1)H·(2)2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑CH2CH2+H2OCH3CH2OH加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应解析(2)乙醇与钠发生反应生成乙醇钠和氢气。乙烯与水发生加成反应生成乙醇。乙醇与氧气在铜作催化剂和加热条件下发生氧化反应生成乙醛。7.有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,其实验装置如图所示(夹持装置省略)。实验操作:预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好仪器;在铜丝的中间部分加热,片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气,即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题。(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为。(2)A管中可观察到现象,从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应,还可认识到催化剂起催化作用时往往需要一定的。(3)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应(填“能”或“不能”)继续进行。原受热的铜丝处的现象是,原因是。答案(1)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变亮红色温度(3)能交替出现变黑、变亮红色该反应是放热反应贴近生活·拓展创新乙醇是一种重要的有机化工原料,它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识,回答下列问题:(1)在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热,使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜,立即把它插入盛有乙醇的试管里(如图),取出铜丝,可以观察到铜丝表面。写出灼热的铜丝插入乙醇中发生反应的化学方程式:。(2)乙醇汽油作为一种新型车用燃料,符合我国的能源战略,推广使用乙醇汽油的好处是(写出一条即可)。(3)对于驾驶员酒后驾车,可对其呼出的气体进行检验,所利用的化学反应如下:K2Cr2O7(橙色)+3C2H5OH+4H2SO4Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+7H2O+K2SO4被检测的气体成分是,上述反应中的氧化剂是,还原剂是。答案(1)变红2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2)减少污染(合理即可)(3)乙醇K2Cr2O7C2H5OH解析(1)乙醇能将氧化铜还原为单质Cu,故铜丝表面黑色部分变红;CH3CH2OH在Cu作催化剂并加热的条件下被O2氧化为乙醛(CH3CHO)。(3)乙醇具有还原性,K2Cr2O7具有氧化性,二者可发生氧化还原反应。第2课时乙酸官能团与有机化合物的分类夯实基础·轻松达标1.下列关于官能团的判断中说法错误的是()A.醇的官能团是羟基(—OH)B.羧酸的官能团是羟基(—OH)C.酯的官能团是酯基()D.烯烃的官能团是碳碳双键()答案B解析羧酸的官能团为—COOH。2.下列有关乙酸性质的叙述错误的是()A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇B.乙酸的沸点比乙醇高C.乙酸的酸性比碳酸强,它是一元酸,能与碳酸盐反应D.在发生酯化反应时,乙酸分子羧基中的氢原子与醇分子中的羟基结合成水答案D解析乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇,分子中含有一个羧基,属于一元酸,酸性强于碳酸,沸点高于乙醇,发生酯化反应时乙酸分子脱羟基。3.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~125℃,反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是()A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率答案C解析水浴加热的温度不会超过100℃,故A正确;长玻璃管的作用是冷凝回流,B正确;酸和醇的酯化为可逆反应,增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率,D正确;氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解,故不可用氢氧化钠溶液洗涤,可用饱和碳酸钠溶液,C错误。4.若乙醇中的氧为

8A.88 B.90 C.106 D.108答案B解析本题实质上是考查酯化反应的反应机理,即化学键的断裂及形成情况。乙酸与乙醇发生酯化反应时的反应机理为:故

85.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图,下列关于该实验的叙述中,不正确的是()A.向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加大反应速率D.采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用答案A解析A项中,浓硫酸和其他液体混合时,应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中,应先向a中加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,最后再加入冰醋酸。B项中,加热过程中产生乙酸和乙醇蒸气,二者溶于Na2CO3溶液易造成倒吸。C项,加热一方面能加大反应速率,另一方面能及时将乙酸乙酯蒸出,有利于提高反应物的转化率。D项,长玻璃导管既能导出乙酸乙酯蒸气,又能冷凝回流挥发出的乙酸和乙醇。6.实验室制取1mL乙酸乙酯后,沿器壁加入0.5mL紫色石蕊溶液,这时石蕊溶液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管),对可能出现的现象,叙述正确的是()A.石蕊层仍为紫色,有机层无色B.石蕊层有两层,上层为紫色,下层为蓝色C.石蕊层为三层环,由上而下是蓝、紫、红D.石蕊层为三层环,由上而下是红、紫、蓝答案D解析依据石蕊遇酸变红,遇碱变蓝判断:上层乙酸乙酯中溶有乙酸,能使与之接触的石蕊溶液显红色,中间为石蕊溶液本身的颜色,下层为饱和碳酸钠溶液,显碱性,能使石蕊溶液显蓝色。7.分子式为C2H6O的有机化合物A具有如下性质:①A+Na慢慢产生气泡;②A+CH3COOH有香味的物质。(1)根据上述信息,对该化合物可作出的判断是(填序号)。A.一定含有—OHB.一定含有—COOHC.有机化合物A为乙醇D.有机化合物A为乙酸(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以作。(3)A与金属钠反应的化学方程式为

。(4)化合物A和CH3COOH反应生成有香味的物质的结构简式为。答案(1)AC(2)消毒剂(3)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑(4)CH3COOCH2CH3解析(1)根据A的分子式及A的化学性质推知A为乙醇。(2)体积分数为75%的乙醇溶液在医疗上可作消毒剂。(4)乙醇和CH3COOH能发生酯化反应生成乙酸乙酯。提升能力·跨越等级1.下列表示的是有机化合物结构式中的一部分,其中不是官能团的是()A.—OH B.—C≡C—C. D.答案D解析官能团是决定有机物特殊性质的原子或原子团,碳碳双键、碳碳三键、羧基、羟基、醛基等原子团都是官能团,但碳碳单键不是官能团。2.具有一个羟基的化合物A10g,与乙酸反应生成乙酸某酯11.85g,并回收了未反应的A1.3g,则A的相对分子质量约为()A.98 B.116 C.158 D.278答案B解析设化合物A为R—OH,相对分子质量为M,则发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+HO—RCH3COOR+H2OM M+60-18(10-1.3)g11.85gM解得M=116。3.在同温、同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L氢气,取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳,若V1=V2≠0,则此有机物可能是()A. B.HOOC—COOHC.HOCH2CH2OH D.CH3COOH答案A解析Na既能与羟基反应,又能与羧基反应。NaHCO3只与羧基反应,不与羟基反应。因此,能使生成的CO2与H2的量相等的只有A项。4.如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图:在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是()A.①蒸馏、②过滤、③分液B.①分液、②蒸馏、③蒸馏C.①蒸馏、②分液、③分液D.①分液、②蒸馏、③结晶、过滤答案B解析乙酸乙酯、乙酸、乙醇在饱和碳酸钠溶液中分层,乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠,乙醇溶解在水中,乙酸乙酯因难溶而分层,故通过操作①分液可得到乙酸乙酯;A为乙酸钠和乙醇的混合物,通过操作②蒸馏可得到乙醇;B为乙酸钠溶液,加稀硫酸酸化后蒸馏可得到乙酸。5.某有机物的结构简式如图所示,这种有机物可能具有的性质是()①能与氢气发生加成反应②能使酸性KMnO4溶液褪色③能与NaOH溶液反应④能与乙醇反应⑤能发生取代反应⑥能发生置换反应A.只有①②③⑤ B.①②③④⑤⑥C.除④外 D.除⑥外答案B解析该有机物分子中含有碳碳双键、苯环,一定条件下能与氢气发生加成反应;分子中含有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色;分子中含有羧基,能与NaOH溶液反应,也能与乙醇发生酯化反应,酯化反应也是取代反应;分子中含有羟基、羧基,能与Na发生置换反应。6.某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内。该化合物具有如下性质:①在有浓硫酸存在和加热条件下,X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物;②1molX与足量的NaHCO3溶液反应,可生成44.8L(标准状况下)CO2。根据上述信息,对X的结构判断正确的是()A.含有碳碳双键B.含有两个羧基和一个羟基C.含有一个羧基和两个羟基D.含有三个羟基和一个—COOR答案B解析由①可知该有机物结构中必存在—OH和—COOH,由②可知该有机物结构中必存在两个—COOH,再结合X的分子式为C4H6O5可知,其结构中只能含有两个—COOH和一个—OH。7.已知有机物A、B、C、D在一定条件下有如图所示的转化关系:请回答下列有关问题:(1)写出B的分子式:。(2)③的反应类型为。(3)两分子D在浓硫酸存在的条件下加热可以发生自身的酯化反应生成E或F,且E的相对分子质量比F的小,则E和F的结构简式分别为、。(4)下列关于有机物A的说法正确的有(填序号)。a.含有氢氧根离子,具有碱性b.能发生加聚反应c.能使溴水褪色d.在一定条件下能与冰醋酸反应答案(1)C7H14O2(2)氧化反应(3)(4)bcd解析(2)反应③为醛基变成羧基的反应,为氧化反应。(3)D分子中含有羟基和羧基,两分子D可以通过一个羟基和一个羧基的酯化反应生成F,也可以通过两个羟基和两个羧基同时发生的酯化反应生成E。(4)A分子中含有羟基,能与冰醋酸发生酯化反应,不含氢氧根离子,不具有碱性,a项错误,d项正确;含有碳碳双键,能发生加聚反应,能与溴水中的Br2发生加成反应而使之褪色,b、c两项正确。8.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和有机高分子E,其合成路线如图所示。(1)A的结构式为,B中决定其性质的重要官能团的名称为。(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型。①,反应类型:。②,反应类型:。(3)实验室怎样鉴别B和D?。(4)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F,乙中所盛的试剂为,该溶液的主要作用是;该装置图中有一个明显的错误是。答案(1)羟基(2)①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(或取代反应)(3)取某一待测液于试管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液变红,则所取待测液为乙酸,余下一种为乙醇(或其他合理方法)(4)饱和碳酸钠溶液与挥发出来的乙酸反应;溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层乙试管中