2024年教师资格证考试-中学教师资格证化学(统考)笔试考试历年高频考点试题摘选含答案

2024年教师资格证考试-中学教师资格证化学(统考)笔试考试历年高频考点试题摘选含答案第1卷一.参考题库(共75题)1.案例： 下面是两位中学教师关于"原电池"的教学过程实录 【李老师的教学实录】 【课堂引入】你曾亲身体验趣味实验的神奇吗？你有积极参与趣味实验的兴趣吗？那么请你来亲身体验吧。 【学生】学生用舌尖感受水果电池的电流。 【老师提问】你有什么感觉吗，你的观点是什么呢？ 【学生回答】有麻麻的感觉，好像有电。 【课堂投影】1780年意大利解剖学家伽伐尼在做青蛙解剖实验，引导学生做如下实验。 第一步：把一块锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里。 第二步：用导线将锌片和铜片连接起来。 第三步：在导线中接入一个灵敏电流计。 【老师】在实验过程中，老师引导学生仔细观察每一个步骤，善于提问、善于分析总结，在实验的过程中学生提出了一系列的问题： （1）电流表为什么偏向铜？ （2）导线连起来后为什么铜极上有气泡？ （3）电极移动为什么电流表会有变化？…… 【课堂投影】利用flash动画向学生展示原电池工作的微观机理。 【得出结论】原电池形成的实质：氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂。 【课堂过渡】明白了原电池工作原理，但是原电池形成条件又是怎样呢？ 【学生实验】组建四个小组，分别探究原电池形成条件。 【实验结论】四个小组经过认真的实验和分析，通过讨论交流，最终得出原电池形成的条件。 【王老师的教学实录】 【视频】播放水果电池充电 【提问1】这个视频你看到了什么？我们知道化学反应一般都伴随着能量的产生，有的转化为热能，有的转化为光能，这个过程中能量是如何进行转换的呢？ 【板书】一、原电池的定义：将化学能转化为电能的装置。 【过渡】原电池究竟是如何将化学能转化为电能的呢？今天让我们走上科学的探索之路，首先我们来看一组实验。 【实验】我们一起看以下四组实验现象：第一个实验是将锌片放入硫酸溶液中；第二个实验是将铜片放入硫酸溶液；第三个实验是将锌片和铜片平行插入硫酸溶液中；第四个实验是将锌片和铜片接触放入硫酸溶液中。 【学生】观察实验现象。 【设问】大家就各个实验现象进行解释。 【生1】第一个实验锌片放入硫酸溶液中有气泡产生，是因为锌与硫酸发生置换反应，生成了氢气。 【生2】第二个实验铜片放入硫酸溶液无气泡产生，是因为铜不活泼，不能置换出氢气。 【生3】第三个实验锌片和铜片平行插入硫酸溶液中锌片上有气泡产生，铜片上没有气泡产生，是因为锌与硫酸发生置换反应，生成的氢气，铜不活泼，不能置换出氢气。 【生4】第四个实验是将锌片和铜片接触放入硫酸溶液中，铜片上有气泡产生，锌片上没有气泡产生，应该是铜与硫酸发生置换反应。 【生5】如果可能是铜与硫酸反应，那么实验中有Cu2+，溶液应该变为蓝色，但是实验中溶液没有变成蓝色，所以应该是锌与硫酸发生反应。 【老师】学生对前三个实验解释的很正确，那么对于第四个实验，有学生说是锌与硫酸发生反应，那么为什么在铜片上产生了气泡，而不是在锌片。 【学生讨论】因为锌把电子转移到铜片上。 【提问】电子从何而来？电子是从溶液传递还是锌片与铜片的接触点传递的呢？ 【回答】是接触点传递的，如果是溶液传递的，电子应该可以传递到铜的表面的，第三个实验应该铜片表面会产生气泡。 【讲述】如果有电子的移动就应该会有电流，那电流是如何产生的呢？ 【过渡】下面我们通过实验来验证：将锌片和铜片用导线连接起来，在导线之间接入灯泡。平行插入稀硫酸溶液中观察实验现象。（注意观察铜片表面的变化）我们一起来分析一下电流的产生原理。 【多媒体展示】Cu-Zn原电池闭合状态下微观粒子运动的动画模拟与实验4相似，并展示 Cu片、Zn片上得失电子的反应式。 【讲述】在这个装置中锌片失去电子、失去的电子通过导线传递给铜片，溶液中的H+在铜片的表面得到电子变成氢气，该装置发生了化学反应在外电路产生了电流，电子由Zn片流出，产生了电能 【过渡】原电池的组成部分有哪些？那么原电池的形成条件是怎样的呢？（改变实验的一个因子） 【引导】让学生认识到实验中三个变量之间的关系：①电极材料：同种电极与不同种电极；②电解质溶液：电解质与非电解质；③通络：闭合回路的形成。暗示以此确定设计实验的探究方向。 【讲解】上面，我们通过实验探究了原电池的工作原理，初步形成原电池的概念，那么，原电池是由哪些部分组成的？也即原电池的构成条件是什么？ 【探究一】电极的探究 【探究二】电路的探究 【学生活动】学生分组总结汇报实验结果和实验结论，师生共同交流探讨，得出结论 【板书】略。 问题： （1）根据两位老师的教学过程，说明所用教学方法都有哪些，并指出他们教学过程中的某个亮点。 （2）以李老师的教学为例，说明好的化学课程导入的要求是什么？ （3）根据上述教学实例，归纳总结出化学课堂中实验探究的基本教学思路。2.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它为（）。A、芳香族物质B、甲酸的同系物C、易溶于水的有机物D、易升华的物质3.下列说法中，不正确的是（）。A、21世纪，化学科学还将继续推动材料科学的发展使各种新型功能材料的生产成为可能B、化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器C、现代量子化学理论的建立是进入20世纪后现代化学的重大成就D、化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中4.下列不属于微型化学实验的优点的是（）。A、操作安全、污染小B、比常规实验更有利于培养学生探究能力C、节省实验经费D、激发学生的化学实验学习兴趣5.属于化学教学综合方法的是（）。A、讲授-听记B、指导-实习C、组织-参观D、实验-讨论6.衡量化学学习任务是否完成和完成质量如何的决定性因素是（）。A、教师的化学教学活动B、学生的化学学习活动C、学校的化学教学资源D、学生的实际能力7.保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（）。A、①②④⑤B、②③④⑥C、①②④⑥D、③④⑤⑥8.（1）化学课程目标确立的依据有哪些？（2）请简要论述《普通高中化学课程标准（实验）》中课程总目标。9.某地农田土壤胶体的胶粒带负电荷，若在该农田里施加含氮量相等的下列化肥，有效成分利用率最差的是（）。A、（NH4）2SO4B、NH4HCO3C、NH4NO3D、NH4Cl10.化学课程目标是为实现化学课程一定的教学目的而预见的结果，反映一定时期的教育价值取向，化学课程目标确立的依据不包括（）。A、国家对人才培养的基本要求B、化学学科的特征C、学生学校学习的课时总数D、学生已有经验和认知特点11.一定条件下，1mol下列物质与H2发生加成，需要H2最多的是（）。A、丙炔B、1-己烯C、苯乙烯D、氯乙烯12.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（）。A、反应液使红色石蕊试纸变蓝色B、反应液使蓝色石蕊试纸变红色C、反应后，静置，反应液分为两层D、反应后，静置，反应液不分层13.根据热化学方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）ΔH＝-293.23kJ／mol，下列说法中正确的是（）。A、S（s）+O2（g）SO（g），反应放出的热量大于293.23kJ／molB、S（g）+O2（g）SO（g），反应放出的热量小于293.23kJ／molC、1molSO2（g）的键能的总和小于1molS（l）和1molO2（g）的键能之和D、1molSO2（g）的键能的总和大于1molS（l）和1molO2（g）的键能之和14.小张是一名新教师，在他入职的第一天，校长跟他讲：现在国家和学校都在鼓励培养研究型的教师.当老师不仅要搞好教学，还要有研究的意识……根据以上材料，简要回答下列问题：（1）进行化学教学研究的主要环节有哪些？（2）列举至少三种进行化学教学研究的一般方法。15.背景材料： 在体积为VL的密闭容器中加入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）。 A.a/b B.a/2b C.a/（a+2b） D.a/2（a+b） 上面是某学校化学测试中的一道题。 问题： （1）本题正确答案为（），分析学生可能出现的解题失误。 （2）分析其正确的解题思路。16.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。A、直线形，sp杂化B、三角形，sp2杂化C、三角锥形，sp2杂化D、三角锥形，sp3杂化17.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，在冶炼金属钛时会发生反应TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2X，其中X的化学式是（）A、CO2B、ClO2C、TiOD、CO18.某短周期非金属元素的核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）。A、在自然界中只以化合态的形式存在B、单质常作半导体材料和光导纤维C、最高价氧化物不与酸反应D、气态氢化物比甲烷稳定19.以下关于晶体的说法中正确的是（）。A、晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类B、任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等C、含有阳离子的晶体一定属于离子晶体D、干冰和冰都属于分子晶体20.在普通高中化学课程标准中，"知道元素、核素的涵义"内容标准对应的课程模块是（）。A、化学1B、化学与技术C、物质结构与性质D、化学221.有关实验的叙述，正确的是（）。A、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度.配成一定物质的量浓度的溶液B、用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH值C、用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后.再进行焰色反应D、读取滴定管内液体的体积.俯视读数导致读数偏大22.背景材料： 以下是某教师在“苯”（第1课时）的教学中对学生利用“自主学习”教学模式的一次课堂教学：一、课题引入与提出假设教师利用多媒体介绍苯的发现史资料，并给出有关苯的相对分子量为78和碳的百分含量为92.3%。学生计算得出苯的分子式：C6H6。从碳、氢原子比值看，苯是一种远没有达到饱和的烃。通过前面烯烃、炔烃两类不饱和烃的学习，引导学生思考并相互进行讨论，写出苯的可能的结构简式。在这过程中，鼓励学生大胆想象，并尊重他们的思想观点，让学生敢想敢干，富有创新精神，充分调动他们的主动性。二、引导设计与实验研究学生由于受到前面所学知识的影响，写出的可能结构中含有碳碳双键或碳碳三键，假如苯分子中含有这样的官能团，那么苯应该具有与乙烯、乙炔相似的化学性质。学生设计实验验证苯的结构特征：通过讨论，知道乙烯、乙炔能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，所以学生设计出这样一个实验：取两支试管分别加入2mL溴水和酸性高锰酸钾溶液，再各加入1mL苯，振荡。学生分组进行以上实验并记录实验现象。三、启发引导与分析归纳通过实验，学生发现苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，由此学生自己得出结论：推测的可能结构是错误的，苯的分子结构中不存在碳碳双键或碳碳三键。教师讲解：在19世纪苯的结构是个很大的化学之谜，德国化学家凯库勒就是由于揭开了这个谜而名垂青史的。引起学生探究苯分子具有怎样的结构的兴趣。接下来，通过展示苯分子的比例模型和球棍模型，或通过多媒体演示，请学生仔细观察，分析归纳苯分子的结构特点：平面正六边形，六个碳原子和六个氢原子在同一平面：碳碳之间的键是介于碳碳双键和碳碳三键之间独特的键。教师进一步引导学生认真观察实验现象，除了苯不能使溴水溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，试管中的液体有什么特点？学生通过观察加酸性高锰酸钾溶液的试管中液体分层，上层为无色，下层为紫红色的现象，并相互讨论得出两个结论：苯不溶于水和苯的密度比水小；观察加溴水溶液的试管上层为橙红色，下层接近于无色，得出结论：溴易溶于有机溶剂，苯能从溴水中萃取溴。四、课堂小结通过计算、讨论与实验，学生自己得出苯的分子结构。 问题： （1）苯环结构中，不存在单双键交替结构，下列可以作为证据的事实是_________。①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下，可以与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色⑥经实验测得对二溴苯仅有一种结构 （2）你如何理解自主学习？ （3）如何引导学生进行自主学习？ 23.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家模拟十亿年前的还原性大气环境进行紫外线辐射实验，认为生命起源的第一层次是产生了（）。A、氨基酸B、蛋白质C、羧酸D、糖类24.王老师在"物质的分类"一节课中，首先让学生对自己之前所学过的化学物质进行分类，让学生在分类过程中，自己发现其中存在的问题；之后再对问题进行讲解，以便学生清楚地认识自己的疑问所在。最后通过树状图的形式，将所学知识点进行展示，以便学生更好的记忆和理解。最后让学生自己将课堂开始的分类进行更正，更好地学习和掌握本节课的知识内容。在这节课的设置中，体现了以下哪个过程？（）A、发现问题-理解问题-新课学习-解决问题B、发现问题-研究问题-新课学习-解决问题C、发现问题-新课学习-理解问题-解决问题D、研究问题-发现问题-新课学习-解决问题25.下列化学用语使用不正确的一项是（）。A、Na+的结构示意图B、纯碱的化学式为Na2CO3C、聚乙烯的结构简式为CH2＝CH2D、高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+726.背景材料： 某教师按着如下教学设计组织学生研究"影响化学反应速率的因素"。 问题： （1）本部分内容属于高中化学教材（）模块的内容。 （2）本教学片段的教学效果不佳，试说明原因。 （3）结合课程标准，简述教师应如何进行探究学习活动。27.初中溶解平衡学得不好，到了高中由于理解力增强，对化学平衡理解很深，从而促进了溶解平衡的理解，这种迁移现象是（）。A、垂直迁移B、逆向迁移C、顺向迁移D、水平迁移28.从系统论的观点看，化学实验的构成要素不包括（）。A、实验者B、实验手段C、实验对象D、实验环境29.不属于化学史研究范畴的是（）。A、化学的前奏B、合成高分子材料C、探索物质结构D、现代化学的兴起30.拟除虫菊酯是一类高效、低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图所示，下列对该化合物的叙述中不正确的是（）。 A、属于芳香族化合物B、属于卤代烃C、具有酯类化合物的性质D、在一定条件下可以发生加成反应31.我国新一轮课程改革注重学生的主体性、能动性、独立性，在学习方式上特别强调和提倡（）。A、接受式学习B、探索学习C、研究性学习D、自主学习32.教师在课堂教学中帮助学生制定适当的学习目标，提供学习策略的指导，并且为学生创造良好的教学环境，这集中体现了教师的何种角色？（）。A、合作者B、促进性C、管理者D、反思者33.通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（）。 A、AB、BC、CD、D34.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）。A、NH、Al3+、SO、NOB、K+、Na+、S2-、NOC、K+、NH、MnO、SOD、Na+、K+、NO、HSO35.教师应具备全面的能力结构，化学教师在教学中，不仅具备讲授课本知识的能力，还要具备理论联系实际和实验研究的能力，而教师的最基本能力是（）。A、教学能力B、科学研究能力C、组织管理能力D、善于交往与人沟通的能力36.测定中出现下列情况，属于随机误差的是（）。A、测定时有少量溶液溅出B、过滤时出现透滤现象C、滴定时所用试剂中有微量被测组分D、读取滴定管读数时，最后一位估计不准37.化学作业设计的基本原则不包括（）。A、目的性原则B、分类设计原则C、阶梯递进原则D、激励原则38.下列物质的用途与其依据的性质不符合的是（）。A、氧气用于急救病人——氧气能供给呼吸B、一氧化碳用于冶金工业——一氧化碳难溶于水C、石墨常用作电极——石墨具有导电性D、炭黑常用来制作碳素墨水——碳在常温下化学性质稳定39.根据化学实验的实施形式，中学化学实验可以分为（）。A、两大类B、三大类C、四大类D、五大类40.下图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是（）。 A、装置①可用于分离互不相溶的液体B、装置②可用于实验室配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C、装置③可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱D、装置④可用于实验室制备少量氨气41.课堂教学结构包括教学时间的合理利用、课程表的编制和（）。A、教学过程的规划B、教学内容的设计C、教学方法的实施D、教学方法的选择42.下列物质能通过化合反应直接制得的是（）。①FeCl2②H2SO③NH2NO2④HClA、①②③B、②③C、①③④D、全部43.背景材料： 把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，刚好把NH全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl，沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（）。 A.（b-2c）/amol·L-1 B.（2b-c）/amol.L-1 C.（a-b）/amol·L-1 D.（2b-4c）/amol.L-1 上面是某学校化学测试中的一道题，不少学生会错选A项。 问题： （1）分析学生可能出现的解题错误。 （2）本题正确答案为（），分析其解题思路。44.下图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2++2e-＝Cu；b极：Fe-2e-＝Fe2+，则以下说法中不正确的是（）。A、该装置一定是原电池B、a极上一定发生还原反应C、a、b可以是同种电极材料D、该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能45.案例： 下面是张老师关于"元素周期律"教学过程设计。 【导课】由上节学习过的元素周期表的排列规律--分类和有序排列，我们就可以知道这些元素之间存在着一定的规律，而且以碱金属元素及卤族元素为代表进行学习之后，我们知道了同主族元素的变化规律，在这基础上，再来探讨同一周期中，它们的核外电子排布、原子半径、化合价有什么样的变化规律呢？又是如何从金属性很强的碱金属变化到非金属性很强的卤族元素的呢？这其中有没有什么变化规律呢？这就是我们今天所要探讨的内容--元素周期律。 【问题1】我们如何研究元素间的内在联系和变化规律呢？ 【学生活动】回忆、再现这几个元素族的知识及其研究方法。 【讲解】而元素性质的周期性变化其实是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。所以，我们要想学习元素周期律，还是要先了解原子核外电子是如何排布的。在初中，已经学过原子结构以及核外电子排布的一些基础知识，于是在这个基础上，就先来回顾一下电子层的含义并介绍其表示方法。 【教师活动】多媒体展示电子层模型示意图（教材第13页图1-7），给学生感性认识，更易于理解电子的分层排布。 【学生活动】复习原子结构示意图，观察教材第13页表1-2，并观察多媒体展示的稀有气体的电子层排布情况，学生自主归纳总结核外电子的排布规律。通过自主阅读教材内容，理解电子层与电子能量的关系以及电子层的符号表示方法推出核外电子排布规律： （1）能量最低原则：核外电子总是先排能量低的电子层，然后由里到外，依次排在能量高的电子层； （2）每个电子层最多排ZN2个电子； （3）最外层≤8个电子（当K层为最外层时不能超过2），次外层≤18个电子，倒数第三层≤32。 【问题2】原子结构的周期性变化还引起了其他哪些方面的周期性变化（元素周期律）？ 下面我们以前18号元素为例进行学习。那么对于前18种元素的性质，我们将从哪几个方面进行探究呢？ 【科学探究】学生完成教材第14页科学探究的表格1，写出元素周期表1-18元素符号及原子核外电子排布示意图。 【教师】完成表格2中电子层数及最外层电子数。 【讲解】经过分析我们发现，随着元素原子序数的递增，除1、2号元素外，最外电子层数上的电子数重复出现从1递增到8的变化，对于行与行之间元素的性质表现出来的这种规律性变化，我们就称作周期性变化。所谓周期性，就是一事物在发展变化过程中，某些特征重复出现，且具有其规律性。那么我们就可以说，这个现象或者事件，具有其规律性或者是周期性变化的。例如，在生活中，地球自转一周为一天，地球绕太阳公转一周为一年，从周一到周日七天为一星期，比如今天是星期四，那么七天后还是星期四。 【总结】请学生试着用一句话概括结论：随原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化。 【教师讲解】我们已经知道，核外电子排布，尤其是最外层电子数直接影响着元素的化合价，那么我们可不可以预测一下这些元素的化合价呢？同时说明：由于金属元素的原子最外层电子数大多都少于4个，故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价，即金属元素的化合价一般为正，相反，非金属元素通常得电子，化合价为负。当然，如果是几种非金属元素化合时，有些元素就会表现出正化合价。……那事实上到底是不是我们预测的这样呢？现在请大家结合表格给出主要化合价，分析它们的化合价是不是跟最外层电子数目有着一定的联系？ 【学生观察并得出结论】略 【教师】通过上面的讨论我们知道，随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布呈现周期性的变化，并引起了它们的化合价也呈现周期性的变化。接下来，请大家再看看它们的原子半径，这里给出了第二、第三周期元素原子半径数据。由于第一周期只有氢、无所谓变化规律，故不讨论。 【学生观察数据并分析】略 【教师】对于行与行之间表现出来的变化趋势，就不难发现原子半径呈现周期性变化。（稀有气体元素除外）原子半径为什么出现从大到小的周期性变化呢？同学们想想原子半径受哪些因素影响呢？ 【教师讲解】同周期原子，核外电子层数相同，随着核电荷数的递增，核对外层电子的引力就逐渐增强，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。那么同理，同族原子，从上而下，有效核电荷数增加不多，随着电子层数增多，核对外层电子的引力就减弱，这样原子半径就逐渐增大了。 【总结归纳】（1）同一周期元素，电子层数相等，从左到右，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，最高正价逐渐升高，最低负价从ⅣA族开始，从-4变到-1。（2）随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。 【反馈练习】略 【结课】通过探讨，我们知道了，随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。而元素的性质又与原子半径有关，那么元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性的变化呢？这个问题又该如何探讨呢？请同学们下去之后做好预习，我们下节课再来探讨。 【板书设计】略 问题： （1）根据老师的教学过程，说明所用教学策论有哪些？ （2）以张老师的教学为例，说明化学理论知识有什么特点？ （3）根据上述教学实例，归纳总结出学习化学理论知识可采用哪些学习策略？46.化学课程的三维目标是指（）。A、知识、技能与素养B、知识、能力与方法C、化学知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观D、学习、探索与实验47.有教师认为“情感态度价值观目标尽是讲大道理。学习元素化合物知识只要把教材中关于物质性质、结构、用途和制法的内容讲清楚就行，不用管哪些活动探究和情感态度价值观目标的内容。”结合实际谈谈你对上述观点有什么认识。48.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）。A、生成物总能量一定低于反应物总能量B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D、同温同压下，H2>（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同49.（）是指问题解决者适时地对问题解决过程及其结果进行批判性思考和评价的策略，同时也是实现自我监控的主要形式。A、分解策略B、探究策略C、合作交流策略D、反思策略50.背景材料： 某教师按如下教学设计组织学生研究"利用杂化轨道理论认识乙烯的结构： 问题： (1)列举日常生活中有关乙烯的学习素材。 (2)试说明教学内容是否一定要采用科学探究的方式教学？为什么？ (3)结合该教学案例，谈谈"物质结构与性质"在教学中应注意哪些问题51.下列说法正确的是（）。A、选项AB、选项BC、选项CD、选项D52.课堂教学是学科教学中落实素质教育的主渠道，在课堂教学中如何将素质教育的思想观念落实为具体的教学操作行为，是目前制约学科教学改革的主要因素。而教学模式是体现教育教学思想的一种教学活动操作系统，是教育教学思想在教学活动流程中的一种简明概括。它是教学理论和教学实践的中介，是实现特定教学目标的方案和策略，是创设不同教学情境的范型。因此，建立符合素质教育要求的学科课堂教学模式，给广大教师以示范，是当前深化素质教育教学改革的关键。 根据上述材料，回答下列问题： （1）构成课堂教学模式的三要素是什么？ （2）化学学科知识的逻辑结构包括哪几部分？ （3）谈谈高中化学新课程课堂教学中处理教师讲授与学生学习活动的关系应注意什么问题？53.下列化合物的沸点最高的是（）。A、己炔B、正己烷C、正己醇D、1-氯乙烷54.一位化学教师要配制一份Cu2+溶液，他发现实验室中有两种铜盐，其中硫酸铜是蓝色，而氯化铜为绿色。于是他产生疑问：既然都是Cu2，两者的颜色为何不同呢？根据上述材料，回答相关问题：（1）请你提出猜想，为何两种铜盐的颜色不同。（2）请设计实验，证明你的假设。55.不是化学实验探究教学的指导思想的是（）。A、以实验为基础B、强调教学的探究性C、强调学生主体性D、强调掌握实验理论56.下列各组气体的混合物，完全燃烧时产生的CO2的量一定大于燃烧相同质量丙烯产生的CO的量是（）。A、丁烯、丁烷B、乙炔、丁二烯C、丙烷、苯D、乙烯、丁烯57.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是（）。A、选项AB、选项BC、选项CD、选项D58.新课程改革提倡师生新关系，新课程改革中具有现代师生关系的模式是（）。A、合作模式B、平等模式C、管理模式D、授受模式59.氨（NH）是一种十分重要的化学物质。下列反应中，氨作还原剂的是（）。A、8NH3+3Cl26NH4Cl+N2B、NH2+HClNH2C1C、2NH3+2Na2NaNH2+H2D、NH3+NaHNaNH2+H260.下列有关能量转换的说法正确的是（）。A、煤燃烧是化学能转化为生物能的过程B、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C、动物体内葡萄糖被氧化成二氧化碳是热能转化为化学能的过程D、植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程61.科学、技术与社会（STS）教育思想的实质（）。A、科学精神和人文精神的统一B、科学精神和社会精神的统一C、科学技术和社会精神的统一D、社会精神和人文精神的统一62.化学教学研究的一般方法，主要包括（）。①文献法②观察法③调查法④实验法A、①②③B、②③④C、①②③④D、①③④63.化学课程的三维目标是指（）。A、知识、技能与素养B、知识、能力与方法C、知识与技能、过程与方法、情感、态度与价值观D、学习、探索与实验64.教师自编测验是由教师根据具体的教学目标、教材内容和测验目的，自己编制的测验，是为（）。A、教育目的服务的B、教师和学生服务的C、特定的教学服务的D、当前工作服务的65.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。 （1）将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是_______；再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是_______。 （2）净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的_______性。生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_______。 （3）金属钛（Ti）及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料。地壳中的钛主要以氧化物的形式存在，其中钛元素的化合价是+4价，该氧化物的化学式为_______。 （4）防止铁制品锈蚀需要了解铁锈蚀的条件。铁锈蚀的条件是：_______。66.认知需要情感，情感影响认知，教师的（）是提高教学效率的有效手段。A、智慧技能B、情感技能C、动作技能D、一般技能67.教师要注重有效地发挥现代信息技术的作用，（）有助于学生理解知识，但无法全面体现化学实验的功能，不能替代化学实验。A、计算机B、演示实验C、模型D、模拟实验68.根据学习活动的性质，可把化学学习方法分为两大类：一是接受性再现性学习方法：二是（）。A、探索性趣味性学习方法B、趣味性发现性学习方法C、研究性发现性学习方法D、探索性研究性学习方法69.在普通高中化学课程标准中，"了解居室装修材料的主要成分及其作用"内容标准对应的课程模块是（）。A、化学1B、化学与生活C、物质结构与性质D、实验化学70.下列不属于化学实验的构成要素的是（）。A、实验者B、实验内容C、实验仪器D、实验地点71.以学生学习为中心的网络课堂教学模式的理论基础是（）。A、建构主义B、行为主义C、认知主义D、信息加工理论72.热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感属于高中化学课程的（）目标。A、知识与技能B、过程与方法C、知识与能力D、情感·态度·价值观73.孔子要求"学而时习之""温故而知新"，乌申斯基认为"复习是学习之母"。这体现了我国目前中小学的教学原则的（）。A、思想性和科学性的统一B、理论联系实际原则C、巩固性原则D、启发性原则74.背景材料； 化学反应的速率和限度 我们在前面的学习中，主要讨论了化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化这两个根本问题，这是化学反应的两大特征。当一个具体的化学反应应用于实际时，人们最关心的问题是什么呢？这就是我们下面要讨论的问题。 一、化学反应的速率 思考与交流 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。你了解下列化学变化过程进行得快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？ ①炸药爆炸；②金属锈蚀；③食物腐败；④离子反应；⑤塑料老化；⑥溶洞形成。 不同的化学反应进行得快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，是一种定性的比较，通常要确定一个参照物。在科学研究和实际应用中，需要对化学反应的快慢进行定量的描述或比较，这就要使用同一定义或标准下的数据。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程进行得快慢用“反应速率”来表示。 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。浓度常以mol/L为单位，时间常以min（分）或s（秒）为单位，化学反应速率的单位相应为mol/（L·min）或mol/（L·s）。例如，某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0.8mol（L·min）。 有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？我们通过下面的实验来进行探究。 实验1 在2支大小相同的试管中，装入2～3mL约5%的HO溶液，分别滴入1～2滴lm01／LFeCl溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。 实验2 在3支大小相同的试管中各装入2～3mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1～2滴1mol/LFeCl3溶液，对比观察现象。 从实验1我们观察到，升高温度，H2O2分解反应速率增大；降低温度，H2O2分解反应速率减小。大量实验和理论研究表明，温度对化学反应速率的影响具有相同的规律性。因此，通常可以采用调控温度的办法来控制化学反应速率。 从实验2我们观察到，MnO2、FeCl3可以加快H2O2分解的反应速率，起了催化剂的作用。催化剂在化工生产中应用十分普遍，新的催化剂的问世，常常意味着化工生产工艺的一次革新和进步。 影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂。如果我们细心观察和思考，就会发现生活中和化学实验中采取的很多措施都是用来调控反应速率的。 1.为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）? 2.实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？ 3.人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？ 4.实验室常用约30%左右的硫酸溶液（约3.7mol/L）与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？ 从上面的实验和事例可以看出，温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。 问题： （1）请写出这节课的教学目标。 （2）请写出这节课的教学重点与难点。 （3）请对本节教材内容进行板书设计。 （4）把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度，②温度，③镁带的表面积，④容器的密闭情况，⑤溶液的氯离子浓度，有关系的是（）。 A.①② B.③④ c.①②③④ D.①②③④⑤75.在体积为VL的密闭容器中有amolNO和bmolO2，待反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）。A、B、C、D、第2卷一.参考题库(共75题)1."化学与生活"课程模块的教学应重视学生的积极参与，使学生通过查阅资料以及（）等活动，切实感受化学对人类生活的影响，形成正确的价值观。A、调查访问B、实验探究C、参观讨论D、以上都对2.背景材料： 在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（）mol/L。 A．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.45 问题： 上面是某教师设计的化学测试中的一道题，回答下列问题： （1）分析学生可能出现的解题错误及原因。 （2）本题正确答案为（），解题思路为（）。3.一位化学教师在讲解“元素周期律”时，学生互动效果不好，原因是她在讲课过程中提出的问题没有调动学生学习本课的兴趣。（1）请你以“元素周期律”为例，设计一个课堂教学问题。（2）请说明化学教学提问的基本要求。4.下列（）属于认知性学习目标中掌握水平的行为动词。A、知道B、辨认C、解释D、证明5.下列不属于普通高中化学选修模块课程名称的是（）。A、化学与人类B、化学与技术C、化学与生活D、物质结构与性质6.背景材料： 迅猛发展的化学已成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础，它在解决人类社会发展过程中面临的有关问题、提高人类的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面发挥着重要的作用。高中学生会接触到很多与化学有关的生活问题，教师在教学中要注意联系实际，帮助学生拓宽视野，开阔思路，综合运用化学及其他学科的知识分析解决有关问题。 问题： （1）请举例说明，化学课程是与生产、生活等实际息息相关的。 （2）化学教师在教学中如何做到与实际相联系？7.《普通高中化学课程标准（实验）》对目标要求的描述所用词语分别指向不同的学习目标。下列行为动词的描述属于"技能性学习目标水平"的是（）。A、合作B、识别C、解决D、模仿8.背景材料： 材料一高中化学《化学1》教科书“硝酸的性质”呈现内容。 思考与交流 （1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？ （2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。 （3）实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？ 硝酸也能发生类似的反应。例如，浓硝酸和稀硝酸都能与铜发生反应。 氮元素是一种能表现多种化合价的元素。通过学习，我们已经知道，氨（N为-3价）可以被氧化成多种价态。在硝酸中，氮元素是+5价，当硝酸与金属或非金属（如碳、硫等）及某些有机物（如松节油、锯末等）反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同。硝酸中+5价的氮得电子，被还原成较低价的氮。如： 值得注意的是，有些金属如铁、铝等虽然能溶于稀硫酸或稀硝酸，但在常温下却可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸。这是因为他们的表面被浓硫酸或浓硝酸氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、燃料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。 材料二高中化学《化学1》教科书目录 第一章从实验学化学 第二章化学物质及其变化 第三章金属及其化合物 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角--硅 第二节富集在海水中的元素--氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节氨硝酸硫酸 材料三《普通高中化学课程标准（实验）》的内容标准：“通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。” 材料四学生情况 某普通高中高一（5）班共50人，男生22人，女生28人，其中有4个男生在课堂上非常活跃，2个女生在课堂上非常腼腆。 问题： （1）简要分析教材中该内容的地位和作用。 （2）写出本课的三维教学目标。 （3）请说明本课的教学重点和难点。 （4）试选择适合于本课的教学方法。9.高中化学课程是（）的重要组成部分，它对提高学生的科学素养、促进学生全面发展有着不可替代的作用。A、高等教育B、基础教育C、学校教育D、科学教育10.用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（）。A、将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡B、把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C、把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D、把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL沸水中，边加边振荡11.基础教育化学课程改革倡导的主要学习方式有（）。A、接受式学习、启发式学习B、讲授式学习、发现式学习C、自主学习、合作学习、探究学习D、传授学习、研究性学习12.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）。A、选项AB、选项BC、选项CD、选项D13.下列教学设计程序①教学目标设计②教学媒体设计③教学策略设计④教学内容选择，正确的是（）。A、①②③④B、①③②④C、④①③②D、①④③②14.背景材料： 阅渎下列三段高中化学教学中有关“铁的重要化合物”的材料。 材料一《普通高中课程标准（实验）》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 材料二“铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的无机元素化合物教学内容，必修化学课程中的无机元素化合物知识安排在《化学1》的“主题3常见无机物及其应用”中。普通高中课程标准使用教科书《化学1》的目录： 第一章从实验学化学 第二章化学物质及其变化 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 第四章非金属及其化合物 材料三以下是某教师设计的教学活动： 【学生活动】阅读教材关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质，并填写表格。 【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe3+离子检验（整合实验）。 【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论： 1.利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe3+的存在？Fe2+离子遇到KSCN会产生相同的现象吗？ 2.FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化？该变化说明了什么？由此你可以得出什么结论？ 3.Fe（OH）2沉淀是什么颜色？为什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化？ 【师生小结】 【问题情景2】 1.从Fe2+被O2氧化为Fe3+，体现了Fe2+的什么性质？除了O2，还有哪些物质可以氧化Fe2+？ 2.若要实现从Fe3+转为Fe2+的变化，需要加入什么物质？ 【学生实验2】Fe2+与Fe3+的转化，按照教材P）61科学探究进行实验，观察与记录实验现象。 【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论： l.Fe3+与铁粉充分反应后的产物是什么？如何证明？ 2.回忆前面有关Fe2+的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量？ 3.实验中如何判断Fe3+已充分反应？反应不充分对实验结果有何影响？ 【师生小结】 【问题情景3】学生课后思考与讨论 通过学习我们知道，Fe2+离子和Fe（OH）2中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe（OH）2白色沉淀？ 请根据上述材料，完成“铁的化合物”这一教学片段的有关任务： 问题： （1）试确定本课的三维教学目标。 （2）说明本节课的教学策略。 （3）请对本课内容进行板书设计。 （4）请对本课内容设计导入。 （5）请写出氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与检验Fe3+离子的实验步骤。15.作为教学中的自我反思的内容很多，有以下内容：①总结精彩片断，思考失败之处。②反思自己的教育教学行为，是否有利于学生的发展。③反思自己的教学是否真正实现了教学目标。④哪些教学设计实现了预期效果。⑤哪些学生的表现有了进步。⑥上课时改变了计划的是哪些内容？为什么？⑦思考是否能从教学过程中找到新的研究课题。一般而言，教学中的自我反思须考虑的几方面有（）。A、①②③④B、①②③④⑤C、②③⑥⑦D、以上都是16.设计"调查日常生活中金属废弃物的种类，分析其回收的价值和可能性"这一活动，运用了下列哪一种教学方法？（）A、激发教学B、情景教学C、探究教学D、实验教学17.下列哪项不属于教学活动的检查方法？（）A、反思B、测验C、观察D、调查18.教师根据教育实验中遇到的新情况、新问题特别是突出事件迅速做出判断，果断加以处理并取得良好效果的教育行为称为（）。A、教育机智B、教育创新C、教育威信D、教育管理19.物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义。由于生产、生活和科学研究的目的不同，对物质的分离和提纯从方法技术到质量标准都有不同的要求。例如，用于化学分析的各种试剂由于对分析结果准确程度的要求不同，对其质量和生产的方法、技术就有不同的要求，实际生产中所需关注的问题也就不同。下列各项中，括号内是分离、提纯所需物质最需解决的问题，其中不正确的是（）。A、海水淡化（技术、成本）B、饮用纯净水（卫生指标）C、用于相对原子质量测定的样品（纯度）D、石油炼制（方法）20.下列说法中正确的是（）。A、分子式为7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种B、聚乙烯可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色C、甲苯中所有原子都处于同一平面D、相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多21.下列反应的离子方程式表达正确的是（）。A、足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：B、NaHS溶液的水解：C、Fe（OH）与足量的HI溶液反应：D、向亚硫酸氢钠溶液中加入NaOH溶液：22.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列说法正确的是（）。 A、Z一定是活泼的金属B、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C、Y一定是非金属性很强的元素D、1molX单质跟足量水反应时，有2mol电子发生转移23.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可做出如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时．撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（）。 A、反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B、玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C、钠着火燃烧产生苍白色火焰D、若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收24.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，不正确的是（）。A、该反应属于化合反应B、反应后H原子个数增多C、分子是保持物质化学性质的最小微粒D、该反应的化学方程式是25.下列各组有机物，用一种试剂无法鉴别的是（）。A、苯、甲苯、环己烷B、苯、苯酚、己烯C、乙醇、甲苯、四氯化碳D、甲酸、乙醛、乙酸26.化学实验能为学生认识化学科学知识提供化学实验事实，这属于化学实验的（）功能。A、认识论B、方法论C、教学论D、以上均包括27.化学教学研究的起点环节是（）。A、选定课题B、查阅文献C、研究设计D、收集资料28.基础教育课程改革的指导思想是（）。A、“三个代表”和“八荣八耻”B、“三个面向”和“八荣八耻”C、邓小平理论和“三个代表”29.纸笔测验是一种重要而有效的评价方式，在化学教学中运用纸笔测验，重点不宜放在（）。A、对化学知识的记忆和重现B、对元素化合物的知识和认识C、对化学概念原理的理解D、对STSE相互关系的理解30.一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下： 根据上表信息，下列说法中错误的是（）。A、X、Z是反应物，Y、W是生成物B、a＝15C、反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9D、Z为化合物31.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）。A、1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0NAB、0℃、1个标准大气压下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数为1.5NAC、含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NAD、将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA32.化学学习活动的定向环节主要是（）。A、明确所要解决的问题B、实施解决问题的方案C、得出相应的结论D、对问题及解决问题的过程进行反思与评价33.一般来说，喜欢化学并且对理论和抽象的东西感兴趣的学生，其认知风格大多属于（）。A、场依存型B、场独立型C、冲动型D、沉思型34.标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是多少？上面是某学校化学测试中的一道题，回答下列问题：（1）分析考试中学生可能出现的错误及原因。（2）对本题给出正确的解答。35.张老师用一套试卷对程度相当的两个平行班进行了测试，学生的成绩基本一致，这说明该试卷具有较好（）。A、信度B、效度C、难度D、区分度36.化学课程的总目标是（）。A、提高学生的科学素养B、使学生掌握化学基础知识和基本技能C、提高学生分析问题和解决问题的能力D、培养学生运用化学知识解决实际问题的能力37.面对复杂的化学计算题，下列哪种学习策略有助于学生分析所给信息，做出正确决策？（）A、多重联系策略B、概念图策略C、练习一反馈策略D、可视化策略38.新课程教学改革要求我们首先确立起（）。A、先进的教学观念B、与新课程相适应的、体现素质教育精神的教学观念C、教师为主导，学生为主体的教学观念D、以课堂教学为中心教学观念39.衡量教师教学和学生学习质量的标准是（）。A、教学计划B、课程标准C、教科书D、考试成绩40.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）。 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na2O2、Na2CO2、NaHCO2、Na2SiO2均为钠盐A、①和②B、③C、①和⑤D、④41.请对《全日制普通高级中学教科书（必修）化学第二册》第三章第三节“生活中两种常见的有机物”（第二课时）内容进行教学过程设计，教学设计必需的基本分析具体包括： （1）相关内容的地位和作用分析； （2）教学目标分析； （3）教学重、难点分析； （4）教学过程设计。42.浓度均为0.1mol·L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）。A、BaCl2、NaOH、NaHCO3B、Na2CO3.MgCl2、H2SO4C、AlCl3、NH3·H2O、NaOHD、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO443.创设化学教学情景最丰富的情景素材是（）。A、实物B、化学实验C、投影仪D、模型44."关注个体差异"就是根据学生实际存在的兴趣爱好和能力差异（）。A、由学生自己决定如何学习B、将学生按优中差分班教学C、满足不同学生的需求D、培养单科独进的尖子45.某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下： 该实验室新购进一些硫黄，应将它放在（）。A、甲柜B、乙柜C、丙柜D、丁柜46.背景材料： 高中化学课程评价既要促进全体高中学生在科学素养各个方面的共同发展，又要有利于高中学生的个性发展。积极倡导评价目标多元化和评价方式的多样化，坚持终结性评价与过程性评价相结合、定性评价与定量评价相结合、学生自评互评与他人评价相结合，努力将评价贯穿于化学学习的全过程。学习档案评价是促进学生发展的一种有效评价方式。 问题： 根据材料，请回答以下问题： （1）什么是学习档案评价？ （2）学习档案评价对于学生的发展有哪些重要意义？47.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）。 ①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A、①②③B、③④⑤C、①④⑤D、②③⑤48.一位化学教师在演示苯酚与Fe3+显色的实验时，不小心多加了一些FeCl3溶液，结果原本已经变成的蓝色又褪去了。问题：（1）请你猜想产生这一现象的原因？并说明你做出假设的思路。（2）化学教学鼓励学生利用课程学习的知识去解释、解决生活中的问题，请你举一个生活中的例子，应用苯酚与Fe3+显色这一性质。49.下列不属于新课程中选取化学教学内容的原则的是（）。A、十分强调知识的逻辑顺序B、重视学生实验技能的掌握C、重视学习情景的创设D、教材的内容要具有弹性50.既能评价学生的过程表现，又能评价学生的学习结果的评价方式是（）。A、学生自我评价B、活动表现评价C、书面测验D、学生互评51.随着新一轮课程改革的深化，在课改理念和新课程标准的影响和要求下，高中化学的课堂教学必然要走一条"有效、优效、高效"的道路，俗话说："良好的开端等于成功的一半。"所以在诸多教学环节中，课堂导入环节具有重要的地位。下面是某教师关于"化学反应限度"教学的导入过程： 【引入】媒体展示"工业上制硫酸的部分生产流程示意图" 【提问讨论】1.NaOH溶液有什么用途？ 2．通入O2是足量的，经过接触室的充分反应，为什么尾气中还有SO2这种气体？（学生思考讨论，自然而然导出"化学反应的限度"的研究对象--可逆反应） 根据上述材料，回答下列问题： （1）简述化学课堂教学导入的类型有哪些？ （2）在化学课堂教学导入设计时，我们可以从中得到哪些启示？52.一位新教师在备课的过程中，发现教科书中出现了杂化的概念。这位新教师犯愁了：这个概念该怎么讲，学生能明白吗？问题：（1）请问杂化属于化学知识的哪一种类型，它可能出现在哪个模块的教科书中？（2）进行这类化学知识教学有哪些策略？53.衡量化学学习任务是否完成和完成质量如何的决定性因素是（）。A、教师的化学教学活动B、学生的化学学习活动C、学校的化学教学资源D、学生的实际能力54.实现化学教学目标的主要环节是（）。A、组织教学B、导入新课C、讲授新课D、总结练习55.化学教学理念涉及教学活动任务、目标、内容、形式、媒体、方法和评价等方面，形成指导化学教学实践活动的方针和原则。在当前的基础教育课程改革中，下面关于化学教学基本理念的说法，错误的是（）。A、化学教学要面向全体学生，以培养人为主旨B、化学教学要以提高学生的科学素养为核心，促进学生全面发展C、化学教学要贴近生活、贴近社会，注意跟其他学科相联系D、要把转变学习方式放在重要位置，只需重视学习结果即可56.草酸晶体（H2C2O4·2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（）。（图中加热装置已略去） A、AB、BC、CD、D57.下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（）。①C与O3②Fe与S③Na3与O3④CO3与NaOH溶液⑤Cu与硝酸⑥AgNO3溶液与氨水A、除②外B、除③外C、除⑤外D、除⑥外58.物质分类是我们化学学习中必须掌握的一种方法，在学习物质的分类一课时，通过对生活中常见的一些分类进行类比，学习分类方法的应用。 回答下列问题： （1）请对本节课内容做一个课堂小结。 （2）谈谈在教学过程中化学课堂小结的类型及要求。59.关于化学教学媒体选择应遵循的原则，下列描述错误的是（）。A、方便原则B、经济原则C、美观原则D、有效原则60.化学教学板书的设计原则不包括（）。A、体现教学核心内容，紧扣教学目标B、保证板书内容的科学性C、条理性和系统性相结合D、板书设计的艺术性61.某教师在考试中设计了下列试题，部分学生的考试结果如下： 【试题】在KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）。 A．6：1 B．5：1 C．1：3 D．1：5 【考试结果】部分学生按下述思路解题而错选答案A或C。 由于反应过程中KCO3得到6个电子被还原，而HCl失去一个电子被氧化，因此，氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1，选择A；或者由于反应过程中KClO3得到电子还原为KCl（还原产物），而HCl失去电子被氧化为Cl3氧化产物），根据化学方程式得到氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3，选择C。 试根据上述解题过程及考试结果回答下列问题： （1）本题正确答案为____，解题思路是____。 （2）分析学生解题错误可能是由哪些原因造成的？62.课堂教学环节有如下环节：①拓展；②巩固；③练习；④新授（探究）；⑤引入。其正确顺序是（）。A、①②③④⑤B、⑤④③②①C、⑤④①③②D、①③②⑤④63.背景材料： 阅读下列高中化学教学中的有关"化学能与热能"的材料。 第一节化学能与热能 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应的本质 化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 2．化学反应中能量变化的主要原因 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。 3．决定化学反应吸收能量还是放出能量的因素 （1）微观 取决于所有断键吸收的总能量与所有新键形成放出的总能量的相对大小。 （2）宏观 化学能的变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 二、化学能与热能的相互转化 1．两条基本的自然定律 （1）质量守恒定律 （2）能量守恒定律 一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，总能量保持不变。化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等。 2．化学反应中的能量变化通常主要表现为热量的变化--吸热或放热 （1）放热反应：放出热量的化学反应 （2）吸热反应：吸收热量的化学反应 三、化学能的应用 1．利用热量进行生活、生产和科研。 2．利用热能使很多化学反应得以发生。 问题： （1）写出通过本课的学习，学生可以获得怎样的知识与技能。 （2）说明本课的教学重点和难点。 （3）设计一个运用旧知识引入新课的教学片段。64.在化学标准化考试中，一般要求试题的区分度在（）。A、0.3以上B、0.2以上C、0.4以上D、0.5以上65.认知过程是个体认知活动信息加工的过程，认知心理学将认知过程看成由一系列连续的认知操作阶段组成的按一定程序进行信息加工的系统。下列不是认知操作的是（）。A、获得B、编码C、选择D、提取和使用66.对认知性学习目标水平的描述中，符合从低到高顺序的是（）。A、知道、识别、认识、理解B、说出、辨认、解释、应用C、说出、认识、比较、归纳D、能表示、举例、归纳、证明67.下列属于化学实验的认识功能的是（）。A、能创设生动活泼的化学教学情景B、能激发学生的化学学习兴趣C、能为学生检验化学