课题3 溶质的质量分数学案

课题3溶质的质量分数学案

课型：新授课课时：第1课时班级：姓名：日期:

［学习目标］:

1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义；

2.能进行溶质质量分数的简单计算。

［学习过程］

一激趣

同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？

学生：喜欢。

老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？

学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会

沉到水下）

老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）

老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？

学生：盐份多，浓度大。

今天我们就来学习溶液组成的一种表示方法质量分数

二导学

（一）我能找到

溶液中溶质的质量分数是与之比。

计算公式为：溶质的质量分数=xlOO%o

计算溶质质量的公式o

（~）我能探究

知识点1：溶质质量分数的表示方法及其涵义

【实验探究】课本P41实验9-5,探究判断溶液浓稀的根据。

［分析］:对于有色或有味道的溶液，可通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶

液的浓稀，但这种方法比较，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含

有多少溶质。比方我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的

组成。

常用溶质的分数和分数表示。

【阅读】课本P42,溶液组成的最简单表示方法——溶质的质量分数。

1、定义：溶液中溶质的质量分数是与之比。

2公式:溶质的质量分数==。

（1）溶质质量=X溶质质量分数。

（2）溶液质量=+=质量+质量。

［我知道］:①溶质的质量分数一般用百分数表示，且计算式中溶质质量与溶液质

量的单位必须统一。

②溶液是均一稳定的混合物，在不改变任何条件时，溶液的密度和溶质

质量分数保持不变。

③溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质

质量不能计算在内。

【我能理解】1.从100g20%的某溶液中取出IOml后，剩余溶液中溶质的质量

分数是。

2.下列对“10%的食盐溶液”含义的解释中，正确的是（）（多项）

A.WOg水中溶解了10g食盐B.IOOg

食盐溶液中溶解有10g食盐

C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液D.将食盐

与水按1:10的质量比配成溶液

3.某果汁饮料中果蔬汁含量220%,其含义是什么？。

4填表

溶液质量溶剂质量溶质质量溶质质量分数

100g4g

100g8g

200g180g

300g6%

240g20%

21g70%

知识点2：有关溶质质量分数的简单计算

［探究计算］

1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？

2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶

质的质量分数。

3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的

质量分数。

4现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改进后溶液中

溶质的质量分数。（1）向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体。（2）向原溶液中加

入50g水。（3）把溶剂蒸发掉25g。（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数

为5%的氯化钠溶液。

【讨论】溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要

把现有的溶液中溶质的

质量分数增大或减小。试完成下表。

溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数/%

增加溶质

增加溶剂

蒸发溶剂

5.20C时，硝酸钾的溶解度是31.6g,则在该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质

量分数为多少？

【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度（S）,则溶液中溶质的质量分

数为o

【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为ag,形成的饱和溶液中溶质的质量分

数为b%,则a与b的大小关系为（）

A.a大于bB.a等于bC.a小于bD.无法判断

6在20℃时，食盐的溶解度是36g。在20℃时，将25g食盐放入50g水中，所

得溶液中溶质的质量分数。

探究43页例1.在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

（三）我能归纳所学内容

三我能完成课堂检测

1.在20c时，从200g24%的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原

溶液比较，下列有关量中没有变化的是（）

①溶质质量；②溶剂质量；③溶液密度；④溶质的质量分数。

A.①②B.②③C.①④D.③④

2.下列对“5%的硝酸钾溶液”含义的解释中，正确的是（）（多项

A.WOg水中溶解了5g硝酸钾B.IOOg硝酸钾溶液中溶解有5g硝酸钾

C.将5g硝酸钾溶解于95g水中得到的溶液D.将硝酸钾与水按上20的质量比配

成溶液

3.某溶液中溶质的质量分数为20%,则下列质量比关系不正确的是（）

A.溶质:溶剂=1:4B.溶质:溶液=1:5C.溶剂:溶液=4:5D.溶质:溶剂=1:5

4.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，该溶液中溶质的质量分

数为o

5.将40g20%的NaOH溶液与60g40%的NaOH溶液相混合，所得溶液中溶

质的质量分数为。

6.t℃时KNO3的溶解度为46g,该温度下50g水中加入25gKNO3晶体，搅拌

后所得溶液中溶质的质量分数为（）

A.31.5%B.33.3%C.25%D.46%

7.有40g质量分数为5%的CaCI2溶液，若将其质量分数增大到10%,应采用

的方法是（）

A.加入2gCaCI2固体B.把溶剂蒸发掉一半

C.把溶剂蒸发掉20gD.加入40g溶质质量分数为15%的CaCI2溶

液

8.将一瓶80g溶质质量分数为10%的NaCI溶液平均分为2等份，每份溶液中

溶质的质量分数为——；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应

力口---g,若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍应加入NaCI

课题3溶质的质量分数学案

课型：新授课课时：第2课时班级：姓名：日期：

［学习目标］:

1.知道溶液稀释的关键，能进行简单计算。

2.学会配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤

［学习过程］。

一激趣

二导学

（一）我能找到

1将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧

杯中加入10mL水，搅拌。（水的密度1g*cm-3）

溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数

加入10ml水前

加入10ml水后

2配制溶液步骤

（二）我能探究

知识点1、溶液稀释问题的计算

稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量。

【探究】：1化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸

溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，

需要多少克水？

（1）若设需要加入水的质量为x,请列出方程式并计算。

（2）若设稀释后溶液的质量为x,请列出方程式并计算。

【我会算】1.把200g20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克？

2.把30g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100g。求此溶

液中氢氧化钠的质量分数。

【探究】：2某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需38%的盐酸（密度为1.19

g-cm-3）多少毫升？

］已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。

溶质质量=XX溶质的质量分数

根据上述公式和稀释前后溶质质量相等原则，列出方程式:

知识点2：配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤

【探究工在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液500g。

需要的仪器：主要有、、、。

步骤：

(1)计算：需氯化钠g,水的质量______g,体积为mLo

(2)称量、量取：用称取氯化钠放入烧杯中，用_______量取水。

(3)溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用搅拌，使其溶解。

(4)贴签：把配好的溶液装入中盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。

【我知道】1、托盘天平的精确度为g,用托盘天平称量物质时，应先做

到游码拨零，调平衡；物质放_______盘，祛码放______盘，有腐蚀性的药品应

放在中称量.

2、用量筒取液体时，视线应与量筒内液体保持水平。

如果俯视读数，会引起量取水的体积,造成溶液质量_________,溶

质的质量分数会_________；

如果仰视读数，会引起量取水的体积，造成溶液质量________,溶

质的质量分数会；

实验中，若NaCI未经干燥就直接配制溶液，则溶质的质量分数将，，

【探究】在实验室如用溶质质量分数37%,密度为1.18g-cm-3的浓盐酸配制

50g溶质质量分数为5%的稀盐酸。

需要的仪器：主要有、、o

步骤：(1)；(2)；(3)；(4)贴签

(三)我能归纳所学内容

三我能完成课堂检测

1.将200g20%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需加水g,稀释

后溶液的质量为go

2.在寒冷的冬天，人们常在皮肤上抹一点质量分数为80%的甘油溶液，使皮肤

保持湿润，若要配制这样的溶液200g,需要甘油g,水g。

3.在实验操作中不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上

4%左右的碳酸氢钠溶液，配制200g4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢

钠g，水g。

4.现有20%的稀硫酸溶液50g,要把它配制成10%的稀硫酸溶液，应选用的一

组仪器是()

A.托盘天平、量筒、玻璃棒B.量筒、烧杯、玻璃棒

C.托盘天平、烧杯、玻璃棒D.托盘天平、量筒、烧杯用

5.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作

顺序是（）

A.③④①②⑤B.①②③④⑤C.④⑤①②③D.②①④③⑤

6.盐酸配制溶质质量分数一定的稀盐酸，正确的操作步骤是（）

A.计算、称量、溶解B.称量、加水、溶解

C.溶解、计算、量取D.计算、量取、溶解

7.下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程。

（1）请找出上图中的错误。

①；②；

③O

（2）如果配制的生理盐水中NaCI的质量分数小于0.9%,则可能造成误差的原

因有（至少三点）。

①：②；

③O

8.某同学欲配制40g溶质质量分数9%的氯化钠溶液,全部操作过程如下图所示,

请回答下列问题:

(1)称量时，应称取g食盐。放好祛码和游码后，向托盘上加氯化钠

时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是。

把水的密度近似地看作1g/mL,则须量取mL水，如果有10mL、50mL

和100mL的量筒，最好选取mL的量筒。量水时，量筒必须平放,

视线要跟量筒保持水平。实验中使用玻璃棒的目的

是。(2)如果所配溶液溶质质量分数小于9%,你认为可

能有的原因：_____________________________

9要配制50g溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，现提供25g溶质的质量分

数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的

硝酸钾晶体和蒸储水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表：

配制方案(只要说明配制时所需的各种药品及用量)

方案

方案

方案

课题3溶质的质量分数学案

课型：新授课课时：第3课时班级：姓名：日期：

［学习目标］:

1.进一步熟练溶质质量分数的简单计算；

2.能进行溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算。

学习过程

一激趣

二导学

(一)我能找到

（二）我能探究

知识点：溶质的质量分数应用于化学方程式的计算

【探究】：已知13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应。请你计算：

（1）.生成氢气的质量。（2）.这种硫酸中溶质的质量分数。（3）.反应后溶液中溶

质的质量分数。

与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分（溶质、溶剂、溶液）？

反应后的溶液是溶液，其溶质是。

解出此题的关键是利用化学方程式先解出氢气、和的质量。

解：设

［我能完成课堂检测］

1：5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应。求：（1）.生成氢气的体积是多少升？

（氢气的密度为0.09g/L）（2）.原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。⑶.反应

后溶液中溶质的质量分数。

2：32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。计算：

（1）.可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？

（2）.这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

（3）.100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？

解：设

3：为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g,向

其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体

与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：

氧

气

的

''量rl

/g

数；

质量分

中铜的

.样品

(1)

量；

溶液质

耗硫酸

所消

.反应

(2)

数。

量分

的质

中溶质

得溶液

后所

.反应

(3)

这

克？

多少

化碳

二氧

生成

反应，

大理石

与足量

的盐酸

38%

数为

量分

50g质

4：8.

为

的密度

氧化碳

，二

况下

准状

？(标

多少升

况)是

标准状

体积(

化碳的

些二氧

)。

7g/L

1.97

碳酸钙

灰石中

测定石

，欲

行调查

矿区进

石灰石

地的

对当

习小组

校的学

某学

5：

入,

四次加

盐酸分

80g稀

g,把

品16

石样

石灰

：取该

如下

方法

用的

数，采

量分

的质

于

质不溶

硅等杂

二氧化

含有的

样品中

石灰石

(已知

下表：

据见

得数

中所

过程

测定

：

计算

。请

反应)

稀盐酸

也不与

水，

次

第4

次

第3

第