2025届江苏省盐城市响水中学高一下化学期末考试模拟试题含解析

2025届江苏省盐城市响水中学高一下化学期末考试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1盐酸和1L0.1mol•L﹣1硫酸分别与1L2mol•L﹣1NaOH溶液反应速率相同B．化学反应速率为0.8mol•L﹣1•s﹣1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol•L﹣1C．0.1mol•L﹣1盐酸和0.1mol•L﹣1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2、工业上，合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如下图所示。用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A．①→②催化剂在吸附N2、H2时，形成新的化学键B．②→③形成N原子和H原子是放热过程C．①→⑤N2和H2全部化合成氨气D．使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的效率3、短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2离子和Ne原子的电子层结构相同。有关X和Y形成的化合物Z的说法中，正确的是A．Z肯定不是酸酐 B．Z是一种碱性氧化物C．Z的分子式可能是X2Y5 D．Z是一种离子化合物4、下列有关化学用语使用正确的是()A．NH4Br的电子式：B．S的原子结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核内有18个中子的氯原子：5、150℃、101kPa下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度和压强，气体体积不变的是A．C2H6B．C2H4C．C3H8D．C2H66、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是()A．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯与水反应生成乙醇C．在苯中滴入溴水，溴水褪色；氯乙烯制备聚氯乙烯D．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷7、元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y28、下列实验方案合理的是()A．制取少量CO2,可随开随制,随关随停B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸C．可制得Fe(OH)2,并观察其颜色D．干燥、收集NH3,并吸收多余的尾气A．A B．B C．C D．D9、废电池必须进行集中处理的首要原因是A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品10、818O2气体比黄金贵百倍，0.lmol8A．2.0molB．1.8molC．1.6molD．1.4mol11、下列有关化学用语的表述不正确的是A．氯化氢的电子式：B．乙块的结构简式：CHCHC．S2-的结构示意图：D．乙烯的球棍模型：12、下列有关说法正确的是A．需要加热的反应均是吸热反应B．可用金属铜与硝酸制取氢气C．在金属元素与非金属的分界线附近寻找半导体材料D．煤的干馏过程中仅发生物理变化13、下列关于化学用语的表示正确的是A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC．乙烯的结构简式：CH2CH2D．间二甲苯的结构简式：14、乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷（）和PCl3为原料合成。下列说法正确的是（）A．乙烯、乙烯利均属于烃B．乙烯的结构简式为：C2H4C．环氧乙烷与乙醛互为同分异构体D．PCl3的电子式为：15、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是A． B． C． D．16、X、Y、Z三种短周期主族元素，原子半径的大小为r(X)>r(Y)>r(Z)，X和Y同周期，Y和Z同主族。下列说法一定正确的是A．最高正化合价：Z>XB．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn->Ym->Zm-D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中Y的碱性最强二、非选择题（本题包括5小题）17、下表为元素周期表中的一部分，根据表中列出的7种元素，按要求回答下列问题:①②③④⑤⑥⑦（1）元素②在周期表中的位置为________________，其多种核素中作为相对原子质量标准的核素符号为______________。（2）画出元素⑦的原子结构示意图____________；在④⑤⑦三种元素中，简单离子半径最大的是__________（用离子符号表示）。（3）元素①与②形成最简单的有机物的结构式_____________________。（4）元素①与③组成原子个数比为2∶1的化合物的电子式__________________________。（5）写出由元素②的单质置换出元素⑥的单质化学方程式__________________________________。18、有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：（1）写出元素名称：A_____D_____；（2）画出D的原子结构示意图____________；（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________．19、如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，并检验乙烯性质的实验。回答下列问题：（1）从装置A中出来的气体中含有烷烃和___________。（2）B中酸性高锰酸钾溶液________，这是因为生成的气体被________(填“氧化”或“还原”)，反应类型为___________。（3）C中溴的四氯化碳溶液___________，发生反应的化学方程式：_________，反应类型为___________。（4）在D处点燃之前必须进行的操作是________，燃烧时反应的化学方程式为____________。20、高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl4），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅。某实验小组在实验室制备并收集四氯化硅，装置示意图如下：（查阅资料）四氯化硅极易与水反应，其熔点为-70.0℃，沸点为57.7℃。回答下列问题：（1）①装置A用于制备氯气，应选用下列哪个装置___________（填序号）。②装置A中反应的离子方程式为____________________________________。（2）装置B中X试剂是_________（填名称）。（3）装置E中冰水混合物的作用是______________________________________。（4）某同学为了测定四氯化硅的纯度，取所得四氯化硅样品mg，用氢气在高温下还原，得到高纯硅ng，则样品中四氯化硅的纯度是___________。21、现有如下物质：①明矾②一水合氨③碳酸氢钠④硫酸铁⑤硝酸钡⑥硝酸请完成下列问题：(1)属于弱电解质的是___________________；(选填编号)(2)由于促进水的电离平衡而使溶液显酸性的是__________________；(选填编号)(3)它们水溶液PH>7的有_________________；(选填编号)(4)写出下列物质之间发生反应的离子方程式：①+⑤__________________②+④___________________③+⑥__________________(5)明矾溶于水后能净水，是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3胶体，该胶体具有吸附性，请写出Al3+水解的方程式：____________________；硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3⋅ySO3⋅zH2O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式中x、y、z的值分别为_______________(填整数)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.1L0.1mol•L-1盐酸和1L0.1mol•L-1硫酸分别与1L2mol•L-1NaOH溶液反应，硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，反应速率不相同，故A错误；B．反应速率是指单位时间内物质浓度的变化，是平均速率不是瞬时速率，故B错误；C．盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故C正确．D．由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故D错误；故选C。点睛：本题考查了影响化学反应速率的因素，反应速率化学反应相对快慢，与反应现象没有必然关系。2、D【解析】

A.由图中可以知道，①→②催化剂在吸附N2、H2时，没有形成新的化学键，故A错误；B.由图中可以知道，每3个氢分子和1个氮气分子断键得到N原子和H原子，断裂旧的化学键需要吸收能量，故B错误；C.该反应为可逆反应，可逆反应有一定放热限度，反应物不可能转化为生成物，所以①→⑤N2和H2不可能全部化合成氨气，故C错误；D.使用合适的催化剂，催化剂能够加快化学反应速率，能提高合成氨反应的效率，故D正确。故选D。3、C【解析】

短周期元素X和Y中，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，则Y为氧元素；Y元素在X元素的前一周期，则X位于第三周期，有3个电子层，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，则最外层电子数为×(2+8)=5，X为磷元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为磷元素，Y为氧元素。X和Y形成的化合物Z可能为五氧化二磷或三氧化二磷。A、磷的氧化物有五氧化二磷，为磷酸的酸酐；三氧化二磷，为亚磷酸的酸酐，磷的氧化物是酸酐，故A错误；B、磷的氧化物有五氧化二磷，为磷酸的酸酐；三氧化二磷，为亚磷酸的酸酐，磷的氧化物属于酸性氧化物，故B错误；C、磷的氧化物有五氧化二磷P2O5，故C正确；D、磷的氧化物为共价化合物，不含离子键，属于共价化合物，故D错误；故选C。4、D【解析】

A.NH4Br是离子化合物，电子式为，A错误；B.S的原子结构示意图为，B错误；C.乙酸的分子式为C2H4O2，CH3COOH表示乙酸的结构简式，C错误；D.原子核内有18个中子的氯原子可表示为，D正确。答案选D。5、B【解析】分析:烃的燃烧通式为:CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O，详解:烃的燃烧通式为：CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O，150℃时水为气态,引燃反应后恢复到原来的温度,气体体积不变,则反应前后气体的化学计量数不变,即1+x+y4=x+y2，计算得出y=4，故满足分子中H原子数目为4即可，与C原子数目无关6、D【解析】

有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。【详解】A.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠属于水解反应，是加成反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，A不选；B.乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应；乙烯与水反应生成乙醇是加成反应，B不选；C.在苯中滴入溴水，溴水褪色，发生萃取，不是化学变化；氯乙烯制备聚氯乙烯发生加聚反应，C不选；D.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热发生取代反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷发生的是加成反应，D选；答案选D。7、C【解析】

元素X的原子核外M电子层有3个电子，X是Al元素；元素Y2－离子核外共有18个电子，Y是S元素，铝为+3价、硫为-2价，这两种元素可形成的化合物为Al2S3，故C正确。8、C【解析】

A.用碳酸钠和稀盐酸制取少量CO2，但是，由于碳酸钠可溶于水，故不能做到可随开随制、随关随停，A实验方案不合理；B.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，B实验方案不合理；C.该实验中用苯隔绝了空气，这样硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成的Fe(OH)2可以保持其白色并防止被氧气氧化，因此，可制得Fe(OH)2,并观察其颜色，C实验方案合理；D.碱石灰可以干燥NH3、水可以吸收多余的尾气，氨气密度小于空气，不能用向上排空气法收集NH3，D实验方案不合理。综上所述，实验方案合理的是C，本题选C。9、C【解析】

废电池中含有重金属离子，为了防止重金属离子污染土壤和水源，所以要集中处理。答案选C。10、A【解析】分析：1个818O2中含详解：1个818O2中含20个中子，0.1mol818O211、B【解析】分析：A.氯化氢为共价化合物；B.乙块的结构简式必须标出碳碳三键；C.S2-核内16个质子，核外18个电子；D.乙烯分子中存在碳碳双键。详解：A.氯化氢为共价化合物，其电子式为：，选项A正确；B.乙块的结构简式为：CH≡CH，选项B不正确；C.S2-的结构示意图为：，选项C正确；D.乙烯的球棍模型为：，选项D正确。答案选D。12、C【解析】

A项、需要加热的反应不一定是吸热反应，例如木炭的燃烧是放热反应，故A错误；B项、硝酸具有强氧化性，为氧化性酸，金属铜与硝酸反应得到的气体为氮的氧化物，不能得到氢气，故B错误；C项、在金属元素和非金属元素交接区域的元素单质的导电性具有金属和非金属之间，可以用来做良好的半导体材料，如硅和锗等，故C正确；D项、煤是多种有机物和无机物组成的混合物,煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化,故D错误。故选C。13、B【解析】A．过氧化钠是离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为：，故A错误；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，该溴原子可以表示为：8035Br，故B正确；C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式：CH2=CH2，故C错误；D．为对二甲苯，间二甲苯正确的结构简式为：，故D错误；故选B。14、C【解析】

A、仅由碳氢两种元素形成的化合物是烃，乙烯属于烃，乙烯利还含有O、P、Cl三种元素，不是烃，A错误；B、乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，C2H4表示乙烯的分子式，B错误；C、环氧乙烷与乙醛的分子式均是C2H4O，结构不同，二者互为同分异构体，C正确；D、PCl3分子中含有共价键，电子式为，D错误；答案选C。15、A【解析】

根据烯烃复分解反应的规律，A项，发生复分解反应生成和CH2=CH2，A项符合题意；B项，发生复分解反应生成和CH3CH=CH2，B项不符合题意；C项，发生复分解反应生成和CH2=CH2，C项不符合题意；D项，发生复分解反应生成和CH3CH=CH2，D项不符合题意；答案选A。16、C【解析】

X和Y同周期且r(X)>r(Y)，则X的原子序数小于Y，Y和Z同主族且r(X)>r(Y)>r(Z)，则Z的原子序数最小，即原子序数Z<X<Y，可推出Z在第二周期，X、Y在第三周期。【详解】A.Z可能为氧元素或氟元素，则Z可能无正价，故A错误；B.Y、Z若在VIIA族，单质的相对分子质量大的熔点高，且X可能是硅，则可能X的熔点最高，故B错误；C.若X为非金属元素，X、Y具有相同的电子结构，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Xn->Ym->Zm-，故C正确；D.若X为金属元素，同周期从左到右金属性逐渐减弱，则X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中，X的碱性最强,故D错误；综上所述，答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、第2周期ⅣA族612CS2-SiO2+3CSiC+2CO【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）根据元素周期表，②为C，位于第二周期IVA族，用作相对原子质量标准的核素是碳－12，其符号是612C；（2）⑦为S，16号元素，原子结构示意图为，④⑤⑦分别是Na、Al、S，其离子分别是Na＋、Al3＋和S2－，半径大小比较①一般电子层数越多，半径越大，②电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此有S2－>Na＋>Al3＋；（3）最简单的有机物是CH4，其结构式为；（4）①为H，③为O，组成个数比为2：1，即为H2O，其电子式为：；（5）②为C，⑥为Si，反应方程式为：SiO2+3CSiC+2CO。18、碳硫【解析】

A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A为C元素，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，则C为Na元素，B为O元素，D的M层电子数为K层电子数的3倍，则D为S元素。【详解】（1）根据上述推断，A为碳，D为硫。（2）D为16号元素硫，有三层电子，电子数分别为2、8、6，硫原子的原子结构示意图为。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的离子化合物，则Na2S的形成过程为：。19、乙烯褪色氧化氧化反应褪色CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br加成反应先检验乙烯的纯度CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O【解析】

石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，据此解答。【详解】（1）从装置A中出来的气体中含有烷烃和乙烯；（2）高锰酸钾溶液具有强氧化性能氧化乙烯，所以乙烯通入高锰酸钾溶液中发生氧化反应，实验现象是溶液紫红色褪去；（3）乙烯含有碳碳双键，通入乙烯和溴单质发生加成反应，溴水褪色，反应的化学方程式为CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）点燃可燃性气体时应先验纯，在D处点燃前必须进行的操作是检验气体的纯度，乙烯燃烧生成二氧化碳和水，反应的方程式为CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O。【点睛】本题考查了乙烯的化学性质和结构，题目难度不大，要注意乙烯中含有碳碳双键，有还原性，能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，但是反应类型不同。20、ⅡMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O饱和氯化钠溶液使四氯化硅冷凝×100%【解析】

高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl4），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅，四氯化硅极易与水反应，装置A中是氯气的发生装置，生成的氯气通过装置B中X为饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置C中的浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气进入D中和粗硅反应生成四氯化硅，进入装置E冰水冷却得到纯净的四氯化硅，四氯化硅极易与水反应，装置F是防止空气中的水蒸气进入装置E中，【详解】（1）①实验室是利用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成气体，属于固体+液体气体，装置A用于制备氯气，应选用装置Ⅱ，故答案为：Ⅱ。②A中反应是浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）氯气中含氯化氢和水蒸气，氯化氢用饱和食盐水除去，水蒸气用浓硫酸除去，装置B中X试剂是（填名称）饱和食盐水，故答案为：饱和氯化钠溶液。（3）四氯化硅熔点为-70.0℃，装置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝，故答案为：使四氯化硅冷凝。（4）取所得四氯化硅样品mg，用氢气在高温下还原，得到高纯硅ng，硅物质的量n（Si）==mol，硅元素守恒得到则样品中四氯化硅的纯度==×100%，故答案为：×100%。21、②①④②③SO42-+Ba2+=BaSO4Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+HCO3-+H+=CO2+H2OAl3++3H2OAl(OH)3+3H+2、5、17【解析】

(1)明矾是可溶性盐，属于强电解质；一水合氨是一元弱碱，属于弱电解质；碳酸氢钠、硫酸铁和硝酸钡是可溶性盐，属于强电解质；硝酸是强酸，属于强电解质；(2)明矾是可溶性盐，在水中电离出Al3+，氯离子水解使溶液呈酸性；硫酸铁在溶液中电离出铁离子，铁离子水解使溶液呈酸性；；(3)一水合氨是一元弱碱，水溶液PH>7；碳酸氢钠属于弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，pH>7；(4)明矾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、硝酸钾和硝酸铝；一水合氨和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸铵；碳酸氢钠和硝酸反应生成二氧化碳和硝酸钠；(5)Al3+水解生成氢氧化铝；(6)取5.130g碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)，溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含Fe3+和SO