化工生产中的重要非金属元素测试题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素测试题一、单选题1．下列关于硅酸的叙述，错误的是()A．硅酸是一种很弱的酸B．硅酸可由二氧化硅与水反应制得C．硅酸不稳定,加热脱水会生成二氧化硅D．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得2．有关气体的除杂或收集方法。下列说法合理的是A．要除去NO中混有的NO2，可以将混合气体先通过足量水，然后用无水CaCl2干燥B．CO2中混有的CO气体可用点燃法除去C．除去H2S中混有的水蒸气，用浓硫酸干燥即可D．如图装置只能用来收集CO2，不能收集H2、NH3等3．用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法正确的是A．图1烧瓶中可放入固体CaO或来制取氨气B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明已经集满C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D．工业上，可以用氨气检查氯气管道是否泄漏4．和属于酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性。将气体分别通入下列溶液中，始终没有明显现象的是①溶液②溶液③溶液④溶液⑤溶液A．①②③ B．①④⑤ C．只有② D．只有③5．有关工业制硫酸的下列说法中，错误的是（）A．沸腾炉中气体可直接通入转化器B．二氧化硫的催化氧化在转化器中发生C．转化阶段是硫酸生产的核心D．吸收塔用浓度为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫6．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是A．Ba2+一定存在 B．100mL该溶液中含C．Na+不一定存在 D．Cl-不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验7．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A节日燃放的五彩缤纷的烟花碱金属以及锶、钡等金属化合物的焰色反应BFeCl3溶液可用于铜质印刷电路板刻制Cu从FeCl3溶液中置换出铁C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝的熔点低于铝的熔点D氢氟酸可用于蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物A．A B．B C．C D．D8．浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气B．浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放9．下列有关说法错误的是A．氯气通入到石蕊试液中与二氧化硫通入到石蕊试液中的现象相同B．锌与硫酸反应，因为硫酸浓度不同可生成不同的物质C．复合膨松剂一般由碳酸氢盐类、酸性物质和助剂组成D．加入浓硫酸后蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性10．下列有关物质用途的描述不符合事实的是A．二氧化硅可以制成计算机的芯片 B．碳酸氢钠可作为烘焙糕点的发酵粉C．氯化铵可作为氮肥 D．氨气可用于检查HCl泄漏11．下列关于硫的说法不正确的是（）A．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里B．单质硫既有氧化性，又有还原性C．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去D．硫与铁、铜反应，生成FeS、CuS12．石英(SiO2)系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于（）A．盐B．酸C．单质D．氧化物13．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B．硅是良好的半导体材料C．二氧化硅可用于制造光导纤维D．煤炭是清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染14．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得到橙色溶液，气体颜色消失，再移走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气体中的(已知蒸气呈红棕色，含的溶液呈橙色)A．、、 B．、、C．、、NO D．、、15．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂B．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D．NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕点的膨松剂二、非选择题16．氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。(1)为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是_______(填字母)。A． B．C． D．(2)化工厂可用浓氨水来检验，是否泄漏，有关反应的化学方程式为，该反应中氧化剂为_______(填化学式)，标准状况下，每生成2.24L，反应中转移电子的物质的量为_______mol。(3)工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。①A装置中盛放浓氨水的仪器名称是_______；试剂甲是_______。②E装置中发生反应的离子方程式是_______。③若能够被还原，预期观察到C装置中的现象是____，发生的化学方程式为____。17．浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分(自由水和结晶水)，常用作_______。(2)脱水性使有机物分子中的H和O以原子数2：1比例脱去，而使物质结构发生改变，生成新物质的性质实验现象：向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，可观察到蔗糖_______，体积_______，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有_______气味的气体。反应化学方程式_______。(3)强氧化性①浓硫酸与Cu反应实验操作实验现象铜丝表面_______，溶液中产生_______色固体；试管中的溶液有气泡冒出；品红溶液_______；冷却后将a试管里的物质慢慢倒入水中，溶液呈_______。实验结论在反应中，浓硫酸体现_______和酸性化学方程式_______②浓硫酸与非金属反应碳与浓硫酸反应_______。③浓硫酸与金属反应a.常温下，Fe、Al与浓H2SO4发生钝化，生成了致密的氧化膜。b.氢前的活泼金属(如Zn)：常温下与浓硫酸反应先产生_______，后产生_______。c.氢后的活泼金属(如铜)：加热下与浓硫酸反应先产生_______，后反应停止。18．现有一雨水样，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.94.84.74.64.6分析数据，回答下列问题：(1)请叙述测定该样品pH的方法_______。(2)雨水样品的pH变化的原因是_______(用化学方程式表示)。(3)如果将刚取样的上述雨水，向其中加入少量自来水(溶液体积变化忽略不计)，pH会_______，(填变大、变小或不变)原因是_______。(4)造成硫酸型酸雨污染的最主要原因是_______。19．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。实验时先检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入一段时间，关闭弹簧夹，打开分液漏斗旋塞滴加浓硝酸。(1)装置②中发生反应的化学方程式为___________。(2)该小组得出的结论依据的实验现象是________。20．化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是___________(填“Na2CO3”或“Na2SO4”)。(2)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是___________(填“SiO2”或“Na2SiO3”)。(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：2CO+2NO2CO2+___________21．某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为=-2价)，磁黄铁矿中既含有二价铁又含有三价铁。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成1.6g硫单质、0.45molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。请计算并回答下列问题：(1)该磁黄铁矿FexS中，Fe2+(二价铁)与Fe3+(三价铁)的物质的量之比为_______。(2)该磁黄铁矿FexS中，x=_______。22．氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：方法一：固体氢氧化钙与氯化铵共热方法二：固体氢氧化钠与浓氨水反应(1)下面的制取装置图中，方法一应选用装置____(填“A”或“B”，下同)，方法二应选用装置____。(2)写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式____。(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是____，收集氨气的方法是____。A．浓硫酸B．碱石灰C．五氧化二磷D．向上排空气法E.排水法F.向下排空气法(4)检验是否收集满氨气的方法是____。五、单选题23．下列关于硅酸的叙述，错误的是()A．硅酸是一种很弱的酸B．硅酸可由二氧化硅与水反应制得C．硅酸不稳定,加热脱水会生成二氧化硅D．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得24．有关气体的除杂或收集方法。下列说法合理的是A．要除去NO中混有的NO2，可以将混合气体先通过足量水，然后用无水CaCl2干燥B．CO2中混有的CO气体可用点燃法除去C．除去H2S中混有的水蒸气，用浓硫酸干燥即可D．如图装置只能用来收集CO2，不能收集H2、NH3等25．用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法正确的是A．图1烧瓶中可放入固体CaO或来制取氨气B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明已经集满C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D．工业上，可以用氨气检查氯气管道是否泄漏26．和属于酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性。将气体分别通入下列溶液中，始终没有明显现象的是①溶液②溶液③溶液④溶液⑤溶液A．①②③ B．①④⑤ C．只有② D．只有③27．有关工业制硫酸的下列说法中，错误的是（）A．沸腾炉中气体可直接通入转化器B．二氧化硫的催化氧化在转化器中发生C．转化阶段是硫酸生产的核心D．吸收塔用浓度为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫28．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是A．Ba2+一定存在 B．100mL该溶液中含C．Na+不一定存在 D．Cl-不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验29．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A节日燃放的五彩缤纷的烟花碱金属以及锶、钡等金属化合物的焰色反应BFeCl3溶液可用于铜质印刷电路板刻制Cu从FeCl3溶液中置换出铁C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝的熔点低于铝的熔点D氢氟酸可用于蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物A．A B．B C．C D．D30．浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气B．浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放31．下列有关说法错误的是A．氯气通入到石蕊试液中与二氧化硫通入到石蕊试液中的现象相同B．锌与硫酸反应，因为硫酸浓度不同可生成不同的物质C．复合膨松剂一般由碳酸氢盐类、酸性物质和助剂组成D．加入浓硫酸后蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性32．下列有关物质用途的描述不符合事实的是A．二氧化硅可以制成计算机的芯片 B．碳酸氢钠可作为烘焙糕点的发酵粉C．氯化铵可作为氮肥 D．氨气可用于检查HCl泄漏33．下列关于硫的说法不正确的是（）A．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里B．单质硫既有氧化性，又有还原性C．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去D．硫与铁、铜反应，生成FeS、CuS34．石英(SiO2)系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于（）A．盐B．酸C．单质D．氧化物35．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B．硅是良好的半导体材料C．二氧化硅可用于制造光导纤维D．煤炭是清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染36．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得到橙色溶液，气体颜色消失，再移走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气体中的(已知蒸气呈红棕色，含的溶液呈橙色)A．、、 B．、、C．、、NO D．、、37．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂B．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D．NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕点的膨松剂【参考答案】一、单选题1．B解析：A.硅酸的酸性比碳酸弱，硅酸是一种很弱的酸，A正确；B.二氧化硅不溶于水，不能和水反应生成硅酸，B错误；C.硅酸不稳定，加热分解生成二氧化硅和水，C正确；D.根据强酸制取弱酸的反应原理，盐酸的酸性比硅酸强，可溶性硅酸盐与盐酸反应能制得硅酸，D正确；答案选B。2．A解析：A．NO中混有NO2时，先通过足量水，NO2与水发生反应得到稀硝酸和NO，然后通过无水CaCl2干燥即可得到纯净的NO，A正确；B．由于CO2不支持燃烧，无法用点燃法除去CO2中混有的CO，可将混合气体通过灼热的CuO，利用CO的还原性将CO除去，B错误；C．H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，C错误；D．用题图装置收集气体时，从a端进气可收集CO2等密度比空气大的气体，从b端进气可收集NH3等密度比空气小的气体，D错误；答案选A。3．D解析：A．CaO溶于水与水反应放出大量热，促使浓氨水分解放出大量氨气，但CaCl2溶于水热效应不明显，不能促进氨水分解，A错误；B．氨气密度比空气小，所以氨气首先聚集在三颈烧瓶的上方，若c处检测到氨气，则说明氨气已经集满，但因为氨气显碱性，所以检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸，现象是变蓝，B错误；C．根据图示，C点压强最小，此时喷泉最剧烈，C错误；D．NH3与Cl2发生反应：，生成的HCl与NH3反应生成固体NH4Cl，产生大量白烟，D正确；故答案选D。4．C解析：①酸性：亚硫酸>硅酸，将气体通入溶液中会反应生成硅酸沉淀，故①不选；②盐酸酸性大于亚硫酸，将气体通入溶液，二氧化硫与氯化钙溶液不反应，无明显现象，故②选；③能与溶液反应：+=BaSO3↓+H2O，BaSO3++H2O=Ba(HSO3)2，先有沉淀生成，然后沉淀消失，故③不选；④二氧化硫通入溶液，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，有明显现象，故④不选；⑤和溶液能够反应生成单质硫，硫不溶于水，有沉淀生成，故⑤不选；综上，没有明显现象的只有②，故选C。5．A解析：A．从沸腾炉出来的炉气带有的杂质气体会让下一步接触室里面的催化剂中毒，影响反应的进度，应该先对炉气净化，A错误；B．二氧化硫的催化氧化在转化器中发生，反应方程式为：2SO2+O22SO3，B正确；C．转化阶段的方程式为：2SO2+O22SO3，发生氧化还原反应，是硫酸生产的核心，C正确；D．用水吸收浓硫酸易形成酸雾，为了防止形成酸雾，吸收塔用通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，D正确；故答案为：A。6．B解析：根据题意分析，第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有，n()=n(NH3)==0.02mol；第二份溶液中加入Ba(OH)2产生沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33g。加入酸沉淀部分溶解，说明其中含有BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定存在、，n()=n(BaSO4)=；n()=n(BaCO3)=，由于Ba2+与会反应产生BaSO4沉淀，可知原溶液中一定不存在Ba2+；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Na+一定存在，由Na+物质的量的变化分析Cl-的情况。A．根据上述分析可知溶液中含有0.01mol，由于Ba2+与会反应产生BaSO4沉淀，可知原溶液中一定不存在Ba2+，A错误；B．根据上述计算可知在100mL的溶液中含有的物质的量为0.01mol，B正确；C．根据上述分析可知，在100mL溶液中含有的离子，n()=0.01mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol，根据电荷守恒可知该溶液中一定含有阳离子Na+，C错误；D．不能确定Cl-是否存在，若向原溶液中加入AgNO3溶液，由于溶液中含有，Ag+与会产生Ag2SO4白色沉淀，因此不能检验Cl-是否存在，D错误；故合理选项是B。7．A解析：A．利用碱金属以及锶、钡等金属化合物灼烧是呈现特殊焰色的性质，可将它们用于制作节日燃放的五彩缤纷的烟花，A符合题意；B．FeCl3溶液可用于铜质印刷电路板刻制发生的反应为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，并不是Cu从FeCl3溶液中置换出铁，B不合题意；C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落好像有一层膜兜着，是由于氧化铝的熔点高于铝的熔点，C不合题意；D．氢氟酸可用于蚀刻玻璃反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，这是HF的特性，而不是因为SiO2是碱性氧化物，事实上SiO2是酸性氧化物，D不合题意；故答案为：A。8．C解析：A．浓硫酸和锌不产生氢气，浓硝酸和锌也不产生氢气，正确，不选A；B．浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，浓硝酸和铜常温反应硝酸铜和二氧化氮和水，不选B；C．浓硫酸稀释后变稀硫酸与铜不反应，错误，选C；D．铁或铝常温下在浓硫酸或浓硝酸中都钝化，正确，不选D；故选C。9．A解析：A．氯气通入到石蕊试液中先变红后褪色，而二氧化硫通入到石蕊试液中只变红，二者现象不相同，A错误；B．锌与硫酸反应，因为硫酸浓度不同可生成不同的物质，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，而浓硫酸与锌反应生成硫酸锌和二氧化硫，B正确；C．复合膨松剂一般由碳酸氢盐类、酸性物质和助剂组成，C正确；D．加入浓硫酸后蔗糖变黑，是由于蔗糖中氢和氧按2:1的比例脱去，说明浓硫酸具有脱水性，D正确；故选A。10．A解析：A．计算机的芯片的材料是晶体硅，不是二氧化硅，A错误；B．碳酸氢钠和酸反应或者加热分解均能产生二氧化碳气体，可作为烘焙糕点的发酵粉，B正确；C．氯化铵含有氮元素，且溶于水后，可以被植物吸收，可作为氮肥，C正确；D．氨气和HCl气体反应产生白烟，故可用氨气检查HCl泄漏，D正确；故选A。11．D解析：A．游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，土壤中和空气中的S以化合态形式存在，A正确；B．单质硫化合价为0价，既能升高又能降低，所以既有氧化性，又有还原性，B正确；C．硫易溶于二硫化碳，所以试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，C正确；D．S的氧化性较弱，铜与S反应生成Cu2S，D错误；综上所述答案为D。12．D解析：SiO2属于氧化物，故D正确。综上所述，答案为D。13．D解析：A.俗称铁红，主要用途是作红色油漆和涂料，故A正确；B.硅是非金属，在金属和非金属交界处附近，是良好的半导体材料，故B正确；C.二氧化硅可用于制造光导纤维，故C正确；D.煤炭是清洁能源，直接燃烧会造成环境污染，煤中含硫生成二氧化硫导致酸雨，故D错误。综上所述，答案为D。14．A解析：集气瓶中气体呈红棕色，可能含蒸气或气体。加水原气体红棕色消失，溶液呈橙色，说明混合气体中一定含蒸气；移走玻璃片后瓶中气体又变红棕色，说明原气体溶于水后产生了NO，NO由溶于水得到，发生反应为，故原混合气体中一定含有蒸气和气体。综上所述，答案选A。15．A解析：A．铁具有较强还原性，能与氧气反应，常用作抗氧化剂，故A正确；B．Al2O3具有高熔点，耐高温的性质，可用作耐高温材料，故B错误；C．浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，故C错误；D．NaHCO3受热分解生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点的膨松剂，故D错误；故选：A。二、非选择题16．(1)C(2)Cl20.6(3)分液漏斗碱石灰红棕色颜色变浅，最后褪为无色解析：（1）A．N元素的化合价部分由-3升到0，部分由+5降到0，O元素的化合价由-2升到0，元素化合价有升有降，可能发生，A不符合题意；B．非氧化还原反应，可能发生，B不符合题意；C．N元素的化合价由-3升到+5，O元素的化合价由-2升到0，元素化合价只升不降，不可能发生，C符合题意；D．N元素的化合价部分由-3升到0，部分由+5降到0，元素化合价有升有降，可能发生，D不符合题意；故选C。（2）Cl元素由0价降到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素由-3价升到0价，被氧化，NH3为还原剂，故该反应的氧化剂为Cl2；标准状况下，2.24LN2为0.1mol，生成0.1molN2，转移的电子数为0.6mol。（3）A装置制备NH3，B装置干燥NH3，E装置制备NO2，D装置干燥NO2，C为NH3和NO2的反应装置，据此进行分析。①A装置中盛放浓氨水的仪器名称是分液漏斗；试剂甲干燥NH3，应为碱石灰；②E装置为浓硝酸和Cu的反应，其离子方程式为；③NH3和NO2反应生成N2和水，NO2逐渐减少至反应完，故C装置中的现象是红棕色颜色变浅，最后褪为无色；发生的化学方程式为。17．(1)干燥剂(2)变黑膨胀刺激性C12H22O1112C+11H2O、C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O(3)有气泡产生白逐渐变为无色蓝色强氧化性Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2OSO2H2SO2解析：（1）浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分(自由水和结晶水)，常用作干燥剂；（2）浓硫酸具有脱水性和强氧化性：C12H22O1112C+11H2O、C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，故向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，可观察到蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有有刺激性气味的气体；（3）铜丝表面产生气泡，溶液中产生白色固体；试管中的溶液有气泡冒出；品红溶液褪色；冷却后将a试管里的物质慢慢倒入水中，溶液呈蓝色，Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，浓硫酸体现了强氧化性和酸性；浓硫酸还可以与非金属反应：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；量变引发质量，浓硫酸在反应中逐渐变稀，与氢前的活泼金属(如Zn)：常温下与浓硫酸反应先产生二氧化硫，后产生氢气；与氢后的活泼金属(如铜)：加热下与浓硫酸反应先产生二氧化硫，后反应停止。18．(1)取样，用pH计测定(2)2H2SO3+O2=2H2SO4(3)变小自来水消毒时残留的Cl2或者O3氧化亚硫酸，生成了酸性更强的硫酸(4)燃烧含硫的化石燃料解析：（1）从表中数据可以看出，pH值精确到小数点后一位，pH试纸为广泛值，只能读到整数，不能使用pH试纸，只能用更精确的pH计，方法为取样，用pH计测定，故填取样，用pH计测定；（2）表中数据可以看出，pH在降低，酸性增强，其原因为二氧化硫溶于水形成的亚硫酸被氧化为硫酸，其反应为，故填；（3）二氧化硫溶于水形成亚硫酸，而自来水消毒时残留的Cl2或者O3氧化亚硫酸，生成了酸性更强的硫酸，所以pH会变小，酸性增强，故填自来水消毒时残留的Cl2或者O3氧化亚硫酸，生成了酸性更强的硫酸；（4）化石燃料，如燃煤中含有大量的硫元素，燃烧会释放二氧化硫排放到空气中溶于水被氧化为硫酸，随雨水降落形成酸雨，故填燃烧含硫的化石燃料。19．③中溶液液面上方气体仍为无色，④中溶液液面上方气体变为红棕色解析：（1）装置①中反应生成了二氧化氮，在装置②中二氧化氮会与水反应，即；（2）如果装置②得到的一氧化氮在通过装置③④时，根据题意浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，则无色一氧化氮会被装置④中浓硝酸氧化为红棕色的二氧化氮，③中装稀硝酸，故③中溶液液面上方气体仍为无色，即确定浓硝酸具有氧化性结论的现象是：③中溶液液面上方气体仍为无色，④中溶液液面上方气体变为红棕色。20．(1)Na2CO3(2)SiO2(3)N2解析：(1)俗称为“纯碱”的是碳酸钠（Na2CO3）；(2)二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，故答案为SiO2；(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，根据元素守恒可知生成物为氮气和二氧化碳，则该反应的化学方程式为。21．(1)7:2(2)0.9解析：（1）n(S)==0.05mol，则n(Fe2S3)=0.05mol，n(Fe3+)=0.1mol，Fe2S3生成的FeCl2，其物质的量为n(FeCl2)=0.1mol，FeS生成的n(FeCl2)=0.45mol-0.1mol=0.35mol，n(FeS)=0.35mol，该磁黄铁矿FexS中，Fe2+(二价铁)与Fe3+(三价铁)的物质的量之比为0.35mol:0.1mol=7:2。答案为：7:2；（2）在磁铁矿中，n(Fe2S3)=0.05mol，n(FeS)=0.35mol，则n(Fe):n(S)=0.45mol:0.5mol=9:10，x==0.9。答案为：0.9。22．(1)AB(2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(3)BF(4)用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝，变蓝则收集满【分析】固体氢氧化钙与氯化铵共热反应生成氨气，固体氢氧化钠溶解放热，能促进浓氨水分解生成氨气；解析：（1）用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，是固体和固体加热制备气体的反应，应选择A装置，在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应是固体和液体不加热制备气体．应选择B装置，故答案为：A；B；（2）制取NH3的反应为加热NH4Cl和Ca(OH)2反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：；（3）氨气是碱性气体，选择的干燥剂能吸收水分或能与水反应，但不能和氨气发生反应，所以可选择碱石灰干燥氨气，不能选择浓硫酸、五氧化二磷因为氨气会被反应而吸收，故选B；氨气的密度比空气小且易溶于水，收集氨气的方法是向下排空气法，故选：F；（4）用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，则证明是氨气收集满。五、单选题23．B解析：A.硅酸的酸性比碳酸弱，硅酸是一种很弱的酸，A正确；B.二氧化硅不溶于水，不能和水反应生成硅酸，B错误；C.硅酸不稳定，加热分解生成二氧化硅和水，C正确；D.根据强酸制取弱酸的反应原理，盐酸的酸性比硅酸强，可溶性硅酸盐与盐酸反应能制得硅酸，D正确；答案选B。24．A解析：A．NO中混有NO2时，先通过足量水，NO2与水发生反应得到稀硝酸和NO，然后通过无水CaCl2干燥即可得到纯净的NO，A正确；B．由于CO2不支持燃烧，无法用点燃法除去CO2中混有的CO，可将混合气体通过灼热的CuO，利用CO的还原性将CO除去，B错误；C．H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，C错误；D．用题图装置收集气体时，从a端进气可收集CO2等密度比空气大的气体，从b端进气可收集NH3等密度比空气小的气体，D错误；答案选A。25．D解析：A．CaO溶于水与水反应放出大量热，促使浓氨水分解放出大量氨气，但CaCl2溶于水热效应不明显，不能促进氨水分解，A错误；B．氨气密度比空气小，所以氨气首先聚集在三颈烧瓶的上方，若c处检测到氨气，则说明氨气已经集满，但因为氨气显碱性，所以检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸，现象是变蓝，B错误；C．根据图示，C点压强最小，此时喷泉最剧烈，C错误；D．NH3与Cl2发生反应：，生成的HCl与NH3反应生成固体NH4Cl，产生大量白烟，D正确；故答案选D。26．C解析：①酸性：亚硫酸>硅酸，将气体通入溶液中会反应生成硅酸沉淀，故①不选；②盐酸酸性大于亚硫酸，将气体通入溶液，二氧化硫与氯化钙溶液不反应，无明显现象，故②选；③能与溶液反应：+=BaSO3↓+H2O，BaSO3++H2O=Ba(HSO3)2，先有沉淀生成，然后沉淀消失，故③不选；④二氧化硫通入溶液，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，有明显现象，故④不选；⑤和溶液能够反应生成单质硫，硫不溶于水，有沉淀生成，故⑤不选；综上，没有明显现象的只有②，故选C。27．A解析：A．从沸腾炉出来的炉气带有的杂质气体会让下一步接触室里面的催化剂中毒，影响反应的进度，应该先对炉气净化，A错误；B．二氧化硫的催化氧化在转化器中发生，反应方程式为：2SO2+O22SO3，B正确；C．转化阶段的方程式为：2SO2+O22SO3，发生氧化还原反应，是硫酸生产的核心，C正确；D．用水吸收浓硫酸易形成酸雾，为了防止形成酸雾，吸收塔用通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，D正确；故答案为：A。28．B解析：根据题意分析，第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有，n()=n(NH3)==0.02mol；第二份溶液中加入Ba(OH)2产生沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33g。加入酸沉淀部分溶解，说明其中含有BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定存在、，n()=n(BaSO4)=；n()=n(BaCO3)=，由于Ba2+与会反应产生BaSO4沉淀，可知原溶液中一定不存在Ba2+；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Na+一定存在，由Na+物质的量的变化分析Cl-的情况。A．根据上述分析可知溶液中含有0.01mol，由于Ba2+与会反应产生BaSO4沉淀，可知原溶液中一定不存在Ba2+，A错误；B．根据上述计算可知在100mL的溶液中含有的物质的量为0.01mol，B正确；C．根据上述分析可知，在100mL溶液中含有的离子，n()=0.01mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol，根据电荷守恒可知该溶液中一定含有阳离子Na+，C错误；D．不能确定Cl-是否存在，若向原溶液中加入AgNO3溶液，由于溶液中含有，