河南省开封市2025届高一下化学期末综合测试模拟试题含解析

河南省开封市2025届高一下化学期末综合测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某电池总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是A．电极材料Fe、Cu，电解质溶液FeCl3溶液B．电极材料石墨、Cu，电解质溶液Fe2(SO4)3溶液C．电极材料Pt、Cu，电解质溶液FeCl3溶液D．电极材料Ag、Cu，电解质溶液Fe2(SO4)3溶液2、据报道，1996年8月，我国科学家首次制出一种新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序数为95，下列关于的叙述正确的是A．镅—235与铀—235具有相同的质子数B．镅—235的原子质量是12C原子质量的235倍C．镅—235原子核内中子数为140，核外电子数为95D．镅—235原子一定不具有放射性3、(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ/molC．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/molD．N2H4(g)＋12N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/mol4、将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：v(H2)＝3mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1mol/(L·min)。则三个容器中合成氨的反应速率()A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)5、下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是A．生石灰与水反应 B．硝酸铵晶体加入水中C．浓硫酸加入水中 D．氢氧化钠固体加入水中6、将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中气体密度不变C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变7、禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的A．甲醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．乙醛8、以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3- B．H＋、Fe2＋、SO42-、NO3-C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－9、下列物质分子中的所有原子，不可能处于同一平面上的是()A．CH3CH=CH2 B．CH2=CH2 C． D．10、目前，林芝市已进入雨季，空气质量优良，PM2.5<100。下列物质中不列入首要污染物的是（）A．可吸入颗粒物 B．NO2 C．SO2 D．CO211、在标准状态下，两种气态烷烃混合物的密度是1.16g·L－1，此混合物组成不可能的是()A．甲烷和乙烷B．乙烷和丙烷C．甲烷和丙烷D．甲烷和丁烷12、下列说法正确的是（）A．新发现的核素中，电子数比中子数多179B．白磷和红磷互为同分异构体C．氕、氘、氚互为同素异形体D．CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4互为同系物13、等质量的下列烃完全燃烧,消耗O2最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H1014、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NAB．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有Na个氧原子C．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的分子数等于0.1NAD．7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子15、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH316、根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2﹣的核外电子数相等17、下列关于金属在自然界中存在形态的说法正确的是()A．大多数金属在自然界中以单质的形式存在B．金属在自然界中只能以化合态的形式存在C．金属在自然界中都能以化合态和游离态两种形式存在D．金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关18、下列事实不能用原电池理论解释的是（）A．铝片不用特殊方法保存B．生铁比纯铁易生锈C．制氢气时用粗锌而不用纯锌D．工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”19、某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应有（）①取代②加成③氧化④酯化⑤水解⑥中和A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥20、下列离子方程式中，书写不正确的是()A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCl↓B．把金属钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2C．将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+2I-=2Br-+I2D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A． B． C． D．22、下列化学反应的速率,前者一定大于后者的是A．相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应B．A+BCD+EFC．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉D．G+H→W+Q(Q>0)，其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应二、非选择题(共84分)23、（14分）烃A的产量能衡量一个国家石油化工发展水平，F的碳原子数为D的两倍，以A为原料合成F，其合成路线如图所示：（1）写出决定B、D性质的重要原子团的名称：B________、D________。（2）A的结构式为____________。（3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：①______________________，反应类型：_______；②_________________，反应类型：________。（4）实验室怎样区分B和D？___________。（5）除去F中少量B和D的最好试剂是________（填字母）。A饱和碳酸钠溶液B氢氧化钠溶液C苯D水24、（12分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。（1）由石油生产A的裂解反应属于_______________（填“化学”或“物理”）变化。（2）A的结构简式为___________，A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为___________。（3）①的反应类型为__________；D中官能团的名称是__________。（4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯乙酸乙酯，加入的试剂是_________，分离操作方法是__________。（5）反应②的化学方程式为__________________________________；反应④的化学方程式为_____________________________________。25、（12分）某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。(1)实验表明:①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_____(填“吸热”或收热")反应。(2)实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示。图A中0-t1段化学反应速率变化的原因是________。已知该反应是放热反应，其能量变化可用下图中的_____(填“B”或“C”)表示。26、（10分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，实际上是发生了两个化学反应，请写出它们的化学方程式_______、______。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_______；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有________________。要除去该物质，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通过蒸馏即可除去。a氯化钠溶液b苯c碳酸氢钠溶液d四氯化碳27、（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________；写出过程②中有关反应的离子方程式：_________（2）灼烧海带用到的仪器有_____________（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（____）A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸28、（14分）向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：（1）密闭容器的体积是____________L；（2）若t1=15，则0-t1s内C物质的浓度变化表示的平均反应速率v（C）=________________；（3）写出反应的化学方程式：____________________________________________；（4）t1时，A的转化率为_________，第7s时v（A）正_____v（B）逆（填“<”、“>”或“=”）；（5）B的起始物质的量是_______________。29、（10分）H、C、N、O、Na、S是常见的六种元素。请回答下列问题。(1)S在元素周期表中的位置为______________。(2)上述元素中非金属性最强的是______________(填元素符号)。(3)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是________(填字母代号)。a．O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．加热条件下H2S比H2O更容易分解c．在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多d．H2O的沸点比H2S高(4)一定条件下，Na还原CCl4可得到金刚石与一种可溶性盐，该反应的化学方程式为_________________。(5)肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。其具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。①已知肼的球棍模型如图1所示，试写出肼的电子式：______________。②目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示，________(填“a”或“b”)电极为电池的负极。③在1L固定体积的密闭容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应N2H4(l)N2(g)＋2H2(g)，测得容器中的与时间的关系如图3所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N2)＝____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

电极材料Fe、Cu，电解质溶液FeCl3溶液，铁的活泼性大于铜，总反应2Fe3++Fe=3Fe2+；电极材料石墨、Cu，电解质溶液Fe2(SO4)3溶液，总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；电极材料Pt、Cu，电解质溶液FeCl3溶液，铜活泼性大于Pt，总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；电极材料Ag、Cu，电解质溶液Fe2(SO4)3溶液，铜活泼性大于Ag，总反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故选A。2、C【解析】

A、镅—235与铀—235的质量数均为235，具有相同的质量数，故A错误；B、质量数是相对原子质量的近似整数值，镅—235的原子质量约为12C原子质量的倍，故B错误；C、质量数=质子数+中子数，镅—235原子核内中子数=235-95=140，核外电子数等于质子数=95，故C正确；D、镅—235属于锕系乙酸，具有放射性，故D错误；故选C。3、C【解析】

根据盖斯定律，①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol，将方程式②×2-①得肼和N2H4反应的热化学方程式。【详解】肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol，根据盖斯定律，将方程式②×2-①得肼和N2O4反应的热化学方程式：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1076.7kJ/mol，故选C。4、D【解析】试题分析：v(H2)3=v(N考点：本题考查化学反应速率。5、B【解析】

物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低，说明物质溶于水或和水的反应属于吸热反应，据此分析判断。【详解】A．生石灰与水反应是化合反应，属于放热反应，故A错误；B．硝酸铵晶体加入水中溶解的过程属于吸热过程，故B正确；C．浓硫酸加入水中稀释属于放热过程，故C错误；D．氢氧化钠固体溶于水的过程是放热过程，故D错误；故选B。6、B【解析】分析：根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化。详解：A.2v(NH3)＝v(CO2)未体现正逆反应的关系,故A错误;B.由NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)知密闭容器中气体密度不变,说明总物质的量不变,正逆反应速率相等,故B正确;C.因为反应物是固体,所以整个体系中气体摩尔质量是个定值,故C错误;D.因为反应物是固体,容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比为2:1,密闭容器中氨气的体积分数不变,故D错误;答案选B。点睛:根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。7、A【解析】分析：甲醇有毒，能使人中毒，据此解答。详解：禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的甲醇，饮用含有甲醇的饮料会使人中毒，轻者会使人眼睛失明，严重的会死亡。答案选A。8、B【解析】

A．因H+、HCO3-能够发生复分解反应生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故A不选；B．H+、Fe2+、NO3-之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故B选；C．Cu2+、S2-能够发生复分解反应生成沉淀，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故C不选；D．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故D不选；故选B。9、A【解析】

A、CH3CH=CH2分子中存在甲基，甲基具有甲烷的四面体结构，故CH3CH=CH2不可能所有原子处于同一平面，故选A；B、乙烯为平面结构，CH2=CH2中6个原子一定处于同一平面上，故不选B；C、苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，中所有的原子可能处于同一平面，故不选C；D、苯环为平面结构，中12个原子一定处于同一平面上，故不选D；【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，其中单键可以旋转。10、D【解析】

空气中的首要污染物，包括二氧化硫，二氧化碳和可吸入颗粒物等，不包括二氧化碳。二氧化碳虽然会引起温室效应，但不会造成空气污染。故选D。11、B【解析】分析：根据混合气体的平均摩尔质量=ρ×Vm，计算出混合气体的平均摩尔质量，然后据此进行分析、讨论，得出结论。详解：混合气体的平均摩尔质量是1.16g·L－1

×22.4L·mol－1＝26g·mol－1，此气态混合烷烃中有一种相对分子质量小于26，即为甲烷；另一种相对分子质量大于26，可能为乙烷、丙烷或丁烷等，不可能的组合为B；正确选项B。12、D【解析】分析：A.质子数+中子数＝质量数，质子数＝核外电子数；B.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；C.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；D.结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物，互为同系物。详解：A.新发现的核素118297Uo中，电子数为118，中子数297-118=179，电子数比中子数少179－118＝61B.白磷和红磷均为磷元素的单质，属于同素异形体，B错误；C.氕、氘、氚的质子数相同，中子数不同，互为同位素，C错误；D.CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4的结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，D正确；答案选D。点睛：判断同位素、同素异形体、同分异构体的方法是：若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、结构不同的化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则可能为同系物。需要说明的是同分异构体在无机化合物中也存在，并不是只有有机化合物才存在同分异构体。13、A【解析】烃为CxHy，变形为CHy/x，等质量时y/x越大，消耗的氧气的量越多，故选项A正确。点睛：等质量时，烃为CxHy，变形为CHy/x，等质量时y/x越大，消耗的氧气的量越多；等物质的量时，看(x＋y/2)，此值越大，含氧量越大。14、A【解析】试题分析：A、乙烯的电子式为，1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA，正确；B、O的摩尔质量为16g·mol-1，常温常压下，32gO2、O3的混合物中含有氧原子的物质的量为2mol，含有2Na个氧原子，错误；C、标准状况下，CH2Cl2不是气体，2.24LCH2Cl2的物质的量远大于0.1mol，含有的分子数大于0.1NA，错误；D、反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O转移的电子数为e－，7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移0.1×6.02×1023个电子，错误。考点：考查阿伏加德罗常数。15、C【解析】只生成一种一氯代烃，则烃分子中只有一种H，答案是C。16、C【解析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A错误；B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；；D、L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-(-2)=18，不相等，故D错误；故选C。17、D【解析】

A．大多数金属的化学性质比较活泼，所以在自然界中大多数金属以化合态形式存在，故A错误；B．金的性质稳定，在自然界中以游离态存在，故B错误；C．活泼的金属元素，在自然界中不存在游离态，如钠元素，故C错误；D．金、银的活动性很弱，可在自然界中以游离态形式存在，钠是活泼性很强，在自然界中只能以化合态的形式存在，存在形态与其化学活动性有关，故D正确；故选D。18、A【解析】

A.铝在空气中容易被氧化，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜可以阻止其内部的铝被腐蚀，因此，铝片不用特殊方法保存；B.生铁中含有较多的碳，在潮湿的空气中可以形成原电池而发生生吸氧腐蚀，故其比纯铁易生锈；C.粗锌与其中的杂质在酸中可以形成许多微小的原电池而加快反应速率，因此，制氢气时用粗锌而不用纯锌；D.在铁制水管外刷的“银粉”是防锈漆，其中含有铝粉，在潮湿的环境中，可以形成原电池，铝是负极，从而保护铁管。综上所述，不能用原电池理论解释的是A，选A。19、D【解析】

有机物分子中含有碳碳双键、酯基、羧基、羟基，结合相应官能团的结构与性质分析解答。【详解】含有苯环、羧基、羟基和酯基，可发生取代反应；含有苯环和碳碳双键，可发生加成反应；含有碳碳双键和羟基，可发生氧化反应；含有羟基和羧基，可发生酯化反应；含有酯基，可发生水解反应；含有羧基，可发生中和反应。答案选D。20、B【解析】

A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸钠，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故A不符合题意；B．把金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2，故B符合题意；C．将溴水加入碘化钾溶液中，反应生成溴化钾和碘，离子方程式为：Br2+2I-=2Br-+I2，故C不符合题意；D．盐酸滴在石灰石上，反应生成氯化钙和二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D不符合题意；故选B。21、A【解析】

a、b中的Zn的质量相同，稀硫酸是过量的，所以Zn无剩余；又a中加入硫酸铜溶液，与Zn反应生成Cu和硫酸锌，消耗Zn，使Zn与稀硫酸反应产生的氢气的体积减少，同时形成铜、锌原电池使反应速率加快，所以a曲线先反应完全，所需时间较少，但生成的氢气的体积少于b。答案选A。22、D【解析】A.相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应，接触面积相等，氢离子浓度相同，反应速率相等，故A错误；B.A+BC和D+EF的反应本质不同，无法比较反应速率的快慢，故B错误；C.锌比铁活泼，但接触面积无法判断，因此反应速率也无法判断，故C错误；D.温度越高，反应速率越快，故D正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、羟基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反应（或取代反应）分别取少量待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇（答案合理均可）A【解析】

根据A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，判断A应为乙烯，结构式为，乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，所以B为乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C为乙醛；F的碳原子数为D的两倍，根据反应条件可知D为乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，所以F为乙酸乙酯，据此进行解答。【详解】（1）根据上述分析可知：B为乙醇，D为乙酸，决定B、D性质的重要原子团的名称：B羟基、D羧基。答案：羟基；羧基。（2）由分析知A为乙烯，其结构式为。答案：。（3）由图可知①发生的是CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO的反应，反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反应。②发生的是乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反应类型为酯化反应（或取代反应）；答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反应（或取代反应）。（4）由B为乙醇，D为乙酸，实验室可以通过：分别取少量待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇的方法区分；答案：分别取少量待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇，其他答案符合题意也可。（5）F为乙酸乙酯，B为乙醇，D为乙酸，除去F中少量B和D的最好试剂是饱和碳酸钠溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A。【点睛】突破口：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，判断A为乙烯，再结合反应条件和各物质的性质进行判断即可。24、化学CH2=CH2加成反应羧基饱和碳酸钠溶液分液2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是乙烯；一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇；在催化剂作用下，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，则C为乙醛；在催化剂作用下，乙醛发生催化氧化反应生成乙酸，则D为乙酸；在浓硫酸做催化剂作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则E为乙酸乙酯。【详解】（1）由石油生产乙烯的裂解反应，有新物质生成，属于化学变化，故答案为：化学；（2）A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为，故答案为：CH2=CH2；；（3）反应①为一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇；D为乙酸，结构简式为CH3COOH，官能团为羧基，故答案为：加成反应；羧基；（4）实验室制得的乙酸乙酯中混有挥发出的乙酸和乙醇，向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，可以除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层，分液收集得到乙酸乙酯，故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液；（5）反应②为在催化剂作用下，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④为在浓硫酸做催化剂作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。【点睛】本题考查有机物推断与合成，侧重对有机化学基础知识和逻辑思维能力考查，注意需要熟练掌握官能团的结构、性质及相互转化，对比物质的结构明确发生的反应是解答关键。25、吸热反应放热，随反应进行，温度升高，化学反应速率加快B【解析】分析：(1)根据温度的变化判断反应的热效应；(2)根据该反应为放热反应，结合浓度和温度对反应速率的影响分析解答；根据放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量分析解答。详解：(1)①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故答案为：吸热；(2)在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，开始时盐酸的浓度减小，速率应减小，但实际上增大，是由于该反应为放热反应，说明温度对速率的影响大于浓度对速率的影响；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，只有B图像符合，故答案为：反应放热，随反应进行，温度升高，化学反应速率加快放热；B。26、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加热冷却乙醛、乙醇、水氮气乙酸c【解析】

乙醇和O2在铜作催化剂，加热的条件下发生生成乙醛，首先O2和乙醇混合，则甲装置加热使乙醇挥发，与O2混合；乙装置中加冷水，使产物乙醛冷凝下来，同时冷凝的还有未反应的乙醇。【详解】（1）乙醇的催化氧化实验中，Cu作催化剂，反应过程中，Cu先与氧气反应：2Cu＋O22CuO，红色变为黑色，然后乙醇与CuO发生：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，黑色变为红色；（2）常温下乙醇为液体，在玻璃管中发生乙醇催化氧化，需要将乙醇转化成气体，即甲中水浴加热的目的是将乙醇气化得到稳定的乙醇气流；生成乙醛在加热时为气体，因此乙装置是为了使乙醛更快的冷凝；（3）反应冷却后，a中收集到的物质有易挥发的乙醇及反应生成的乙醛和水；空气主要成分是N2和O2，因此集气瓶中收集的气体主要为N2；（4）紫色石蕊试纸显红色，说明液体中含有酸性物质，即部分乙醛被氧化成乙酸；乙酸易挥发，除去乙酸，需要让乙酸转化成高沸点的盐，即加入碳酸氢钠溶液，故选项c正确。27、过滤；2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架；B【解析】

（1）分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析。②中Cl2将I－氧化成I2；（2）灼烧固体用到坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架；（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多。【详解】（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，根据流程可知，分离固体海带灰和液体碘离子的溶液用过滤。②中的反应是Cl2将I－氧化成I2的反应，过程②中有关反应的离子方程式为2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；（1）灼烧海带的仪器是坩埚、用于加热的仪器是酒精灯、放置坩埚的仪器是泥三角、三脚架；（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳或苯等，酒精、醋酸、甘油等和水是互溶的，不能选择。答案选B。【点睛】本题考查了实验室里从海藻中提取碘的流程，侧重考查了物质的分离和提纯，掌握过滤、萃取、灼烧固体等操作是解答本题的关键，题目难度中等。28、20.004mol·L-1·s-13A(g)B(g)＋2C(g)60%>0.04mol【解析】（1）根据图像可知A的起始浓度为0.15mol•L-1，A的物质的量为0.3mol，则V==2L；（2）t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：v(C)==0.004mol•L-1•s-1；（3）反应中A的浓度变化为0.15mol•L-1-0.06mol•L-1=0.09mol•L-1，C的浓度变化为0.11mol•L-1-0.05mol•L-1=0.06mol•L-1，反应中A与C的计量数之比为0.09:0.06=3:2，反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，因为三种物质均为气体，根据质量守恒，混合气体的质量不变，则气体的总物质的量不变，所以该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3