2024年四川省成都市成华区中考化学二模试卷

第1页（共1页）2024年四川省成都市成华区中考化学二模试卷相对原子质量：H1O16C12S32N14Mg24Ba137Fe56Zn56Cu64一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列有关农药的叙述中不正确的是（）A．施用农药是最重要的作物保护手段 B．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 C．农药本身有毒，应该禁止施用农药 D．为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药2．（3分）下列能发生置换反应的是（）A．Ag与稀盐酸 B．Zn与MgSO4溶液 C．CO还原Fe2O3 D．Cu与AgNO3溶液3．（3分）下列处理方法正确的是（）A．实验室使用铜片时不小心划破手指，不需消毒处理，因为铜片无毒 B．人体胃液中含有盐酸，可直接喝实验室的盐酸试剂补充胃酸 C．NaOH能与油脂反应，生活中可用NaOH代替洗涤剂直接清洗碗筷 D．实验中发现燃着的酒精灯酒精不足，应先熄灭酒精灯再添加酒精4．（3分）下列有关盐的说法正确的是（）A．盐都能食用，故称食盐 B．NaCl能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 C．盐都有咸味，都是白色晶体 D．盐都含有金属阳离子和酸根阴离子5．（3分）下列说法中正确的是（）A．使酚酞变红的溶液一定是碱溶液 B．用pH试纸测得某地区雨水pH＝5.6，该地区降雨为酸雨 C．在悬浊液和乳浊液中，分散在液体中的粒子的直径大于100nm D．铁在沙漠地区比在海边更容易生锈6．（3分）人体细胞中元素含量如图，有关说法正确的是（）A．人体细胞中主要含C、H、O元素 B．P、Ca、N元素均为非金属元素 C．在周期表中，氮和硫位于同周期 D．硫和钾在人体细胞中各占0.75%7．（3分）下列物质的鉴别方法错误的是（）【资料】工业用盐亚硝酸钠外观和食盐相似，其溶液呈碱性选项鉴别的物质鉴别方法AFe2O3、MnO2观察固体颜色BKCl晶体、NH4Cl晶体取样，加熟石灰研磨C工业用盐、食盐取样，加酚酞溶液D稀盐酸、稀硫酸取样测pH，pH小的是稀硫酸A．A B．B C．C D．D8．（3分）下列化学用语及描述正确的是（）A．NH3分子中氮原子的化合价：+3价 B．Na+结构示意图： C．2N2表示2个氮分子 D．五氧化二氮的化学式：O5N29．（3分）某同学为了探究生锈的条件，做了以下实验，一周后观察。下列说法错误的是（）A．①中甲、乙、丙三处中生锈的只有乙处 B．②中植物油的作用是隔绝空气 C．③中氯化钙的作用是作干燥剂 D．对比①②③实验可充分得出铁生锈的条件是与氧气、水同时接触10．（3分）在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的实质是Na+和Cl﹣结合生成食盐分子 B．酸与碱的反应会有水生成 C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O D．该反应属于基本反应类型中的中和反应11．（3分）用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是（）A．因为白磷剧毒，该反应中的白磷要尽量少用，能看到燃烧现象就行 B．在t2﹣t3这段时间内，集气瓶内温度基本保持不变 C．在t1时刻后，集气瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量的白烟 D．t3时刻打开止水夹，瓶内气体体积变大12．（3分）成都水井坊是我国最古老的酿酒遗址。其特色之一是在小麦、高粱中先后拌入糖曲和酒曲，发酵后进行“质量摘酒”——以如图所示的生铁“天锅”把酒头摘出后，边摘边尝，优中选优。下列有关说法错误的是（）A．“天锅”材料中只含金属元素 B．酒（C2H5OH）中碳元素的质量分数约为52.2% C．小麦、高粱中均含有淀粉（C6H10O5）n，淀粉中各原子个数比：6：10：5 D．通过“质量摘酒”可得到不同酒精浓度的酒13．（3分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（）A．a1℃时，三种物质的溶解度：甲＝乙＜丙 B．a2℃时，甲、丙的饱和溶液质量相等 C．a3℃时，降低温度，丙的稀溶液可能变为饱和溶液 D．丙可能是KNO3固体14．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是（）选项ABCD实验目的证明CO2可与H2O反应生成H2CO3除去CO2中的少量CO证明可燃物燃烧需要与O2接触证明集气瓶中已充满CO2实验方案A．A B．B C．C D．D二、（本题只有1个小题，共8分）15．（8分）（1）如图1是胃舒平的说明书。该物质属于（填物质类别），该药物治疗胃酸过多的原理是：（填化学方程式）。治疗胃酸过多症用氢氧化铝比用碳酸氢钠的优点是。（2）如图2是某户人家的水费通知单。其中计费项目有；自来水阶梯计价的目的是；可加入检验生活中自来水是否为软水；山区居民饮用山泉水可以通过来降低水的硬度和消毒杀菌。三、（本题只有1个小题，共10分）16．（10分）（1）用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，纸上写字处变黑，说明浓硫酸有强烈的，属于性质（填：物理或者化学），若浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗后涂3%～5%的（填化学式）溶液。（2）在稀释浓硫酸时，把，并不断搅拌。（3）某工厂化验室用15%的NaOH溶液洗涤一定质量石油产品中残余硫酸，洗涤后溶液pH＝7，共消耗该NaOH溶液40g，请写出化学方程式并计算该石油产品中残余硫酸的质量。四、（本题包括2个小题，共15分）17．（7分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图1所示。（1）写出图1中标号⑤仪器的名称：，溶解过程中玻璃棒的作用是。（2）实验操作顺序为：（填编号）。（3）下列操作可能导致溶质质量分数偏小：（填字母）。A.称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码）B.烧杯水洗后直接配制溶液C.装瓶时，有少量溶液洒出D.量取水的体积时，俯视读数（4）根据图2、图3可知，该小组同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为。（5）装瓶贴签：标签中应包括和溶液中溶质的质量分数。18．（8分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等难溶于酸碱的杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步骤操作流程如图：已知：BaCO3是难溶于水易溶于盐酸的白色沉淀。（1）NaOH固体的俗名：，步骤⑤需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、。（2）写出反应③的化学反应方程式：。（3）步骤④中加入过量Na2CO3的目的：。（4）检验滤液中Na2CO3是否过量的方法：。（5）步骤⑤和步骤⑥不能交换的原因：。（6）步骤⑥若加入过量盐酸是否影响产品纯度？（填：“是”或者“否”）五、（本题只有1个小题，共10分）19．（10分）成华区某研究性学习小组探究影响化学反应快慢的因素（1）探究一：同温下，取相同大小的Fe、Zn、Cu、Mg四种金属单质在相同条件下与相同浓度的盐酸反应，观察实验。实验结论与解释：金属与酸反应的速率主要与有关。（2）探究二：查阅资料，分析各实验装置优缺点后，学习小组选择如图装置用于实验室制备H2。①写出相应的化学反应方程式：。②该装置的优点是：。（3）探究三：按如图装置进行实验：取相同质量的锌与足量的硫酸反应，收集相同条件下等量的H2所需时间如表所示。实验编号温度/℃锌的规格硫酸的浓度所需时间/秒Ⅰ25锌粒20%50Ⅱ25锌粒30%20Ⅲ25锌块20%120Ⅳ40锌粒20%5①实验Ⅰ﹣Ⅳ是为了探究温度、硫酸的浓度以及对反应快慢的影响。②实验Ⅰ﹣Ⅳ采用了方法探究影响化学反应快慢的因素。（4）探究四：数据分析后：①小组选择实验编号Ⅱ的条件进行实验的原因：。实验中采集到H2的体积（常温常压）与时间的部分数据如表实验编号Ⅱ实验时间/秒36912151821242730H2的体积/30mL0.3123.55.5811131414.2②根据表中数据在坐标中画出H2的体积与实验时间的变化关系图像；③根据变化关系图分析图像变化的原因：。参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列有关农药的叙述中不正确的是（）A．施用农药是最重要的作物保护手段 B．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 C．农药本身有毒，应该禁止施用农药 D．为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药【解答】解：A、农药对提高农产品产量有重要作用，故A正确；B、农药施用后会在农作物中有残留，所以会通过农作物、农产品转移，故B正确；C、农药本身有毒，应该合理施用农药，故C错误；D、农药有毒，为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药，故D正确。故选：C。2．（3分）下列能发生置换反应的是（）A．Ag与稀盐酸 B．Zn与MgSO4溶液 C．CO还原Fe2O3 D．Cu与AgNO3溶液【解答】解：常用金属活动性顺序表：KBaCaNaMgAlMnZnCrFeCoNiSn（H）PbCuHgAgPtAu，前面的金属能将后面的金属置换出来，且氢前面的金属能与酸发生反应。A、Ag位于氢的后面，不能与稀盐酸反应，选项错误；B、Zn位于Mg的后面，两者不能发生反应，选项错误；C、CO与Fe2O3都属于化合物，两者之间的反应不属于置换反应，选项错误；D、Cu位于Ag的前面，两者能发生置换反应，选项正确。故选：D。3．（3分）下列处理方法正确的是（）A．实验室使用铜片时不小心划破手指，不需消毒处理，因为铜片无毒 B．人体胃液中含有盐酸，可直接喝实验室的盐酸试剂补充胃酸 C．NaOH能与油脂反应，生活中可用NaOH代替洗涤剂直接清洗碗筷 D．实验中发现燃着的酒精灯酒精不足，应先熄灭酒精灯再添加酒精【解答】解：A、虽然铜片无毒，但使用铜片时不小心划破手指，也需要消毒处理，以防发生感染，选项说法错误；B、盐酸具有腐蚀性，不能喝实验室的盐酸试剂补充胃酸，选项说法错误；C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，生活中不能用NaOH代替洗涤剂直接清洗碗筷，选项说法错误；D、实验中发现燃着的酒精灯酒精不足，应先熄灭酒精灯再添加酒精，切不可向燃着的酒精灯内添加酒精，以防发生火灾，选项说法正确。故选：D。4．（3分）下列有关盐的说法正确的是（）A．盐都能食用，故称食盐 B．NaCl能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 C．盐都有咸味，都是白色晶体 D．盐都含有金属阳离子和酸根阴离子【解答】解：A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐不是都能食用，如亚硝酸钠有毒，故选项说法错误。B、NaCl能融雪是因为其溶液的凝固点比水低，故选项说法正确。C、盐不一定都有咸味，如碳酸钠；不一定都是白色晶体，如高锰酸钾显暗紫色，故选项说法错误。D、盐不一定都含有金属阳离子，如氯化铵，故选项说法错误。故选：B。5．（3分）下列说法中正确的是（）A．使酚酞变红的溶液一定是碱溶液 B．用pH试纸测得某地区雨水pH＝5.6，该地区降雨为酸雨 C．在悬浊液和乳浊液中，分散在液体中的粒子的直径大于100nm D．铁在沙漠地区比在海边更容易生锈【解答】解：A、使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误；B、pH试纸的测定结果是整数，用pH试纸测得某雨水的pH不可能精确至5.6，pH＜5.6时的雨水为酸雨，故选项说法错误；C、在悬浊液和乳浊液中，分散在液体中的粒子的直径大于100nm，故选项说法正确；D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，沿海地区，空气湿度大，而沙漠地区，空气干燥，故沿海地区钢铁制品比沙漠地区更容易锈蚀，故选项说法错误；故选：C。6．（3分）人体细胞中元素含量如图，有关说法正确的是（）A．人体细胞中主要含C、H、O元素 B．P、Ca、N元素均为非金属元素 C．在周期表中，氮和硫位于同周期 D．硫和钾在人体细胞中各占0.75%【解答】解：A、人体细胞中主要含C、H、O元素，选项正确；B、P、N元素均为非金属元素，Ca元素为金属元素，选项错误；C、在周期表中，氮（处于第二周期）和硫（处于第三周期）不位于同周期，选项错误；D、硫和钾等元素在人体细胞中总占1.5%，不是硫和钾分别在人体细胞中占0.75%，选项错误。故选：A。7．（3分）下列物质的鉴别方法错误的是（）【资料】工业用盐亚硝酸钠外观和食盐相似，其溶液呈碱性选项鉴别的物质鉴别方法AFe2O3、MnO2观察固体颜色BKCl晶体、NH4Cl晶体取样，加熟石灰研磨C工业用盐、食盐取样，加酚酞溶液D稀盐酸、稀硫酸取样测pH，pH小的是稀硫酸A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、Fe2O3是红棕色固体，MnO2是黑色固体，通过观察固体颜色，可以鉴别，故选项正确；B、氯化铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合后研磨产生有刺激性气味的气体，KCl不能，可以鉴别，故选项正确；C、工业用盐亚硝酸钠外观和食盐相似，其溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，食盐不能，可以鉴别，故选项正确；D、稀盐酸、稀硫酸均呈酸性，取样测pH，pH小的不一定是稀硫酸，pH大小与溶液中氢离子的多少有关，不可以鉴别，故选项错误；故选：D。8．（3分）下列化学用语及描述正确的是（）A．NH3分子中氮原子的化合价：+3价 B．Na+结构示意图： C．2N2表示2个氮分子 D．五氧化二氮的化学式：O5N2【解答】A．NH3中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氮元素的化合价为﹣3价，故A错误；B．钠元素的核电荷数为11，Na+结构示意图：，故B错误；C．分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2N2表示2个氮分子，故C正确；D．书写化学式的一般规律：先读后写，后读先写，五氧化二氮的化学式：N2O5，故D错误。故选：C。9．（3分）某同学为了探究生锈的条件，做了以下实验，一周后观察。下列说法错误的是（）A．①中甲、乙、丙三处中生锈的只有乙处 B．②中植物油的作用是隔绝空气 C．③中氯化钙的作用是作干燥剂 D．对比①②③实验可充分得出铁生锈的条件是与氧气、水同时接触【解答】解：A、铁和氧气、水共同接触时会生锈，则①中三处均会生锈，但乙处生锈更严重，该选项说法错误；B、②中植物油的作用是隔绝空气，使铁钉只和水接触，该选项说法正确；C、③中氯化钙的作用是作干燥剂，使铁钉只和氧气接触，该选项说法正确；D、①中铁和水、氧气共同接触，铁会生锈，②③铁均不生锈，对比①②③实验可充分得出铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，该选项说法正确。故选：A。10．（3分）在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的实质是Na+和Cl﹣结合生成食盐分子 B．酸与碱的反应会有水生成 C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O D．该反应属于基本反应类型中的中和反应【解答】解：A、由反应的微观示意图可知，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法错误。B、由反应的微观示意图可知，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，酸与碱的反应会有水生成，故选项说法正确。C、反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣，故选项说法错误。D、中和反应不属于基本反应类型，故选项说法错误。故选：B。11．（3分）用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是（）A．因为白磷剧毒，该反应中的白磷要尽量少用，能看到燃烧现象就行 B．在t2﹣t3这段时间内，集气瓶内温度基本保持不变 C．在t1时刻后，集气瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量的白烟 D．t3时刻打开止水夹，瓶内气体体积变大【解答】解：A、白磷剧毒，但该反应中的白磷要足量，以完全消耗装置中的氧气，故选项说法错误。B、在t2﹣t3这段时间内，压强不变，说明温度以恢复至常温，集气瓶内温度基本保持不变，故选项说法正确。C、在t1时刻后，集气瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧放出大量的热，故选项说法错误。D、t3时刻打开止水夹，烧杯中的水加入集气瓶，瓶内气体体积变小，故选项说法错误。故选：B。12．（3分）成都水井坊是我国最古老的酿酒遗址。其特色之一是在小麦、高粱中先后拌入糖曲和酒曲，发酵后进行“质量摘酒”——以如图所示的生铁“天锅”把酒头摘出后，边摘边尝，优中选优。下列有关说法错误的是（）A．“天锅”材料中只含金属元素 B．酒（C2H5OH）中碳元素的质量分数约为52.2% C．小麦、高粱中均含有淀粉（C6H10O5）n，淀粉中各原子个数比：6：10：5 D．通过“质量摘酒”可得到不同酒精浓度的酒【解答】解：A．“天锅”材料是生铁，含铁元素及碳元素（非金属金属元素）等，故A错误；B．酒（C2H5OH）中碳元素的质量分数为≈52.2%，故B正确；C．小麦、高粱中均含有淀粉（C6H10O5）n，淀粉中各原子个数比＝6n：10n：5n＝6：10：5，故C正确；D．生铁“天锅”把酒头摘出后，边摘边尝，优中选优，通过“质量摘酒”可得到不同酒精浓度的酒，故D正确。故选：A。13．（3分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（）A．a1℃时，三种物质的溶解度：甲＝乙＜丙 B．a2℃时，甲、丙的饱和溶液质量相等 C．a3℃时，降低温度，丙的稀溶液可能变为饱和溶液 D．丙可能是KNO3固体【解答】解：A、由溶解度曲线可知，a1℃时，三种物质的溶解度：甲＝乙＜丙，故A正确；B、a2℃时，甲、丙的溶解度相等，该温度下，两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，溶液质量大小不能比较，故B错；C、a3℃时，降低温度，丙的溶解度变大，丙的稀溶液不可能变为饱和溶液，故C错；D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以丙不可能是KNO3固体，故D错。故选：A。14．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是（）选项ABCD实验目的证明CO2可与H2O反应生成H2CO3除去CO2中的少量CO证明可燃物燃烧需要与O2接触证明集气瓶中已充满CO2实验方案A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、图中实验软塑料瓶变瘪，也可能是二氧化碳能溶于水造成的，故选项实验方案不能达到实验目的。B、二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。C、铜片上的白磷燃烧，水中的不能，可以证明可燃物燃烧需要与O2接触，故选项实验方案能达到实验目的。D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验方案不能达到实验目的。故选：C。二、（本题只有1个小题，共8分）15．（8分）（1）如图1是胃舒平的说明书。该物质属于混合物（填物质类别），该药物治疗胃酸过多的原理是：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O（填化学方程式）。治疗胃酸过多症用氢氧化铝比用碳酸氢钠的优点是氢氧化铝可用于胃溃疡的病人治疗胃酸过多症。（2）如图2是某户人家的水费通知单。其中计费项目有水费、水资源费改税、污水处理费；自来水阶梯计价的目的是倡导节约用水（合理即可）；可加入肥皂水检验生活中自来水是否为软水；山区居民饮用山泉水可以通过煮沸来降低水的硬度和消毒杀菌。【解答】解：（1）由图1可知，胃舒平的主要成分是氢氧化铝，属于混合物；该药物治疗胃酸过多的原理是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，对于胃溃疡的人来说容易造成胃穿孔，而用氢氧化铝则不会；（2）由图2可知，计费项目有水费、水资源费改税、污水处理费；区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；山区居民饮用山泉水可以通过加热煮沸来降低水的硬度和消毒杀菌。故答案为：（1）混合物；Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；可用于胃溃疡的病人治疗胃酸过多症；自来水阶梯计价的目的是倡导节约用水；（2）水费、水资源费改税、污水处理费；倡导节约用水（合理即可）；肥皂水；煮沸。三、（本题只有1个小题，共10分）16．（10分）（1）用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，纸上写字处变黑，说明浓硫酸有强烈的脱水性，属于化学性质（填：物理或者化学），若浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗后涂3%～5%的NaHCO3（填化学式）溶液。（2）在稀释浓硫酸时，把浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌。（3）某工厂化验室用15%的NaOH溶液洗涤一定质量石油产品中残余硫酸，洗涤后溶液pH＝7，共消耗该NaOH溶液40g，请写出化学方程式并计算该石油产品中残余硫酸的质量7.35g。【解答】解：（1）用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，纸上写字处变黑，说明浓硫酸有强烈的脱水性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，若浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液，是因为碳酸氢钠溶液显碱性，能和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。故答案为：脱水性；化学；NaHCO3。（2）在稀释浓硫酸时，把浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌。故答案为：浓硫酸缓缓注入水中。（3）某工厂化验室用15%的NaOH溶液洗涤一定质量石油产品中残余硫酸，洗涤后溶液pH＝7，共消耗该NaOH溶液40g，请写出化学方程式并计算设该石油产品中残余硫酸的质量是x。2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O809840g×15%x＝x＝7.35g故答案为：7.35g。四、（本题包括2个小题，共15分）17．（7分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图1所示。（1）写出图1中标号⑤仪器的名称：托盘天平，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。（2）实验操作顺序为：③⑤①②④（填编号）。（3）下列操作可能导致溶质质量分数偏小：AB（填字母）。A.称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码）B.烧杯水洗后直接配制溶液C.装瓶时，有少量溶液洒出D.量取水的体积时，俯视读数（4）根据图2、图3可知，该小组同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为18%。（5）装瓶贴签：标签中应包括溶液的名称和溶液中溶质的质量分数。【解答】解：（1）标号⑤仪器的名称是托盘天平；溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为③⑤①②④。（3）A.称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码），砝码和食盐的位置放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。B.烧杯水洗后直接配制溶液，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。C.装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。D.量取水的体积时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。（4）由图2、图3可知，称量的氯化钠的质量为10g+5g+3g＝18g，量取水的体积为82mL，合82g，该小组同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为×100%＝18%。（5）标签中应包括溶液的名称和溶液中溶质的质量分数。故答案为：（1）托盘天平；搅拌，加快溶解速率；（2）③⑤①②④；（3）AB；（4）18%；（5）溶液的名称。18．（8分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等难溶于酸碱的杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步骤操作流程如图：已知：BaCO3是难溶于水易溶于盐酸的白色沉淀。（1）NaOH固体的俗名：烧碱、火碱、苛性钠，步骤⑤需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗。（2）写出反应③的化学反应方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。（3）步骤④中加入过量Na2CO3的目的：除去氯化钙和过量的氯化钡。（4）检验滤液中Na2CO3是否过量的方法：取适量滤液于试管中，加入足量稀盐酸，如果产生气泡，说明碳酸钠过量。（5）步骤⑤和步骤⑥不能交换的原因：交换后氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和碳酸钠反应生成的碳酸镁微溶于水，因此不能完全除去镁离子。（6）步骤⑥若加入过量盐酸是否影响产品纯度？否（填：“是”或者“否”）【解答】解：（1）NaOH固体的俗名：烧碱、火碱、苛性钠，步骤⑤需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗。故答案为：烧碱、火碱、苛性钠；漏斗。（2）反应③的化学反应方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。故答案为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。（3）步骤④中加入过量Na2CO3的目的：除去氯化钙和过量的氯化钡。故答案为：除去氯化钙和过量的氯化钡。（4）检验滤液中Na2CO3是否过量的方法：取适量滤液于试管中，加入足量稀盐酸，如果产生气泡，说明碳酸钠过量。故答案为：取适量滤液于试管中，加入足量稀盐酸，如果产生气泡，说明碳酸钠过量。（5）步骤⑤和步骤⑥不能交换的原因：交换后氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和碳酸钠反应生成的碳酸镁微溶于水，因此不能完全除去镁离子。故答案为：交换后氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和碳酸钠反应生成的碳酸镁微溶于水，因此不能完全除去镁离子。（6）步骤⑥若加入过量盐酸不影响产品纯度，是因为盐酸易挥发，随着蒸发的不断进行，氯化氢蒸发，最终得到纯净的氯化钠。故答案为：否。五、（本题只有1个小题，共10分）19．（10分）成华区某研究性学习小组探究影响化学反应快慢的因素（1）探究一：同温下，取相同大小的Fe、Zn、Cu、Mg四种金属单质在相同条件下与相同浓度的盐酸反应，观察实验。实验结论与解