2025届吉林省东北师大附属中高一下化学期末统考模拟试题含解析

2025届吉林省东北师大附属中高一下化学期末统考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱烷衣。”文中涉及的化学反应属于（）A．水解反应 B．置换反应 C．醋化反应 D．加成反应2、下列说法不正确的是（）A．以乙烯为主要原料可制取乙酸乙酯B．用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油C．某烷烃的二氯代物有3

种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4D．乙烯、乙醇、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反应3、下列元素中，属于第三周期的是A．氮B．氟C．硅D．钾4、下列说法正确的是A．复分解反应不一定是氧化还原反应B．置换反应有可能是非氧化还原反应C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应5、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．乙烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸6、下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是()A．HBr、CO2、NH3 B．Na2O、Na2O2、Na2SC．NaCl、HCl、H2O D．NaOH、CaCl2、CaO7、下列实验可行的是A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘8、金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。在100kPa时，1mol金刚石和1mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4kJ和393.5kJ，下列说法正确的是A．1mol石墨转化为1mol金刚石时要放出1.9kJ的热能B．1mol石墨比1mol金刚石的能量高C．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJD．金刚石比石墨稳定9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1mol甲基(CH3-)所含的电子数为10NAB．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3NAC．常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为NAD．标准状况下22.4L四氯化碳中含有C-Cl键的数目为4NA10、下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（）A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B．装置中存在”化学能→电能→光能”的转换C．Zn为负极，Cu为正极D．铜表面有气泡生成11、CH2=CH2、H2的混合气体amol，在一定条件下部分混合气体发生加成反应生成CH3CH3，得混合气体bmol。使上述amol气体在适量O2中完全燃烧生成cmol气体(H2O呈气态)，bmol气体在适量O2中完全燃烧生成dmol气体(H2O呈气态)。下列叙述不正确的是()A．amol气体与bmol气体完全燃烧时，消耗O2的量相等B．amol气体与bmol气体所具有的能量相等C．amol气体与bmol气体分子内所含有共用电子对数目相等D．cmol气体与dmol气体所具有的能量相等12、下列每组物质所发生的变化,克服粒子间的相互作用属于同种类型的是A．冰和氯化铵分别受热变为气体 B．食盐和葡萄糖分别溶解在水中C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化13、下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．二氧化氮被木炭吸附 C．蔗糖溶于水 D．HCl气体溶于水14、图示的球棍模型是常用的一种抗感冒药的分子模型，已知该分子由C、N、O、H四种元素的原子构成，图中四种不同颜色的小球代表四种原子，两球之间可能是单键、双键、三键。下列关于该物质的叙述正确的是A．分子式为C8H9N2OB．能发生水解反应C．分子中含有酯基D．可以发生消去反应15、检验某晶体是铵盐时，将待测物取出少量放在试管中后A．加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验B．直接加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液D．加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红16、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-二、非选择题（本题包括5小题）17、0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烃A的分子式为_____．(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_____．(3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，其加成产物B经测定分子中含有4个甲基，且其核磁共振氢谱图中有两组峰，则A可能有的结构简式为_____．(4)④、⑥的反应类型依次________、__________。(5)反应②的化学方程式为________________；(6)写出E1与金属钠反应的化学方程式___________。18、石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图所示的关系。（1）A的分子式为________。（2）写出反应①的化学方程式________；该反应的类型是________。写出反应③的化学方程式________。（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为________。（4）标准状况下，将A与某烃混合共11.2L，该混合烃在足量的氧气中充分燃烧，生成CO2的体积为17.92L，生成H2O18.0g，则该烃的结构式为________；A与该烃的体积比为________。19、结合所学内容回答下列问题：Ⅰ.某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响，按照如下方案设计实验。实验编号反应物催化剂温度①10mL2%H2O2溶液无20℃②10mL5%H2O2溶液无20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液无20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥无20℃（1）实验①和②的目的是研究_______________对反应速率的影响。（2）实验③和④测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。分析上图能够得出的实验结论是________________________________________________。（3）实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响，请在上面表格空白处补齐对应的内容_________。Ⅱ.某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：（4）反应开始至2min，Z的平均反应速率____________。（5）保持容器容积不变，在第2min时改变下列条件时，化学反应速率的变化是：①向其中充入1molX气体，化学反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不参加反应），化学反应速率_______________；③同时加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化学反应速率________________。20、ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金属离子Fe3＋Al3＋ZrO2＋开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0(1)“熔融”时ZrSiO4发生反应的化学方程式为________________________________。(2)“滤渣Ⅰ”的化学式为________________。(3)为使滤液Ⅰ中的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH＝a，则a的范围是________；继续加氨水至pH＝b时，所发生反应的离子方程式为__________________________________________。(4)向“过滤Ⅲ”所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为____________________________。21、（1）合成氨反应中使用的催化剂是______（填名称），该反应温度一般控制在500℃，主要原因是______。（2）下列措施，既能加快合成氨反应的反应速率，又能增大反应物转化率的是（_____）A．使用催化剂B．缩小容积体积C．提高反应温度D．移走NH3（3）在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件下不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在下图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线__________。（4）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是（________）A．溶液的pH增大B．氨水的电离程度减小C．c(NH4+)减小D．c(OH－)减小（5）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）HZ（蓝色）。通入氨气后石蕊试液呈蓝色，请用平衡移动原理解释____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】碳酸钾水解生成碱，氢氧化钾，属于水解反应，答案选A。2、B【解析】分析：A.先用乙烯和水发生加成反应制备乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，乙醇乙酸发生酯化反应制得乙酸乙酯；B.矿物油是以烃类为主要成分，不溶于氢氧化钠，也不与氢氧化钠溶液反应，所以矿物油中加入NaOH溶液出现分层现象，而植物油属于酯类，在氢氧化钠溶液作用下水解生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油，所以植物油中加入NaOH溶液，一段时间后溶液不分层，因此可以用氢氧化钠溶液鉴别矿物油和植物油；C.乙烷和新戊烷的二氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种；D.由于酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液都具有强氧化性，而乙烯、乙醇、葡萄糖都具有还原性的官能团，即C=C、-OH、-CHO，所以都能反应；详解：A.用乙烯为原料制备乙酸乙酯时，先用乙烯和水发生加成反应制备乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，乙醇乙酸发生酯化反应制得乙酸乙酯，故A正确；B.矿物油是以烃类为主要成分，不溶于氢氧化钠，也不与氢氧化钠溶液反应，所以矿物油中加入NaOH溶液出现分层现象，而植物油属于酯类，在氢氧化钠溶液作用下水解生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油，所以植物油中加入NaOH溶液，一段时间后溶液不分层，因此可以用氢氧化钠溶液鉴别矿物油和植物油，故B错误；C.乙烷和新戊烷的二氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，故C正确；D.由于酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液都具有强氧化性，而乙烯、乙醇、葡萄糖都具有还原性的官能团，即C=C、-OH、-CHO，所以都能反应，故D正确；故本题选B。点睛：注意异丁烷的二氯代物有3种，但二氯代物有3种的烷烃不是只有异丁烷，如(CH3)3C-C(CH3)3的二氯代物也是三种，所以该烃分子中碳原子数可能是4。3、C【解析】试题分析：周期数＝电子层数，根据核外电子排布可知氮和氟是第二周期元素，硅是第三周期元素，钾是第四周期元素，答案选C。考点：考查元素周期表的结构点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确元素周期表的编制原则和元素原子的核外电子排布是答题的关键。4、D【解析】A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故A错误；B．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B错误；C．化合反应中不一定存在元素的化合价变化，如CaO与水反应为非氧化还原反应，而单质参加的化合反应如C燃烧为氧化还原反应，故C错误；D．分解反应中可能存在元素的化合价变化，如碳酸钙分解为非氧化还原反应，而有单质生成的分解反应水电解生成氧气、氢气为氧化还原反应，故D正确；故选D。点睛：四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系：①置换反应一定是氧化还原反应；②复分解反应一定不是氧化还原反应；③部分化合反应是氧化还原反应(有单质参加的)；④部分分解反应是氧化还原反应(有单质生成的)；关系图如下图所示：

。5、B【解析】

含有碳碳双键的有机物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色。【详解】A项、乙烷性质较稳定，不易被强氧化剂氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B项、乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C项、苯性质较稳定，不易被强氧化剂氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D项、乙酸不易被强氧化剂氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。故选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉常见有机物的性质是解答关键。6、A【解析】

A、都属于共价化合物，化学键类型是共价键或极性共价键，故A正确；B、Na2O和Na2S只含离子键，Na2O2除含有离子键外，还含有非极性共价键，故B错误；C、NaCl属于离子化合物，含有离子键，HCl和H2O属于共价化合物，含有共价键，故C错误；D、NaOH含有离子键和共价键，CaCl2和CaO只含有离子键，故D错误。7、B【解析】

A．鉴别部分带苯环的蛋白质，利用蛋白质遇到浓硝酸变黄，可以进行鉴别，浓硫酸不能，故A错误；B．醋酸和水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应生成了溶于水的盐，除去水垢，故B正确；C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，应用饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇中和乙酸，降低酯的溶解度，静置后分液；用乙醇和浓硫酸与乙酸反应需加热且反应是平衡不可能除净，故C错误；D．萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，从一种溶剂中转移到另一种溶剂中，再利用分液、蒸馏的方法进行分离，乙醇与水溶液混溶，不分层，故D错误；故选B。8、C【解析】分析：本题旨在考查元素的性质，需要明确键能、稳定性和元素具有的能量大小之间的关系。1mol金刚石和1mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4kJ和393.5kJ，说明金刚石的能量比石墨高。据此分析解答本题。详解：A.1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收1.9kJ热能，故A错误，B.物质越稳定，键能越大，能量越低，越不容易发生反应。由题干阐述可知，1mol石墨的键能更大，更稳定，故1mol石墨比1mol金刚石的能量低，故B错误；C.1mol石墨燃烧放出的热量比1mol金刚石少1.9kJ，说明石墨燃烧时吸收了更多的能量来破坏其共价键，故1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ，故C正确；D.物质越稳定，键能越大，能量越低。所以1mol石墨比1mol金刚石的能量低，即石墨更稳定，故D错误；答案为C。9、B【解析】A、1mol甲基中含有电子的物质的量为9mol，故A错误；B、N2O4看作是NO2，因此含有原子的物质的量为46×3/46mol=3mol，故B正确；C、如果是乙醇，即结构简式为CH3CH2OH，含有C－O键物质的量为1mol，如果是醚，其结构简式为CH3－O－CH3，含有C－O键的物质的量为2mol，故C错误；D、四氯化碳标准状况下不是气体，因此不能用22.4L·mol－1，故D错误。10、A【解析】分析：A．铜锌原电池中，Cu作正极；B．根据图中能量转化分析；C．金属性Cu比Zn弱，Cu作正极；D．负极上Zn失电子发生氧化反应。详解：A．活泼金属Zn为负极，Cu为正极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，A错误；B．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，所以装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，B正确；C．活泼金属Zn为负极，Cu为正极，C正确；D．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，D正确；答案选A。11、B【解析】分析：根据原子守恒和能量守恒解答。详解：A.发生加成反应后碳氢原子的个数不变，则amol气体与bmol气体完全燃烧时，消耗O2的量相等，A正确；B.amol气体与bmol含有的物质不同，则气体所具有的能量不相等，B错误；C.由于反应前后碳氢原子的个数不变，参与成键的电子数不变，则amol气体与bmol气体分子内所含有共用电子对数目相等，C正确；D.根据原子守恒可知cmol气体与dmol气体均是二氧化碳和水蒸气，物质的量相等，则所具有的能量相等，D正确。答案选B。12、C【解析】

A.前者是物理变化，克服的是氢键，后者为化学变化，克服的是离子键和共价键，A项错误；B.前者克服的是离子键，后者是分子间作用力，B项错误；C.碘和干冰升华是物理变化，克服的均为分子间作用力，C项正确；D.前者克服的是共价键，后者克服的是离子键，D项错误；答案选C。13、D【解析】分析：只要物质发生化学反应或电解质溶于水就发生化学键破坏，共价键被破坏，说明该物质溶于水发生电离或发生化学反应，据此分析解答。详解：A．碘升华发生物理变化，只破坏范德华力，不破坏化学键，故A错误；B．二氧化氮被木炭吸附发生物理变化，不破坏化学键，故B错误；C．蔗糖溶于水，不能发生电离，共价键不变，故C错误；D．HCl溶于水，在水分子的作用下，氯化氢电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故D正确；故选D。点睛：本题考查了化学键，明确化学键被破坏的条件是解本题关键。本题的易错点为CD的区别，可以物质溶解时是否发生化学反应或是否发生电离来判断。14、B【解析】

根据题图中有机物可以得出有机物的结构简式为。【详解】A选项，根据图数出原子个数，其分子式为C8H9NO2，故A错误；B选项，根据官能团肽键的特点，可以得出水解后可以得到两种有机物，故B正确；C选项，该有机物中没有酯基，故C错误；D选项，该有机物含有酚羟基，可以被氧化，但不能发生消去反应，故D错误；综上所述，答案为D。15、A【解析】

A．将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故A正确；B．直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前即又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液，显示蓝色的不一定是氨气的产生导致的，还可能是氢氧化钠存在的缘故，故C错误；D．铵盐和水混合不会产生氨气，铵根离子水解显示酸性，滴加无色酚酞试液，不会变红，不能证明铵根离子的存在，故D错误；故答案为A。16、A【解析】

X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是。【详解】A、电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，原子半径：X＞Y＞W＞Z，故A错误；B.根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是，原子序数：Y＞X＞Z＞W，故B正确；C.根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6，则原子最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；D.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-，故D正确；选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、C6H12CH3C(CH3)=C(CH3)CH3加成取代CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2OCH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑【解析】(1)0.2mol烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol，则A分子中含有C、H原子数分别为：N(C)==6，n(H)==12，A分子式为：C6H12，故答案为C6H12；(2)C6H12只有1个不饱和度，若烃A不能使溴水褪色，则其为环烷烃．其中能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，说明其分子中只有1种等效H，故该有机物是环己烷，结构简式为：，故答案为；(3)烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，说明烃中含有C=C，其中含有4个甲基的有3种，其碳架结构为(①②③处可分别不同时安排双键)，可能有的结构简式为：(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2；又B分子中核磁共振氢谱图中有两组峰，说明B分子具有对称结构，满足条件的B结构简式为：CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3，则A的结构简式可能为：CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；故答案为CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；根据流程图，B为卤代烃，B在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成二烯烃，③为1,2-加成，则④为1,4-加成，则A为CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3，B为CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3，C为CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2；D1、D2互为同分异构体，D1为CH2Br-CBr(CH3)-C(CH3)=CH2，D2为CH2Br-C(CH3)=C(CH3)-CH2Br；D1、D2发生水解反应生成E1、E2。(4)根据上述分析，反应④为加成反应、反应⑥为水解反应或取代反应，故答案为加成反应；取代反应；(5)反应②的化学方程式为CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O，故答案为CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O；(6)E1为CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2，与金属钠反应的化学方程式为CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑，故答案为CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑。点睛：本题考查有机物分子式、结构简式的确定，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键，试题侧重于同分异构体的判断，注意根据物质的性质判断可能具有的结构。本题的难点是(4)中A结构的确定。18、C2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应nCH2=CH2CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH3：2【解析】石油裂解可获得A，A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，则A为CH2=CH2，A发生加聚反应生成F为聚乙烯，结构简式为；A与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，C进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E为CH3COOCH2CH3，则（1）由上述分析可知，A为乙烯，分子式为C2H4；（2）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应③是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应化学方程式为：nCH2=CH2；（3）G是乙酸乙酯的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，说明含有羧基，则G的可能结构简式分别为：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；（4）标况下，混合气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，燃烧生成CO2体积为17.92L，物质的量为17.92L÷22.4L/mol=0.8mol，生成H2O18.0g，物质的量为18g÷18g/mol=1mol，所以平均分子式为C1.6H4，因此另一种烃甲烷，结构式为。令乙烯与甲烷的物质的量分别为xmol、ymol，则：(2x+y)/(x+y)=1.6，整理得x：y=3：2，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以乙烯与甲烷的体积之比为3：2。19、浓度FeCl3溶液是过氧化氢分解的催化剂，加快反应速率⑤无10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不变加快【解析】分析：（1）根据实验①和②的浓度不同分析；（2）由图可知，③的反应速率大，④的反应速率最小，以此来解答；（3）要探究温度对反应速率的影响，除了温度以外，其它变量均是相同的；（4）根据反应速率是浓度的变化量与时间的比值计算；（5）根据浓度、压强等外界条件对反应速率的影响分析解答。详解：（1）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；（2）由图可知，③的反应速率大，④的反应速率小，结合实验方案可知，③中加入了氯化铁溶液，说明氯化铁起催化剂的作用，因此能够得出的实验结论是FeCl3溶液是过氧化氢分解的催化剂，加快反应速率；（3）由于实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响，因此其余变量均是相同的，则对应的内容为⑤无10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。（4）反应开始至2min，生成Z是0.2mol，浓度是0.1mol/L，则Z的平均反应速率为0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）。（5）①向其中充入1molX气体，X的浓度增大，则化学反应速率加快；②向其中充入1molN2(g)，由于N2不参加反应，反应物和生成物的浓度不变，则化学反应速率不变；③同时加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，物质的浓度均增大，因此化学反应速率加快。点睛：外界条件对反应速率的影响实验探究是解答的易错点和难点，由于影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。解答时注意分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。20、ZrSiO4＋4NaOHNa2SiO3＋Na2ZrO3＋2H2OH2SiO3(或H4SiO4)5.2～6.2ZrO2＋＋2NH3·H2O＋H2O===Zr(OH)4↓＋2NH4＋2NH4＋＋CaCO3Ca2＋＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】分析：锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2•SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)加NaOH熔融，ZrSiO4转化为Na2SiO3和Na2ZrO3，加过量盐酸酸浸，Na2SiO3与HCl生成硅酸沉淀，滤液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+，加氨水调节pH为5.2～6.2，使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀，过滤，滤液中主要含有ZrO2+，再加氨水调节pH使ZrO2+转化为Zr(OH)4沉淀，过滤、洗涤，得到Zr(OH)4，加热分解，即可得到ZrO2。(3)需用氨水调pH=a，使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根据表中数据判断；加氨水至pH=b时，ZrO2+与NH3•H2O反应生成Zr(OH)4沉淀；据此分析解答。详解：(1)高温下，ZrSi