2025版高考化学一轮总复习提升训练第8章水溶液中的离子反应与平衡第28讲水的电离和溶液的pH酸碱中和滴定及拓展应用考点三微考点2酸碱中和滴定实验误差及分析

微考点2酸碱中和滴定试验误差及分析1．(2024·河北衡水高三检测)试验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是(B)A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸润洗2～3次B．起先试验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消逝C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，马上登记滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用水洗2～3次[解析]酸式滴定管在装酸溶液前用标准盐酸润洗2～3次，操作正确，对V(标准)无影响，A不符合题意；起先试验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消逝，造成V(标准)偏大，依据c(待测)＝eq\f(c标准×V标准,V待测)可知，测定结果偏高，B符合题意；滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，马上登记滴定管内液面所在刻度，可能造成V(标准)偏小，依据c(待测)＝eq\f(c标准×V标准,V待测)可知，可能使测定结果偏小，C不符合题意；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用水洗2～3次，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，对测定结果无影响，D不符合题意。2．(2024·山东青岛高三检测)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。(1)若滴定起先和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所用盐酸的体积为26.10mL。(2)某学生依据3次试验分别记录有关数据如下表：次数待测NaOH溶液体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前滴定后溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11其次次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据可计算该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1044mol·L－1。[解析](1)滴定管读数要领以凹液面的最低点为基准(如图)，正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)(2)三次滴定试验中，其次次滴定数据误差较大，予以舍去，eq\x\to(V)＝eq\f(26.11mL＋26.09mL,2)＝26.10mL，c(NaOH)＝eq\f(0.1000mol·L－1×26.10mL,25.00mL)＝0.1044mol·L－1。【对点训练】1．(2024·安徽芜湖调研)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起试验误差的是(A)A．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定B．用酚酞为指示剂滴至红色刚变无色时马上停止滴定C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定D．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定[解析]向锥形瓶中加蒸馏水，消耗标准盐酸的体积不变，测定结果不变，A正确；用酚酞为指示剂滴至红色刚变无色，马上停止滴定，不能精确推断是否达到滴定终点，可能引起试验误差，B错误；用NaOH溶液润洗锥形瓶，滴定时消耗标准盐酸的体积偏大，测得NaOH溶液的浓度偏高，C错误；酸式滴定管未用标准溶液润洗，相当于稀释了标准盐酸，滴定时消耗标准盐酸的体积偏大，测得NaOH溶液的浓度偏高，D错误。2．(2024·山东聊城模拟)用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸溶液，以下是试验数据记录表滴定次数硫酸体积(mL)NaOH溶液体积(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.002.2018.40320.002.0018.16从表中可以看出，其中1次滴定记录的NaOH溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的缘由是(C)A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．碱式滴定管已润洗C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D．滴定过程中刚变色就马上停止滴定[解析]由表格数据可知，第1次试验滴定记录的氢氧化钠溶液体积明显大于另外两次的体积。锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水对硫酸溶液中硫酸的物质的量无影响，对消耗氢氧化钠溶液的体积无影响，故A不符合题意；碱式滴定管已润洗，不会造成较大误差，故B不符合题意；滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡会使氢氧化钠溶液的读取体积增大，故C符合题意；滴定过程中刚变色就马上停止滴定可能会使氢氧化钠溶液的消耗体积减小，故D不符合题意。归纳拓展：中和滴定试验的误差分析1误差分析原理(以一元酸和一元碱的滴定为例)依据c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，则有c(待测)＝eq\f(c标准·V标准,V待测)，标准溶液滴定待测溶液时，c(标准)、V(待测)均为定值，c(待测)的大小取决于V(标准)的大小，若试验操作导致消耗标准溶液增多或读数偏大，则测定结果偏高，反之，则偏低。2误差分析示例引起中和滴定试验误差的缘由很多，如药品、操作、读数、计算等，以标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液为例，分析如下表：项目操作V(酸)c(碱)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管起先有气泡，放出液体气泡消逝变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消逝变大偏