高三化学一轮复习 氧化还原反应的基本概念

《3.1

氧化还原反应的

基本概念》

鲁科版化学高考一轮复习

一轮复习目标1.能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。2.了解氧化还原反应的本质，能用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。考点一氧化还原反应的基本概念标变价，看变化方法升失氧，降得还；若问剂，正相反。依据判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、分析电子转移数目、氧化性还原性强弱比较应用氧化还原基本概念实质电子转移（得失/偏移）考点一氧化还原反应的基本概念宏观表征——化合价【关键能力·高效演练】考点一氧化还原反应的基本概念还原氧化氧化还原微观本质——电子转移考点一氧化还原反应的基本概念微观本质——电子转移双线桥：单线桥：考点一氧化还原反应的基本概念3．实验室利用反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可制备氯气。(1)上述反应中，氧化剂是________，还原产物是________。(2)KMnO4发生________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性。(3)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。(4)生成1molCl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________mol。【关键能力·高效演练】考点一氧化还原反应的基本概念【关键能力·高效演练】4．已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋4H2O=Na[B(OH)4]＋4H2↑。回答下列问题：(1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：______________________________________________________，氧化剂是____________，还原剂是____________。(2)若生成标准状况下4.48LH2，则转移电子的物质的量为________。考点一氧化还原反应的基本概念常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂

包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。Cl-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+或Fe考点一氧化还原反应的基本概念常见的氧化剂和还原剂(2)常见的还原剂

包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价态金属阳离子、

非金属单质及其氢化物等。考点一氧化还原反应的基本概念氧化剂还原产物还原剂氧化产物KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO42-(碱性)Fe2＋Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋SO2(或H2SO3、SO32-)

SO42-

浓硝酸NO2S2－(或H2S)S、SO2(或SO32-)、SO42-稀硝酸NOH2C2O4CO2X2(卤素单质)X－H2O2O2H2O2OH－(碱性)；H2O(酸性)I－(或HI)I2、IO3-

Na2O2NaOH(或Na2CO3)COCO2NaClO(或ClO－)Cl－、