专题04 质量守恒定律 化学方程式：中考化学一模试题分项汇编（解析版）

专题04质量守恒定律化学方程式1．（2023·河南许昌·统考一模）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，如果银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。其化学反应原理之一是：。下列对该反应的说法不正确的是（）A．X的化学式为Ag2S B．H2S中硫元素的化合价为-2价C．生成物X颜色是银白色 D．此反应中验的有毒物质是H2S【答案】C【详解】A、反应前银原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前后氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后氧原子都是2个，X的化学式是Ag2S，该选项正确；B、H2S中氢元素为+1价，所以硫元素为-2价，该选项正确；C、因为银针表面变黑，所以生成物Ag2S是黑色，该选项错误；D、此反应中是银和H2S反应生成黑色的Ag2S，所以验的有毒物质是H2S，该选项正确。故选C。2．（2023·山东淄博·统考一模）青铜器表面有一层铜绿，形成铜绿的化学方程式为，则X的化学式为（）A．CO B．CO2 C．Cu(OH)2 D．N2【答案】B【详解】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前含有2个铜原子，3个氧原子，2个氢原子，反应后含有2个铜原子，5个氧原子，2个氢原子，1个碳原子，则X中含有2个氧原子，1个碳原子，X的化学式为CO2，故选B。3．（2023·山东淄博·统考一模）下列化学方程式书写正确的是（）A． B．2Al2O3=4Al+3O2↑C．Fe2O3+COFe+CO2 D．2NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+2NaCl【答案】A【分析】书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。【详解】A.金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，铜的金属活动性比银强，所以可发生反应：，此选项正确；

B.氧化铝不能发生分解反应，铝常温能与氧气反应生成氧化铝，4Al+3O2=2Al2O3，此选项错误；C.化学反应遵守质量守恒定律，给出化学方程式没有配平，正确的是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，此选项错误；

D.复分解反应发生的条件：生成物中必须有气体或沉淀或水，氢氧化钠溶液不能与氯化钡溶液反应，因为无气体或沉淀或水生成，此选项错误。故选A。4．（2023·江苏镇江·校联考一模）下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．用磁铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．黑火药爆炸：S＋2KNO3＋CK2S＋N2↑＋CO2↑C．乙炔在O2中完全燃烧：2C2H2+3O22H2O+4COD．用石灰石浆处理二氧化硫：2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2【答案】D【详解】A、磁铁矿主要成分是四氧化三铁，不是氧化铁，该化学方程式中反应物的化学式书写错误，正确的化学方程式是，错误；B、该化学方程式没有配平，正确化学方程式为：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，错误；C、乙炔在O2中完全燃烧生成二氧化碳，不生成一氧化碳，正确化学方程式为：2C2H2+5O22H2O+4CO2，错误；D、用石灰石浆处理二氧化硫：2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2，该化学方程式完全正确，正确。故选D。5．（2023·黑龙江哈尔滨·统考一模）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）A．溶洞的形成

分解反应B．酒精燃烧

氧化反应C．用锌与稀硫酸反应制取氢气

置换反应D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫

复分解反应【答案】C【详解】A、反应物中没有气体，生成物中的二氧化碳应打气体符号，A错误；B、氧化反应不是基本反应，B错误；C、用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应是置换反应，C正确；D、复分解反应是两种化合反应，相互交换成分生成另外两种化合物的反应，二氧化硫与氢氧化钠反应没有相互交换成分，不符合复分解反应发生的形式，D错误。故选C6．（2023·吉林长春·统考一模）硅是重要的半导体材料，

是工业制高纯硅流程中的化学反应之一，下列说法错误的是（）A．反应前后元素种类不变 B．反应前后各原子数目不变C．X的化学式是2H D．副产品可用于生产盐酸【答案】C【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故选项说法正确不符合题意；B、根据质量守恒定律，反应前后各原子数目不变，故选项说法正确不符合题意；C、根据质量守恒定律，反应前后各原子数目不变，反应前后元素种类不变，反应后有3个H,3个Cl，1个Si，则X为2个H，化学为H2，故选项说法错误符合题意；D、产物中有氯化氢，可用于生成盐酸，故选项说法正确不符合题意；故选：C。7．（2023·广西玉林·统考一模）某无色气体含有CH4、CO、H2中的一种或几种，在足量O2中充分燃烧，生成的CO2与H2O的质量比为11：9，该无色气体不可能是（）A．CH4B．CH4、H2分子数比为1：2的混合气体C．CO、H2分子数比为1：2的混合气体D．CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体【答案】B【详解】A、该气体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则该气体中C、H元素的质量比为：，甲烷中C、H元素的质量比为：12:4=3:1，故该气体中可能只含甲烷，不符合题意；B、CH4、H2分子数比为1：2的混合气体中C、H元素的质量比一定＜3:1，故该气体不可能是CH4、H2分子数比为1：2的混合气体，符合题意；C、CO、H2分子数比为1：2的混合气体中C、H元素的质量比为：12:4=3:1，故该气体可能是CO、H2分子数比为1：2的混合气体，不符合题意；D、CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体中C、H元素的质量比为：（12×2）：8=3:1，故该气体可能是CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体，不符合题意。故选B。8．（2023·江苏扬州·统考一模）载人航天器中处理CO2的一种方法为2LixOy+2CO2=2Li2CO3+O2，则x，y的值分别为（）A．1、2 B．2、2 C．1、3 D．2、4【答案】B【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应后Li原子有4个，所以x=2；反应后氧原子个数为8，反应前氧原子个数为4，所以y=2，故选B。9．（2023·上海黄浦·统考一模）氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气，化学方程式书写正确的是（）A．2KClO33KCl+2O2↑ B．2KClO3KCl+3O2C．KClO3KClO+O2 D．2KCIO32KCl+3O2↑【答案】D【分析】化学方程式要注意反应前后原子的种类数目均不变，当反应物中没有气体生成物中有气体时，需要加气体符号，且反应要符合客观事实。【详解】氯酸钾在二氧化锰及加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为。故选D。10．（2023·上海黄浦·统考一模）酒精（C2H6O）在空气燃烧，不可能生成的是（）A．SO2 B．CO2 C．CO D．H2O【答案】A【详解】A、根据质量守恒定律可知，酒精（C2H6O）在空气充分燃烧生成二氧化碳和水。酒精中不含硫元素，不能生成二氧化硫。A符合题意；B、根据质量守恒定律可知，酒精（C2H6O）在空气充分燃烧生成二氧化碳和水。B不符合题意；C、根据质量守恒定律可知，酒精（C2H6O）在空气不充分燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水。C不符合题意；D、根据质量守恒定律可知，酒精（C2H6O）在空气充分燃烧生成二氧化碳和水。D不符合题意。综上所述：选择A。11．（2023·山东德州·统考一模）学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算：(1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为______g；(2)该硫酸溶液的溶质质量分数。【答案】(1)4(2)解：设消耗硫酸的质量为x硫酸溶液的溶质质量分数为。答：硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。【详解】（1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为40g×10%=4g。（2）见答案。12．（2023·广西玉林·统考一模）向10.0gNa2CO3和NaCl固体混合物加入50.0g水，充分溶解后，向溶液中逐渐加入50.0g的CaCl2溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液质量关系如图所示。(1)充分反应后，生成沉淀的质量是______；(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留0.01％）【答案】(1)5.0g(2)解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为yx=5.3gy=5.85g恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是：答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10.55%【详解】（1）由图可知，充分反应后，生成沉淀的质量是5.0g；（2）见答案。13．（2023·广东清远·统考一模）对燃煤烟气进行脱硫处理可使用石灰石(主要成分为碳酸钙)、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等物质。如图是利用数字化实验测定的燃煤烟气中SO2含量与时间的关系曲线图。(1)SO2直接排放到空气中会导致___________。(2)分析曲线图，脱硫效率较高的吸收剂是___________(填名称)。(3)碱石灰中的NaOH可与SO2反应生成Na2SO3.若要吸收1.28kgSO2，理论上需消耗NaOH的质量是多少？___________(写出计算过程)(4)利用碱石灰吸收SO2时，能提高脱硫效率的措施有___________。【答案】(1)酸雨(2)碱石灰(3)解：设吸收1.28kgSO2时，消耗NaOH的质量为xx=1.6kg答：吸收1.28kgSO2时，消耗NaOH的质量为1.6kg(4)将原煤与碱石灰粉碎(或混合均匀，或适当增加碱石灰的用量，答案合理即可)【详解】（1）二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生；（2）由图可知，使用碱石灰脱硫时，二氧化硫的含量较低，说明脱硫效率较高的吸收剂是碱石灰；（3）见答案；（4）利用碱石灰吸收SO2时，能提高脱硫效率的措施有将原煤与碱石灰粉碎，增大反应物之间的接触面积。14．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，小组同学取样品5.32g加入在50g溶质质量分数为11.1％的氯化钙溶液中，恰好完全反应。求：(1)氯化钙溶液中氯化钙的质量；(2)生成沉淀的质量和样品中碳酸钠的质量分数。(写出解题过程)【答案】(1)氯化钙溶液中氯化钙的质量为：50.00g×11.1%=5.55g。(2)设该样品中碳酸钠的质量为x，生成沉淀的质量为y==x=5.3g

y=5g故样品中碳酸钠的质量分数是≈99.6%，生成沉淀的质量是5g。答：生成沉淀的质量是5g，样品中碳酸钠的质量分数是99.6%。【详解】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，详解见答案。（2）见答案。15．（2023·新疆克拉玛依·统考一模）向盛有20g铜锌合金粉末的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：(1)铜锌合金中铜的质量分数；(2)稀硫酸中溶质质量分数。【答案】(1)由图可知，20g铜锌合金粉末与100g稀硫酸恰好完全反应，产生0.2g氢气，设合金样品中锌的质量为x则合金样品中铜的质量分数为：答：合金样品中铜的质量分数为67.5％。(2)由图可知，100g稀硫酸恰好完全反应产生0.2g氢气设100g稀硫酸中硫酸的质量为y则稀硫酸中溶质质量分数为：答：稀硫酸中溶质质量分数为9.8％。【详解】（1）解析见答案；（2）解析见答案。16．（2023·湖南张家界·统考一模）工业上用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为。若制得20kgCa，计算参加反应的CaCl2的质量（写出计算过程及结果）。【答案】解：设参加反应的CaCl2的质量为x答：参加反应的CaCl2的质量为55.5