押广州卷第19题 非选择题（原卷版）

押广州卷非选择题第19题探究物质变化的条件和影响物质变化的因素，物质的鉴别、推断等题号/年份2021202220232024年一模2024年考向预测T19考点催化剂的特点与催化作用实验探究物质的组成成分以及含量；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质探究酸碱的主要性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系2024年广州中考第19题考查压轴题，预测会考物质的鉴别、推断；实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素等考点1探究酸碱的主要性质1．（2024•广州一模）某化学兴趣小组的同学利用实验室器材进行了实验探究。【实验一】探究酸碱中和反应。利用图1装置进行实验，实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。（1）实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图2所示，c点所示溶液加热蒸干所得固体（除酚酞外）是（填化学式）。（2）该反应是放热反应，对应图2中点温度最高。（3）能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的依据是（一点即可）：。【实验二】探究NaOH和CO2的反应。（4）从压强变化的角度探究。①利用图3装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是。②利用图4装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中，证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是。（5）利用“数字化实验”探究。利用图5装置进行实验，实验过程中装置内压强变化如图6所示，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。①ab段对应反应的化学方程式。②bc段压强不变的原因是。③集气瓶内证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是。考点2实验探究物质的组成成分以及含量2．（2022•广州）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下研究确定废液处理方案：（1）废液成分的确定：①写出制备CO2的化学方程式。②推测废液所含溶质。推测一：推测二：CaCl2和HCl③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？（填标号）A.石蕊溶液B.AgNO3溶液C.锌粒D.CuO粉末（2）废液的处理实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。【结果讨论】①a﹣b阶段，观察到烧杯中的现象是。②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为。③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）④将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体g。（实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/cm3）3．（2023•广州）某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。（1）该小组首先研究了CuSO4的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如表：（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3）编号浇灌液中CuSO4的浓度总体积/mL5%CuSO4溶液的用量/mL水的用量/mL盆15%1001000盆23%1006040盆31%100ab盆4w100cd①补充盆3的配液数据：a＝，b＝。②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：w＝，d＝。（2）该小组还研究了BaCl2的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备作无害化处理。①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为。②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是：假设一：只有CuCl2假设二：CuCl2和BaCl2假设三：。③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成表格。实验操作现象与结论取少量滤液于试管中，。说明假设二不成立。。，说明假设三成立。考点3催化剂的特点与催化作用4．（2021•广州）多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2、CuSO4等。实验小组的同学探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl）、FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解。（1）MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是。（2）如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则将①伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。研究对象第1次第2次第3次第4次漂白液大量气泡较多气泡少量气泡无气泡FeCl3溶液较多气泡较多气泡较多气泡较多气泡K2SO4溶液②///实验结论ⅰ.实验中产生的气体都是氧气。（查阅得知：NaClO+H2O2═O2↑+NaCl+H2O）ⅱ.K2SO4不能催化过氧化氢分解。ⅲ.③可能是过氧化氢分解的催化剂。ⅳ.……（3）下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是（填标号）。A.CuCl2B.Fe2（SO4）3C.Na2SO4D.KCl（4）探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从如图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次），组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是。（填标号）。知识必备一、物质的鉴别、推断物质的鉴别就是指根据常见的物质的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的物质的复杂过程；这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题等，以图起到抛砖引玉的作用。

1、一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来；常用的方法如下：（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）。（2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）。（3）鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）．若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）。（4）若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用稀盐酸、稀硫酸为试剂来鉴别（如铁粉、碳粉、氧化铜）。

2、无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理是一般利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来。当然，有时也利用物质的化学性质，通过比较它们两两化学反应时的不同现象，来将其鉴别开来；例如，不用其它试剂，将稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液四种物质鉴别开的顺序是碳酸钠溶液→稀盐酸或氯化钡溶液→氯化钠溶液；方法是将这四种物质，分别取样，然后两两进行反应；既可和其中的一种物质反应生成沉淀，又可和其中的另一种物质反应生成气体（即冒气泡）的是碳酸钠溶液；那么和碳酸钠反应生成气体（即冒气泡）的是稀盐酸，而生成沉淀的氯化钡溶液，最后剩余的一种就自然而然的是氯化钠溶液了。

【解题技巧】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。二、实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素该探究是为了研究物质变化的条件和影响物质变化的因素，而进行的实验探究．这里所要探究的物质变化的条件主要有点燃、加热、催化剂、通电、高温、高压等等；而影响物质变化的因素主要是指外界因素（如温度、浓度、压强、搅拌、物质的形状或接触面积等）；并且，这里的变化既包括物理变化，又包括化学变化。【解题技巧】思考解答这类题目时，可以利用控制变量法，通过设计对照实验（即控制其它条件相同时，一个实验使用某一条件或者满足某一因素，另一个实验不使用或者不满足），来进行实验探究之．并且，一般都按照如下的思路来思考分析、设计实验、推断解答．对于物理变化来说，要考虑的变化条件和影响因素主要有降温、加热、加压、搅拌、物质的形状或接触面积等等．例如，工业上用分离液态空气的方法制氧气时，首先要将空气在低温条件下加压，使空气液化，然后蒸发；并且，为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压贮存在蓝色钢瓶中．再如，物质的溶解时，不但要考虑物质的形状、水的温度，还要考虑搅拌等影响因素；对于化学变化来说，要考虑的变化条件和影响因素主要有点燃、加热、催化剂、通电、高温、高压以及是否搅拌、反应物的浓度、形状或接触面积等等．例如，控制其它条件相同时，使用催化剂，会改变化学反应速率（初中阶段一般是指加快）．再如，控制其它条件相同时，使用玻璃棒搅拌，会使化学反应速率加快。考点1实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素1．（2024•花都区一模）叶脉书签的制作过程是将树叶放在氢氧化钠溶液中煮沸，除去表皮和叶肉，留下清晰的叶脉。某化学兴趣小组探究制作叶脉书签的适宜条件。实验1：该小组将洗干净的树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液中煮沸约15min，观察叶片的变化。每次配制的氢氧化钠溶液均为100mL，配液方案及实验现象如表：编号NaOH浓度总体积/mL10%NaOH溶液的用量/mL水的用量/mL叶片变化Ⅰ10%1001000留有很少叶肉Ⅱ5%1005050留有较多叶肉Ⅲ1%100ab残留很多叶肉（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/mL）（1）补充实验1中编号Ⅲ的配液数据：a＝，b＝。（2）根据实验结果，该实验小组认为应选择10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，原因。实验2：将洗净的树叶置于不同温度的10%氢氧化钠溶液里浸泡，随着时间的变化，叶片变化如表。叶片变化时间温度5min15min20min60℃无明显变化留有较多叶肉留有少量叶肉80℃留有较多叶肉留有少量叶肉残留很少叶肉100℃留有较多叶肉残留很少叶肉叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离（3）通过实验2可知，制作“叶脉书签”适宜的加热的条件是℃、min。2．（2024•越秀区校级一模）硫酸铜溶液可用于配制波尔多溶液，预防植物的病虫害。（1）现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量为g。（2）经下列四步配制硫酸铜溶液，操作错误的是（填字母）。A.用托盘天平称量硫酸铜，称时左盘放砝码右盘放硫酸铜晶体B.用量筒准确量取所需的水C.将准确称量的硫酸铜放入装有水的量筒中溶解D.将配制好的硫酸铜溶液装入小铁桶中，以备配制波尔多液用（3）某学习小组进行以下实验探究：通过测定溶液电导率，探究温度对CuSO4溶解度的影响。查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。提出猜想：CuSO4在水中的溶解度S（15℃）＞S（10℃）＞S（5℃）。设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同温度下配制的CuSO4饱和溶液），在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。实验序号试样测试温度/℃电导率/（μS/cm）1Ⅰ：5℃的CuSO4饱和溶液5A12Ⅱ：10℃的CuSO4饱和溶液10A23Ⅲ：15℃的CuSO4饱和溶液15A3①实验结果为A3＞A2＞A1。小明同学认为不足以证明猜想成立，理由有。②优化实验：小组同学为进一步验证猜想，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表中的内容。实验序号试样测试温度/℃电导率/（μS/cm）4ⅠB15B2③实验总结：根据实验3～5的结果为，小组同学认为猜想成立。3．（2024•虹口区二模）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是某些洗涤剂的有效成分，它是一种白色固体、易溶于水，受热易分解生成碳酸钠、水和氧气。某种制备过碳酸钠的方法如图所示（反应器中，过氧化氢和碳酸钠在一定条件下反应生成过碳酸钠）。（1）30%的过氧化氢溶液在常温时就能够分解生成氧气，反应的化学方程式是。（2）加入乙醇可以使生成的过碳酸钠在常温条件下从溶液中结晶析出，这说明加入乙醇使过碳酸钠的溶解性变（选填“强”或“弱”）；操作M是（填操作名称）。（3）某小组开展实验，探究温度、加入过氧化氢溶液所用时间对该反应收率的影响。（收率指每投入1mol碳酸钠，实际得到的过碳酸钠固体与理论计算值的比值）①某温度时，分别将ag、30%的过氧化氢溶液加入盛有等质量碳酸钠的反应器中，测定将过氧化氢溶液全部加入反应器中所用的时间（t）与收率的关系（如图一所示）。该项研究至少进行了次实验；结合图中数据分析，可以得出的结论是。向反应器中加入过氧化氢溶液应使用的仪器是c（选填图二中的仪器编号）。②如表所示，滴加等量、等浓度过氧化氢溶液所用时间相同的条件下，温度在20﹣25℃时收率较低，可能的原因是。反应器温度（℃）收率5﹣1085.5%10﹣1585.8%15﹣2088.4%20﹣2583.0%4．（2024•海淀区一模）阅读下面科普短文。微塑料是指直径小于5mm的塑料颗粒。微塑料难以降解，污水处理厂也不能将其彻底去除，会对生态环境造成危害。为此，研究人员开展了絮凝法去除废水中微塑料的研究。磨砂洗面奶中含有微塑料。为研究絮凝剂种类、絮凝温度和沉降时间对微塑料絮凝效果的影响，研究人员配制了1.0g•L﹣1磨砂洗面奶废水进行模拟实验，并测得该废水的浊度为450NTU（浊度越小，絮凝效果越好）。研究人员研究不同絮凝剂对微塑料絮凝效果的影响，结果见表1。表1用不同絮凝剂处理后的水样浊度。絮凝剂聚合硫酸铁硅藻土生石灰硫酸铝浊度/NTU6001402.601.30为研究絮凝温度对絮凝效果的影响，研究人员向1L废水中加入10mg硫酸铝，分别在不同温度下沉降40min后测定浊度，结果如图1所示。为研究沉降时间对絮凝效果的影响，研究人员向1L废水中加入10mg硫酸铝，保持絮凝温度相同，沉降不同时间后测定浊度，结果如图2所示。未来，政府、企业、科研机构和公众将共同努力，推动微塑料污染的防治工作。依据文章回答下列问题。（1）塑料属于（填“金属材料”或“有机合成材料”）。（2）聚合硫酸铁不能作为磨砂洗面奶废水的絮凝剂，结合表1分析其证据是。（3）由图1可知，该实验条件下硫酸铝的最佳絮凝温度为℃。（4）由图2可得结论：使用硫酸铝作为絮凝剂，保持絮凝温度相同，在实验研究的沉降时间范围内，。（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。①微塑料不难降解，污水处理厂就能将其彻底去除。②絮凝剂种类、絮凝温度、沉降时间都对絮凝效果有影响。5．（2024•深圳模拟）长期使用的热水壶内部有一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，兴趣小组对此进行实验。[活动一：实验室除水垢]为探究水垢中碳酸钙的含量，利用图Ⅰ装置将足量的稀盐酸加到10.0g水垢中，随着反应的进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：（1）装置C的作用是。（2）若不考虑盐酸挥发和空气成分影响，且水垢中其他成分均不与稀盐酸反应产生气体，根据图Ⅱ数据计算该水垢中碳酸钙的质量分数。（根据化学反应方程式列式计算）[活动二：家庭除水垢]家庭中可用柠檬（主要成分是柠檬酸，C6H8O7）煮水除水垢。同学们将大小、质量相同的水垢分别浸泡在4种柠檬酸溶液（体积均为50mL）中进行实验，记录如下：编号①②③④柠檬酸溶液浓度5%5%5%10%溶液温度20℃50℃100℃50℃水垢块质量/g实验前10.010.010.010.010分钟后5.62.300（3）通过对比①、②和③，得出的结论是。（4）依据实验（填编号）可探究“柠檬酸溶液浓度对除水垢效果的影响”，并得出相应论。6．（2024•江宁区模拟）研究二氧化碳气体的制备及相关性质。Ⅰ．制取二氧化碳气体（1）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式。用向上排空气法收集二氧化碳的原因是。（2）实验室制取气体的一般思路和方法：①选择适当的反应，包括；②选择合适的；③验证所制得的气体。（3）小明为验证制得的气体是二氧化碳，将反应生成的气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，观察到澄清石灰水没有变浑浊，小明猜想可能是盐酸具有，制取的二氧化碳中常混有少量气体（填名称）。为使验证实验成功，可将气体先通过足量的（填字母），再通入少量澄清石灰水中，观察到预期的现象，证明是二氧化碳。A．氢氧化钠溶液B．碳酸氢钠溶液C．硝酸银溶液Ⅱ．实验结束清洗仪器，小明同学发现试管中变浑浊的石灰水又澄清了这一异常现象。【查阅资料】①二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水。②电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。③浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，浊度值越小，溶液透明时浊度值（透光率）为100%。【实验验证】该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如图1所示。【分析推理】（1）实验中0～10s澄清石灰水变浑浊，溶液电导率降低的原因是（用化学方程式表示）。（2）10s后浑浊的液体又逐渐变澄清，溶液的电导率上升，是因为。【实验再探究】若同时使用浊度传感器测定反应过程中澄清石灰水浑浊的情况，反应过程中溶液浊度与时间变化的曲线如图2，下列说法不正确的是（填字母）。A．AB段溶液浊度变小是因为有氢氧化钙固体析出B．BC段浊度上升，此过程发生的反应与AB段的不同C．最终溶液并未完全澄清7．（2024•东城区一模）木聚糖是生产木糖醇等甜味剂的原料。实验小组利用NaOH溶液浸取玉米芯中的木聚糖，探究影响浸取效果的因素。【进行实验】Ⅰ.将干燥的玉米芯用粉碎机粉碎，备用。Ⅱ.配制一定浓度的NaOH溶液。Ⅲ.分别取10g粉碎后的玉米芯，加入NaOH溶液，在不同条件下浸取，测定木聚糖得率（得率越高，代表浸取效果越好）。实验记录如下表。序号浸取温度（℃）浸取时间（h）NaOH溶液的浓度（g/mL）NaOH溶液的体积（mL）木聚糖得率（%）①7030.2030017②8030.2030020③9030.2030022④9030.1030016⑤9030.1530018⑥9030.2020018⑦9030.2040015【解释与结论】（1）NaOH溶液配制后应尽快使用，否则容易与空气中的CO2发生反应而变质，该变质反应的化学方程式为。（2）实验①②③的目的是。（3）探究NaOH溶液浓度对浸取效果影响的实验组合是（填序号）。（4）依据实验数据，不能推断NaOH溶液的体积越大，浸取效果越好，其证据是。（5）在实验范围内，浸取玉米芯中木聚糖的最佳条件：浸取时间为3h、。【反思与评价】（6）在表中实验的基础上，继续探究浸取时间对浸取效果的影响，发现最佳浸取时间为3h。实验操作为：取10g粉碎后的玉米芯，。8．（2024•西城区一模）肥皂是常见的清洁用品。实验小组以废油脂为原料制备肥皂，并探究影响肥皂制备效果的因素。【查阅资料】1.肥皂的主要成分是脂肪酸盐，可由油脂与碱反应制得。2.肥皂制备效果用皂化率衡量，皂化率越高，制备效果越好。【进行实验】取50g废油脂于反应器中，一定温度下，滴加由一定质量NaOH固体配制的30%NaOH溶液，反应4小时，进行处理，测定皂化率。结果如表：序号反应温度/℃溶液中NaOH的质量/g皂化率/%①1001065.06②1001578.01③1002087.95④802595.11⑤902598.63⑥1002599.10⑦1003098.79【解释与结论】（1）NaOH溶液中，溶剂是。（2）配制NaOH溶液时，用玻璃棒不断搅拌的作用是和加速散热。（3）当混合液的pH范围为9～10时，说明反应完全。此时混合液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”）。（4）肥皂制备效果与反应温度的关系是。【反思与评价】（5）依据实验数据，不能得出“反应温度等其他条件相同时，NaOH固体质量越大，肥皂制备效果越好”的结论，其证据是。（6）继续实验，发现反应时间对肥皂制备效果有影响。补全实验方案：取50g废油脂于反应器中，。9．（2024•惠山区校级一模）某老师在实验室做了一个有趣的高低蜡烛实验：将二氧化碳气体慢慢倒入装有两支高低不同燃着蜡烛的烧杯中如图1所示，观察到低的蜡烛先熄灭。低的蜡烛先熄灭的原因是。接着该老师又做了另一个实验：将一个烧杯罩在两支高低不同的燃着的蜡烛上，如图2所示，观察到高的蜡烛先熄灭。高的蜡烛先熄灭的原因是什么呢？【提出猜想】甲同学认为：可能是二氧化碳受热上升导致上部二氧化碳浓度过大。【进行探究】（1）甲同学针对自己的猜想设计了如下实验进行探究。实验步骤现象结论①在烧杯的顶部（a处）和底部（b处）分别开一个小孔，将装有澄清石灰水的注射器的针头从a处和b处伸入烧杯中如图3所示；②拉动注射器的活塞抽取10mL气体，观察实验现象。（填“a”或“b”）处注射器内的澄清石灰水更浑浊高的蜡烛先熄灭与CO2浓度过高有关。澄清石灰水变浑浊的化学方程式为（2）乙同学对甲同学的结论表示怀疑，他用集气瓶收集一瓶含80%CO2、20%O2的混合气体，将燃着的蜡烛伸入集气瓶中，观察到蜡烛能在混合气体中继续燃烧。然后他利用气体浓度传感器测量烧杯内两支蜡烛从点燃前到全部熄灭后，烧杯处二氧化碳的浓度变化，测量结果如图4所示，根据测量结果你能获得的结论是。该同学还观察到高低蜡烛熄灭后的烧杯内壁附着有黑色固体，经检验为炭黑，猜想可能是蜡烛不充分燃烧产生，所以他认为高的蜡烛先熄灭可能与氧气的浓度有关。【继续探究】乙同学继续利用气体浓度传感器测量烧杯内两支蜡烛从点燃前到全部熄灭后，烧杯a处和b处氧气的浓度变化如图5所示，以证明自己的猜想。（3）根据图6的测量结果可知，熄灭时a处氧气浓度的确低于b处，乙同学从而证实了自己的猜想。同时他还发现在两支蜡烛完全熄灭后一段时间，烧杯a处和b处的氧气浓度逐渐相等，其原因可能是。【实验结论的应用】老师告诉同学们，上述实验探究的结果在生活中也能被应用到，例如在火灾逃生中，需要弯腰或者匍匐逃离火场。10．（2024•西城区校级模拟）絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。【进行实验】Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。配制絮凝剂溶液：用100mL水（密度为1g/cm3）和5g硫酸铁进行配制。Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素20℃时，取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率越高代表净化效果越好）。实验记录如表：实验序号水样的体积/mL加入絮凝剂溶液的体积/mL静置时间/min浊度去除率%①20002012.48②2000.22076.54③2000.32084.60④2000.4564.45⑤2000.41070.85⑥2000.41581.04⑦2000.42086.02⑧2000.52088.15⑨2000.62086.49【解释与结论】（1）配制絮凝剂溶液时所需的部分仪器如图所示。要完成溶液的配制，还需补充的必需仪器是。将配制好的溶液倒入试剂瓶，在标签中填上相应的内容（计算的最后结果保留1位小数）。（2）②中浊度去除率比①高的原因是。（3）依据④～⑦得出的结论是。（4）探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是（填序号）。【反思与评价】（5）依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是。（6）实验小组通过实验发现，温度也会影响水样净化效果。请用实验小组配制好的水样和絮凝剂溶液继续完成实验，补全实验方案。考点2物质的鉴别、推断11．（2024•广州一模）某固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：步骤I：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液步骤Ⅱ：往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成步骤Ⅲ：过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。试判断：（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有。（2）对可能有的物质，可采用向步骤Ⅲ中的滤液滴加硝酸银溶液来检验。（3）写出步骤Ⅲ中发生的化学方程式。12．（2024•白云区校级模拟）有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。实验操作及现象实验结论及分析取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A（1）固体样品中一定含有，一定不含有。向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。再向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液C（2）固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲发生反应的化学方程式为。滤液C中一定含有的阳离子是（写离子符号）。（3）为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是。13．（2023•荔湾区二模）现探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl五种物质中的一种或几种，按图所示进行实验操作，现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都完全进行）。试根据实验过程和发生的现象做出判断，完成下列问题：（1）根据上述操作，该固体成分为一定有，一定没有。（2）操作③中加入量硝酸钡溶液，发生的化学方程式。（3）为了使实验流程能够确定不能确定物质是否存在，则原实验流程需要做怎样的改进？。14．（2024•武侯区二模）Ⅰ.A、B、C、D、E是初中化学常见物质，且均含同一元素，存在如图相互转化关系。其中A俗称苛性钠，C的溶液能使紫色石蕊变红，D为黑色固体，常温下E是一种液态物质（图中“→”表示物质间的转化能一步实现，“—”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去）。回答下列问题：（1）物质E的化学式为。（2）上述物质中所含相同元素是。（3）反应②的化学方程式为。Ⅱ.如图是电解水制氢、联合碳酸钙分解制备氧化钙的工艺流程图，该方法能减少碳排放，助力碳中和。（1）电解水过程中，主要能量转化形式为。（2）反应器1中，产物CO与H2O的分子个数比为。（3）在一定条件下，反应器2中生成甲醇（化学式为CH3OH）的化学方程式为。15．（2024•红桥区模拟）某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度，向