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化学反应与热能（第一课时）一、教学目标：(一）知识与技能：2、了解吸热放热反应的种类并通过反应物生成物的能量及键能（二）过程与方法：、学习用图表表示化学反应放出能量和吸收能量的方法，培养学（三）情感态度与价值观：2、从本质上微观角度理解化学反应中能量的变化，建立科学的二、教学重难教学重点：教学难点：三、教学过程：【讲解】律【讲解】来?【讲解讲述形成的—H键和C—l成—l成分子1lH2中含有ll—H键，1ll2中含有1lCl键，在℃和1a开1l—H键要吸收6J开1ll键要吸收2J的能量，而形成1moll的—Cl键会放出1J开1molHH键和1l—Cl成2—l键放出的热放热。【讲解验【板书】铝热反应吸热以C、CO【板书】量>量<【板书】【讲解【板书】、定义符号：ΔH：l或kl【板书】、计算＝－）或＝－）放热反应 ΔHΔ〈0吸热反应ΔH为”或ΔH〉0例如H（）l（（的lH2与ll2反应生成l时放出J（2）化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：：—【投影】例、C与H2（成（）和2（，需吸收J△=。例、拆开H键、—H键、l是则N2生成N3的反应热为H2生成H3为。【提示【归纳总结】若反应放热，说明反应物所具有的总能量生成物所具量△性若反应吸热，说明反应物所具有的总能量<生成物所具有的总能量性【板书】性性【板书】【板书】1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫（（水蒸气状态时所具有的能量与液态或固态时所具有的能量是不同的。；（）写出△H“（△H△H、热化学方程式中，物质前的化学计量数不表示微粒个数而表△HH（）l（）（；△=—2H（）l（）（；=—2H（）+O（）H（；△=—H（）O（）H（；△=—【讲解例如：H（）2（）=H（；=—，表示l气态H2和O2例题、当l气态H2与l气态C2反应生成l气态，放出J）量O成O，需吸收J的热量；量O成出J热量；）g出J反应生成l出J（在℃时）四、板书设计断裂吸铝热反应吸热以C、CO量>量<、定义符号：ΔH：l或kl、计算＝－）或＝－）放热反应 ΔHΔ〈0吸热反应ΔH为”或ΔH〉0性性1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热

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