安徽省滁州市明光中学高二化学下学期期中试题

安徽省明光中学2018-2019学年第二学期期中考试高二化学试卷满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项正确。）1．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中不正确的是()A．2008年支援汶川灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐B．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅C．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是CaCO3D．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏2．下列有关化学用语不正确的是()A．氯离子的结构示意图：B．CO2的分子结构式：O=C=OC．HCl的电子式：D．质子数为6，中子数为8的核素：C3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAB．1mol羟基（－OH）含有的电子数为10NAC．28gCO和N2的混合气体中含有的原子总数为2NAD．1L0.5mol•L−1Na2SO4溶液中含有的氧原子总数为2NA4．亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是()A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5：6D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是()A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．元素Y和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强6．为了明显加快锌和稀硫酸反应制备氢气的速率，采取的最好措施是（）A．用粗锌（含铜）B．用纯锌C．增加锌块的用量D．改用98﹪的浓硫酸7．下列反应中，当反应的条件或反应物的用量改变时，不会改变生成物的是（）A．钠与氧气反应B．铁在氯气中燃烧C．碳酸钠溶液和盐酸溶液反应D．明矾溶液与烧碱溶液反应8．下列实验操作，实验现象和实验结论都正确的是()操作现象解释或结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42－B将氯水加入KI溶液中,充分反应后，滴入CCl4溶液溶液分层，上层为呈紫色Cl2的氧化性大于I2C向FeSO4溶液中加入氨水立即产生灰绿色沉淀最终变为红褐色说明FeSO4溶液部分变质D向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊溶液中一定含有CO32-9．下列在限定条件溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是()A．pH=1的溶液：Na+、Cl－、Fe2+、NO3－B．与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42－、CO32－、NH4+C．c(Na2CO3)=1mol•L－1溶液：Na+、Cl－、SO42－、Al3+D．水电离的c(H＋)=1×10-12mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则2ΔH1<ΔH2C．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QKJ/mol(Q>0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QKJ的热量D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定11．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1。反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）A．平衡后若升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．当体系的压强保持不变时，表明该反应达到化学平衡状态C．CO的平衡转化率为80%D．反应前H2S物质的量为7mol12．下列溶液中，有关离子浓度的大小关系不正确的是（）A．NH4Cl溶液中：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH-)>c(H＋)B．1mlpH=2的醋酸溶液加水稀释至100ml后溶液pH<4C．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)13．某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是()A．电解质溶液中电流的方向由B到AB．电极B附近的c(NO3－)增大C．电极A表面反应之一为NO＋2H2O－3e－===NO3－＋4H＋D．该电池工作时，每转移4mol电子，生成22.4LO214．下列电极反应式或离子方程式与所述事实相符且正确的是()A．用银作电极材料电解氯化铜溶液的阳极反应式:2Cl--2e-=Cl2↑B．甲烷碱性燃料电池的负极反应式:CH4+10OH－-8e-=CO32－+7H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O3COOH溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是()A．a点时：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)B．b点时：c(Na+)<c(CH3COO-)C．c点时：c(OH-)＝c(CH3COOH)+c(H+)D．d点时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是()A．原混合酸中NO3-物质的量为0.1molB．OA段产生的气体是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生H2C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5mol•L－1二、非选择题（本题共4小题，共52分）17．（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种原子的电子数之和等于25，D有两种常见氧化物，其中一种颜色是砖红色的。请回答下列问题： （1）以上四种元素中，电负性最小的是________（填元素符号)；（2）在BA3、AC中，沸点较高的是________（填化学式），其原因是____________。（3）B元素组成的常见单质中σ键和π键的个数比是________D的基态原子的外围电子排布式为__________。（4）化合物BA3的立体构型为_____________，其中心原子的杂化轨道类型为______________。（5）由B、D形成的晶体的晶胞图所示，己知紧邻的B原子与D原子距离为acm。①该晶胞化学式为___________。②该晶体的密度为____________g•cm-3（用含a、NA的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数值）。18．（10分）采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线可合成有机物E、F：请回答：(1)B中官能团的名称是_________,反应④的反应类型是__________。(2)F的结构简式___________________________。(3)反应①的化学方程式是___________________________________________反应⑤的化学方程式是______________________________________________。(4)下列有关说法不正确的是_________。A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B．E能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应，但B不能C．1molE和足量H2反应，最多消耗4molH2D的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应的有3种19.（13分）(1)铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：①沉淀A、B的成分分别是____________、____________；步骤②中的试剂a是_________；(以上均填化学式)。②试写出步骤③中生成沉淀C的离子方程式______________________________；③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。(2)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2•xH2O)。有如下操作：已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe(OH)3沉淀，Cu2+却不反应。①试剂B可选用__________(填编号)。A．NaOH溶液B．CuOC．浓氨水D．Cu2(OH)2CO3②若氧化剂A是H2O2溶液，写出加入氧化剂A发生反应的离子方程式__________________________③从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是___________________________20．（14分）“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。（1）该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。已知：1．饱和NaClO溶液pH为11；2．25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1×10－7，K2×10－11；HClO：K=3×10－8B瓶C瓶实验1：取样，滴加紫色石蕊试液变红，不褪色变蓝，不褪色实验2：测定溶液的pH312回答下列问题：①仪器a的名称_______，装置A中发生反应的离子方程式_______________________________。②实验1中B瓶溶液中产生现象的原因是______________________________________________。③若将C瓶溶液换成NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因____________________________________________________________________________________。（2）测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g/L)的实验步骤如下：Ⅰ．取C瓶溶液20ml于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。Ⅱ2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点后，重复操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00ml。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)①步骤Ⅰ的C瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________。②步骤Ⅱ通常选用______作指示剂，滴定至终点的现象_____________________________。③C瓶溶液中NaClO含量为_______g/L(保留2位小数)

明光中学2018—2019学年第二学期期中考试化学答案1-16ACCBDABCDBDACBBA17.Cu（2）NH3NH3分子之间存在氢键（3）1:23d104s1（4）三角锥形sp3（5）①Cu3N②18.(1)羧基取代(或水解)反应A、B19.（1)①SiO2Fe(OH)3NaOH②CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-③取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色，如果溶液颜色变为血红色，说明溶