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第第页氯化钠的提纯氯化钠的提纯试验目的1.学会用化学方法提纯粗食盐。2.娴熟台秤和煤气灯的使用。3.娴熟常压过滤，减压过滤，蒸发浓缩，结晶和干燥等基本操作。试验原理粗盐中含有泥砂等不溶性杂质及可溶于水的K+、Ca2+、Mg2+和SO42—等离子。将粗盐溶于水后，用过滤的方法可以除去不溶性杂质。Ca2+、Mg2+、SO42—等离子需要用化学方法除去。有关的化学式如下：SO42—（aq）+Ba2+（aq）=BaSO4（s）Ca2+（aq）+CO32—（aq）=CaCO3（s）Ba2+（aq）+CO32—（aq）=BaCO3（s）2Mg2+（aq）+CO32—（aq）+2OH—（aq）=Mg（OH）2·MgCO3（s）仪器、药品及材料仪器：台秤，烧杯（250mL），一般漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，量筒（10mL，50mL），泥三角，坩埚钳药品：粗食盐，Na2CO3（1.0mol·L—1），NaOH（2.0mol·L—1），（NH4）2C2O4（0.5mol·L—1），HCl（2.0mol·L—1），BaCl2（1.0mol·L—1），镁试剂材料：pH试纸，滤纸试验内容1.粗盐的提纯（1）粗盐的溶解在台秤上称量8.0g粗食盐，放入250mL烧杯中，加30mL去离子水。加热、搅拌使粗盐溶解。（2）SO42—离子的除去在煮沸的食盐溶液中，边搅拌边逐滴加入1.0mol·L—1BaCl2溶液（约2mL）。为了检验沉淀是否完全，可将煤气灯移开，待沉淀下降后，在上层清液中加入1～2滴BaCl2溶液，察看是否有浑浊现象，如无浑浊，说明SO42—已沉淀完全，否则要连续加入BaCl2溶液，直到沉淀完全为止。然后小火加热5分钟，以使沉淀颗粒长大而便于过滤。常压过滤，保留溶液，弃去沉淀。（3）Ca2+、Mg2+、Ba2+等离子的除去滤液中加入2.0mol·L—1NaOH溶液1mL和1.0mol·L—1Na2CO3溶液3mL，加热至沸。同上法，用Na2CO3溶液检查沉淀是否完全。连续煮沸5分钟。用一般漏斗过滤，保留滤液，弃去沉淀。（4）调整溶液的pH值在滤液中加入2.0mol·L—1HCl溶液，充分搅拌，并用玻璃棒沾取滤液在pH试纸上试验，直到溶液呈微酸性（pH=4～5）为止。（5）蒸发浓缩将滤液转移到蒸发皿中，小火加热，蒸发浓缩至溶液呈稀粥状为止，但切不可将溶液蒸干。（6）结晶、减压过滤、干燥让浓缩液冷却至室温。用布氏漏斗减压过滤。再将晶体转移到蒸发皿中，在石棉网上用小火加热，以干燥之。冷却后，称其质量，计算产率。2.产品纯度的检验将粗盐和提纯后的食盐各1.0g，分别溶解于5mL去离子水中，然后各分成三份，盛于试管中。按下面的方法对比检验它们的纯度。（1）SO42—的检验加入1.0mol·L—1BaCl2溶液2滴，察看有无白色的BaSO4沉淀生成。（2）Ca2+的检验加入0.5mol·L—1（NH4）2C2O4溶液2滴，察看有无白色的CaC2O4沉淀生成。（3）Mg2+的检验加

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