中考化学专项复习之物质的溶解度专练探究（七）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页中考化学专项复习之物质的溶解度专练探究（七）1．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。对这句话理解错误的是A．60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110gB．60℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110gC．60℃时，硝酸钾饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶110D．60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液2．下列说法错误的是A．鱼缸中通空气可以增加水中溶氧量 B．鱼池中向空中喷水可以增加水中溶氧量C．自制白糖晶体时加糖越多结晶越多 D．晃动有助于开盖的香槟更有力的喷出3．能增大氧气在水中溶解度的方法是A．增大压强 B．增加氧气的体积C．增加水的质量 D．升高温度4．生活离不开化学，下列生活中有关化学知识的运用不正确的是A．往鱼缸中不断通入氧气，是为了增大氧气的溶解度B．在洗涤衣服上的油脂时常用洗涤剂，是为了把油脂乳化C．在室内烧木炭时常将窗户打开，是为了防止煤气中毒D．有些农田在耕作时常加入熟石灰，是为了改良土壤的酸性5．下列有关溶液的说法正确的是A．不饱和溶液一定都是稀溶液 B．同一种物质在不同溶剂中溶解度不同C．均一、稳定的液体都是溶液 D．洗洁精可以溶解油污6．0℃时，两杯饱和硝酸钾溶液质量分别为600克和200克，分别蒸发25克溶剂，析出晶体的质量为a和b，则a和b的关系为A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定7．天热的时候把一杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识正确的是A．未放入冰箱前的糖水一定是不饱和溶液B．蔗糖的溶解度随着温度的降低溶解度而减小C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数与放入冰箱后相等D．蔗糖溶液的质量放入冰箱前后不变8．要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是（）A．加压降温 B．加压升温 C．减压降温 D．减压升温9．如图所示为a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，a和c的溶解度相等B．降温可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液C．t2℃时，在100g水中加入80gb能形成180g溶液D．t1℃时b的饱和溶液，升温到t2℃仍为饱和溶液10．下列事实的结论或解释中不正确的是（）A．变瘪的乒乓球遇到热水复原——说明温度升高分子会变大B．洗涤剂可以除油污——乳化作用C．真金不怕火炼——体现金化学性质稳定D．打开汽水瓶盖冒出大量气泡——气体溶解度随压强减小而减小11．夏天，当人们打开啤酒瓶盖时，你会发现会自动喷出来，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明溶解在水中的二氧化碳气体的溶解度与温度和压强有关，下列关于气体溶解度的说法正确的是（

）A．压强越大，气体的溶解度就越小 B．压强越小，气体的溶解度就越小C．温度升高，气体的溶解度就增大 D．温度降低，气体的溶解度就减小12．80℃时，一杯硝酸钾饱和溶液冷却到室温时，下列各量不会改变的是A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶液的浓度13．参考KNO3的部分溶解度，进行了如图实验操作（每步均充分溶解）。下列说法不正确的是温度（℃）102030405060KNO3的溶解度（g）20.931.645.863.985.5110.0A．KNO3的溶解度受温度变化影响大B．在实验操作过程中只有A是饱和溶液C．实验操作B到C过程中有晶体析出D．实验操作中溶质质量分数最大的是B14．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是A．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将25ga物质（不含结晶水）放入50g水中充分溶解得到75ga的饱和溶液C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=cD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法15．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙B．t2℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量相等C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可蒸发溶剂D．t1℃时，将30g甲物质放入50g水中，得到溶液的质量为80g16．X、Y、Z三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法不正确（

）A．Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯YB．时，X、Y的饱和溶液降温到，析出晶体较多的是XC．t2℃时，X与Y的溶解度相等D．时，三种物质饱和溶液升温到，溶液中溶质质量分数的大小是17．下图是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确的是A．熟石灰属于易溶物B．任何固体的溶解度都是随温度的升高而变大C．石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大D．把20℃时澄清的饱和石灰水升温到100℃溶液变浑浊18．下列与水和溶液相关的说法不正确的是A．溶液都是均一、稳定的混合物B．溶解度的大小与温度、溶剂的质量有关C．加热煮沸既降低水的硬度又消毒D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降19．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（）A．t1℃时等质量的a、c饱和溶液中，所含水的质量相等B．t1℃时a、b、c饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＝b＞cC．要从含有少量b的a饱和溶液中获得a，最好的方法是降温结晶D．c物质可能是熟石灰20．a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是A．t1℃时，a、b溶解度相等B．t2℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数a>bC．将t2℃时的a、b饱和溶液降温至t1℃，两种溶液一定都是饱和溶液D．t2℃时，取等质量a、b的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t2℃，析出溶质的质量a>b21．甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化）。下列说法正确的是（

）A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%C．当甲中含有少量的乙时，可用蒸发结晶法提纯甲D．t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两溶液中溶质质量分数相等22．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（

）A．低于t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等B．t2℃时，把50gA放入50g水中得到100gA的饱和溶液C．t2℃时，C的饱和溶液降温至t1℃，仍然是饱和溶液D．t1℃时，B的饱和溶液比A的饱和溶液溶质质量分数大23．下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是A．咸菜长期放置在空气中，有一层“白霜” B．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出C．烧开水时，沸腾前有气泡冒出 D．盛石灰水的瓶口有一层白膜24．如图所示是a、b、C三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．t3℃时，物质a的溶解度是50gB．t2℃时，物质a、b饱和溶液中溶质的质量分数相等C．升高温度能使不饱和的C溶液变为饱和溶液D．t1℃时50g水中加入15g的a物质充分溶解后得到65g溶液25．不同温度下Ca(OH)2的溶解度如下表所示。下列说法正确的是温度/℃204060溶解度/g0.1650.1210.116A．Ca(OH)2溶解度随温度升高而增大B．20℃时，100g水最多溶解0.165gCa(OH)2C．40℃时，Ca(OH)2饱和溶液的溶质质量分数为12.1%D．将20℃时Ca(OH)2的饱和溶液升温至60℃，可变为不饱和溶液26．参照下表（A物质的溶解性表）在常温20℃时进行如下实验（图中没有标明相关现象），则下列说法正确的是温度（℃）2050溶解度（g）30110A．①的质量分数为20% B．质量分数的大小关系是④>③>②>①C．②④为饱和溶液 D．④的质量分数为52.38%27．提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如图所示。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．过程①→②，没有改变KNO3和NaCl的溶解度B．过程①→②，溶液中KNO3的质量分数不变C．③中有晶体析出，留下的溶液中再也没有KNO3了D．过程②→③，溶液中KNO3的质量分数变小28．下列每组对比实验不能达到实验目的是选项实验设计实验目的实验一实验二A将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中将带火星的木条伸入装有少量MnO2和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中探究催化剂对化学反应速率的影响B将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序C将5g氯化钠加入20mL20℃的水中将5g硝酸钾加入20mL10℃的水中比较两种物质溶解度大小D将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中取10mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中模拟酸雨的危害A．A B．B C．C D．D29．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（

）A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等，都是30gB．将t1℃甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲溶液的溶质质量分数大于乙C．甲中混有少量的乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等30．下列四个图像能正确反映其对应关系的是（）A．表示t℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙B．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属Ｍ比金属Ｎ活泼C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的Na2CO3溶液D．密闭容器中装有等质量的铝和氧气，加热充分反应答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，说明60℃时100g水中最多能溶解硝酸钾110g，故A正确；B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，说明60℃时100g水中溶解硝酸钾110g达到饱和，即60℃时，210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g，故B错误；C、60℃时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶110，故C正确。D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，说明60℃时100g水中溶解硝酸钾110g达到饱和，即60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，故D正确。故选B。2．C【详解】A、鱼缸中通空气，让更多的氧气溶解在水中，可以增加水中溶氧量，故A正确；B、鱼池中向空中喷水，增大氧气与水的接触面，可以增加水中溶氧量，故B正确；C、自制白糖晶体时，并不是加糖越多结晶越多，因为在一定量溶剂中溶解的白糖是有限的，故C错误；D、晃动时，溶解的二氧化碳气体会逸出，有助于开盖的香槟更有力的喷出，故D正确；故选C。3．A【分析】温度越低，气体的溶解度越大，压强越大，气体的溶解度越大。【详解】A、增大压强，氧气在水中的溶解度增大，故A正确；B、增加氧气的体积，氧气的溶解度不变，故B不正确；C、增加水的质量，对氧气的溶解度无影响，故C不正确；D、升高温度，氧气在水中的溶解度减小，故D不正确。故选A。【点睛】气体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度下，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积。气体溶解度受气体种类、压强、温度等因素影响。4．A【详解】A、氧气的溶解度受温度、气压的影响较大，往鱼缸中不断通入氧气，是为了增加氧气的溶解量，不是增大氧气的溶解度，故A错误；B、洗涤剂能乳化油脂，在洗涤衣服上的油脂时常用洗涤剂，能将油脂乳化，故B正确；C、木炭在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，氧气不充足时，产生一氧化碳。在室内烧木炭时常将窗户打开，能为木炭燃烧提供充足的氧气，能防止煤气中毒，故C正确；D、熟石灰呈碱性，有些农田在耕作时常加入熟石灰，能改良土壤的酸性，故D正确。故选A。5．B【详解】A、不饱和溶液是在一定温度下，一定量溶剂中能再继续溶解该溶质的溶液；不饱和溶液是指溶液的一种状态，而浓稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小，二者没有必然联系，不饱和溶液不一定都是稀溶液，说法错误；B、同一种物质在不同溶剂中溶解度不同，例如在相同条件下，高锰酸钾能溶于水，却不能溶于汽油，说法正确；C、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，说法错误；D、洗洁精对油污有乳化作用，可将大油珠乳化变成细小的油滴，而不是溶解油污，说法错误。故选：B。6．A【详解】同一温度下，分别将饱和的KNO3溶液600克和200克各蒸发掉25g水，由于蒸发掉水的质量相等，因此，析出晶体的质量相等，即a=b，所以A正确。故选：A。7．B【详解】A、天热的时候的半杯糖水（蔗糖已全部溶解），可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误；B、放进冰箱的冷藏室，一段时间后，温度降低，有蔗糖析出，说明降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体，蔗糖的溶解度随着温度的降低而减小，故选项说法正确；C、放进冰箱的冷藏室，一段时间后，温度降低，有蔗糖析出，放入冰箱前糖水中蔗糖的质量比冰箱后大后蔗糖的质量大，则放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大，故选项说法错误；D、一段时间后，温度降低，有蔗糖析出，放入冰箱后蔗糖溶液的质量减小，故选项说法错误。故本题选B。8．A【详解】A、对气体来说压强越大溶解度越大，温度越高溶解度越小，此选项正确；B、加压能使二氧化碳溶解度变大，但升温会使二氧化碳的溶解度减小，此选项错误；C、减压会使二氧化碳的溶解度变小，降温能使其溶解度变大，此选项错误；D、减压和升温都会使二氧化碳的溶解度变小，此选项错误。故选A。【点睛】气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。9．A【详解】A、由图可知，t1℃时，a和c的溶解度曲线相交，故t1℃时，a和c的溶解度相等，符合题意；B、由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，故升高温度，可使c的不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意；C、由图可知，t2℃时，b的溶解度小于80g，故t2℃时，在100g水中加入80gb，溶质不能全部溶解，不能形成180g溶液，不符合题意；D、由图可知，b的溶解度随温度的升高而增加，故将t1℃时b的饱和溶液，升温到t2℃，b变为不饱和溶液，不符合题意。故选A。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。10．A【详解】A、变瘪的乒乓球遇到热水复原是因为温度升高，分子间隔变大引起的，故A不正确；B、洗涤剂对油污起到了乳化作用，所以洗涤剂可以除油污，故B正确；C、金的化学性质稳定，在高温的条件下也不与空气中的氧气反应，所以真金不怕火炼，故C正确；D、气体溶解度随压强减小而减小，所以打开汽水瓶盖冒出大量气泡，故D正确。故选A。11．B【分析】夏天时，温度较高，打开瓶盖，啤酒自动喷出来，说明溶解的二氧化碳逸出，因此说明温度升高，气体溶解度变小；而在瓶盖未打开前，瓶内压力大，看不到有气泡逸出，说明压强增大，气体溶解度增大，据此分析回答此题。【详解】A、压强越大，气体溶解度增大，选项A错误；B、压强越小，气体溶解度越小，选项B正确；C、温度升高，气体溶解度变小，选项C错误；D、温度降低，气体溶剂的增大，选项D错误。故选B。【点睛】气体溶解度随温度降低而增大，随压强增大而增大。12．B【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，80℃时，一杯硝酸钾饱和溶液冷却到室温时，由于温度降低硝酸钾的溶解度减小，部分硝酸钾从溶液中结晶析出，溶液中的溶质硝酸钾的质量减少，溶液中溶剂水的质量保持不变，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，则溶液的质量减少，根据溶液的溶质质量分数=，可知溶液浓度减小，故选B。13．B【详解】A、根据表格提供的数据，硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，说法正确；B、在实验操作过程中A、C都是饱和溶液，说法错误；C、溶液B中含有80g硝酸钾，当降低温度到40℃，硝酸钾的溶解度为63.9g，故会析出晶体，说法正确；D、实验操作中，B溶液中含有的溶质质量最大，故溶质质量分数最大的是B，说法正确；故选B。14．C【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，50g水最多溶解25ga，所以将50ga物质（不含结晶水）放入50g水中充分溶解得到75ga的饱和溶液，故B正确；C、将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，a、b仍然是饱和溶液，由于b的溶解度大于a，因此b的质量分数大于a，降温过程中c的溶解度增大，溶质质量分数不变，要按降温之前的溶解度计算，由于t2℃时c的溶解度小于t1℃时a的溶解度，因此a的质量分数大于c，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，故C错误；D、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故D正确。故选C。15．C【详解】A、比较物质的溶解度大小须确定温度，故选项错误；B、不知溶液的质量，无法确定溶质的质量，故选项错误；C、不饱和溶液变为饱和溶液可蒸发溶剂，故选项正确；D、t1℃时甲的溶解度是30g，50g的水中最多溶解15g甲物质，所以将30g甲物质放入50g水中，最多得到溶液的质量为65g，故选项错误。故选：C。16．B【详解】A、Y物质的溶解度受温度变化影响较小，所以Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y，故正确；B、t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量不能确定，故错误；C．t2℃时，X与Y的溶解度相等，故正确；D．t1℃时，Y物质的溶解度最大，X、Z物质的溶解度相等，升高温度，X、Y物质的溶解度增大，Z物质的溶解度减小，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小是Y＞X＞Z，故正确。故选：B。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。17．D【详解】A、由图可知，在20℃时，熟石灰的溶解度大约是0.17克＜1克，因此它是微溶物，不符合题意；B、不是所有固体的溶解度都随温度的升高而变大，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，不符合题意；C、石灰水中溶质为氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶质质量分数无法确定，不符合题意；D、把20℃时澄清的饱和石灰水升温到100℃，升温后，溶解度减小，溶液变浑浊，符合题意。故选D。18．B【详解】A、溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，所以溶液都是均一、稳定的混合物，说法正确；B、溶解度的大小与温度有关，但与溶剂的质量无关，说法错误；C、加热煮沸可以使硬水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，加热煮沸既降低水的硬度又消毒，说法正确；D、明矾在水中生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮的固体，可促进水中悬浮杂质的沉降，说法正确；故选：B。19．B【详解】A、t1℃时，a、c的溶解度相等，所以质量的a、c饱和溶液中，所含水的质量相等，此选项正确；B、t1℃时a、b、c饱和溶液升温至t2℃，a、b的溶解度增大，变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，c溶解度减小，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，此选项错误；C、a的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法使溶质从溶液中结晶析出，此选项正确；D、熟石灰的溶解度随温度的升高而减少，c物质可能是熟石灰，此选项正确。故选B。【点睛】在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。20．C【详解】A、根据溶解度曲线，t1℃时，a、b溶解度相等，说法正确；B、根据溶解度曲线，t2℃时，a的溶解度>b的溶解度，故a、b饱和溶液中溶质的质量分数a>b，说法正确；C、根据溶解度曲线，物质a的溶解度都随温度的升高而增大，b的溶解度都随温度的升高而降低，将t2℃时的a、饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故仍然是饱和溶液，而b则变为不饱和溶液，说法错误；D，根据溶解度曲线，t2℃时,a的溶解度>b的溶解度，故t2℃时，取等质量a、b的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t2℃，析出溶质的质量a>b，说法正确。故选C。21．D【详解】A、依据溶解度曲线可判断，t2℃以上时在甲的溶解度比乙的大，错误；B、t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为，错误；C、甲的溶解度随温度下降而下降的幅度大于乙，因此当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲，错误；D、t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，溶剂和溶质都没有发生变化，因此两溶液中溶质质量分数相等，正确；故选D。22．D【详解】A、t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，错误，不符合题意；B、t2℃时，A的溶解度为50g，所以50g水能溶解25gA，把50gA放入50g水中得到75gA的饱和溶液，错误，不符合题意；C、t2℃时，C的饱和溶液降温至t1℃，C的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，错误，不符合题意；D、饱和溶液溶质质量分数=，所以溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大，所以t1℃时，B的饱和溶液比A的饱和溶液溶质质量分数大，符合题意。故选D。23．D【详解】A、白霜的产生与晶体的析出有关，蒸发水分晶体就会析出，不符合题意；B、气体的溶解度与压强有关，压强变小气体的溶解度减小，不符合题意；C、气体的溶解度与温度有关，温度升高气体的溶解度减小，不符合题意；D、石灰水的白膜是氢氧化钙与二氧化碳的反应产物，与物质的溶解性无关，符合题意。故选D。24．D【详解】A、由溶解度曲线可知，t3℃时，物质a的溶解度是50g，正确；B、由溶解度曲线可知，t2℃时，物质a、b的溶解度相等，故t2℃时，物质a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；C、由溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度能使不饱和的C溶液变为饱和溶液，正确；D、由溶解度曲线可知，t1℃时a物质的溶解度为20g。即100g水中最多溶解20ga物质，那么50g水中最多溶解10ga物质。故t1℃时50g水中加入15g的a物质充分溶解后得到60g溶液，错误。故选D。25．B【详解】A、不同温度下Ca(OH)2的溶解度如表所示，可知Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，说法错误；B、不同温度下Ca(OH)2的溶解度如表所示，20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，即20℃时，100g水最多溶解0.165gCa(OH)2，说法正确；C、40℃时，Ca(OH)2饱和溶液的溶解度为0.121g，溶质的质量分数=，说法错误；D、不同温度下Ca(OH)2的溶解度如表所示，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将20℃时Ca(OH)2的饱和溶液升温至60℃，还是饱和溶液，说法错误；答案：B。26．B【分析】A物质在20℃时的溶解度为30g，即100g水最多溶解30gA；A物质在50℃时的溶解度为110g，即100g水最多溶解110gA；因此在常温20℃时向100g水加入20gA，此时A物质能够完全溶解，此时溶质质量分数为，继续加入20gA，则只能溶解10g形成A的饱和溶液，此时溶液的质量分数为，加热至50℃，A物质完全溶解，质量分数为，继续加入20gA，并没有达到此时A物质的溶解度，因此会继续溶解，质量分数为【详解】A、由分析可知①的质量分数为16.7%，错误；B、由分析可知质量分数的大小关系是④（37.5%）>③（28.6%）>②（23.1%）>①（16.7%），正确；C、根据分析可知②不饱和溶液，50℃时，向100g水中加入60gA并没有达到该物质的溶解度，因此该温度下，该溶液不是饱和溶液，错误；D、由分析可知④的质量分数为37.5%，错误；故选B。27．D【详解】A、①到②过