专题02 物质的鉴别、除杂与推断（解析版）

专题02物质的鉴别、除杂与推断选择题：鉴别与除杂;大题：酸碱盐的综合除杂与推断酸碱盐除杂与推断一、氢氧化钠变质问题模型检验氢氧化钠是否变质方法操作现象原理加酸滴加足量稀硫酸或稀盐酸产生气泡eq\o\ac(○,1)NaOH+HCl==NaCl+H2Oeq\o\ac(○,2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑加碱滴加氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH加盐滴加氯化钙溶液产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl检验氢氧化钠的变质程度用氯化钙除去碳酸钠，若有未变质的氢氧化钠，则溶液呈碱性，使指示剂变红色操作现象取少量样品于试管中未完全变质（NaOH和Na2CO3混合）全变质（Na2CO3混合）滴加过量的氯化钙或氯化钡溶液Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl产生白色沉淀后滴加酚酞指示剂变红色不变色除去氢氧化钠的碳酸钠（除杂的原则：不增、不减、易分离）滴加适量的氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH过滤得到氢氧化钠溶液蒸发结晶得到氢氧化钠固体二、粗盐中可溶性杂质的去除1、粗盐中难溶性杂质的去除方法:操作过程：溶解、过滤、蒸发、计算产率等。误差分析：eq\o\ac(○,1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。eq\o\ac(○,2)溶解时加入粗盐过多，未完全溶解使精盐产率降低。eq\o\ac(○,3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯使NaCl损失，从而使产率降低。eq\o\ac(○,4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴溅出，从而使产率降低。2、粗盐中可溶性杂质的去除eq\o\ac(○,1)去除NaCl（中的Na2SO4）加入BaCl2溶液；去除NaCl（中的CaCl2）加入Na2CO3溶液；去除NaCl（中的MgCl2）加入NaOH溶液。eq\o\ac(○,2)碳酸钠溶液一定在氯化钡溶液之后滴加，这样才能除去过量的氯化钡；所有沉淀过滤后才能加稀盐酸。（即：先钡后碳酸；过滤稀盐酸）杂质试剂原理CaCl2Na2CO3溶液CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClMgCI2NaOH溶液MgCl₂+2NaOH==Mg(OH)₂↓+2NaClNa2SO4BaCl2溶液Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2(新引入)Na2CO3溶液BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClNa2CO3(新引入)NaOH(新引入)稀盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCI+H2O+CO2NaOH+HCl==NaCl+H2O一、单选题1．（2023·江苏·统考一模）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是选项物质(括号内为杂质)试剂及操作方法AN2(O2)通过灼热的铜网BKCl固体(MnO2)加水溶解、过滤、蒸发滤液CFeCl2溶液(CuCl2)加入过量的铁粉，过滤D木炭粉(CuO)在空气中灼烧A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、氮气中含有氧气，通过灼热的铜网，氮气与灼热的铜网不反应，氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，除去氧气。A正确；B、KCl固体中含有二氧化锰，KCl固体溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发滤液即可得到KCl固体。B正确；C、FeCl2溶液中含有氯化铜，加入过量的铁粉，氯化铜与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，过滤除去余下的铁粉和生成的铜，即可得到FeCl2溶液。C正确；D、木炭粉中含有氧化铜，在空气中灼烧木炭粉与氧气反应生成二氧化碳，氧化铜与氧气不反应，木炭粉被除去。D不正确。综上所述：选择D。2．（2023春·江苏宿迁·九年级校联考阶段练习）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACu（CuO）稀盐酸过滤、洗涤、干燥BHCl（HNO3）硝酸银溶液过滤CNa2SO4（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过滤、蒸发、结晶DMnO2（KCl）水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，而铜不能与盐酸反应，可用稀盐酸除去氧化铜，过滤、洗涤、干燥能得到纯净的铜，该选项试剂及操作方法都正确，符合题意；B、盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，则除去了主要物质，不能除去杂质，该选项试剂不正确，不符合题意；C、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会引入新杂质氢氧化钠，该选项试剂不正确，不符合题意；D、二氧化锰难溶于水，氯化钾可溶于水，则过滤、洗涤、干燥可得到二氧化锰，但溶解、过滤、蒸发得到的是氯化钾，该选项操作方法不正确，不符合题意。故选A。3．（2023春·江苏盐城·九年级校考阶段练习）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A．CuCl2、KOH、MgCl2 B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4C．BaCl2、AgNO3、HNO3 D．NaNO3、H2SO4、Na2CO3【答案】A【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【解析】A、CuCl2是蓝色的，首先鉴别出蓝色的溶液是CuCl2，与CuCl2能反应生成蓝色沉淀的是KOH，剩下的就是MgCl2，故不用其它试剂就能鉴别出来；B、组内三种物质两两混合后碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀，只能鉴别出硫酸钾，故不用其它试剂无法鉴别出来；C、组内三种物质两两混合后BaCl2和AgNO3能反应产生白色沉淀，可以鉴别出HNO3，无法鉴别其他两种溶液，故不用其它试剂无法鉴别出来；D、组内三种物质两两混合后H2SO4、Na2CO3能反应产生气体，可以鉴别出NaNO3，无法鉴别其他两种溶液，故不用其它试剂无法鉴别出来。故选：A。4．（2023春·江苏淮安·九年级江苏省清江中学校联考阶段练习）下列实验方案设计合理的是选项目的方法或操作A鉴别NaCl溶液和蒸馏水取样，蒸发，观察是否有残留B测定空气中氧气的含量利用铁丝燃烧消耗容器中的氧气C除去铁钉表面的铁锈将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中D除去NaCl溶液中的NaOH加入CuSO4溶液至不再产生沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、取样，分别蒸干，留下白色固体的是氯化钠溶液，没有留下白色固体的是蒸馏水，故选项能达到实验目的；B、铁丝不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的；C、将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁和铁钉中的铁均能与足量的稀盐酸反应，反而把铁除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反而引入新的杂质硫酸钠，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。故选A。5．（2022·江苏盐城·校考二模）下列实验方案能达到实验目的的是A．除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钡：加入过量的稀硫酸B．检测正常雨水的pH是否等于5.6：取样，用pH试纸测定C．区分氯化钾和硫酸钾：取样，加入氯化钡溶液D．检验Na2CO3溶液中的NaOH：取样，滴加足量的氢氧化钙溶液后向上层清液中滴加酚酞【答案】C【解析】A、氢氧化钠、氢氧化钡都能和硫酸反应，故加入过量的稀硫酸，不能只除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钡，不符合题意；B、pH试纸测出的溶液pH值是整数，不能测出5.6，不符合题意；C、氯化钾和氯化钡不反应，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾，故在氯化钾和硫酸钾溶液中滴加氯化钡可以区分氯化钾和硫酸钾，符合题意；D、检验Na2CO3溶液中的NaOH，加入氢氧化钙后会与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，之后向上层清液中滴加酚酞，此时生成的氢氧化钠也会使酚酞变红，故无法判断原碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠，不符合题意。故选C。6．（2022·江苏常州·校考二模）某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是A．、、K+、Cl− B．Cu2+、Na+、、K+C．H+、Ba2+、K+、 D．K+、、、Cl−【答案】D【分析】某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液显碱性，溶液中有大量氢氧根离子存在。【解析】A、铵根离子会与氢氧根离子反应生成氨气和水、铵根离子难以大量存在，不符合题意；B、铜离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，铜离子难以大量存在，不符合题意；C、氢离子会与氢氧根离子反应生成水，氢离子难以大量存在，不符合题意；D、钾离子、碳酸根离子、硝酸根离子、氯离子之间互不反应且不与氢氧根离子反应，故相互间可以在该溶液中大量共存，符合题意。故选D。7．（2023秋·江苏扬州·九年级统考期末）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作ACO2（CO）除杂点燃BCaCO3和CaCl2的混合物分离溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶CO2和CO2鉴别通入紫色石蕊试液DC（Fe）检验加入稀盐酸，观察有无气泡产生A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，混合气体点燃不能除去一氧化碳，不能达到实验目的；B、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，混合物通过溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶，能分离混合物，能达到实验目的；C、氧气不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，将气体分别通入紫色石蕊试液无明显变化的是氧气，使石蕊变红色的是二氧化碳，能达到实验目的；D、碳化学性质稳定不能与稀盐酸反应，铁能与盐酸产生氢气，将物质分别加入稀盐酸，无气泡生成是碳，有气泡生成的是铁，能达到实验目的；故选A。8．（2023秋·江苏连云港·九年级统考期末）下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别二氧化碳和一氧化碳将气体分别通入紫色石蕊溶液，观察现象B检验二氧化碳是否集满将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象C证明燃烧需要达到着火点用导管对准热水中的白磷通入氧气，观察现象D检验蜡烛中是否含有氧元素在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、鉴别二氧化碳和一氧化碳时，将气体分别通入紫色石蕊溶液，二氧化碳使紫色石蕊溶液变红，一氧化碳则不能；A能达到实验目的，符合题意；B、检验二氧化碳是否集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，观察现象；B不能达到实验目的，不符合题意；C、用导管对准热水中的白磷通入氧气，白磷燃烧，说明燃烧需要氧气；C不能达到实验目的，不符合题意；D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象，只能证明蜡烛中是否含有氢元素；D不能达到实验目的，不符合题意。综上所述：选择A。9．（2023春·江苏泰州·九年级校考专题练习）下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A制备NaOH以石灰石、水、纯碱为原料制备氢氧化钠B鉴别稀盐酸和稀硫酸取少量液体于试管中，分别加入硝酸银溶液，观察现象C检验某固体为碳酸盐取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，观察到有气泡D除去CuCl2溶液中混有的NaCl加入过量NaOH溶液，过滤，向滤渣中加入话量稀盐酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可用于制备NaOH，故A正确；B、鉴别稀盐酸和稀硫酸不能用硝酸银，因为稀盐酸和硝酸银反应生成不溶的氯化银，稀硫酸和硝酸银反应生成微溶的硫酸银，当生成硫酸银比较多时，也可能出现白色沉淀，故B错误；C、取样，滴加稀盐酸，观察到有气泡，不能检验某固体为碳酸盐，也可能是活泼金属，故C错误；D、CuCl2溶液中混有NaCl，若加入过量NaOH溶液，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该方法没有除去杂质氯化钠，故D错误；故选A。10．（2023秋·江苏苏州·九年级统考期末）下列实验操作一定能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A比较空气和呼出气体中O2含量分别伸入带火星的木条B除去CO中混有CO2将气体缓慢通过装有灼热氧化铜粉末的玻璃管C测定某废水的酸碱度取少量样品，将湿润的pH试纸浸入D分离氯化钾和二氧化锰的混合固体加水充分溶解、过滤，对滤渣进行洗涤、干燥；对滤液进行蒸发结晶A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、带火星的木条在空气和呼出的气体中都不能复燃，不能用于比较空气和呼出气体中O2含量，故A选项不能达到实验目的；B、CO2不能和灼热的氧化铜反应，CO能和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，该方法没有将杂质除去，反而将原物质除去，不符合除杂原则，故B选项不能达到实验目的；C、不能将湿润的pH试纸浸入样品，应该用洁净干燥的玻璃棒蘸取样品，滴在pH试纸上，将变色的pH试纸与标准比色卡进行对照，即可得到样品的pH，故C选项不能达到实验目的；D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过溶解，过滤，洗涤，干燥得到二氧化锰，对滤液进行蒸发结晶得到氯化钾，故D选项能够达到实验目的。故选D。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。11．（2023春·江苏泰州·九年级统考开学考试）下列实验方案错误的是选项目的实验方案A除去水中少量泥沙过滤B将硬水软化加入明矾C除去食盐中少量的碳酸氢铵加热至质量不再减少D进入久未开启的菜窖进行灯火试验A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、除去水中的少量泥沙，可以用过滤的方法，A正确；B、将硬水软化可以用化学方法，也可以用煮沸的方法，加入明矾不能将硬水软化，B错误；C、碳酸氢铵加热分解可生成氨气、二氧化碳、水三种气体逸出，氯化钠加热不分解，故除去食盐中少量的碳酸氢铵可加热至质量不再减少，C正确；D、进入久未开启的菜窖，可能会因为二氧化碳含量过高造成人窒息死亡，故应先进行灯火实验，D正确。故选B。12．（2022·江苏苏州·校考一模）下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A配制质量分数为5%的NaCl溶液向盛有5.0NaCl固体的烧杯中，加入100g水，搅拌B验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Fe丝C鉴别蚕丝和棉纤维取样灼烧，有烧纸气味产生的是棉纤维，有烧焦羽毛气味产生的是蚕丝D鉴别AgCl、BaSO4和CaCO3三种白色固体分别取少量固体样品，加适量水，搅拌A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、向盛有5gKNO3固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，所得溶液中溶质质量分数为

，A不能达到实验目的，不符合题意；B、向溶液和溶液中各放入大小、形状相同的丝，可以证明的活动性大于，的活动性大于，无法证明的活动性，B不能达到实验目的，不符合题意；C、取样灼烧，蚕丝有烧焦的羽毛的气味，棉纤维是烧纸味，C能达到实验目的，符合题意；D、难溶于水，且都是白色沉淀，无法鉴别，D不能达到实验目的，不符合题意。故选：C。13．（2022·江苏盐城·校考二模）下列实验操作不能达到实验目的的是选项目的物质主要实验操作A鉴别CO2和CO分别通入澄清石灰水，观察现象B检验CaO中是否含有CaCO3取样，加入过量稀盐酸，观察现象C分离MnO2和KCl的混合物溶解、过滤、洗涤、干燥D除杂BaCl2溶液混有少量NaCl先加入过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤；向所得固体中加入适量稀盐酸A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀能够使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不与氢氧化钙反应，不能使澄清石灰水变浑浊，所以将气体分别通入澄清石灰水，观察现象，能够鉴别二氧化碳和一氧化碳，选项正确；B、稀盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显变化，稀盐酸欲碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，所以取样，加入过量稀盐酸，观察现象，能够检验CaO中是否含有CaCO3，选项正确；C、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，分离MnO2和KCl的混合物的步骤是将固体混合物加水充分溶解，过滤，洗涤并干燥滤渣得到二氧化锰，然后再蒸发滤液，得到氯化钾固体，选项错误；D、先加入过量Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，即最终所得溶液为氯化钡溶液，选项正确，呼吸C。14．（2022·江苏泰州·校考三模）某溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Ba2+、Na+、Ag+、C1-、、，现将溶液等分两份：第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸后沉淀部分溶解；另一份加足量的BaC12溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀全部溶解。请你根据实验现象，推测原溶液中含有的离子说法正确的是A．一定存在，可能存在Ag+ B．可能存在Na+，一定不存在Ag+C．一定不存在，可能存在Ca2+ D．一定存在Na+、Cl-和【答案】D【解析】第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸后沉淀部分溶解，说明有C1-、，一定无Ba2+、Ag+；另一份加足量的BaC12溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀全部溶解，说明沉淀是碳酸钡不是硫酸钡，所以一定无，根据电荷守恒可知一定有Na+；综上可知，溶液中一定有：C1-、、Na+，一定无：Ba2+、Ag+、，故选D项。15．（2022·江苏盐城·校考一模）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作ACO2（HCl）检验通入紫色石蕊试液BH2、CO气体鉴别点燃，火焰上方罩干冷的烧杯CKNO3（CuSO4）溶液除杂加适量的Ba（OH）2溶液，过滤DCaCl2（NaCl）溶液分离加适量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、CO2和HCl溶于水，溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，现象相同，该实验操作不能达到实验目的；B、H2燃烧生成水，火焰上方罩干冷的烧杯，观察到有水珠生成，CO燃烧生成二氧化碳，在火焰上方罩干冷的烧杯无明显现象，可以鉴别，选项能达到实验目的；C、CuSO4与Ba(OH)2反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀和BaSO4白色沉淀，加适量的Ba(OH)2溶液，过滤可以除去KNO3中的CuSO4，选项能达到实验目的；D、CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再向滤渣中加入稀盐酸，碳酸钙转化为氯化钙，可以分离氯化钠和氯化钙，选项能达到实验目的。故选A。16．（2022·江苏盐城·校考三模）有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH、NaCl中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。下列说法错误的是（

）A．粉末中一定不含FeCl3B．粉末中一定含有Na2CO3、CaCl2、KOHC．不能确定粉末中是否含有NaClD．粉末中一定含有Na2CO3、CaCl2【答案】B【分析】取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明固体中不含有氯化铁，含有碳酸钠和氯化钙，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，即固体中可能含有氢氧化钾。【解析】A、取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，因此粉末中一定没有FeCl3，一定有Na2CO3、CaCl2，说法正确，不符合题意；B、向滤液中滴加酚酞，溶液变红，说明滤液显碱性，碳酸钠溶液也显碱性，说明KOH可能有，也可能没有，不是一定有，说法错误，符合题意；C、不能确定粉末中是否含有NaCl，说法正确，不符合题意；D、取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，因此粉末中一定没有FeCl3，一定有Na2CO3、CaCl2，说法正确，不符合题意。故选：B。二、多选题17．（2022·江苏泰州·统考一模）除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法正确的是选项物质(杂质)操作方法A铁(铜)加入过量的稀硫酸，过滤B氮气(氧气)将混合气体通过灼热的铜网C氯化钾(二氧化锰)加水溶解、过滤、蒸发D硫酸镁(硫酸铜)加入适量的氢氧化钠溶液，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】BC【解析】A、铁会和稀硫酸反应，想保留的物质反应了，错误；B、氮气化学性质稳定不会灼热的铜反应，氧气和铜生成黑色氧化铜，能除去氧气达到目的，正确；C、氯化钾溶于水、二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤除去固体、滤液蒸发结晶得到氯化钾，正确；D、氢氧化钠会和硫酸镁、硫酸铜生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铜沉淀，想保留的物质反应了，错误；故选BC。18．（2022春·江苏泰州·九年级校考阶段练习）下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3加入足量的稀盐酸，观察现象B除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2向该溶液中加入适量KOH溶液，反应后过滤C比较铁和镁的活动性强弱取等量铁粉与镁条与稀盐酸反应D鉴别CuSO4、BaSO4和NH4NO3三种固体分别取少量固体样品，加适量水，搅拌A．A B．B C．C D．D【答案】AD【解析】A、NaOH与稀盐酸反应无明显现象，Na2CO3与稀盐酸反应有气泡产生，故A选项能够达到实验目的；B、加入适量KOH后，KOH与MgCl2反应生成KCl和Mg(OH)2沉淀，过滤后滤液中含有KCl，引入新的杂质，故B选项不能达到实验目的；C、比较铁和镁的活动性强弱应取等量铁片、镁条分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，控制好无关变量，故C选项不能达到实验目的；D、CuSO4加入适量水溶解，溶液变为蓝色；BaSO4是不溶于水的白色沉淀，硝酸铵溶于水吸热，溶液的温度降低，加水可以鉴别三种固体，故D选项能够达到实验目的。故选AD。【点睛】本题考查实验方案的设计与评价，有一定难度，综合分析所学知识进行解答。19．（2021·江苏泰州·校考一模）下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作ANH4Cl固体和KCl固体鉴别取样分别加入熟石灰粉末，研磨，闻气味BNaOH、稀HCl反应后的溶液中是否有HCl剩余检验取样滴加AgNO3溶液，观察现象CNa2SO4溶液中混有少量MgSO4除杂加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤DKCl和MnO2的混合物分离溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D【答案】AD【解析】A.取样分别加入熟灰粉末，研磨，如果是NH4Cl，会产生有刺激性气味的气体，如果是KCl则无明显现象，可以鉴别，故选项正确；B.NaOH和稀HCl反应后会产生NaCl，会和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，无法检验是否有HCl剩余，故选项错误；C.加入Ba(OH)2溶液后，Bo(OH)2会和Na2SO4反应生成NaOH，造成新的杂质产生，无法达到除杂的目的，故选项错误；D.MnO2不溶于水，而KCl易溶于水，所以溶解过滤，将所得滤渣洗涤干燥可得到MnO2，因为KCl的溶解度随温度变化不大，所以将滤液蒸发结晶可以得到KCl，可以达到分离的目的，故选项正确。故选：AD。20．（2021·江苏泰州·统考二模）下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Cu分别加入Fe（NO3）2和AgNO3溶液中B检验CO2中混有的HCl气体通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红C除去Na2SO4溶液中少量的MgSO4加入Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤D分离MnO2和KCl溶解、过滤、洗涤干燥；蒸发结晶A．A B．B C．C D．D【答案】AD【解析】A、铜不能和硝酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，该选项能够达到实验目的；B、二氧化碳和水反应生成碳酸，能使石蕊试液变红色，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使石蕊试液变红色，该选项不能达到实验目的；C、硫酸钠、硫酸镁都能和氢氧化钡反应，该选项不能达到实验目的；D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤、洗涤干燥得到二氧化锰；蒸发结晶得到氯化钾，该选项能够达到实验目的。故选：AD。21．（2020·江苏扬州·校考二模）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是序号物质选用试剂操作方法ACO2气体（CO）O2点燃BKNO3固体（NaCl）H2O溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥CBaSO4（BaCO3）稀盐酸加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DNaCl固体（MgCl2）H2O、NaOH溶液、盐酸溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过量盐酸、蒸发结晶A．A B．B C．C D．D【答案】CD【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，该选项方法不正确；B、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，应该是通过溶解、降温结晶、过滤、干燥得到硝酸钾，该选项方法不正确；C、稀盐酸不能和硫酸钡反应，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且不带入新的杂质，该选项方法正确；D、加水溶解，再加入NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，加过量盐酸，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水、蒸发过程中氯化氢逸出，蒸发结晶得到氯化钠，该选项方法正确。故选CD。22．（2021·江苏扬州·校考一模）下列实验方案能达到目的的是A．鉴别：用肥皂水鉴别NaOH溶液和溶液B．检验：用酚酞试液检验氢氧化钠的变质程度C．除杂：除去BaSO4中的BaCO3，加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．分离：KClO3和MnO2的固体混合物，溶解、过滤、洗涤、干燥【答案】AC【解析】A.加入肥皂水，产生大量浮渣的是氢氧化钙溶液，产生泡沫的是氢氧化钠溶液，该选项能够达到实验目的；B.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此不能用酚酞试液检验氢氧化钠变质程度，该选项不能达到实验目的；C.碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，过滤、洗涤、干燥得到硫酸钡，该选项能够达到实验目的；D.氯酸钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，不能得到氯酸钾，该选项不能达到实验目的。故选：AC。23．（2021·江苏泰州·统考一模）下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A区别聚乙烯和聚氯乙烯观察颜色和厚度B除去NaCl中少量的KNO3加水溶解、降温结晶、过滤C检验氢氧化制固体是否完全变质取样，加水溶解后，依次加入过量的BaCl2溶液、酚酞试液，观察试液是否变红D鉴别钠盐溶液中是否含有、Cl-、取样，依次加入药品的顺序是①过量的稀HNO3②过量的Ba(NO3)3溶液③适量的AgNO3溶液A．A B．B C．C D．D【答案】CD【解析】A、区别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的最佳方法是点燃，如果燃烧过程中有刺激性气味且有浓烟产生的是聚氯乙烯塑料，颜色和厚度不能区分，故实验方案不能达到目的；B、氯化钠、硝酸钾均易溶于水，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响不大，用溶解后蒸发结晶的方法进行分离，故实验方案不能达到目的；C、向溶液中加入足量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞试液，酚酞试液不变色，说明氢氧化钠溶液已经完全变质，故实验方案能达到目的；D、先加入过量的稀HNO3，碳酸根离子与稀硝酸反应生成二氧化碳和水，能检验碳酸根离子，且除去碳酸根，再加入过量的Ba(NO3)3溶液，硝酸钡和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，检验硫酸根，除去硫酸根，最后加入适量的AgNO3溶液，硝酸银和氯离子反应生成氯化银，氯化银不溶于稀酸，可检验氯离子，故实验方案能达到目的。故选：CD。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。三、简答题24．（2022·江苏宿迁·校考模拟预测）某固体物质可能含有氯化铁、氢氧化钾、硝酸镁、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种，为确定样品的成分，做如下实验：①取少量该固体样品，加入足量水，完全溶解，得到无色溶液a。②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硝酸铁溶液，产生红褐色沉淀。③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。据此推断，该固体物质中一定含有(写化学式，下同)_______，可能含有的物质是_______；请写出步骤(3)中发生反应的化学方程式_______；为确定可能含有的成分是否存在，以无色溶液a为原料，依次需要用到的试剂为：_______。【答案】

KOH、K2SO4

NaCl

BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

硝酸钡、稀硝酸、硝酸银##稀硝酸、硝酸钡、硝酸银##氢氧化钡、稀硝酸、硝酸银【分析】取少量该固体样品，加入足量水，完全溶解，得到无色溶液a，氯化铁溶于水后溶液呈黄色，由此可知，样品中不含氯化铁；取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硝酸铁溶液，产生红褐色沉淀，硝酸铁能够与上述物质中的氢氧化钾反应生成氢氧化铁的红褐色沉淀，由此可知，样品中含有氢氧化钾，氢氧化钾能够与硝酸镁反应生成氢氧化镁的白色沉淀，由此可知，样品中不含硝酸镁；取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，上述物质中的硫酸钾能够与氯化钡产生硫酸钡的白色沉淀，由此可知，样品中一定含有硫酸钾，由以上分析可知，样品中可能含有氯化钠。【解析】由分析可知，固体中一定含有氢氧化钾和硫酸钾，其化学式分别为KOH、K2SO4，故填KOH、K2SO4；由分析可知，可能含有的物质是氯化钠，其化学式为NaCl，故填NaCl；由题文和分析可知，步骤(3)中发生的反应是氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，故反应的化学方程式写为：BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl；由分析可知，固体中一定含有氢氧化钾和硫酸钾，一定不含氯化铁和硝酸镁，可能含有的物质是氯化钠，检验氯化钠是否存在的方法是取无色溶液a，先加入足量的硝酸钡溶液除去硫酸钾，再加入过量的稀硝酸除去氢氧化钾，过滤，然后再向滤液中加入适量的硝酸银，如产生白色沉淀，证明原固体中含有氯化钠，即用到的药品有硝酸钡、稀硝酸、硝酸银，故填硝酸钡、稀硝酸、硝酸银等。25．（2019·江苏苏州·校联考一模）（1）若要鉴别稀盐酸和稀硫酸两种溶液，可选用下列物质中的_____（不定项选择，选错要倒扣分的）。A酚酞

B锌片

C氧化镁粉末

D氢氧化铁固体E碳酸氢钠晶体

F氯化钡溶液

G稀氨水

H块状大理石（2）不选用硝酸银溶液来鉴别稀盐酸和稀硫酸的理由是_____。不选用硝酸钾溶液来鉴别稀盐酸和稀硫酸的理由是_____。（3）只用一种试剂（必要时可加热）就可以一次性鉴别稀盐酸、稀硫酸、氯化铵溶液、硫酸铵溶液，该试剂是_____溶液（填化学式），写出反应中产生气体（该气体能使_____试纸变_____）的两个化学方程式：_____、_____。【答案】

FH

稀硫酸与硝酸银作用会生成微溶物硫酸银，也可能会生成白色沉淀

硝酸钾与稀盐酸和稀硫酸作用不会生成气体、沉淀或水，故均不反应

Ba（OH）2

红色石蕊

蓝色

2NH4Cl+Ba（OH）2＝BaCl2+2NH3↑+2H2O

（NH4）2SO4+Ba（OH）2═2H2O+2NH3↑+BaSO4↓【解析】（1）A、B、C、D、E、G与两种酸反应时的现象相同；氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成，与稀盐酸不反应，故可行；块状大理石与稀盐酸作用产生气泡，与稀硫酸作用由于生成微溶物硫酸钙，因此出现产生短暂气泡的现象。故选FH；（2）稀硫酸与硝酸银作用会生成微溶物硫酸银，也可能会生成白色沉淀；硝酸钾与稀盐酸和稀硫酸作用不会生成气体、沉淀或水，故均不反应，故填：稀硫酸与硝酸银作用会生成微溶物硫酸银，也可能会生成白色沉淀；硝酸钾与稀盐酸和稀硫酸作用不会生成气体、沉淀或水，故均不反应；（3）氢氧化钡与稀盐酸反应没明显现象、与稀硫酸反应产生白色沉淀硫酸钡、与氯化铵溶液反应生成刺激性气味气体氨气、与硫酸铵溶液反应产生刺激性气味气体氨气和白色沉淀硫酸钡，故现象不同，能鉴别；氨气能使红色石蕊试纸变蓝色；反应方程式为2NH4Cl+Ba（OH）2＝BaCl2+2NH3↑+2H2O；（NH4）2SO4+Ba（OH）2═2H2O+2NH3↑+BaSO4↓．故填：Ba（OH）2；红色石蕊；蓝色；2NH4Cl+Ba（OH）2＝BaCl2+2NH3↑+2H2O；（NH4）2SO4+Ba（OH）2═2H2O+2NH3↑+BaSO4↓。26．（2022·江苏·模拟预测）酸性锌锰干电池在生活中应用广泛，电池的外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的填充物，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。请回答：(1)废电池填充物加水处理后，过滤，滤渣的主要成分是二氧化锰和_______滤液中可回收利用作化肥的是(化学式)_______；(2)欲从滤渣中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是_______其原理是_______。(3)小明同学用电池的外壳为金属锌，来制取氢气，反应的化学方程式为_______。【答案】(1)

碳粉

NH4Cl(2)

高温灼烧

碳粉具有可燃性，在灼烧时，转化为二氧化碳，从而得到较纯的二氧化锰(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑##Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑【解析】（1）废电池填充物加水处理后，过滤，氯化锌、氯化铵溶于水，碳粉和二氧化锰难溶于水，故滤渣的主要成分是二氧化锰和碳粉，滤液中可回收利用作化肥的是氯化铵，化学式是NH4Cl；（2）滤渣中含碳粉和二氧化锰，欲从滤渣中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是高温灼烧；原理为碳粉具有可燃性，在灼烧时，转化为二氧化碳，从而得到较纯的二氧化锰；（3）锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应生成硫酸锌（或氯化锌）和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。四、实验题27．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种。现做如下实验：(1)取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体一定不含___________。(2)取固体A，加入足量稀HCl，固体完全溶解，则原固体一定不含___________，固体溶解的化学反应方程式为___________。(3)取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含___________。(4)另取少量滤液B，先滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置，再滴加___________溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有NaCl。【答案】(1)Fe(NO3)3(2)

Ba(OH)2

(3)MgCl2(4)AgNO3【解析】（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体一定不含Fe(NO3)3，因为硝酸铁为黄色。（2）取固体A，加入足量稀HCl，固体完全溶解，说明沉淀可以溶于酸，则原固体一定不含Ba(OH)2，因为氢氧化钡会与硫酸钠反应生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，固体溶解说明该固体为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，对应的化学反应方程式为。（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含MgCl2，因为如果有氯化镁，氯化镁会与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。（4）另取少量滤液B，先滴加过量Ba(NO3)2溶液，除去硫酸钠，静置，再滴加某种溶液，根据现象会出现白色沉淀，结论原固体中还含有NaCl可以反推加入的是硝酸银，因为硝酸银会与氯化钠反应生成氯化银沉淀。28．（2011·江苏泰州·统考中考模拟）某化工厂排出的无色废水中，可能含有HCl、Na2SO4、NaCl、NaOH中的一种或几种。为测定其成分，某兴趣小组的同学做如下实验：(1)测得该废水的pH为11，则可确定废水中一定含有的物质是_______。(2)取少量废水于试管中，加入BaCl­2溶液，有白色沉淀生成，则生成白色沉淀的反应的化学方程式为_____________________。(3)确定废水中是否含有NaCl的实验步骤是：取少量废水于试管中，先_______________________，再________________________。【答案】(1)NaOH##氢氧化钠(2)(3)

取少量废水于试管中，先加入足量的Ba(NO3)2溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，再过滤，目的是除去硫酸钠，防止其干扰对氯离子的检验；

向滤液中加入AgNO3溶液，目的是检验是否有氯离子存在，若生成白色沉淀，则表示有氯离子存在，即可证明废水含有氯化钠。【解析】（1）测得该废水的pH为11，则可确定废水呈碱性，其中一定含有的物质是NaOH，一定不含有盐酸；故填：NaOH（或氢氧化钠）；（2）取少量废水于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，确定有Na2SO4，生成白色沉淀是因为硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；故填：；（3）确定废水中是否含有NaCl的实验步骤是：取少量废水于试管中，先加入足量的Ba(NO3)2溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，再过滤，目的是除去硫酸钠，防止其干扰对氯离子的检验；再向滤液中加入AgNO3溶液，目的是检验是否有氯离子存在，若生成白色沉淀，则表示有氯离子存在，即可证明废水含有氯化钠。故填：取少量废水于试管中，先加入足量的Ba(NO3)2溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，再过滤，目的是除去硫酸钠，防止其干扰对氯离子的检验；向滤液中加入AgNO3溶液，目的是检验是否有氯离子存在，若生成白色沉淀，则表示有氯离子存在，即可证明废水含有氯化钠。29．（2022·江苏镇江·校考一模）现有一包白色固体，可能含有CuSO4、Na2CO3、NaCl、(NH4)2SO4、NaOH、Ba(OH)2中的一种或几种。现做如下实验：(1)取少量固体研磨并加热有氨臭味，则原固体中一定含有_______。(2)取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体一定不含_______。(3)取固体A，加入足量稀HNO3，固体部分溶解，则原固体一定含有_______。(4)取少量滤液B，滴加无色酚酞溶液，呈红色；另取少量滤液B先滴入足量稀硝酸，再滴加足量硝酸钡溶液，静置，取上层清液滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有_______，不能确定是否含有_______。【答案】(1)硫酸铵##(NH4)2SO4(2)硫酸铜##CuSO4(3)Na2CO3、Ba(OH)2(4)

氯化钠##NaCl

氢氧化铜##NaOH【解析】(1)铵态氮肥与碱性物质混合研磨会闻到有刺激性气味，所以取少量固体研磨并加热有氨臭味，说明原固体中一定含有硫酸铵；(2)硫酸铜溶于水溶液应呈蓝色，所以取少量固体溶于足量水，过滤得无色滤液B，则原固体一定不含硫酸铜；(3)碳酸钠和氢氧化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钡白色沉淀可以与稀硝酸反应，所以取固体A，加入足量稀HNO3，固体部分溶解，说明原固体一定含有碳酸钠和氢氧化钡；(4)取少量滤液B，滴加无色酚酞溶液，呈红色，说明此时溶液呈碱性；另取少量滤液B先滴入足量稀硝酸，去除溶液中的氢氧化钠、氢氧化钡和碳酸钠，再滴加足量硝酸钡溶液，去除溶液当中的硫酸铵，静置，取上层清液滴加AgNO3溶液，当溶液中存在氯化钠时，氯化钠与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以出现白色沉淀，则原固体还含有氯化钠；但是不能确定是否含有氢氧化钠。30．（2020·江苏南京·统考二模）实验室里加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，该反应进行完全后，通过下表所示的三步操作，可以从其固体残留物中提纯氯化钾。请填写下表：步骤操作名称必须使用的实验仪器①_____烧杯、玻璃棒②过滤铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、_____③_____铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、_____三步操作均要使用玻璃棒，请写出步骤①和步骤③中玻璃棒的作用：步骤①_____，步骤③_____。【答案】

溶解

漏斗

蒸发

蒸发皿

搅拌，加速溶解

搅拌，防止液体局部过热导致飞溅【解析】①固体混合物为氯化钾和二氧化锰，氯化钾可溶于水，因此先溶解，使用玻璃棒和烧杯；②二氧化锰不溶于水，过滤后得到二氧化锰，氯化钾在滤液中，过滤还需要漏斗；③从溶液中得到氯化钾溶质，可以通过蒸发的方法，还需要蒸发皿蒸发溶液；在①中溶解中，玻璃棒主要是搅拌加速溶解；在③中温度较高，玻璃棒搅拌，避免液体局部受热造成飞溅，引起损失。31．（2020·江苏淮安·统考一模）甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：请回答下列问题：(1)试管D中的现象是____。(2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式____。【继续探究】实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是_____(指示剂除外)，可能含有的溶质是_____。②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是____。【拓展延伸】甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式____(写一个即可)。【答案】

溶液变浑浊

氯化钙

氯化钠

氢离子

【分析】氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。【解析】(1)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故试管D中的现象是溶液变浑浊。(2)稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，能发生反应但无明显现象，化学方程式为。[继续探究]①甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置,甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色,说明不含碱性物质。则上层清液中一定含有的溶质是氯化钙，可能含有的溶质是氯化钠。②乙组烧杯底部有白色沉淀为碳酸钙，上层清液为红色，说明溶液显碱性，则上层清液中一定没有的离子是氢离子。[拓展延伸]碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,故白色沉淀的化学方程式为。【点睛】碱能使无色酚酞溶液变红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。32．（2018·江苏淮安·校考模拟预测）有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种，兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。【实验一】：甲组同学进行定性探究实验操作实验现象实验结论及分析（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液原粉末中一定不含______；白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是______（用化学方程式表示）（2）向滤液中滴加无色酚酞试液溶液变红滤液中存在______性物质（填“酸”、“中”或“碱”）（3）向（2）中滴加足量稀盐酸_____________原样品中一定含有碳酸钠【实验二】：乙组同学进行定量探究（如图）实验测得固体B中含15g氯元素，综合甲、乙两组同学的实验进行分析。（4）乙组实验中一定发生的化学反应有碳酸钠与盐酸反应和__________反应（用化学方程式表示）。（5）该未知粉末的组成可能是______【答案】

CuSO4

CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

碱

溶液由红色变为无色，且有气泡生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

NaCl、Na2CO3、CaCO3、NaOH或NaCl、Na2CO3、CaCO3、CaO【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，硫酸铜溶于水变蓝色，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【解析】[实验一]氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，硫酸铜溶于水变蓝色，碱能使无色酚酞溶液变红，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。实验操作实验现象实验结论及分析（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液原粉末中一定不含硫酸铜；白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是

（2）向滤液中滴加无色酚酞试液溶液变红滤液中存在碱性物质（3）向（2）中滴加足量稀盐酸溶液由红色变为无色，且有气泡生成原样品中一定含有碳酸钠[实验二]（4）设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x

固体粉末只有21g，则生成生成8.8g二氧化碳还需要碳酸钙，故乙组实验中一定发生的化学反应有碳酸钠与盐酸反应和碳酸钙和稀盐酸反应，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。

（5）100g15%的稀盐酸含有氯元素的质量为，而共同B中有15g氯元素，则混合物中一定含有氯元素的物质，则一定含有氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，故未知粉末的组成可能是NaCl、Na2CO3、CaCO3、NaOH或NaCl、Na2CO3、CaCO3、CaO。33．（2019·江苏扬州·校联考二模）某化学活动小组要用含少量氯化钠的工业纯碱制烧碱，进行如下实验：①取一定量的工业纯碱，加水溶解配成浓溶液；②逐渐加入石灰浆，边加边搅拌，使纯碱充分反应；③过滤，得滤渣和滤液；④将滤液蒸发结晶，制得烧碱粗产品；⑤另取少量滤渣，用水洗涤，干燥后加少量水振荡，滴加酚酞溶液后变红。（1）滤渣中含有_____，烧碱粗产品中除了氢氧化钠以外，还含有_____。（2）该实验不用饱和石灰水却可以用石灰浆的原因是_____。（3）结合下表设计方案，从烧碱粗产品中提取氢氧化钠_____。不同温度下氢氧化钠的溶解度温度/℃20406080100溶解度/g109129174314347【答案】

碳酸钙、氢氧化钙

氯化钠、氢氧化钙

饱和石灰水的浓度很小，随着反应的消耗，氢氧化钙不断溶解

将烧碱粗产品加水充分溶解，加入碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，将滤液加热蒸发到有少量晶体析出，冷却至室温，过滤出氢氧化钠晶体。（或将烧碱粗产品加水充分溶解，加热蒸发到有少量晶体析出，趁热过滤，将滤液冷却至室温，过滤出氢氧化钠晶体）【解析】（1）滤渣中含有不溶性的碳酸钙和过量的氢氧化钙，烧碱粗产品中除了氢氧化钠以外，还含有生成的氯化钠和剩余的氢氧化钙。（2）该实验不用饱和石灰水却可以用石灰浆的原因是饱和石灰水的浓度很小，随着反应的消耗，氢氧化钙不断溶解。（3）根据溶解度变化可知，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，烧碱粗产品中除了氢氧化钠以外，还含有生成的氯化钠和剩余的氢氧化钙，氯化钠的溶解度随温度变化不明显，而氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，所以烧碱粗产品中提取氢氧化钠：将烧碱粗产品加水充分溶解，加入碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，将滤液加热蒸发到有少量晶体析出，冷却至室温，过滤出氢氧化钠晶体。（或将烧碱粗产品加水充分溶解，加热蒸发到有少量晶体析出，趁热过滤，将滤液冷却至室温，过滤出氢氧化钠晶体）。34．（2013·江苏淮安·统考中考模拟）在学习碳酸钠的性质的课堂上，老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白色沉淀，在滤出沉淀后的滤液，引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究。同学们通过讨论认为溶质是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2中的一种或两种,其可能情况有三种：①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③_______。小伟同学设计了下列实验方案，请你帮助完成。实验步骤可能出现的实验现象实验结论⑴取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液产生_____假设③成立⑵取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸放出无色气体假设_____成立⑶取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液或足量稀盐酸没有明显现象假设_____成立小强根据小伟设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象化学方程式为____________。因此他得出的结论是只有假设_____成立，该假设成立说明教师做的实验是_____（选填“恰好完全反应”、“Ca(OH)2过量”或“Na2CO3过量”）【答案】

NaOH和Ca(OH)2

白色沉淀

②

①

②

Na2CO3过量【解析】碳酸钠溶液与澄清石灰水可能恰好完全反应，形成氢氧化钠溶液；或者碳酸钠溶液过量，形成氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；或者澄清石灰水过量，形成氢氧化钠与氢氧化钙的混合溶液；故第③种猜想为：NaOH和Ca(OH)2；（1）取过滤后的滤液，滴加碳酸钠溶液，结论是③成立，则碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象为产生白色沉淀；（2）加入足量盐酸后放出无色气体，说明滤液中含有碳酸钠，则假设②成立；（3）取过滤后的滤液，滴加碳酸钠无明显现在，则无氢氧化钙。加入足量盐酸无明显现象说明无碳酸钠，所以假设①成立。在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，碳酸与盐酸反应放出二氧化碳同时生成氯化钠和水，化学方程式为；因此反应后的溶液为NaOH和Na2CO3的混合溶液，猜想②正确；说明所加入澄清石灰水量不足，碳酸钠过量。35．（2018·江苏镇江·校联考二模）向CuSO4溶液中加入一定量NaHCO3溶液，观察到有气泡并产生蓝绿色固体。(一)将气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为________。(二)固体分析【猜想】固体可能是(1)Cu(OH)2(2)CuCO3(3)CuCO3和Cu(OH)2的混合物【资料】CuCO3和Cu(OH)2受热均会分解生成对应的两种氧化物【实验】经处理得到纯净、干燥的蓝绿色固体。(1)取适量固体，溶于_______溶液，产生气泡，则猜测①不成立。(2)另取适量固体，充分加热，产生的气体能使无水CuSO4变蓝，则猜测________(选填“②”或“③”)成立。【延伸】经检测，该固体为xCu(OH)2·yCuCO3·zH2O，小组同学称取24.0g固体，在老师的指导下进行如下实验，确定晶体组成：(3)实验前，首先要_____________________；(4)装置C和D分别吸收生成的气体，则D中最好盛放_____；(填字母)a.澄清石灰水

b.浓硫酸

c.浓氢氧化钠溶液(5)B中反应完全后，要通入一段时间空气的目的是_____________；(6)实验后，