广东省深圳市龙文教育2025届九年级化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

广东省深圳市龙文教育2025届九年级化学第一学期期中教学质量检测模拟试题中教学质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是（）A．稀有气体 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气2．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是A．甲的化学式为CH2B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1C．甲、乙、丙都是有机物D．丙中C、H、O元素的质量比为12:3:83．学习化学我们要经常做实验。下列实验操作正确的是（）A． B． C． D．4．空气是一种重要的自然资源。下列关于空气的说法正确的是()A．为了减少PM2.5对环境的影响，禁止家庭使用私家车B．空气污染指数越高，空气质量越好C．空气是由多种物质组成的混合物D．按质量计算，空气中约含氮气78％、氧气21％、稀有气体等其他成分1％5．下列实验现象描述正确的是()A．一氧化碳还原氧化铁:红棕色固体逐渐变为银白色，澄清石灰水变白色浑浊B．铁粉和稀盐酸反应:黑色固体表面产生气泡,固体减少或消失,放热,溶液由无色变浅绿色C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀产生D．将酚酞溶液滴入氢氧化铜中:酚酞溶液由无色变红色6．归纳与反思是学习化学的重要环节。下列归纳完全正确的是A．物质的性质与用途B．化学与环境N2化学性质稳定﹣填充食品袋防腐O2支持燃烧﹣可做火箭燃料燃料完全燃烧﹣减少污染物排放过量排放CO2﹣形成温室效应C．日常生活经验D．元素与人体健康鉴别硬水、软水﹣用肥皂水酒精不慎洒出着火﹣立即用水灭缺碘﹣易引起贫血喝牛奶﹣有利于补钙A．A B．B C．C D．D7．下列有关实验现象的描述中，正确的是A．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水B．将葡萄糖、砂糖放在燃烧匙中灼烧有黑色固体生成C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生大量白色沉淀8．类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是A．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物B．原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价9．物质燃烧现象描述正确的是A．红磷在氧气中燃烧产生浓厚烟雾B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．木炭在氧气中燃烧发出白光，有无色刺激性气味气体生成D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成10．已知氮元素形成的一种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶4，则该化合物的化学式是A．N2O B．NO2 C．NO D．N2O5二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．1H、2H、3H分别表示氢元素的三种原子，可简写成1H、2H、3H．制造燃料电池常用1H制造氢弹要用2H、3H．请据“如图”回答：（1）1H、2H、3H三种原子中，_____数目不相等（填“质子”、“中子”或“电子”）。（2）若2H2与O2燃烧生成重水（2H2O）的化学方程式可表示为：_____；则3H2在O2中燃烧生成超重水（3H2O）的化学方程式为：_____；（3）在“图2”的小方框中，把3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某兴趣小组开展“测定密闭容器中氧气的体积分数”的探究实验。（实验1）按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。（实验2）按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂某除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用除氧剂和氧气反应的原理测定空气中氧气的体积分数。（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是________。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是________。（2）为提高实验的准确性，以上两个实验前注意的事项是：装置的_________要良好和药品的量要__________。（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3，图4信息，________（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是_____________。（4）结合你的学习经验，该除氧剂在反应物和反应后的生成物两方面应满足的条件是：反应物方面_____________________________，生成物方面_____________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．(1)碳元素的化学性质与其原子的________关系密切．(2)如图1为元素周期表中的一格，下列说法正确的是________（填标号）．A．碳元素属于非金属元素B．碳原子核内质子数为6C．碳元素的原子结构示意图为D．碳的相对原子质量为12.01g(3)甲、乙、丙都是常见含有碳元素的物质，它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去），其中甲和丙都可以作燃料，乙和丙中所含的元素种类相同，乙能引起“温室效应”，则乙的化学式为________，甲转化为丙的途径有多种，写出通过化合反应的方式，甲转化为丙的化学方程式为________，从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因是________．(4)实验室用图3装置来制取二氧化碳，检查该装置的气密性的方法是：将该装置中导气管中的橡胶管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到________现象，即可证明装置不漏气，实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是________．(5)称取12.5g石灰石（主要成分CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，完全反应结束后放出4.4g气体，试计算石灰石中杂质的质量分数14．实验室常用以下装置来制取氧气。请回答下列问题：(1)写出带标号仪器的名称：①_________；②____________。(2)向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是__________。

(3)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气可选用的制取装置____。(4)E装置收集氧气，操作的正确顺序为_____________(填编号)A．待有大量气泡产生，将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中B．将装满水的集气瓶倒置在水槽中C．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置(5)用向上排空气法收集氧气，应选装置___________，验满的方法是_________。(6)若用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，每4mol氯酸钾可制得_______摩尔氧气？(提示：根据化学方程式计算，写出计算过程)五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：，某同学把20g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成2.24L氧气（氧气的密度是1.43gL1）请计算：（1）反应生成氧气的质量_____。（计算结果精确到0.1）（2）该样品中过氧化钙的质量分数_____。16．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素获2015年诺贝尔生物医学奖，它是一种治疗疟疾的药物，请根据青蒿素C15H22O5的化学式进行下列计算：（1）青蒿素C15H22O5的相对分子质量_________；（2）碳、氢、氧元素的质量比___________；（3）列式计算56.4克青蒿素中碳元素的质量_________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，氮气、稀有气体的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气、稀有气体。故选B。【点睛】呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少。2、D【解析】试题分析：从图示看：甲的化学式为C２H４；根据质量守恒定律可以知道反应中甲、乙、丙的分子个数比为１:1:1；甲．丙都是有机物；丙中C、H、O元素的质量比为＝12×2:6:16=12:3:8。故选D.考点：化学式的书写质量守恒定律化学式的计算3、D【解析】A、取用药品不能用手拿，否则会腐蚀手，故A错；B、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，否则会发生火灾，故B错；C、闻气体气味的方法：用手扇着闻，不能将鼻子凑到集气瓶口，故C错；D、倾倒液体的方法是：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口紧挨着试剂瓶口，故D正确．故选D．【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．4、C【解析】A.为了减少PM2.5对环境的影响，可以减少使用私家车，但是做不到禁止，错误；B、空气污染指数越高，质量越差，故B错误；C、由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；空气是由多种物质组成的混合物，故C正确；D、空气中各成分的百分比是指体积分数，故D错误。选C。5、B【解析】

A、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色固体逐渐变成黑色，生成一种使澄清石灰水变白色浑浊的气体，故选项说法错误；B、铁粉和稀盐酸反应时观察到黑色固体表面产生气泡，固体减少，放热，溶液由无色变浅绿色，故选项说法正确；C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，非红褐色沉淀，故选项说法错误；D、氢氧化铜难溶于水，不能使酚酞溶液变红，故选项说法错误。故选B。6、B【解析】A、氮气化学性质不活泼，无毒，可以填充食品袋防腐；氧气能够支持燃烧，不能燃烧，因此不能用作燃料，错误；B、燃料燃烧越充分，产生的污染物越少；二氧化碳是一种重要的温室气体，过量排放二氧化碳会导致温室效应，正确；C、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此利用肥皂水可以区分硬水和软水；酒精的密度比水小，因此酒精不慎洒出着火时，不能用水灭火，错误；D、人体缺乏碘元素，易患甲状腺肿大；牛奶中含有丰富的蛋白质，喝牛奶有利于补钙，错误。故选B。7、B【解析】

A.蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水是实验的结论，故错误；B、将葡萄糖、砂糖放在燃烧匙中灼烧有黑色固体生成，正确；C、铁丝不能在空气中燃烧，故错误；D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生大量蓝色氢氧化铜沉淀，故错误；故选B。8、A【解析】试题分析：物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物，比如氧气是由同种元素组成的纯净物，二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，故A正确；原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，分子可以分成原子，故B错误；氧化物是由两种元素组成且其中有一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故C错误；金属元素有正化合价，非金属元素有正化合价，也有负化合价，故D错误。考点：化学概念的理解。9、D【解析】试题分析：A、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，错误；B、铁丝在空气中不能燃烧，错误；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，有无色无味气体产生，错误；D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成，正确。故选D考点：化学实验现象的描述。10、A【解析】试题分析：A中氮元素和氧元素的质量之比是=11×2:16=7:1．故选A．考点：化学式的意义及其计算二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、中子22H2+O222H2O23H2+O223H2O【解析】

（1）1H、2H、3H三种原子中，质子数和电子数相同，中子数目不等。（2）由题意可知，若2H2与O2燃烧生成重水（2H2O）的化学方程式表示为：22H2+O222H2O；3H2在O2中燃烧生成了3H2O，反应的化学方程式是：23H2+O223H2O，（3）由质量守恒定律可知，每2个3H2与1个O2恰好反应，所以在小方框应补充2个3H2分子。如下图：故答为：（1）中子（2）22H2+O222H2O；23H2+O223H2O；（3）三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、产生大量白烟、放热红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，集气瓶内气体压强小于大气压气密性足量实验2消耗氧气更彻底只能和瓶内氧气反应生成物是固体【解析】

磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。【详解】（1）实验1中，红磷燃烧生成五氧化二磷，主要现象是产生大量白烟、放热；红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，导致集气瓶内气体压强小于大气压。

故填：产生大量白烟、放热；红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，集气瓶内气体压强小于大气压。

（2）为提高实验的准确性，装置的气密性要良好，避免红磷燃烧过程中装置内气体逸出；此外，药品的量要足量，保证将装置内的氧气消耗完。

故填：气密性；足量。

（3）依据图3，图4信息，实验2的测定方法更准确，判断依据是：反应后，实验1集气瓶内剩余氧气的体积分是8.6%，实验2集气瓶内氧气几乎耗尽。

故填：实验2；消耗氧气更彻底。

（4）除氧剂在反应物和反应后的生成物两方面应满足的条件是：反应物方面：只能和瓶内氧气反应，生成物方面：生成物是固体。

故填：只能和瓶内氧气反应；生成物是固体。【点睛】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、最外层电子数ABCO22C+O【解析】

(1)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，则碳元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切；(2)A、因碳的偏旁为“石”，则碳元素为非金属元素，故A说法正确；B、由信息可知，碳原子的质子数为6，故B说法正确；C、碳原子的质子数为6，则原子结构中最外层电子数应为4，故C说法错误；D、由信息可知，碳原子的相对原子质量为12.01，故D说法错误；(3)乙既能够做气肥又能够引起温室效应，因此乙是二氧化碳，化学式为：CO2；乙、丙是组成元素完全相同的化合物，因此丙是一氧化碳，甲是单质，应为碳，碳具有还原性，在高温下能将二氧化碳还原成一氧化碳，甲转化为丙的化学方程式为：2C＋O2点燃2CO；根据物质结构决定性质，二氧化碳与一氧化碳的组成元素相同，但两物质的分子结构不同，所以两物质的性质有差异；(4)选择发生装置时应考虑的因素是：反应物的状态和反应条件；图3装置属于固液在常温下制取氧气，应用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气；检查该装置的气密性的方法是：将该装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口后，继续注水，若能观察到液面不再下降现象，即可证明装置不漏气；(5)设石灰石中CaCO3的质量为x，则：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O10044x4.4gx4.4gx=10g，所以石灰石中杂质的质量分数：1-10g12.5g14、分液漏斗水槽检验装置气密性B、D或B、EBACD带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则集满。解：设4mol氯酸钾完全分解能产生Xmol的氧气。2KClO32KCl+3O2↑(1分)234X解得x=6答：4mol氯酸钾完全分解能产生6mol的氧气。【解析】(1)仪器①名称是试管，②