新教材高中化学第三章晶体结构与性质章末测试提升学生版新人教版选择性必修2

第三章章末测试（提升）满分100分，考试用时75分钟选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022春·高二单元测试）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A．的配位数为6 B．与距离最近的是C．该物质的化学式为 D．若换为，则晶胞棱长将变更2．（2022春·高二单元测试）下列晶体性质的比较中不正确的是A．沸点：NH3>PH3B．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4C．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅3．（2022秋·四川绵阳·高二四川省绵阳江油中学校考期中）有关晶体的结构如下图所示，下列说法不正确的是A．在晶体中，与等距离且最近的形成正八面体B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1∶2D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE4．（2022春·高二单元测试）下列关于物质熔、沸点凹凸说法错误的是A．的熔、沸点依次降低B．比熔点高C．的熔、沸点依次上升D．分子晶体中共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高5．（2022春·高二单元测试）氨化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，其结构如图所示。下列叙述不正确的是A．氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氨原子数目为4B．由于AlN中共价键键长比立方BN中的共价键键长长，所以熔、沸点AlN比BN低C．AlN中Al杂化方式为sp2，N杂化方式为sp3D．氮化铝晶体中含有配位键6．（2022春·高二单元测试）关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2]的说法中，错误的是A．中心原子的配位数是6B．Ti的化合价为+3价C．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NAD．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2]的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀7．（2022北京）通过反应4BI(g)+As4(g)4BAs(s，晶体)+6I2(g)可制备具有超高热导率半导体材料——BAs晶体。下列说法错误的是A．图(a)表示As4结构，As4分子中成键电子对数与孤对电子数之比为3：1B．图(b)表示单质硼晶体B12的基本结构单元，该基本单元为正二十面体C．图(b)所示单质硼晶体的熔点为2180℃，它属于共价晶体D．图(c)表示BAs的晶胞结构，距离As原子最近且相等的B原子有4个8．（2022海南）钙钛矿晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是。A．晶体的化学式为：B．其组成元素中电负性最大的是：OC．Ti的基态原子价层电子排布式为：D．金属离子与氧离子间的作用力为共价键9．（2022上海）协作物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是A．此协作物中存在离子键、配位键、极性键B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2－，中心离子为Fe3＋，配位数为6，配位原子有C和NC．1mol协作物中σ键数目为6NAD．该协作物为离子化合物，易电离，1mol协作物电离共得到3NA阴阳离子10．（2022广东）石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是A．从石墨中剥离石墨烯须要破坏化学键B．石墨中的碳原子实行sp2杂化，每个sp2杂化轨道含s轨道与p轨道C．石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键D．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子11．（2022春·重庆巫山·高二校考期末）关于晶体的叙述中，正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体肯定是离子晶体12．（2022春·高二单元测试）砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238。它在600以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是A．砷化镓是一种分子晶体B．砷化镓中不存在配位键C．晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1D．晶胞中Ga与四周等距且最近的As形成的空间构型为正四面体13．（2022辽宁朝阳）下列晶体属于离子晶体且阴、阳离子的立体构型相同的是A． B． C． D．14．（2021·高二课时练习）下列选项中各物质的化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．、、 B．金刚石、、C．、、 D．、、、单质硅15．（2022春·高二单元测试）钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示，它的化学式是(

)A．BaTi8O12 B．BaTi4O6 C．BaTi2O4 D．BaTiO316．（2022春·高二单元测试）配位化合物物广泛的应用于物质分别、定量测定．医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O下列说法正确的是A．该配位化合物的配位数为5B．供应孤电子对的成键原子是N和ClC．[Co(NH3)5Cl]2+中存在配位键、共价键和离子键D．氧化剂H2O2是非极性分子非选择题：共56分。17．（2022春·新疆哈密·高二校考期中）（8分）（1）配位化学创始人维尔纳发觉，取CoCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、CoCl3•4NH3（绿色）和CoCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，马上产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。①请依据试验事好用协作物的形式写出它们的化学式。CoCl3•6NH3______，CoCl3•4NH3（绿色和紫色）______。②上述协作物中，中心离子的配位数都是______。（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色，该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示。经探讨表明，Fe（SCN）3是协作物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比协作，还可以其他个数比协作，请按要求填空：①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+供应______，SCN-供应______，二者通过配位键结合。②所得Fe3+与SCN-的协作物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1协作所得离子显血红色，含该离子的协作物的化学式是______。18．（2022湖南·高二校联考期末）（16分）2019年诺贝尔化学奖授予在探讨锂离子电池方面的三位科学家。已知、是锂离电池常用的电极材料。回答下列相关问题：(1)基态Co原子核外有________种不同形态的电子云；基态Fe原子的价电子排布图为________；科学家通过________法可以得出太阳中存在较多的锂元素。(2)中，、、O三种元素的电负性大小依次为________；其次周期元素中，第一电离能介于和O之间的元素有________(填写元素符号)。(3)结构中，的空间构型为________，写出一个与之属于等电子体的离子________。(4)晶体的结构单元如图所示。①若把锂、钴两种原子看作一种金属原子，该晶体属于型晶型，晶体中O原子的配位数为_______；晶体中O原子占据金属原子形成的_______(填“四而体空隙”或“八而体空隙”)。②若晶体的结构单元的体积为，设表示阿伏加德罗常数的值，则的密度为_______。19．（16分）（2022福建）(1)一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物熔点1570280023.8-75.5说明表中氧化物之间熔点差异的缘由：____________；图甲是的拉维斯结构，以金刚石方式积累，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的，图乙是沿立方格子对角面取得的截图可见，原子之间最短距离x=____________，原子之间最短距离y=____________，设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是_________(列出计算表达式)；(2)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图甲所示，晶胞中和原子的投影位置如图乙所示.图中和共同占据晶胞的上、下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为___________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=____________，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置称作原子分数坐标，例如图甲中原子1的坐标为，则原子2和3的坐标分别为____________、___________.20．（2021·高二课时练习）（16分）(1)甲醛与新制悬浊液加热可得砖红色沉淀，已知晶胞的结构如图所示：①在该晶胞中，的配位数是___________。②若该晶胞的边长为apm，则的密度为___________(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为)。(2)砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为acm，砷化镓的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则砷化镓晶体的密度表达式是___________。(3)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中A处的原子坐标参数为；B处的原子坐标参数为；C处的原子坐标参数为___________。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形态，已知单晶的晶胞参数，表示阿伏加德罗常数的值，则其密度为___________(列出计算式即可)。(4)元素铜的单质晶体中原子的积累方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。若已知铜元素的原子半径为dcm，相对