沪教版初中化学九年级上册第5章 金属的冶炼与利用复习巩固三十八

最新精选沪教版初中化学九年级上册第5章金属的冶炼与利用复习巩固三十八

>第1题【单选题】

根据实践经验，你认为下列家庭实验可能不会成功的是

A、用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩

B、用6B铅笔芯做导电性实验

C、将食品袋中的干燥剂(CaO)加入水中制取石灰水

D、用冷碟子放在蜡烛火焰上制取炭黑

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、缝衣针淬火处理后硬度变大，变脆弯曲易折断，故不易制钓鱼钩；故A符合题意;

B、6B铅笔芯中含有较多的石墨,而石墨可以导电，所以可以做导电性实验；故B不符合题意;

C、常用食品干燥剂为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故可以用食品干燥剂(CaO)加入水中制取石灰水；故C不符合

；

D,蜡烛不完全燃烧能生成炭黑,故用冷碟子放在赠烛火焰上方制取炭黑；故D不符合题意.

【分析】A,根据钢淬火后会变得硬而脆来分析即可；

B、根据铅笔芯是由石墨和粘土制作的来分析即可；

C、的主要成分是氧鹤,氧鹤台水来分析即可；

D、根据蜡烛不完全燃烧能生成炭黑来分析即可.解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问

题做出正确的判断.

>第2题【单选题】

下列物质用途错误的是()

B、用氧气炼钢

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A,钛合金与人体有很好的相容性，可用钛合金可制人造骨,说法正确；怀符合题意；

B,氧气具有助燃性，可用于族钢，说法正确；B不符合题意;

C、铁的导电性能差,易生锈，通常家用电路的电线用锢,而不用铁，说法错误；C符合题意；

D、水是生命之源，可用水灌溉农田，说法正确.D不符合题意;

故答案为：C.

【分析】物质的性质决定用途，用途体现性质；铜的导电性仅次与银,由于银的价格较高,故家用电路的电线主要用铜；

＞第3题【单选题】

化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面发挥着重要作用.运用所学知识判断下列说法或做法科

学合理的是（）

A、金属铝能做灯丝的主要原因是鸽的硬度大

B、铁生锈是由于铁与氧气作用的结果

C、煤气泄漏时向室内洒水可避免一氧化碳中毒

D、在农业生产中采用滴灌智能控制技术，可达到节约用水的目的

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、金属铝的熔点，所以金属铝能做灯丝，故A错误；

B、铁生锈的条件是和水和氧气作用的结果，故B错误;

C、一氧化碳不溶于水,煤气泄漏时向室内洒水不可避免一氧化碳中毒,故C错误；

D、采用滴灌智能控制技术可达到节约用水，故D正确.

蝇：D.

【分析】A、根据金属铸的熔点进行解答;

B、根据铁生锈的条件进行解答；

C、根据一氧化碳不溶于水进行解答；

D、根据采用滴灌智雌制技术可达到节约用水进行解答.

第4题【单选题】

使用下列金属制品时，主要利用金属导热性的是（）

'餐刀,汤匙

【答案】：

【解析】：

【薛答】解：A、铁钳利用了金属硬度大的性质;B、因为铁能导热,所以可做成铁锅做饭；

C、水龙头利用了金属硬度大的性质；

D、餐刀、汤匙是利用金属的延展性.

故答案为：B.

【分析】根据金属的物理性质及用途分析解答.金属具有导热性、延展性、导电性等.

第5题【单选题】

下列图象与所对应操作相符的是（

C、Zd；CO：溶液的以，中ml向HCI与CaCI2混合溶液中加入Na2CO3溶液

属

及

讷

唐

分

•

D、格工账的田量£向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A,稀释氢氧化钠溶液，溶液的pH值只能无限的接近于7,不可能小于7,故坐标错误；B、相同质量的镁与铁和

足量的酸反应,镁最终产生的氢气比铁多,故坐标错误；

C、碳酸钠和盐酸、氯化钙都能反应,但有盐酸和碳酸钙沉淀也能反应生成氯化钙、水和二氧化碳，相当于碳酸钠先和稀盐酸反

应，当盐酸全部反应后再和碳酸钠反应,故坐标正确；

D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,氯化钠的质量逐渐增加，氯化钠质量分数会逐渐增大,等氢氧化钠反应完后,氯

化钠不再增加，但随着盐酸的加入,氯化钠的质量分数会逐渐减少,故坐标错误；

婕9：C.

【分析】A、根据稀释氢氧化钠溶液，溶液的pH值只能无限的接近于7判断；

B,根据相同质量的镁与铁和足量的酸反应,镁最终产生的氧气比铁多分析；

C、根据碳酸钠和盐酸、氯化钙都能反应,但有盐酸和碳酸钙沉淀也能反应生成氯化钙、水和二氧化碳，相当于碳酸钠先和稀盐

酸反应,当盐酸全部反应后再和碳酸钠反应分析；

D、根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，到氢氧化钠全部反应,氯化钠不再增加，但溶液会继续增加进行分析；

＞第6题【单选题】

下列说法中，不正确的是（）

A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3

B、不锈钢是一种混合物

C、铁制品表面刷漆能防锈

D、炼铁时C。发生还原反应

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.赤铁矿的主要成分是氧化铁,故正确；B.不锈钢是一种合金，合金是由多种成分组成的混合物,故正确；

C.铁制品表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止铁制品生锈，故正确；

D.一氧化碳具有还原性，煤铁时,就是利用一氧化碳的还原性将铁元素从其矿物中还原出来，同时一氧化碳被氧化为二氧化

碳，一氧化碳发生了氧化反应,故错误.

【分析】A.根据铁矿石的主要成分来分析;

B.根据合金的组成来分忻；

C.铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；

D.根据一氧化碳的化学性质来分析.

＞第7题【单选题】

下列实验现象记录正确的是（）

A、把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色

B、向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成

C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末

D、将燃着的木炭伸入氧气中，产生白色火焰，放出热量

【答案】：

C

【解析】:

【弊答】解：A、把桐丝放入硫酸铝溶液中，铜的金属活动性比铝弱，不能与硫酸铝溶液反应，无明显变化，故选项说法错误.

B、向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，会观察到有红褐色沉淀生成，故选项说法错误.

C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁,生成铁和二氧化碳,会观察到红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，故选项说法正确.

D、将燃着的木炭伸入氧气中r发出白光，放出热量，故选项说法错误.

婕C

【分析】A、根据金属的化学性质f进行分析判断.

B、根据碱的化学性质,进行分析判断.

C、根据一氧化碳还原氧化铁的实验现象，进行分析判断.

D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

第8题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、Na2c。3能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除

杂原则,故选项所选除杂试剂正确.B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而领原物质除去，不符合除杂

原则,故选项所选除杂试剂错误.

C、Fe能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，

故选项所选除杂试剂正确.

D、H2s。4能与足量的氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选除杂试

剂正确.

石：B.

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改

变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应f不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质.

第9题【单选题】

下列图像能正确反映其对应操作中某物质质量变化关系的是（

生成

'（体

的任

°反Q：时化将生锈铁钉放入过量的稀盐酸

A、

同体

的质

睛

B反腐时何将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧

‘F成

‘I体

质

的

ft“

及"时时将等质量的镁和铝分别放入足量的稀硫酸中

C、

卡成

沉淀

的质

反晶忖H向氢氧化钠和氯化钢的混合溶液中滴加过量的稀硫酸

【答案】：

A

【解析】：

［解答］A、将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，先是外层的铁锈（氧化铁）与盐酸反应,生成氯化铁和水，故开始无气体产

生；接着是铁与盐酸反应,生成氯化亚铁和氢气，且随反应的进行，气体的量不断增大,直至铁完全反应不再改变，正确，A符

合题意；

B、将量的红磷放在盛有氧气的容闭容器中燃烧,根据质量守恒定律可知，生成的五氧化二磷的质量=磷的质量+氧气的

质量,故固体的质量会增加，错误,B不符合题意;

C、将等质量的镁和铝分别放入足量的稀硫酸中，由于镁比铝活泼，故镁生成氢气的速度快，即在相同时间内，镁反应所放出氢

气的质量大于铝,也就是表示镁的斜线要更靠近纵轴；但由于酸是足量的，故镁、铝均完全反应,根据金属与足量的酸反应,

放出氢气的质量==治熏整华合仇——X金属质量，可知等质量的镁和铝与足量稀硫酸反应时，所放出氧气的质量大

金属的相对原子质量

小取决于两金属的化合价与相对原子质量的比，可假设两种金属的相同质量为m,则它们与足量稀硫酸完全反应放出氧气的质

量分别为：镁完全反应产生氢气的质量=三xm=岩;铝完全反应产生氢气的质量=备xm=号.因为当〈号，所以

等质量的镁与足量硫酸完全反应,所产生的氢气质量要小于铝,错误,C不符合题意；

D、向氢氧化钠和氯化银的混合溶液中滴加过量的稀硫酸，由于氯化银:与稀硫酸反应,生成了不溶于酸的硫酸银沉淀，故反应

开始就会有硫酸银!沉淀生成，错误，D不符合题急;

故答案为：A.

【分析】生锈的铁钉中含有氧化铁和铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷；

镁和稀硫酸反应生成礴镁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硒铝和氢气；

氢氧化钠和稀礴反应生成硫酸钠和水，氯化银和稀硒反应生成白色沉淀硫酸铁和盐窿.

＞第10题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、不锈钢是在碳表钢中加入版镒、建锲、硅、钻等合金元素,属于合金，青铜主要含有铜、锡.铅等,属于合

金，磁铁矿是矿石，不属于合金，杯符合题意;

B、三酸指盐酸、硫酸、硝酸,B不符合题意；

C、合成纤维、合成楹胶、塑料属于合成材料，C符合题意;

D、C6Hl2。6、C2H6。是有机物、8是无机物,D不符合题意•

故答案为：C.

【分析】A、合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经T75法焙合而成的具有金属特性的物质.结合各物质的成

分判断；

B、三酸指盐酸、硫酸、硝酸；

C、根据合成材料的概念判断；

D、根据有机物概念判断,有机物含有碳元素,但含碳元素的物质不

＞第11题【单选题】

环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件。下列说法不正确的是（）

A、煤、石油、天然气是重要的化石燃料

B、大多数铁矿石中的铁元素以单质的形式存在

C、大气中二氧化碳含量升高会增强温室效应

D、太阳能、风能是人类正在利用的开发的新能源

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A、三大化石燃料是煤、石油、天然气，故A正确；

B、极少数不活泼的金属以单质的形式存在，如笆，金、银等，其余大多数以化合物存在.故B错误；

C、造成温室效应的主要物质是二氧化碳还有甲烷、臭氧等物质，故C正确；

D、由于化石燃料属于不可再生能源，并且污吏严重，现在正在开发无污染、可再生的新能源，有太阳能、水能、风能,潮汐

能、核能等，故D正确；

蝇B.

A、根据三大化石燃国来考虑；

B、根据铁矿石的特点考虑；

C、根据造成温室效应的气体考虑；

D、根据新能源的特点考虑；此题是对能3款］识的考查，解题的关键是对能^知识的了解，属基础性知识考查题.

第12题【单选题】

将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是()

A、HCI溶液

B、AgN03溶液

C、MgS04溶液

D、Ba(OH)2溶液

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：桐丝的主要成分是铜；A、嗣丝的主要成分是铜,僦在氢的后面，不能与HCI溶液反应生成氢气，不新!察到有

气泡产生，故选项错误；

B、铜丝的主要成分是铜，睁■银的后面，能与AgNO3溶液反应，置换出银白色银，有明显现象，故选项正确；

C、铜丝的主要成分是铜，宜农镁的后面，不能与MgSO4溶液反应，故选项错误.

D、铜丝的主要成分是铜，铜不能与Ba(OH)2溶液反应，故选项错误.

答案:B

【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属有小狂它后面的金属从其盐溶液

中置换出来，进行分析判断.

第13题【填空题】

在Cu(N03)、Al(N03)3、和AgN03的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出

的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生.则反应所得溶液中的溶质是,反应后溶液的质量比原混合溶液

质量______("大"或"小")，有关反应的化学方程式为(写一个即可).

A、Fe(N03<Vsub>)2<Vsub>、Al(N03<\/sub>)3<Vsub>

B、小

C、Fe+Cu(N03<Vsub>)2<Vsub>=Fe(N03<Vsub>)2<\/sub>+Cu(或Fe+2AgNO3<Vsub>=Fe

(N03<\/sub>)2<Vsub>+2Ag)

【答案】：

【第1空】Fe(N03)2、Al(N03)3

【第2空】小

【第3空】Fe+Cu(N03)2=Fe(N03)2+Cu(a£Fe+2AgNO3=Fe(N03)2+2Ag)

【解析】：

【解答】解：由于金属的活动性强弱是：铝>铁>铜>银，由题怠可知，在Cu(NO3)、Al(NO3)3、和AgNC>3的混合溶液

中力QAf量的铁粉，充分反应后过速,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生,说明了铁粉过量,混合溶液中的

Cu(NO3)2、AgNC»3与铁淑；溶液中含有(NO3)2和的Al(NO3)3；的

过程是Fe+2AgN5=Fe(NO3)2+2Ag;Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu反应的铁与铜银的原子量关系可知：该两个反

应发生时"铁"置换银与铜时反应的铁都小于生成的“铜和银”，故溶液质量减小；该过程中共发生两个化学反应：铁和硝酸

眼的置换反应，铁和硝酸银的置换反应；

哙案为:Fe(NO3)2、Al(NO3)3；小；Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu(5gFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag).

【分析】依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜与银但不能置换出铝，充分

反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,此现象说明Fe过量,所以原混合溶液中的Cu(NO3)2-AgNO3全部

被置换生成Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液，Al(NO3)3不反应，再利用反应时金属的原子量可对溶液质量的改变进行分析,确

定溶液质量的变化.

>第14题【填空题】

生活中处处有化学，按要求完成下列各题。(1)某服装标签如图，该服装面料含有的合成纤维是

pn7休闲牛仔精

R号I75/86A

面N檎743%

L

涤纶25.7%

・门..............4

枇号XOO1

，生活中常用来鉴别棉纱和羊毛的方法是.L___________________(2)新装修的房屋

常闻到装修材料中释放出的刺激性气味，人们能闻到这种气味的原因是分子o(3)自行车是很多

人出行的工具，下雨天骑自行车后如果不及时保养，链条经常会生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，化学式

为，请写出一条防止自行车链条生锈的措施o(4)次氯酸钙【Ca(CIO)2】是漂白粉的有

效成分，工业上产生次氯酸钙的方法是将氯气通入氢氧化钙中生成氯化钙、次氯酸钙和一种氧化物，请写

出反应的化学方程式：O

【答案】：

【第1空】流&

【第2空】标有烧焦羽毛气味的是羊毛

【第3空】是在不断地运动的

【第4空】Fe2O3

【第5空】悔踪流辅钙流a

【第6空】2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O

【解析】：

【解答】(1)涤纶属于合成纤维，棉属于天然纤维；羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉纱没有，可用燃

烧法区棉纱和羊毛。

(2)新装修的房屋常闻到装修材料中释放出的刺激性气味,人们能回到这种气味，是因为刺激性气味中含有的分子是在不断的

运动的，向四周扩散，使人们闻到剌激性气味。

(3)铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为：Fez。？；将链条洗净擦干并涂油，能使铁与氧气、水分隔绝,可以防止自行车链

条生锈.

(4)由题意,氯气通入氢氧化钙中生成氯化钙、次氯酸钙和T*氧化物(由质量守恒定律：反应前后元素种类不变,该氧化物

是水),侬的峥为：2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O.

【分析】考查标签上标示的物质成分及其含量；金属锈蚀的条件及其防护；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学

方程式

>第15题【实验探究题】

我们的日常生活离不开金属。

如图是生活中常见〃暖贴〃的部分标签。暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，其发热的反应原理

与铁生锈原理相似。

①暖贴中活性炭具有作用，使用时空气进入暖贴，空气中的氧气与暖贴中的发生反应而

使暖贴放热。

②使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为O

【第1空】吸附

【第2空】铁、水

【第3空】Fe2O3*xH2O

目前常用的1元硬币为钢芯镀银合金，5角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，1角硬币为铝锌合金或

不锈钢，请回答下列问题。

①铸造币的合金不需考虑的是。

A.耐磨性B.抗腐蚀性C.色泽D.导电性E.价格

②硬币涉及的金属有Al、Ni（银）、Zn、Cu、Fe,已知Ni能发生如下反应：

Ni+H2SO4=NiSO4+H2个Fe+NiS04=Ni+FeS04

以上5种金属活动性由强到弱的顺序是。

③Ni与AgN03溶液（填"能"或"不能"）反应。

④将一枚以铜锌合金为材质的5角硬币投入稀硫酸中，发生反应的化学方程式为。

【第1空】D

【第2空】AI>Zn>Fe>Ni>Cu

【第3空】能

【第4空】Zn+H2so4=ZnS04+H2t

【答案】：无

【解析】：

【解答】①暖贴中的活性炭具有吸附作用，使用时空气进入暖贴，空气中的氧气与暖贴中的铁和水与氧气反应放出热量.②暖

贴中方式的是铁生锈的反应,生成氧化铁的结晶水合物,故红色物质是Fe25・xH2。.（2）①SI造币的合金需要具有耐磨性、

抗腐蚀性、一定的金属光泽、价格不要过于贵重，不需要考虑其导电性，

故答案为：吸附；铁、水；Fe2O3«xH2O;D;AI>Zn>Fe>Ni>Cu;能；Zn+H2sC>4=Zn$04+H2t.

【分析】本题主要考察金属的相关性质,要能够根据金属与其他物质之间的反应判断金属的活泼性.

>第16题【实验探究题】

金属在生产、生活中有着广泛的用途。

指出金属铁的一个性质及其对应的用途：性质，对应用途o

【第1空】骤ft

【第2空】ms

黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（填"大"、"小"或"相同"）。

【第1空】大

多数金属在自然界以矿物的形式存在，请写出一种含铁元素的矿石名称，用化学方程式表示工

业炼铁的原理。

【第1空】赤铁if

【第2空】Fe2O3+3C02Fe+3CO2

长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有碳、氢、氧三种

元素。根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。

推测I：锈蚀物中的氢来自空气中的（填化学式，下同），碳来自空气中的,因此这两种

物质肯定参加了反应。

推测口：锈蚀物中的氧有多种来源，因此不能确定空气中的氧气是否参加r反应。

㈤空】H20

【第2空】C02

某同学为了验证空气中的。2是否参加了反应，设计了如图所示的系列实验，你认为其中必须要做的

实验是（填实验编号）。

（说明：①所用蒸储水都是经煮沸迅速冷却的；②固体干燥剂N只吸收水分，不吸收C02和

02。）

【第1空】AF

【答案】：

【解析】：

【解答】金属铁的对应的用途是制成铁锅;黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；多数金属在自然界以矿物的

形式存在,元素的矿石名称是赤铁矿、褐铁矿、黄铁矿；锈蚀物中的氢来自空气中的水蒸气，碳来自空气中的二氧化

碳；验证空气中的。2是否参加了反应，设计了如右图所示的系列实验，你认为其中必须要做的实验是AF.AF的膜在于看没有

氧气的参与下反应能否进行.【分析】根据金属的物理性质确定其用途分析；根据炼铁原理书写化学方程式；根据质量守恒定

律分析,化学变化中元素种类不发生改变,由此可分析反应前后物质的组成.

>第17题【实验探究题】

确(Te)被誉为〃现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁〃。实验室模拟提取神的

一个实验是：取某含确溶液于烧瓶中，加入适量NaCI,加热到一定温度，持续通入S02,待反应一定

时间，过滤得到粗磁。

反应的总化学方程式为：有误，则X为(填化学式)。

【第空】

1H2O

为探究获得较高粗硅沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCI浓度和S02流量不变的条件下，进

行下述对比试验，数据如下：〈tablewidth="100%"cellspacing=uO"cellpadding="O"border="l"xtbodyxtd

width二实验<tdwidth="lll">iajg/℃<tdwidth二“111、反应时间/h<tdwidth:粗确沉淀率<td

width="lll">a<tdwidth=,,lll">65<tdwidth="lll">3.0<tdwidth="lll">65.0<tdwidth="llln>b<td

width="lll">80<tdwidth=nlll">3.0<tdwidth="lll">98.9<tdwidth="lll">c<tdwidth="lll">80<td

width="lll">2.0<tdwidth=“lll”>98.9<tdwidth="lll">d<tdwidth="lll">90<tdwidth="lll">2.0<td

\^出田,111”>97.0</坨0€1丫><八知店>①该小组研究的反应条件是和o②实验a和b的目的是

。③在上述四组实验中，最佳的反应条件是℃和ho④为了提升设备利用效率和节约

能源，可进一步优化反应条件测定粗储沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是(填

选磺)oA.80℃,1.5hB.80℃,2.5hC.70℃,2.0hD.95℃,2.0h

【第1空】温度

【第2空】箕期间

【第3空】比较相同时间，不同的反应温度对粗啸沉淀的影响

【第4空】80

【第5空】2.0

【第6空】A

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)1eOSO4+2SO2+3xj1e+3H2SO4,反应前有：砥90、3S、3X;反应后有：血、6H、120、3S,所以3X

中含有6H和30,则每个X分子中含有两个氢原子和一个氧原子，则X的化学式电0；(2)①收验目的是研究粗布沉淀率的

影响条件，由数据可以知道，本实验研究反应条件是“温度”和"反应时间”这两个条件；②由实验a和实验b对比，反应时

间一样,反应的温度不一样,所以通过a和b实验目的是“比较相同时间，不同的反应温度对粗确沉淀率的影响”；③根据四

组实验对比，在温度80℃,反应时间2.0h时粗暗的沉淀率最高；④由表中数据可知,温度为80℃时，不管反应时间是2.0h还是

3.0h,粗硫的沉淀率最大都是为98.9%,所以选择A。

故答案为：H20;温度；反应时间；比较相同时间，不同的反应温度对粗磁沉淀的影响；80;2.0;A。【分析】在化学反应

中，反应前后原子种类和原子数目不变.

>第18题【综合题】

在蜜柚杀菌时尝试用波尔多液，波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制

而成.

生石灰加水过程中会（填"放"或"吸"）热

A\u653e

【第1空】放

波尔多液（填"能"或"不能"）用铁制容器来配置，因为铁能与硫酸铜溶液反应，请写出反应的

化学方程式.

A\u4e0d\u80fd

BFe+CuS04<Vsub>\u2550FeS04<Vsub>+Cu\uffOe

【第1空】不能

【第2空】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量;反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（0H）2.（2）铁的活

动性比铜强,铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不能用铁制容器配制波尔多液，反应的化学方程式为：

Fe+CuS04=FeS04+Cu.

答案：（1）放；（2）不能；Fe+CuS04=FeS04+Cu.

【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出热量进行分析；（2）根据铁的活动性比锢强,铁硫酸铜反应会生成硫

酸亚铁和铜，写出反应的化学方程式即可.

>第19题【综合题】

请根据有关化学实验操作回答下列问题：

实验室用CO还原氧化铁时，先通一会CO的作用是；

【第1空】排除玻璃管内的空气，防止加热时爆炸

金属铝在常温下具有良好的耐腐蚀性的原因是;

【第1空】铝与氧气反应生成的一层致密的氧化铝薄膜

在红磷测定空气中氧气含量的实验中，结果偏低的原因是.

【第1空】装置;g、红磷量不足、未冷却基温就打开ItzK西

【答案】：

【解析】：

【弊害】(1)点燃或加热可燃性气体与空气的混合物易发生爆炸，所以实验室用CO还原氧化铁时，先通一会8,将装置内原

有的空气排尽，避免加热一氧化碳和空气的混合物,防止加热时发生爆炸；(2)金属铝在常温下具有良好的耐腐蚀性的原因是

常温下，铝和氧气缓慢反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化；(3)测定空气中氧气含量的原理是,利用物质与空

气中的氧气反应,又不生成气体，阑他内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积蝇于瓶内氧气的体积.

在红磷测定空气中氧气含量的实验中，结果偏低的原因是一红磷量不足或装置漏气或装置未冷却至室温就打开弹簧夹等.

故答案为：排除玻璃管内的空气，防止加热时爆炸；铝与氧气反应生成的一层致密的氧化铝藩膜；装置漏气、红磷量不足、未

冷却至室温就打开止水夹等.【分析】在金属的;台域实验中，开始前应该先通气体在加热,反应完后应先停止加热在停止通

气.

＞第20题【综合题】

在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2,原因是Fe(OH)2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易

反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3.

写出其反应的化学方程式：.

用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.

方法一：

用不含氧气的蒸情水配置FeS04溶液与NaOH溶液，然后反应制备.

a.除去蒸储水中溶解的氧气，常采用的方法.

b.如图所示，用长滴管吸取不含02的NaOH溶液，插入FeS04溶液液面下，再挤出NaOH溶液.试

管中油层的作用是.

方法二：

用如图2装置来制备.

a在装置I中加入Fe和稀H2s04,写出其反应的化学方程式；在装置II中加入NaOH浓溶

液.

b为了制得白色Fe(OH)2沉淀，需要下列步骤，其顺序为

①气密性检查②气体验纯③加入试剂塞紧橡皮塞④打开止水夹⑤夹紧止水夹.

c.写出试管II中发生的化学反应方程式、.这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保

持白色.

A4Fe(OH)2<Vsub>+02<Vsub>+2H2<Vsub>0=4Fe(OH)3<Vsub>

B加I热

C隔绝空气，避免氧气的干扰

DFe+H2<Vsub>SO4<Vsub>=FeSO4<\/sub>+H2<\/sub>个

E①③④②⑤

FFeSO4<Vsub>+2NaOH=Fe(OH)2<Vsub>4/+Na2<Vsub>SO4<\/sub>

GH2<Vsub>SO4<\/sub>+2NaOH=Na2<Vsub>S04<\/sub>+2H2<Vsub>0(或H2<Vsub>SO4<Vsub>+Fe

(OH)2<Vsub>=FeS04<Vsub>+2H2<Vsub>0)

【答案】：

【第1空】4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【第2空】加热

【第3空】隔绝空气，避免氧气的干扰

【第4空】Fe+H2so4=FeSC>4+H2t

［第5空】(I)©®®®

【第6空】FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2l+Na2SO4

【第7空】H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2。(或H2s04+Fe(OH)2=FeSO4+2H2O)

【解析】：

【解答】薛：根据Fe(OH)2不稳定,在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe(0H)3,可推出反应物为

Fe(0H)2、水、氧气生成物为Fe(OH)3利用奇偶法配平,方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；方法一：a,

由于气体的溶解度与温度成反比，所以煮沸即可将水中的氧气除去；b,注入植物油防止空气中氧气进入;(3)用长滴管吸取

不含。2的NaOH溶液，插入FeSC>4溶液液面下也是为了防止空气中氧气进入；

方法二：a、Fe和稀H2SO4S应生成硫酸亚铁和氢气，谖平了，注意上升符号的标法；b、有关气体的制取，所以要检查装置

的气密性,检查完毕在装置中加入试剂并塞上塞子，打开止水夹，I中生成氢气进入装置II,要检验装置口中空气是否排尽，

要在装置口导管口检验气体的纯度，待气体纯净，关闭止水夹，I中气压增大，使I中的药品进入II中，与II中的药品反应得到

氢氧化亚铁；c、由于铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁，可能还有没反应的硫酸;氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和

硫酸钠，氢氧化钠与硫酸反应生成礴钠和水，硫酸与氢氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水；

故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；方法一：a.加热；b.隔绝空气，避免氧气的干扰；方法二：

a.Fe+H2sO4=FeSC)4+H2t；b.(SX3X3X2X5)；c.FeSC)4+2NaOH=Fe(OH)zI+Na2sO4()；

H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2。(或H2s04+Fe(OH)2=FeSO4+2H2O).

【分析］根据反应物、生成物及方程式的书写方法写方程式；

方—:a、根据气体溶解度与温度的关系来考虑;b、加入植物油防止空气中氧气进入，避免干扰;方法二：a、铁与稀硫酸

反应生成硫酸亚铁和氢气；b、分析装置特点，明确实验目的，确定实验步骤;c.由于铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁，可能还

有没反应的硫酸；然后根据物质间的化学反应书写方程式.

>第21题【综合题】

元素化合物知识是初中化学重要的学习内容，请解答下列问题.

根据如图信息，写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式：

【第1空】4AI+3O2=2AI2O3

某同学将铁片放入CuS04溶液中，发现铁片表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产

生.对于产生气泡的“异常现象"，下列猜想不合理的是（填字母）.

A、产生的气体可能是H2

B、产生的气体可能是C02

C、CuS04溶液中可能含有少量的某种酸

D、CuS04溶液的pH小于7

B

某氯化钠溶液中含有较多CaCI2,按下图方案提纯得到氯化钠晶体.

①试剂A的化学式为.

②加入足量稀盐酸的目的是.

③操作I、□的名称分别是、.

④操作I、II中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作II中的作用是

【第1空】Na2c。3

【第2空】除去过量的碳酸钠

【第3空】行

【第4空】蒸发

【第5空】用玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅

工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，产物除氢氧化钠外，还有氯气和氢气.若要制取

200t氢氧化钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？

解：设需要氯化钠的质量为x

2NaCI+2H2O通电2NaOH+H2T+CI2T

11780

X200t

x=292.5t

答：需要氧化钠的质量为292.5t.

【答案】：无

【解析】：

【解答】解：（1）甲质子数为13,所以对应的是铝元菽,在化合物中表现化合价为+3,价，而乙是氧元素,在化合物中一般

表现为-2价，形成的化合物为氧化铝,两者反应的化学方程式为：4AI+3O2=2AI2O3；（2）某同学将铁片放入C11SO4溶液

中，发现铁片表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生.根据铁和硫蕊铜溶液和质量守恒定律可推测，生成气体

应该为氢气.

A.产生的气体可能是H2,根据分析可知，正确；

B.由于铁和硫酸铜溶液均不含碳元素,根据质量守恒定律可得，产生的气体不可能是CO?•错误；

C.根据金属和溶液反应生成氢气，可推测CuSC>4溶液中可能含有少量的某种酸.正确；

D.既然含有酸,贝！|CuSC）4溶液的PH就小于7.正确.

故选：B.（3）实验的目的是除去氯化钠中氯化钙，所以应该加入能够使钙沉淀且不31入新的杂质的物质，所以加入碳酸钠,

而为了使氯化钙完全沉淀，所以加入的碳酸钠是过量的,所以需要进一步除去,也就是氯化钠中混有了碳酸钠,此时加入盐酸

除去碳酸钠.

根据分析可得①试剂A的化学式为Na2c。3.②加入足量稀盐酸的目的是除去过量的碳酸钠.③操作I是固液分离，为过滤,

操作II是可溶性物质和溶剂分离是蒸发；④操作I、II中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作H中的作用是用玻璃棒不断搅

拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅（4）解：设需要氯化钠的质量为x

2NaCl+2H20^^2NaOH+H2T+CI2t

11780

X200t

117

80200?

x=292.5t

故答案为：（1）4AI+3O2=2A125；（2）B;（3）①Na2c5;②除去过量的NazC。；③过滤；蒸发；④用玻璃棒不断搅

拌，防止因局部温度过高,造成液滴飞溅；（4）292.5t

【分析］（1）根据结构示意图和元素信息确定对应元素为氧元素和铝元素,进而根据化合价书写其反应的化学方程式；（2）

根据生成气体和质量守恒定律分析,由于铁和硒铜溶液中均不含碳元羲，所以不可能生成二氧化碳；（3）实验的目的是除去

氯化钠中氯化钙,所以应该加入能够使钙沉淀且不^入新的杂质的物质，所以J0A碳酸钠，而为了使氯化钙完全沉淀，所以加

入的碳酸钠是过量的,所以需要进一步除去,也就是氯化钠中混有了碳酸钠，此时加入盐薮除去碳酸钠.（4）根据氢氧化钠的

质量和对应的化学方程式计算氯化钠的质量（也可以根据钠元素守恒用化学式求算）