2024届高考化学精英模拟卷 【河南版】含答案

2024届高考化学精英模拟卷【河南版】可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、K—39、Cr—52、Fe—56、Br—80选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。1.化学与人类的生活密切相关。下列叙述正确的是()A.漂白粉与洁厕灵（含有盐酸）混合使用，可提高漂白效果B.生活中常见的生铁和熟铁是组成相同、结构不同的铁单质C.醋酸纤维、黏胶纤维、碳纤维以及光导纤维都属于高分子材料D.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，可知古人用沉降法得到黄金2.我国科学家在国际上首次实现人工合成淀粉，部分流程如图所示。下列说法错误的是()A.X与Y中C原子的杂化方式不同B.Y分子中所有原子共平面C.X、Y都有毒，X沸点高于YD.DHA属于羧酸，能发生取代反应，不能发生加成反应3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，由它们可组成一种新型共价化合物，W原子的质子数等于X与Y的原子序数之和。下列说法正确的是()A.原子半径：Z>Y>X B.第一电离能：Y>W>XC.Z的单质具有较强的还原性 D.W、Y可组成一种具有导光性的物质4.《JourmalofEnergyChemistry》报导了我国科学家设计熔盐捕获与转化装置，该装置可耦合光伏组件实现绿色转化。下列有关说法错误的是()A.被熔盐捕获的过程中会生成和B.X极电极反应式为C.Y极连接光伏电池的负极D.若光伏电池有1mol电子输出，可捕获标准状况下5.6L5.由下列实验操作和现象可得出相应结论的是()实验操作现象结论A向溶液中通入少量有透明凝胶生成非金属性：S>siB向两份的溶液中分别加入2滴的溶液和2滴溶液前者产生气泡较快催化能力：C向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成与发生的是互相促进的水解反应D向5g甘蔗渣中滴加10mL75%的浓硫酸，加热，过滤，向滤液中加入固体NaOH，至pH=9，再加入2mL银氨溶液，水浴加热有光亮的银镜产生纤维素发生水解反应产生了还原性糖6.一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图4所示。下列说法错误的是（）图4A.反应Ⅱ、Ⅲ一定存在电子转移B.该过程涉及的氧化物均为含极性键的极性分子C.催化循环中含S的分子或离子VSEPR模型不完全相同D.上述过程的总反应：7.用AG表示溶液的酸度，。常温下，一元酸HA的，实验室中用的NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的HA溶液，滴定结果如图所示。下列有关叙述正确的是()A.室温下，AG=14-pHB.滴定前该HA溶液中HA的电离度为C.A点时加入NaOH溶液的体积为20.00mLD.若B点时加入NaOH溶液的体积为40.00mL，此时溶液中二、非选择题（共58分）8.（14分）正溴丁烷可用作稀有元素萃取溶剂、有机合成的中间体及烷基化试剂。实验室可通过正丁醇制备正溴丁烷，其实验原理和步骤如下。已知：醇类、醚类和烯烃可溶于浓硫酸，其他相关信息如下表。名称相对分子质量沸点/℃密度/（）溶解性正丁醇74117.70.8微溶于水正溴丁烷137101.61.3难溶于水实验原理主反应：副反应：实验步骤①在装有冷凝管的圆底烧瓶中加入15mL水，然后缓慢加入20mL浓硫酸，冷却至室温后，再加入13mL正丁醇，混合后加入15g溴化钠，充分振荡，加入几粒沸石，加热回流半小时。②待反应液冷却后，将反应所得混合液体加入另一蒸馏装置中，蒸馏得到正溴丁烷粗产品。③将粗产品转入分液漏斗，用10mL水洗涤，将所得有机层转入另一干燥的分液漏斗中，用5mL浓硫酸洗涤，分去硫酸层后，有机层依次用水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗涤。④将上述有机层转入干燥的锥形瓶，加入无水氯化钙后再次蒸馏，收集99~103℃的馏分，最终得到产品9.6mL。回答下列问题：（1）在步骤①的反应装置中应选用_______（填“直形”或“球形”）冷凝管，在冷凝管的上面用橡胶管连接一个漏斗，倒置于盛有NaOH溶液的烧杯中，目的是_______。（2）蒸馏得到正溴丁烷粗产品时，判断正溴丁烷是否完全蒸出的方法是_______。（3）若正溴丁烷粗产品呈红棕色，可加入适量的饱和溶液除去杂质，反应的离子方程式为_______。（4）在步骤③中加入浓硫酸洗涤的作用是_______。（5）粗产品用浓硫酸洗涤后，不直接用饱和碳酸氢钠溶液洗涤而要先用水洗涤的原因是_______。（6）加入无水氯化钙的目的是_______。（7）本实验中正溴丁烷的产率为_______（计算结果保留3位有效数字）。9.（14分）高铁酸钾（）具有高效的消毒作用，广泛应用于饮用水处理。湿法制备的工艺流程如图所示：已知：①高铁酸钾的热稳定性差；②高铁酸钾在碱性环境下的稳定性优于在酸性环境下的稳定性；③。回答下列问题：（1）中Fe的化合价为______。（2）操作1的名称是______。（3）制备的化学方程式为______。控制反应温度在30℃以下的目的是______。（4）向溶液A中加入饱和KOH溶液的主要目的是______。（5）用于饮用水处理，能杀菌消毒和净水，请简要叙述其中的过程：______。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中______。（6）用法测定的纯度：称取提纯后的样品0.40g于烧杯中，加入稀硫酸静置30min，使全部转化成；在热的浓HCl溶液中用将大部分还原成，再用还原剩余的（为使不过量，以作指养剂，能将无色还原成蓝色），振荡摇匀，用溶液滴定至蓝色消失，再用溶液以二苯胺磺酸钠为指示剂滴定，消耗溶液30mL，则该样品的纯度为_____。（已知滴定过程中发生的部分反应：、）10.（15分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，近几年各国都加大了乙烯的制备的研发力度。回答下列问题：（1）乙烷分解法已知CO的燃烧热为。以和为原料可以协同制取和CO，发生的反应如下：反应1：反应2：①的_____。②恒温条件下，下列能够提高反应中乙烯产率的措施有_____（填标号）。A.保持体积不变，通入氮气B.保持压强不变，通入乙烷C.保持体积不变，通入乙烷D.及时分离出氢气③恒温恒压（100kPa）下，在密闭容器中通入乙烷和稀有气体，平衡时各组分的体积分数分别为：乙烷5%、氢气20%、乙烯20%。该温度下反应的平衡常数=____kPa（用物质的平衡分压代替平浓度，平衡分压=总压强×体积分数）。（2）二氧化碳转化法反应原理为。在体积固定的密闭容器中，加入一定量的与和催化剂，一段时间内测得二氧化碳的浓度变化如图1所示。在相同时间段内，测得乙烯的体积分数随温度变化如图2所示。①由图1可知，0~8min用乙烯表示的平均反应速率为_______。②图2中，a、b、c三点表示的平均化学平衡常数由大到小的顺序为；b点的反应速率______（填“<“>”或“=”）。③b点后乙烯的体积分数随温度升高逐渐减小的原因可能是______、______。④实验测定，反应中，（、为速率常数，只与温度有关），精确实验表明，达到平衡时的值为的2倍，则该反应的平衡常数_____。11.（15分）PTP1B（蛋白酪氨酸磷酸酶1B）是蛋白酪氨酸磷酸酶家族的主要成员之一，在胰岛素信号传导中起着重要的负调控作用，F是一种具有PTP抑制活性的溴代天然海洋产物，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）F的分子式为______，E中含氧官能团的名称是______。（2）已知B有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为3：1：1，则B的结构简式为______。（3）C→D的反应类型为______，D中第一电离能最大的元素是______。（4）写出反应A+B→C的化学方程式______。（5）A有多种同分异构体，其中满足下列条件的芳香族化合物有种。Ⅰ.1mol该物质最多消耗3molNa、2molNaOH、1molⅡ.红外光谱法测定后发现结构中无甲基上述芳香族化合物核磁共振氢谱有9组峰的结构简式为______。（6）二苯甲酮（）是一种定香剂，参照上述合成路线设计以苯为原料合成二苯甲酮的合成路线（其他试剂任选）______。

答案以及解析1.答案：D解析：漂白粉的有效成分次氯酸钙与洁厕灵（含有盐酸）混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，漂白效果变差，两者不能混合使用，A错误；生铁和熟铁均属于合金，不是铁的单质，B错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于高分子材料，C错误；“尽是沙中浪底来”，从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为沉降法，D正确。2.答案：D解析：根据题图可知X中C原子的杂化方式是，Y中C原子的杂化方式是，A正确；甲醛含有碳氧双键，双键是平面结构，所以四个原子共平面，B正确；甲醇与甲醛都有毒，甲醇分子间存在氢键，因此其沸点高于甲醛，C正确；DHA的结构简式为，无羧基，不属于羧酸，DHA分子含有羟基，能发生取代反应，含有羧基，能发生加成反应，D错误。3.答案：D解析：同周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C>O>F，A错误；同周期主族元素，从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下元素的第一电离能依次减小，则C、O、Si的第一电离能的大小顺序为O>C>Si，B错误；位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，C错误；二氧化硅具有导光性，D正确。4.答案：B解析：根据图示可知本装置是电解池。A项，与熔盐反应生成和，正确；B项，生成的和分别在X、Y两极放电，其中X极电极反应式是，错误；C项，Y极电极反应式是，Y是阴极，连接光伏电池的负极，正确；D项，由上述分析可知总反应是，每转移4mol电子，捕获1mol，故若光伏电池有1mol电子输出，则可捕获0.25mol，在标准状况下体积是5.6L，正确。5.答案：D解析：将通入溶液中，发生反应，说明的酸性强于的，但不是硫元素的最高价含氧酸，故无法通过此实验比较硫、硅元素非金属性的强弱，A错误；虽然，两个实验也相同，但由于阴离子种类不相同，则不能比较和的催化能力，B错误；向溶液中滴加溶液，发生反应，该反应是一个“夺氢反应”，即夺取电离出的，不属于互相促进的水解反应，C错误；甘蔗渣的主要成分为纤维素，在75%的浓硫酸、加热条件下，会发生水解反应，其水解产物能发生银镜反应，说明有还原性糖生成，D正确。6.答案：B解析：A，反应Ⅰ、Ⅱ过程中有S元素化合价发生改变，发生的是氧化还原反应，故一定有电子转移，A正确；B.该过程涉及的氧化物有、，为含极性键的极性分子，为含极性键的非极性分子，B错误；C.、中S原子的价层电子对数都为3，二者VSEPR模型均为平面三角形；而子中S的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，故催化循环中S的VSEPR模型不完全相同，C正确；D.根据反应机理图，上述过程的总反应为,D正确；本题选B。7.答案：B解析：，A错误。8.（14分）答案：（1）球形（1分）；吸收挥发出的溴化氢、溴蒸气和，防止污染空气（1分）（2）观察蒸馏烧瓶中正溴丁烷有机层是否完全消失，若完全消失，说明正溴丁烷完全蒸出（2分）（3）（2分）（4）除去杂质正丁醇、正丁醚、1-丁烯（2分）（5）先用水洗可以洗去大部分残留的硫酸，否则硫酸会消耗较多的碳酸氢钠，且会产生较多的二氧化碳，导致分液漏斗内压强增大，洗涤时会有液体冲出，造成产品损失（2分）（6）除去产品中的水（2分）（7）64.8%（2分）解析：（1）用于冷凝回流的冷凝管是球形冷凝管。NaOH溶液的作用是吸收未反应的HBr和副反应生成的溴蒸气、，防止污染空气。（2）观察蒸馏烧瓶中正溴丁烷有机层是否完全消失，若完全消失，说明正溴丁烷完全蒸出。或将新收集到的馏出液加入装有蒸馏水的试管中，若无分层现象，说明正溴丁烷完全蒸出。（3）根据发生的副反应可知，红棕色的杂质是，故反应的离子方程式为。（4）根据已知信息醇类、醚类和烯烃可溶于浓硫酸知，加入浓硫酸洗涤的作用是除去未反应的正丁醇及副产物正丁醚、1-丁烯。（5）因为刚用浓硫酸洗涤过的产品中还含有较多硫酸，若直接用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，会消耗较多的碳酸氢钠，且会有较多的二氧化碳产生，导致分液漏斗内压强增大，洗涤时会有液体冲出，造成产品损失。（6）加入无水氯化钙的目的是除去产品中的水。（7）根据关系可知，理论上，实际上，正溴丁烷的产率=。9.（14分）答案：（1）+6（1分）（2）过滤（1分）（3）（2分）；防止温度过高时分解（1分）（4）增大的浓度，促进从溶液中析出（1分）（5）具有强氧化性，能将病菌氧化变性（2分）；的还原产物水解生成的胶体具有较大的表面积，可吸附水中的悬浮物，起到净水作用（2分）；0.04（2分）（6）89.1%（2分）解析：（1）化合物中各元素化合价代数和为0，则中Fe的化合价为+6。（2）操作1后得到固体和滤液，则操作1是过滤。（3）分析流程可知操作2分离出粗品，则，依据氧化还原反应方程式的配平原则配平即可。结合已知信息①高铁酸钾的热稳庭性差，控制反应温度在30℃以下是为了防止温度过高时分解。（4）饱和KOH溶液可增大的浓度，促进从溶液中析出。（5）具有强氧化性，能将病菌氧化变性，起到杀菌作用；的还原产物水解生成的胶体具有较大的表面积，可吸附水中的悬浮物，起到净水作用。当溶液pH=2时，常温下，，。（6）结合题意得：，的样品的纯度为。10.（15分）答案：（1）①+136（1分）；②D（1分）；③80（1分）（2）①0.025（2分）；②a>b>c（2分）；>（2分）；③温度升高，催化剂的活性降低，反应速率降低（2分）；温度升高，发生其他副反应（2分）；④0.5（2分）解析：（1）。②A项保持体积不变，通入氮气，对平衡无影响；B项保持压强不变，通入乙烷，各组分体积分数不变，产率不变；C项保持体积不变，通入乙烷，等于加压，平衡逆向移动，乙烯产率减小；D项及时分离出氢气，平衡正向移动，乙烯产率增大。③根据题意，，。（2）①根据图1，0~8min，，，故用乙烯表示的平均反应速率为0.025。②根据图2中，平衡时的体积分数曲线，可知温度升高乙烯的体积分数减小，该反应为放热反应，温度升高，化学平衡