2024-2025学年新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第1课时盐类的水解分层作业新人教版选择性必修1

分层作业16盐类的水解A级必备学问基础练题组1.盐溶液的酸碱性1.(2024·广东揭阳揭东区检测)下列物质属于盐,且其水溶液呈碱性的是()A.Na2SO3 B.NaHSO4C.冰醋酸 D.NH4NO32.下列物质属于酸式盐且促进水的电离的是()A.NaHCO3 B.NaHSO4C.NaCl D.Na2CO33.(2024·辽宁锦州三校联考)下列说法错误的是()A.酸式盐溶液不愿定呈酸性B.发生水解的盐溶液确定不显中性C.同温度下,同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比,后者pH小D.0.1mol·L-1AlCl3溶液中c(Al3+)<0.1mol·L-1题组2.盐类的水解4.(2024·河北邯郸六校联考)化学语言是化学必备学问之一,下列溶液中存在盐类水解且水解方程式表示正确的是()A.硝酸钠溶液中:NO3-+H2OHNO3+OHB.碳酸钠溶液中:CO32-+2H2OH2CO3C.碳酸氢钠溶液中:HCO3-+H2OCO32-D.醋酸钠溶液中:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-5.(2024·山东潍坊五县区联考)在水中加入下列物质,对水电离平衡不产生影响的是()A.NH4HSO4 B.NaFC.KAl(SO4)2 D.KI6.(2024·黑龙江大庆铁人中学检测)0.1mol·L-1的下列溶液:①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③NH4Cl溶液、④NaCl溶液、⑤NaHSO4溶液,按pH由大到小的依次,排列正确的是()A.①②⑤④③ B.②①③④⑤C.③④②①⑤ D.①②④③⑤7.(2024·湖北黄冈中学检测)等体积、等物质的量浓度的下列溶液所含微粒种类最多的是()A.CaCl2 B.CH3COONaC.NH3 D.K2S8.(2024·辽宁省试验中学检测)常温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol·L-1、bmol·L-1,则a和b关系为()A.a>b B.a=10-4bC.b=10-4a D.a=bB级关键实力提升练9.(2024·山东菏泽检测)常温下,有关下列溶液的说法不正确的是()A.加水稀释0.1mol·L-1Na2S溶液时,溶液中各离子浓度不愿定都减小B.常温下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度相同C.常温下pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③D.将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1盐酸等体积混合,平衡时c(NH4+)=c(Cl-),NH3·H210.由一价离子(A+、B+、C-、D-)组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1mol·L-1,在常温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最终一种溶液的pH<7,下列推断正确的是()选项ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD11.(2024·辽宁沈阳二中模拟)25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,由水电离的H+的物质的量之比是()A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶(5×109)∶(5×108)C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶10912.(2024·山东烟台模拟)依据下列常数,分析有关电解质溶液说法正确的是()弱酸HFH2CO3HCNH2S电离平衡常数(25℃)Ka=6.3×10-4Ka1Ka2Ka=6.2×10-10Ka1Ka2A.常温下,pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S,物质的量浓度最大的是Na2CO3B.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合:cC.同温下,等浓度的溶液中离子总浓度大小:NaF<NaCND.将过量H2S通入Na2CO3溶液,离子方程式为CO32-+H2SHS13.25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的下列四种盐溶液,其pH测定如表所示,下列说法正确的是()序号①②③④溶液CH3COONa溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液NaClO溶液pH8.89.711.610.3A.四种溶液中,水的电离程度:①>②>④>③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类不相同C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO溶液D.向Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体,复原到原温度,c(CO314.25℃时,假如取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽视混合后溶液体积的变更),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的缘由(用离子方程式表示):。

(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。

(3)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。

(4)25℃时等浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3 B.NH4AC.(NH4)2SO4 D.NH4Cl按pH由大到小的依次是(填字母)。

C级学科素养拔高练15.(2024·江苏南京六校联考)常温下,有下列五种溶液:①0.1mol·L-1NH4Cl溶液、②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液、③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液、④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合溶液、⑤0.1mol·L-1氨水。请依据要求回答问题:(1)溶液①呈(填“酸”“碱”或“中”)性,其缘由是

(用离子方程式表示)。(2)在溶液④中,的物质的量浓度为0.1mol·L-1。NH3·H2O和的物质的量浓度之和为0.2mol·L-1。

(3)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度(填“>”“<”或“=”,下同)NH4+的水解程度,溶液中CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO-)(4)上述五种溶液中,c(NH4+)最大的是(填序号,下同),c(NH4

分层作业16盐类的水解1.A解析Na2SO3是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,A正确;NaHSO4是强酸的酸式盐,溶于水发生电离而使溶液呈酸性,B错误;冰醋酸是弱酸,发生电离,溶液呈酸性,C错误;NH4NO3是强酸弱碱盐,NH42.A解析NaHCO3是酸式盐,HCO3-水解促进水的电离,A正确;NaHSO4是酸式盐,溶于水发生电离:NaHSO4Na++H++SO42-,H+3.B解析NaHCO3溶液显碱性,NaHSO3溶液显酸性,故酸式盐溶液不愿定显酸性,A正确;CH3COONH4溶液中铵根离子和醋酸根均能发生水解,但水解程度相同,溶液显中性,B错误;因为碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大,故同浓度碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强,C正确;0.1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+发生水解,因此c(Al3+)<0.1mol·L-1,D正确。4.D解析硝酸为强酸,NO3-不存在水解平衡,A错误;多元弱酸根离子应分步水解,且以第一步水解为主,CO32-+H2OHCO3-+OH-,B错误;HCO3-+H2OCO32-+H3O+为HCO3-的电离平衡,HCO3-的水解反应为HCO3-+H2OH2CO35.D解析NH4HSO4在水溶液中电离成NH4+、H+和SO42-,H+对水的电离起抑制作用,A错误;NaF是强碱弱酸盐,F-的水解对水的电离起促进作用,B错误;KAl(SO46.D解析先按溶液的酸碱性分组:①②溶液呈碱性,④溶液呈中性,③⑤溶液呈酸性。等浓度时CO32-的水解程度大于HCO3-,则①溶液的pH>②;③溶液因NH4+水解而使溶液呈弱酸性,⑤NaHSO47.D解析CaCl2不水解,其溶液中存在的微粒有5种:Ca2+、Cl-、OH-、H+、H2O;CH3COONa发生水解,其溶液中存在的微粒有6种:Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O;氨水中存在的微粒有6种:NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+、H2O;K2S中S2-发生两步水解,其溶液中存在7种微粒:K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H8.B解析NaOH抑制水的电离,由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)=10-9mol·L-1;CH3COONa发生水解,促进了水的电离,由水电离出的c(OH-)=10-1410-9mol·L-1=10-5mol·L-1,故ab=9.B解析加水稀释0.1mol·L-1Na2S溶液时促进S2-水解,但溶液碱性降低,故溶液中H+浓度增大,A正确;常温下,pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度不相同,前者促进水的电离,后者抑制水的电离,B错误;相同条件下,水解程度:NaClO>NaHCO3>CH3COONa,故相同的①②③三种溶液的c(Na+):③<②<①,C正确;将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1盐酸等体积混合,平衡时c(NH4+)=c(Cl-)=0.05mol·L-1,则NH3·H2O浓度是(0.5a-0.05)mol·L-1,依据电荷守恒可知,溶液中c(OH-)=10-7mol·L-1,故NH3·H2O的电离平衡常数Kb=10.A解析依据题意,结合盐类的水解规律,AC溶液呈中性,AD溶液呈碱性,说明C对应的酸的酸性强于D对应的酸的酸性;BD溶液呈中性,AD溶液呈碱性,说明A对应碱的碱性强于B对应碱的碱性。11.A解析25℃时,pH=0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1;0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol·L-1×2=0.1mol·L-1,依据KW=c(H+)·c(OH-)可得,由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1;pH=10的Na2S溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol·L-1;pH=5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1,故等体积这四种溶液中水电离的H+的物质的量之比为10-14∶10-13∶10-4∶10-5=1∶10∶1010∶109。12.D解析由于电离平衡常数:HF>HCO3->HS-,则等浓度时水解程度:NaF<Na2CO3<Na2S,因此pH相同时,物质的量浓度最大的是NaF,A错误;c(HCO3-)c(H2CO3)=Ka1c(H+),c(13.D解析题中四种盐溶液均为强碱弱酸盐,依据越弱越水解,水解程度越大,pH越大,则四种盐溶液中,水的电离程度③>④>②>①,A项错误;Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3、Na+、H2O,粒子种类相同,B项错误;醋酸的酸性强于次氯酸,在物质的量浓度相等时,pH小的是醋酸溶液,C项错误;加入NaOH固体时,NaHCO3溶液中发生反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,Na2CO3溶液中NaOH抑制Na2CO3中CO14.答案(1)A-+H2OHA+OH-(2)>(3)>(4)A>B>D>C解析(2)由于混合溶液中A-发生水解,因此会促进水的电离,而NaOH会抑制水的电离。(3)NH4A溶液为中性,说明NH4+与A-的水解程度相当,而将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,说明HA的酸性强于H2CO3,CO32-的水解程度大于A-,因而(NH4)2CO3(4)Cl-和SO42-不水解,所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液