高三化学一轮复习练习：物质结构与性质

高三化学一轮复习练习：物质结构与性质一、单选题1．下列表示正确的是（）A．Fe3+电子排布：1s22s22p63s23p63d5B．酒精的结构式：C2H5OHC．NH3的球棍模型D．Ca2+的结构示意图2．下列关于物质性质或结构的比较，错误的是（）A．硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B．熔点：C．沸点：D．键角：3．下列化学用语或图示表达正确的是A．HCN的结构式：H-C≡NB．质量数为3的氢原子：3HC．NaOH的电子式：D．基态Cr原子的价层电子的轨道表示式：4．下列说法不正确的是（）①晶体中与每个距离相等且最近的共有个②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度③键与键的电子云形状相同④含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同A．①② B．①④ C．②③ D．③④5．常用作“示踪原子”，下列关于的说法正确的是（）A．中子数为8 B．核外电子数为6C．质子数为18 D．与互为同位素6．据《GreenChemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：NaCl+CO2CO+NaClO。下列说法正确的是（）A．CO2的电子式：B．NaCl属于离子晶体，其配位数为8C．NaClO中既有离子键又有共价键D．还原22.4LCO2转移的电子数2NA7．下列说法中正确的是（）①非金属元素不可能形成离子化合物②位于第四周期第VA族的元素为非金属元素③可用质谱法区分和④金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关⑤分子晶体中一定存在共价键⑥金刚石与石墨中的C―C―C夹角都为120°⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6⑧NaClO和NaCl均为离子化合物，它们所含的化学键类型完全相同A．①③④⑥ B．②③④⑦ C．②③④⑤ D．②③④⑧8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol/LK2SO4溶液中含有的K+数为0.2NAB．0.1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-数目之和为0.2NAC．18gD2O中含有的中子数是9NAD．标准状况下，22.4LBr2含有的分子数为NA9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是（）A．简单离子半径大小：B．简单氢化物的沸点：C．是由极性键构成的极性分子D．甲中阴离子的空间构型为三角锥形10．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（）A． B．C． D．11．在电池工业上，碳酸乙烯酯(EC)可作为锂电池电解液的优良溶剂，其结构为，熔点为35℃。下列有关说法错误的是（）A．一个分子中有10个σ键B．EC分子间能形成氢键C．分子中至少有4个原子共平面D．EC由固态变成液态破坏了分子间的作用力12．下列有关金属键的叙述错误的是（）A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的静电吸引作用C．金属键中的自由电子属于整块金属D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关13．下列电子排布式中，原子处于激发状态的是A．1s22s22p5 B．1s22s22p43s2C．1s22s22p63s23p63d54s2 D．1s22s22p63s23p63d34s214．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol/L溶液中数目小于B．标准状况下，11.2L中含有氧原子数目为C．常温常压下，26g乙炔含有的键数目为D．1mol金刚石中含C-C键的个数为15．已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是（）A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．N16．下列实验操作正确的是（）A．实验室保存饱和FeCl2溶液时，应加入少量铁粉B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH标准溶液，滴定未知浓度的盐酸C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO217．以下是某种元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是（）A．该原子易得两个电子而形成稳定结构B．该原子的核电荷数为16C．“+”表示该原子带正电D．该原子的第二层电子数为818．硫酸甲酯是制造染料的甲基化试剂，在有存在的条件下，和的反应历程如图所示(分子间的作用力用“…”表示)。下列说法错误的是（）A．与反应的B．a、b、c三种中间产物中，a最稳定C．该反应最高能垒(活化能)为19.06eVD．由d转化为f过程中，有硫氧键的生成19．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）A．WX是共价化合物B．原子半径：W>Z>YC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<YD．Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物20．中医药是中华民族的瑰宝。有机化合物M是常用中药白芷中的活性成分之一，M的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A．M中含有三种含氧官能团 B．1molM最多与9molH2反应C．M中碳原子的杂化方式共有三种 D．M能与Na2CO3溶液反应放出CO2二、综合题21．利用所学化学知识解答问题：（1）微粒中的质子数是，中子数是，核外电子数是。（2）写出氯离子的原子结构示意图，写出氯化钠的电子式，用电子式表示HCl的形成过程。（3）NH4NO3是化合物（填“离子”或“共价”），NaOH所含化学键类型为。22．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：（1）基态镍原子的核外电子排布式为。（2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如：①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO，其中碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化的分子有(填物质序号)。（3）[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是。氨气(NH3)的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是。（4）金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图所示。该合金的化学式为。（5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，请回答：①晶胞中镍原子的堆积模型名称是。②元素铜与镍的第二电离能分别为：I2(Cu)＝1959kJ/mol，I2(Ni)＝1753kJ/mol，I2(Cu)＞I2(Ni)的原因是。③若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数(即边长)a＝nm。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)23．2050年新能源使用的比重将达到50%。实现新能源的转换，是人类社会和科技进步必须实施的一项全球性的任务。最近科学家通过含第VIII族元素物质制得了纳米CoFe2O4和NiFe2O4，该纳米材料可有效改善固体推进剂的燃速和压力指数。请回答下列问题：（1）Co属于元素周期表中区元素，其基态原子的价电子排布式为。（2）第VIII族元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知Fe(CO)5的沸点103℃，常温下为浅黄色液体，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括(填选项标号)。a.极性键b.非极性键c.配位键d.离子键e.金属键（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示，该分子中碳原子的杂化方式有；该配合物中除氢外的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是。（4）Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是。（5）黄铜矿的主要成分是由铁、铜、硫三种元素构成的化合物，其晶胞结构如下图所示，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直。①一个晶胞中有个Cu原子，晶体中与一个Cu原子键合的S原子有个。②已知：NA为阿伏加德罗常数的值，根据如图中所示的数据可得该晶体的密度是g·cm-3(列出计算式)。24．根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：（1）一种有机化合物的结构简式如下：该分子中有个sp2杂化碳原子；个sp3杂化碳原子；（2）SCN-与NO的结构相同，微粒呈形，中心原子都采取杂化。（3）CO、NO等微粒具有相同的原子个数，空间结构呈形，中心原子都采取杂化。（4）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为，其沸点比NH3的(填“高”或“低”)，其判断理由是。（5）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。

GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约40025．历时约8小时天舟二号货运飞船于5月30日5时01分，采用自主快速交会对接模式，精准对接于天和核心舱后向端口，我国太空研究迈进空间站时代。迈向太空离不开一些重要金属及其合金。金属钛()被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请按要求回答下列有关钛及其化合物的相关问题。（1）①钛在周期表中的位置：。的基态原子外围电子排布式为。根据钛的价层电子排布预测钛元素的最高化合价为。②金红石()四方晶胞如图所示：晶胞中原子的数目为。（2）氮化钛()为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以为原料，经过一系列反应可以制得和纳米(如图1所示)。图中的是短周期金属元素，的部分电离能如表：

电离能/738145177331054013630请回答下列问题：①是(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为。②纳米是一种应用广泛的催化剂，纳米催化的一个实例如图2所示，化合物甲的分子中采取方式杂化的碳原子有个，化合物乙中采取方式杂化子对应的元素的电负性由大到小的顺序为。（3）有一种氮化钛晶体的晶胞与晶胞相似，如图3所示，该晶体中与原子距离相等且最近的原子有个。（4）科学家通过X-射线探明、、、的晶体与的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如下：离子晶体晶格能/7867153401、、三种离子晶体熔点由高到低的顺序为。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，Fe3+电子排布：1s22s22p63s23p63d5，A符合题意；

B．由分析可知，酒精（即乙醇）的结构式为，B不符合题意；

C．由分析可知，NH3的球棍模型应为，C不符合题意；

D．由分析可知，Ca2+核外有18个电子，则Ca2+的结构示意图为，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.Fe原子核外有26个电子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。

B.结构式是用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的化学式。

C.NH3分子空间构型是三角锥形，含有3个N-H键，且N原子半径大于H，据此分析。

D.Ca原子质子数为20，核外电子数为20，据此分析。2．【答案】B【解析】【解答】A．原子晶体(共价晶体)中原子半径越小共价键越强，硬度越大，原子半径：Si＞C，所以硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A不符合题意；B.3种物质都是离子晶体，对于离子晶体，离子半径越小，离子所带电荷越高，离子键越强，熔沸点越高，则熔点由高到低：MgO＞CaO＞CaCl2，故B符合题意；C．对于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，但水分子间、HF分子间存在氢键，水分子间氢键较多，熔沸点最高，则氢化物的沸点：H2O＞HF＞HCl，故C不符合题意；D．、H3O+和H2O的VSEPR模型均为四面体，但无孤电子对，H3O+有1对孤电子对，H2O有2对孤电子对，由于孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，所以键角由大到小：＞H3O+＞H2O，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.原子晶体熔沸点与其键长成反比、与其键能成正比；

B.离子晶体的熔点与晶格能成正比；

C.含有氢键的物质熔点较高；

D.孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小。3．【答案】A【解析】【解答】A．HCN的电子式为，则结构式为H-C≡N，A符合题意；B．氢原子的质子数为1，则质量数为3的氢原子为，B不符合题意；C．NaOH为离子化合物，O、H原子间通过一对共用电子构成OH-，电子式为，C不符合题意；D．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，则其轨道表示式为，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】B.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；

C.NaOH为离子化合物，OH-中O原子的最外层电子数为8；；

D.基态Cr原子的原子序数为24，价层电子排布式为3d54s1。4．【答案】C【解析】【解答】①采用X、Y、Z三轴切割的方法知，氯化钠的晶胞中每个钠离子距离相等且最近的钠离子个数是12，故①符合题意；②含有共价键的晶体不一定具有高的熔点、沸点及硬度，如大多数分子晶体都含共价键，而分子晶体的熔点、沸点及硬度较低，故②错；③s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃状，所以键与键的电子云形状不同，故③不符合题意；④π键和键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，通常含有π键的物质性质较活泼，所以含有π键的化合物与只含o键的化合物的化学性质不同，故④符合题意；综上所述，②③不符合题意，故答案为：C。

【分析】大多数分子晶体都含共价键，而分子晶体的熔点、沸点及硬度较低；s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃状。5．【答案】D【解析】【解答】A.该原子的相对原子质量为18，其质子数为8，因此该原子的中子数=18-8=10，A不符合题意；B.该原子的质子数为8，在原子中，核外电子数=质子数，因此该原子的核外电子数为8，B不符合题意；C.该原子的相对原子质量为18，质子数为8，C不符合题意；D.与的质子数相同，中子数不同，因此二者互为同位素，D符合题意；故答案为：D

【分析】标在元素符号左上角的数字表示的是相对原子质量，因此原子的相对原子质量为18。相对原子质量≈质子数+中子数；在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。6．【答案】C【解析】【解答】A.CO2分子中含有两个C=O，因此CO2的电子式为，A不符合题意；B.NaCl是离子晶体，其配位数为6，B不符合题意；C.NaClO是由Na+和ClO-构成的离子化合物，含有离子键，ClO-中含有共价键，C符合题意；D.未给出气体所处的状态，无法根据气体摩尔体积进行计算，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.CO2中存在C=O；B.结合NaCl的晶胞结构分析；C.结合NaClO的结构分析；D.未给出气体所处状态，无法计算；7．【答案】B【解析】【解答】①非金属元素可能形成离子化合物，含有铵根离子的盐溶液均是由非金属元素形成，故①不符合题意；②位于第四周期第VA族的元素为砷，非金属元素，故②符合题意；③和相对原子质量不同，可用质谱法进行区分，故③符合题意；④金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，故④符合题意；⑤分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体分子，故⑤不符合题意；⑥金刚石碳原子的键角小于120°为与石墨中的C―C―C夹角都为120°，故⑥不符合题意；⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6，故⑦符合题意；⑧NaClO和NaCl均为离子化合物，次氯酸钠含有离子键和共价键，氯化钠只有离子键，故⑧不符合题意，故答案为：B

【分析】①非金属元素可能形成离子化合物如硝酸铵，氯化铵等；

②位于第四周期第VA族的元素是砷，属于非金属元素；

③可用质谱法区分和，主要是质量数不同；

④金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关；

⑤分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体；

⑥金刚石中碳碳键夹角小于120°与石墨中的C―C―C夹角都为120°；

⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6；

⑧NaClO和NaCl均为离子化合物，它们所含的化学键类型不完全相同。8．【答案】C【解析】【解答】A．只有溶液浓度缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，A不符合题意；B．Cl2与反应产生HCl、HClO的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故0.1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-数目之和小于0.2NA，B不符合题意；C．D2O分子中含有10个中子，其相对分子质量是20。18gD2O的物质的量为n(D2O)=，则其中含有的中子的物质的量是n(中子)=0.9mol×10=9mol，故其中含有的中子数目是9NA，C符合题意；D．标准状况下单质溴为液态，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.溶液体积未知，无法运用n=cV进行计算。

B.注意Cl2+H2OHCl+HClO为可逆反应。

C.根据m=nM进行分析，注意1个D2O分子中含有10个中子。

D.标准状况下单质溴为液态，据此分析。9．【答案】A【解析】【解答】A、X、Y的简单离子分别为，离子的电子层结构相同，荷电核数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径为：，故A正确；B、元素Z、X的简单氢化物分别为，水分子之间存在氢键，而硫化氢分子之间为范德华力，故水的沸点更高，故B错误；C、为，是由极性键构成的非极性分子，故C错误；D、化合物甲中阴离子为，中心C原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，其空间构型为平面三角形，故D错误；故答案为：A。【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由甲的结构可知，Y可以形成+1价阳离子，故Y为Na元素，则X处于第二周期，Z处于第三周期，W可以形成4条键，而W的最高正价与最低负价代数和为0，则W为IVA族元素，可推知W为C元素，X可以形成2条键，结合阴离子带2个单位负电荷，可推知X为O元素，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道，其核外电子排布式为，故Z为S元素。10．【答案】B【解析】【解答】A．C6H6可以表示苯环，也可以表示CH≡C－CH=CH－CH=CH2等烃类，A不符合题意；B．CH2O只能表示甲醛这一种物质，B符合题意；C．选项中的核外电子排布示意图可以表示Ne原子，也可以表示Na＋、O2－等10电子的基态粒子，C不符合题意；D．选项中的球棍模型可以表示NH3、PH3等粒子，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.根据分子式判断是否含有同分异构体即可

B.根据碳原子的成键方式即可判断

C.未指明基态还是激发态

D.球棍模型中心原子未指明11．【答案】B【解析】【解答】A．该物质分子式是C3H4O3，分子中含有的C-H键、C-C键、C-O都是σ键，而C=O中一个是σ键，一个是π键，则在一个C3H4O3分子中含有10个σ键和1个π键，A不符合题意；B．在碳酸乙烯酯的分子中，在O原子上无H原子，C-H键极性较弱，因此不能形成分子间的氢键，B符合题意；C．分子中的碳氧双键具有乙烯的平面结构，所以与C原子相连的3个O原子与这个C原子在同一个平面上，因此分子中至少有4个原子共平面，C不符合题意；D．碳酸乙烯酯为分子晶体，因此其由固态变为液态时破坏的是分子间作用力，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.单键属于σ键，双键中含有1个σ键；

B.该有机物分子中不存在O-H键；

C.连接3个O的C与3个O原子一定共平面；

D.碳酸乙烯酯(EC)形成晶体为分子晶体。12．【答案】B【解析】【解答】金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈的相互作用，自由电子不专属于某个特定的金属阳离子，而是在整块固态金属中自由移动，所以金属键没有方向性和饱和性，A、C不符合题意；金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的静电作用，既包括吸引作用也包括排斥作用，B符合题意；金属晶体中的金属键决定了金属的性质和金属固体的形成，D不符合题意。

【分析】依据金属晶体的“电子气理论”分析，自由电子不专属于某个特定的金属阳离子。13．【答案】B【解析】【解答】A．1s22s22p5核外电子排布符合基态原子核外电子填充的规则，处于基态，A不符合题意；

B.1s22s22p43s2的核外电子没有填充满2p能级，电子填充到了能量更高的3s能级，原子能量较高，处于激发态，B符合题意；

C.1s22s22p63s23p63d54s2核外电子排布符合基态原子核外电子填充的规则，处于基态，C不符合题意；

D.1s22s22p63s23p63d34s2核外电子排布符合基态原子核外电子填充的规则，处于基态，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】核外电子排布不符合基态原子核外电子填充的规则，就会处于激发态，否则是处于基态。14．【答案】C【解析】【解答】保存进入下一题

A.溶液体积未知，无法计算1moI/LNH4CI溶液中NH4数目，A错误；

B.SO3在标况下不是气体，11.2LSO3的物质的量无法根据体积计算，B错误；

C.26g乙炔中含有3个键，两个π键，常温常压下，26g乙炔的物质的量为26g÷26g/mol=1mol，含有的了键数目为3NA，C正确；

D.1mol金刚石中含C-C键的个数为2NA，故D错误；

故答案为：C。

【分析】本题主要考察阿伏加德罗常数的相关计算和应用。常见的标况下不是气体的物质：SO3、H2O、HF、酒精、苯。

单键为π键，双键为一个键，一个π键，三键为两个键，一个π键。15．【答案】B【解析】【解答】SO42-有5个原子、32个价电子，则其等电子体有CCl4、PO43-、ClO4-等，故与其相似结构的是CCl4、ClO4-等，故答案为：B。【分析】原子数和价电子数相同的离子或分子是等电子体，其结构相似。16．【答案】D【解析】【解答】A．实验室保存饱和FeCl2溶液时，应加入少量铁粉防止Fe2+被氧化，还需要加入盐酸或者通入HCl，防止Fe2+发生水解反应，A不符合题意；B．应该在烧杯中溶解NaOH固体，不能在容量瓶中溶解，B不符合题意；C．AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，HCl易挥发，蒸干AlCl3溶液无法获得无水AlCl3固体，C不符合题意；D．NaOH溶液与SO2反应，并且NaOH溶液与乙烯不反应，故可用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2，D符合题意；故答案为：D。

【分析】

A.少量铁粉防止亚铁离子氧化，还需要加入酸抑制其水解；

B.容量瓶不可用来溶解物质；

C.氯化铝易水解成氢氧化铝，蒸干得到的是氧化铝；

D.酸性气体可用碱液除去，碱液不与乙烯反应。17．【答案】C【解析】【解答】A.稳定结构是指原子最外层电子数达到8电子，由原子结构示意图可知S原子最外层有6个电子，易得到两个电子形成稳定结构，A不符合题意；

B.有原子结构示意图可知该原子的核电荷数为16，B不符合题意；

C.“+”表示该原子核带正电，C不符合题意；

D.由原子结构示意图可知钙原子的第二层电子数为8，D符合题意；

故答案为：C。

【分析】了解原子结构稳定性，稳定结构是指原子最外层电子数达到8电子，但应注意H最外层达到2电子或没有电子时稳定；熟悉原子结构示意图，“+”表示原子核带正电，16为原子序数，第一层最多可容纳2个电子，第二层最多可容纳8个电子，第三层最多可容纳18个电子。18．【答案】C【解析】【解答】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，ΔH<0，故A不符合题意；B．物质所含有的能量越低越稳定，根据图中可知，a、b、c三种中间产物中，a物质的能量最低，则a最稳定，故B不符合题意；C．由图可知，该反应最高能垒(活化能)的过程是d→e，该反应的最高能垒(活化能)为3.66eV-(-2.96eV)=6.62eV，故C符合题意；D．由图可知，由d转化为f过程中，有硫氧键的断裂和生成，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；

B、能量越低，物质越稳定；

C、结合图示可以知道活化能最高为d转化为e的过程；

D、结合图示可以知道有硫氧键的断裂和生成。19．【答案】D【解析】【解答】A．WX是KH，是离子化合物，故A不符合题意；B．同周期，序数越大，半径越小，故原子半径关系为：W>Y>Z，B不符合题意；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，根据氧化性S>C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>Y，C不符合题意；D．Z和X、Y、W、Q形成的二元化合物均在两种及以上：H2O、H2O2；CO、CO2；SO2、SO3；K2O、K2O2；故D符合题意；故答案为：D。【分析】根据题目信息均是前20号元素，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，又形成如图所示离子化合物，可知Y是碳（C），X是氢（H），Z是氧（O），Q是硫（S），W是钾（K），可解答。20．【答案】A【解析】【解答】A．该分子中含有酯基、（酚）羟基、醚键三种含氧官能团，A符合题意；B．该分子中2mol苯环和1mol碳碳双键能与H2反应，所以可知1mol该有机物最多消耗7molH2，B不符合题意；C．M中碳原子的杂化方式共有sp2、sp3二种，C不符合题意；D．该有机物中（酚）羟基能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，不能放出CO2，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.M中含有酯基、酚羟基、醚键、碳碳双键；

B.苯环和氢气以1：3、碳碳双键和氢气以1：1发生加成反应，酯基中碳氧双键和氢气不反应；

C.价层电子对个数是3的碳原子采用sp2杂化，价层电子对个数是4的碳原子采用sp3杂化；

D.羧基能和碳酸钠反应生成二氧化碳。

21．【答案】（1）11；12；10（2）；；（3）离子；离子键、（极性）共价键【解析】【解答】（1）在阳离子中，质量数=质子数+中子数；核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数。微粒中的质子数是11，中子数是23-11=12，核外电子数是11-1=10；（2）氯原子核电荷数为17，氯离子的原子结构示意图为，氯化钠是离子化合物，其电子式为，HCl是共价化合物，用电子式表示HCl形成过程为；（3）NH4NO3是离子化合物，NaOH所含化学键类型为离子键、(极性)共价键。

【分析】（1）根据质量数=中子数+质子数，电子数=质子数

（2）根据核外电子排布规律进行排布即可，考查的是离子化合物是通过得失电子形成的，而共价化合物是通过共用电子对形成的

（3）考查的是物质的成键类型，离子化合物中一般有离子键还可能有共价键，但是共价化合物只有共价键22．【答案】（1）[Ar]3d84s2（2）①③④（3）正四面体形；高于；NH3分子间可形成氢键（4）LaNi5（5）简单立方堆积；铜失去的是全满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，所以I2(Cu)＞I2(Ni)；【解析】【解答】(1)Ni元素为28号元素，基态镍原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2；(2)①CH2=CH2③④HCHO中C原子价层电子对数都是3，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化，②HC≡CH中C原子价层电子对数是2，没有孤电子对，C原子采取sp杂化，故碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化的分子有①③④；(3)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子为，中心原子S的价层电子对数=，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，的立体构型为正四面体形；含有分子间氢键的氢化物熔沸点较高，氨气(NH3)分子间可以形成氢键、膦(PH3)分子间没有氢键，则氨(NH3)的熔沸点高于膦(PH3)；(4)由“均摊法”知，每个晶胞中，La原子的个数为，Ni原子的个数为，故该合金的化学式为LaNi5；(5)①该晶胞中的镍原子位于晶胞的顶点，故晶胞中镍原子的堆积模型名称是简单立方堆积；②元素铜与镍的第二电离能分别为：I2(Cu)＝1959kJ/mol，I2(Ni)＝1753kJ/mol，I2(Cu)＞I2(Ni)的原因是铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，所以I2(Cu)＞I2(Ni)；③该晶胞中Ni原子个数=，Cu原子个数=，晶胞的质量为，则晶胞参数(即边长)a=nm。【分析】(1)Ni元素为28号元素，依据构造理论书写；(2)①有机物中碳原子没有孤电子对，由碳直接相连的原子数确定价层电子对数，确定杂化类型；(3)根据价层电子对互斥理论，确定立体构型；氨气分子间有氢键；(4)由“均摊法”法分析；(5)①晶胞中的镍原子位于晶胞的顶点，是简单立方堆积；②处于全充满状态比较稳定，难失电子；③利用，则可以计算晶胞参数。23．【答案】（1）d；3d74s2（2）ac（3）sp3和sp2；N>O>C（4）Fe、Co、Ni、Ca均为金属晶体，Fe、Co、Ni的金属阳离子的滤渣半径均比Ca小，价电子数目均比Ca多，金属键均比Ca强，所以熔点均高于Ca（5）4；4；【解析】【解答】(1)钴的原子序数为27，价电子排布式为3d74s2，位于元素周期表d区，故答案为：d；3d74s2；(2)由五羰基合铁的沸点可知，五羰基合铁为分子晶体，分子中铁原子一氧化碳分子间形成配位键，一氧化碳分子中存在极性键和配位键，故答案为：ac；(3)由分子的结构可知，分子中含有杂化方式为sp3的单键碳原子和杂化方式为sp2的双键碳原子；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N>O>C，故答案为：sp3和sp2；N>O>C；(4)金属晶体的熔点取决于晶体中金属键的强弱，金属键的强弱与金属阳离子的离子半径和电荷数有关，Fe、Co、Ni、Ca均为金属晶体，Fe、Co、Ni是过渡元素，晶体中离子的离子半径均比Ca小，且价电子数目均比Ca多，所以金属键均比Ca强，熔点均高于Ca，故答案为：Fe、Co、Ni、Ca均为金属晶体，Fe、Co、Ni的原子半径均比Ca小，价电子数目均比Ca多，金属键均比Ca强，所以熔点均高于Ca；(5)①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心和体心的铜原子个数为8×+4×+1=4，位于面上棱上的铁原子个数为6×+4×=4，位于体内的硫原子个数为8，则晶体的化学式为CuFeS2，晶胞中每个铜原子与4个硫原子键合，故答案为：4；4；②设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=，解得d=，故答案为：。

【分析】(1)Co位于周期表中第Ⅷ族，属于属于d区元素，再根据Co的原子序数为27，写出价电子排布式；

(2)已知Fe(CO)5的沸点103℃，常温下为浅黄色液体，Fe(CO)5有分子晶体的特性，是一个配合物，所含化学键有a.极性键、c.配位键；

(3)观察丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀的结构图可知，该物质中有饱和碳原子，是sp3杂化，有碳氮双键的碳原子，是sp2杂化；C、N、O位于同一周期，从左到右第一电离能逐渐增大，但是N的价电子排布式为2p3，p轨道处于半满状态，比较稳定，第一电离能比O要大，所以第一电离能由大到小的顺序为N>O>C；

(4)Fe、Co、Ni、Ca均为金属晶体，金属晶体的金属键越大，熔点越大，金属阳离子半径越小，价电子数越多，金属键越大；

(5)①利用均摊法，观察晶胞结构可知，铜原子有8个铜原子位于顶点，6个铜原子位于面上，1个位于体心，所以铜原子的个数为=4个；从体心的铜原子可以看出，与该铜原子键合的S原子有4个；

②铁原子有6个位于面上，四个位于棱上，利用均摊法该晶胞中铁原子数为4个，S原子完全在晶胞内，该晶胞中硫原子个数为8，则晶体的化学式为CuFeS2，先算出该晶胞的体积，再