第1章 原子结构与元素性质 检测题 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第1章《原子结构与元素性质》检测题一、单选题1．化合物WV4Y(ZX4)2用途广泛，所含5种短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，每个短周期均有分布，X与W处于同周期，X与Z同主族，W的基态原子价层p轨道半充满，基态Y原子最高能级的电子排布式为npn-2，基态Z原子最高能层p轨道均有电子且有2个未成对电子。下列说法正确的是A．ZX3和WX的空间结构相同B．第一电离能：W＜X＜ZC．简单氢化物稳定性：X＜ZD．W简单气态氢化物的溶液和最高价氧化物对应水化物的溶液，都能溶解Y最高价氧化物对应水化物2．下列有关元素周期表分区的说法错误的是A．p区不包含副族元素 B．第五周期有15种f区元素C．d区、ds区均不存在非金属元素 D．s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态3．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法不正确的是A．气态氢化物的稳定性：Y＞XB．Z与M两者的最高价氧化物的水化物能相互反应C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键D．N的气态氢化物及其氧化物对应的水化物均为强酸4．某药物成分的结构如图所示，其中、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，且元素原子的最外层电子数等于、和元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．与形成的化合物比与形成的化合物稳定C．与另外三种元素均能组成原子个数比为的化合物D．形成的单质一定属于共价晶体5．原子序数依次增大的四种短周期主族元素Q、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，其中只有X、Y同周期，X、Y基态原子核外电子中均有2个未成对电子。下列说法正确的是A．Q、X、Z分别与Y形成的二元化合物均不止一种B．同周期主族元素中第一电离能比Y大的只有一种C．Z的氧化物对应的水化物为二元强酸D．X、Y、Z形成的简单氢化物稳定性：6．下列各组中的性质比较，正确的是A．酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2C．稳定性：HI＞H2S＞HCl D．氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+7．硼酸和乙醇可以发生酯化反应：B(OH)3+3C2H5OH(C2H5O)3B+3H2O。生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸，下列表示正确的是A．中子数为8的O原子：B．乙醇分子的比例模型：C．基态C原子核外价电子的轨道表达式：D．硼酸在水中的电离方程式：B(OH)3+H2O=B(OH)+H+8．“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是A．N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大，结构也很稳定B．酸性强于，则可推出酸性强于C．第一电离能：N＞O，则第二电离能：N＞OD．卤素单质、、、中熔点最低，则碱金属元素单质Li、Na、K、Rb中Li的熔点最低9．已知A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子。下列说法正确的是A．C、D原子形成的简单离子半径：D+＞C2-B．A、B、C三种元素的电负性：C＞B＞AC．B、C元素的第一电离能：C＞BD．D元素构成的合金硬度比纯金属大，熔点比纯金属高10．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是A．①和②两种粒子的化学性质相似B．③和④均属于离子结构示意图C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．①②③④共表示四种元素的粒子11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z原子L层电子数与K、M层电子数之和相等。下列说法正确的是XYZMA．原子半径：X＜Y＜Z＜WB．四种元素的单质中，Z单质的熔点、沸点最高C．元素X最高价氧化物对应的水化物化学式为D．单质与氢气化合，Z比W更容易12．下列叙述中的元素，肯定是主族元素的是A．最高化合价为+4价的元素B．原子核外M层比L层多5个电子的元素C．电子排布式为1s22s22p63s23p6的元素D．3p轨道上电子数为奇数的元素13．《天工开物》记载火药涉及的主要反应为：．下列相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为8的碳原子：B．基态原子能级电子轨道表示式：C．的结构示意图：D．钾原子价层电子排布式：14．X元素的原子最外层电子排布为(n＋1)sn(n＋1)pn+1，下列关于该元素及其化合物的叙述不正确的是A．X的气态氢化物受热易分解B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C．X的第一电离能比其左右相邻的两种元素的第一电离能都要大D．X是植物生长所需要的一种营养元素二、填空题15．原子轨道与能层序数的关系(1)不同能层的同种能级的原子轨道形状，只是半径。能层序数n越，原子轨道的半径越。如：(2)s能级只有1个原子轨道。p能级有3个原子轨道，它们互相垂直，分别以px、py、pz表示。在同一能层中px、py、pz的能量。(3)原子轨道数与能层序数(n)的关系：原子轨道数目=。16．下图中的曲线分别表示第二周期元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把各曲线对应的元素有关性质填入空格：图A(不包括稀有气体)：。图B(包括稀有气体)：。17．詹姆斯-韦伯太空望远镜捕捉到第一批火星图像。火星本身不发光，其红色的外观源于表层土壤中丰富的铁元素及反射的太阳光。(1)将火星反射的光线穿过棱镜色散，得到的光谱属于(填“吸收”或“发射”)光谱。(2)已知铁是第26号元素，铁在元素周期表中的位置是，基态铁原子核外共有种能量不同的电子，铁属于区元素(选填“s”、“p”、“d”、“f”)。18．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为，其气态氢化物化学式为。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，其最高价氧化物的水化物的化学式为，C的元素符号为，C在周期表中的位置为。(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。19．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题：(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第周期第族。(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：。(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：、。20．下表为元素周期表前三周期的一部分：(1)判断WZR(写元素符号)。(2)X的简单氢化物分子中的化学键类型为：(3)下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布图是因为它违反了。(4)以上五种元素中，(填元素符号)元素第一电离能最大。元素电负性最大21．已知某些元素原子的核外电子轨道表示式为：Be：；N：；Ne：；Na：；Mg：。回答下列问题：(1)只有K层与L层的元素有(填元素符号，下同)。(2)含有M层的元素有。(3)最外层电子数相同的元素有。22．类推法是科学学习的重要方法之一、下表提供的是VIA族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：元素单质熔点/℃(斜方硫)x单质沸点/℃(斜方硫)主要化合价、、、、原子半径逐渐增大单质与反应的情况点燃时易化合加热化合加热时难化合不能直接化合(1)硒的熔点(x)范围可能是。(2)碲的主要化合价可能有。(3)在、、四种氢化物中，沸点最低的是，沸点最高的是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【分析】5种短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，每个短周期均有分布，W的基态原子价层p轨道半充满，则W为N元素，基态Y原子最高能级的电子排布式为npn-2，则Y的价电子排布为3s23p1，Y为Al元素，基态Z原子最高能层p轨道均有电子且有2个未成对电子，价电子排布为3s23p2或3s23p4，Z可能为Si或S元素，又因为化合物WV4Y(ZX4)2，X与Z同主族，则Z为S元素，X为O元素，V为H元素，以此解答。【详解】根据题意，V、W、X、Y、Z分别为H、N、O、Al、S。A．SO3和NO价层电子对数都为3且没有孤电子对，都是平面三角形结构，A项正确；B．同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但氮原子2p轨道为半充满状态，第一电离能比相邻的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小，第一电离能：S＜O＜N，B项错误；C．O的非金属性比S强，简单氢化物更稳定，C项错误；D．A1(OH)3可溶于强酸或强碱溶液，但不能溶于显弱碱性的氨水，D项错误；故选A。2．B【详解】A．p区是最后一个电子填充到p能级上(He除外)，包括ⅡA至0族，不包括副族元素，故A说法正确；B．f区指的是镧系和锕系，镧系和锕系在第六、七周期的ⅢB，第五周期不含有f区，故B说法错误；C．d区和ds区包括过渡元素，过渡元素都是金属元素，故C说法正确；D．s区的价电子构型为ns1～2，s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态，故D说法正确；答案为B。3．D【分析】同周期元素自左而右原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Cl元素。【详解】A．非金属性F＞O，故气态氢化物稳定性HF＞H2O，故A正确；B．氢氧化铝具有两性，故能与氢氧化钠反应，故B正确；C．Na与O形成的Na2O2中含有共价键，故C正确；D．Cl的氧化物对应的水化物HClO为弱酸，故D错误；故选D。4．C【分析】题中、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据元素的原子序数最大且带一个单位正电荷可知是；结合结构式中各原子成键况，以及元素原子的最外层电子数等于、和元素原子的最外层电子数之和，可确定是、是、是，据此解答该题。【详解】A.简单离子半径：，A项错误；B.和可以形成和，与可以形成、等，易分解，B项错误；C.与另外三种元素可组成、、，原子个数比均为，C项正确；D.形成的单质中，金刚石为共价晶体，石墨为混合型晶体，D项错误;故选C。5．A【分析】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q只连接1个共价键，则Q为H；X、Y基态原子核外电子中均有2个未成对电子，结合只有X、Y同周期说明价电子排布分别为或，可知X为C、Y为O，Z能形成6个共价键，则Z为S。【详解】A．H、C、S均能与O形成一种以上的二元化合物，比如H2O、H2O2，CO、CO2，SO2、SO3，A正确；B．同一周期从左向右，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅦA族的第一电离能比相邻元素的大，N、F的第一电离能均比O大，B错误；C．Z为S元素，未说明是最高价的氧化物对应的水化物，则该酸不一定是硫酸，若是亚硫酸则为弱酸，C错误；D．元素的非金属性越强，形成的简单氢化物越稳定，非金属性：O>S>C，则氢化物稳定性：H2O>H2S>CO2，D错误；故选A。6．A【详解】A.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正确；B.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Ca＞Na＞Mg，则碱性Ca(OH)2＞NaOH＞Mg(OH)2，B错误；C.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl＞I＞S，则稳定性：HCl＞HI＞H2S，C错误；D.金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，金属性Na＞Mg＞Al，则氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，D错误；答案选A。7．B【详解】A．中子数为8的O原子的质量数为8+8=16，该核素为，故A错误；B．乙醇分子的结构简式为CH3CH2OH，并且原子大小：C＞O＞H，则乙醇分子的比例模型为，故B正确；C．基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p2，价电子排布式为2s22p2，根据洪特规则可知C原子的价电子的轨道表达式为，故C错误；D．硼酸是一元弱酸，部分电离，电离方程式：，故D错误；故选：B。8．B【详解】A．含有碳碳三键的物质易加成，所以不稳定，A错误；

B．电负性：F＞Cl＞H，由酸性强于可推出酸性强于，B正确；C．氮价电子排布式，氧价电子排布式，氧的第二电离能失去的是上的电子，半充满，稳定，则第二电离能：N＜O，C错误；

D．碱金属元素单质从Li到Rb，金属键逐渐减弱，熔沸点逐渐降低，所以Li的熔点最高，D错误；故选B。9．B【分析】A是宇宙中含量最多的元素，所以A为H；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n，n=2，所以C的价电子排布为为2s22p4，C为O。B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，即B为N。D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，即其最外层只有一个电子，D为短周期元素，D为Na。【详解】A．简单离子的半径：电子层越多半径越大；同电子层结构，核电荷数越多半径越大。C、D的简单离子分别为O2-、Na+，半径O2->Na+，A项错误；B．同周期从左往右电负性增强：B<C，电负性大小为A<B<C，B项正确；C．B价电子为2s2p3半充满稳定即N难失去一个电子，而C为2s22p4失去一个电子后为半满即O易失去一个电子，所以第一电离能：B>C，C项错误；D．合金破坏了金属键，金属键减弱，导致合金熔点比纯金的低，D项错误；故选B。10．C【详解】A．①是He是惰性气体，原子达到稳定结构，而②是Mg原子结构示意图，最外层有2个电子，容易失去，化学性质活泼，故两种粒子的化学性质不相似，错误；B．③是Mg2+结构示意图，④是Ne原子结构示意图，不都属于离子结构示意图，错误；C．②是Mg原子结构示意图，原子半径大，最外层的2个电子容易失去，正确；D．①是He元素的原子，②③是Mg元素的粒子，④是Ne元素的粒子，共表示三种元素的粒子，错误。11．B【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素且Z原子L层电子数与K、M层电子数之和相等，故Z为原子序数16的硫元素，Y为同主族的氧元素，X为氮元素，M为氯元素，据此回答。【详解】A．同周期元素原子半径逐渐减小，故X>Y，Z>M，A错误；B．四种元素的单质中，X、Y、M分别形成的是氮气、氧气和氯气，唯独Z的单质为固态的硫单质，故Z的熔点、沸点最高，B正确；C．氮元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，C错误；D．同周期元素随着原子序数的递增非金属性越来越强，与氢气化合更容易，故氯气比硫单质更易与氢气化合生成氢化物，D错误；故选B。12．D【详解】A．最高化合价为+4价的元素可能是IVA族的C，Si等，也可能是IVB族的Ti等，A项不选；B．原子核外M层比L层多5个电子的元素为Cr([Ar]3d54s1)或Mn([Ar]3d54s2)，二者均为副族元素，B项不选；C．基态电子排布式为1s22s22p63s23p6的元素是Ar，属于0族元素，C项不选；D．3p轨道上电子数为奇数的元素包括Al([Ne]3s23p1)、P([Ne]3s23p3)、Cl([Ne]3s23p5)，3种元素均为主族元素，D项选；故选D。13．B【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；已知C是6号元素，且质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的碳原子表示为：，A错误；B．N是7号元素，故基态N原子2p能级电子轨道表示式：，B正确；C．S是16号元素，得到2个电子形成硫离子，结构示意图：，C错误；D．钾为19号元素，钾原子价层电子排布式：，D错误；故选B。14．B【分析】X元素的原子最外层电子排布为(n＋1)sn(n＋1)pn+1，则n=2，即X为P。【详解】A．X的气态氢化物PH3，P－H键键能小，受热易分解，故A正确；B．X的最高价氧化物对应的水化物(H3PO4)是一种中强酸，故B错误；C．同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，但第VA族大于第VIA族，因此P的第一电离能比其左右相邻的两种元素的第一电离能都要大，故C正确；D．X(P)是植物生长所需要的一种营养元素，磷促使幼苗的发育和开放，使果实，种子的成熟提早，故D正确。综上所述，答案为B。15．(1)相同不同大大(2)相同(3)n2【解析】略16．原子半径第一电离能【详解】同周期随原子序数增大原子半径减小；同周期随原子序数增大,元素第--电离能呈增大趋势，但IIA族、VA族元素分别为全满、半满稳定结构，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的；综上所述，答案为：原子半径；第一电离能。17．(1)吸收(2)第四周期VIII族(或第四周期第8族)7d【详解】（1）将火星反射的光线穿过棱镜色散，得到的光谱为火星物质吸收部分光线然后反射回棱镜，属于吸收光谱。（2）已知铁是第26号元素，铁在元素周期表中的位置是第四周期VIII族，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，相同轨道的电子能量相同，故基态铁原子核外共有7种能量不同的电子，铁属于d区元素。18．NNH3ClHClO4K第四周期第ⅠA族Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1【分析】当电子排布在p能级，半充满时容纳电子数为3，全充满时容纳电子数为6；当电子排布在d能级，半充满时容纳电子数为5，全充满时容纳电子数为10。以此进行元素原子核外能级的电子数分析。【详解】(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则电子排布式为1s22s22p3，其元素符号为N，其气态氢化物化学式为NH3。答案为：N；NH3；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩(核电荷数为18)相同，则B的核电荷数为17，B的元素符号为Cl，其最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，C的核电荷数为19，C元素符号为K，C在周期表中的位置为第四周期第ⅠA族。答案为：Cl；HClO4；K；第四周期第ⅠA族；(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则D3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，D为26号元素，元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。答案为：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则其电子排布为2、8、18、1，E为29号元素，其元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。答案为：Cu；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。【点睛】分析元素原子核外电子排布时，先据洪特规则，确定价电子所在能级中电子的排布，然后据能量最低原理，确定内层电子的排布情况。19．(1)四ⅢA(2)1s22s22p63s23p63d64s