2024年河北省中考化学一轮复习考点突破练习质量守恒定律的应用

质量守恒定律的应用类型一未知化学式的推断1.煤油是油炼制产品中的一种。煤油中含点燃有噻吩（用R表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为R+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（）点燃A．CH4B．C4H4SC．C4H8SD．C4H6S2.实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生了如下反应：3S+6NaOH2X+Na2SO3+3H2O，则X的化学式为（）A．H2SB．SO2C．Na2SD．Na2SO4点燃3.2023·唐山丰南区一模火箭发射液体推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮，发射时发生如下反应：X+2N2O43N2+2CO2+4H2O，下列有关说法不正确的是（）点燃A.化学反应前后元素的种类不变B.化学反应前后原子的种类和数目不变C.化学反应前后元素的化合价不变D.X的化学式为C2H8N2类型二元素组成的推断4.过氧化钠（Na2O2）可在潜水艇中作供氧剂，它与水反应后的生成物为（）A．Na2CO3和H2B．Na2O和O2C．Na2CO3和O2D．NaOH和O25.已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（）A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素类型三微观反应示意图的应用6.2023·衡水模拟建立模型是学习化学的重要方法。如图为某化学反应的微观模型图，下列说法错误的是（）A．丙的化学式为CH4OB．反应前后氮化钴的质量不变C．反应前后原子的种类和数目不变D．参加反应的甲、乙分子个数比为4∶17.2023·广东梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是（）A．反应前后元素种类不变B．反应前后分子个数不变C．a分子中C、H原子个数比为1∶4D．反应生成c、d的质量比为22∶9类型四密闭容器中化学反应的数据分析8.一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如表，则下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g101602反应中的质量/g78a2反应后的质量/gB022cA.a=11B．丁一定是催化剂C．该反应为分解反应D．b=39.2023·衡阳在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（）A．x=14B．乙一定是催化剂C．甲可能是单质D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶810.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（）A．物质甲是生成物B．反应后乙物质的质量分数是18%C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14∶3D．物质丁一定是该反应的催化剂11.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的（）A．a的值为22B．丁属于化合物C．当甲为2.5g时，容器中丙与丁的质量之比为2∶1D．当丁为8g时，容器中乙的质量为19g类型五质量守恒定律的验证12.2023·吉林化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。（1）实验一：称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1_______m2。（2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是_________________________________________。（3）为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作_________________________，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是________________________。--209-1.B提示：由反应的化学方程式可知，反应后碳、氧、硫、氢的原子个数分别为4、12、1、4，反应前碳、氧、硫、氢的原子个数分别为0、12、0、0，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则每个R由4个碳原子、1个硫原子和4个氢原子构成，则R的化学式为C4H4S。2.C提示：由反应的化学方程式可知，反应前硫、钠、氢、氧的原子个数分别为3、6、6、6，反应后硫、钠、氢、氧的原子个数分别为1、2、6、6，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有2个硫原子、4个钠原子，所以X的化学式为Na2S。3.C提示：由反应的化学方程式可知，反应后氮、碳、氧、氢的原子个数分别为6、2、8、8，反应前氮、碳、氧、氢的原子个数分别为4、0、8、0，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目均不变，则每个X分子由2个碳原子、2个氮原子和8个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H8N2。反应物中没有单质，生成物氮气为单质，则一定有元素化合价发生变化，故C项错误。4.D提示：反应物中不含碳元素，不能生成碳酸钠，故A、C项错误；反应物中含有氢元素，因此生成物中一定含有氢元素，故B项错误。5.B提示：4.4gCO2中含有碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g，2.7g水中含有氢元素的质量为2.7g××100%=0.3g，生成物中所含碳、氢元素的质量和为1.2g+0.3g=1.5g，1.5g＜2.3g，该物质中含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。氯化钴6.D提示：由题图可知，该反应是在氮化钴的催化作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2氯化钴CH4O+H2O；由化学方程式的意义可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为3∶1，故D项错误。点燃7.D提示：由题图可知，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，反应生成c、d的质量比为44∶（18×2）=11∶9，故D项错误。点燃8.A提示：由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有10+16+0+2=7+8+a+2=b+0+22+c，解得a=11，b+c=6，由题表中的数据可知，丁的质量随着反应的进行，没有发生改变，所以丁可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故c=2，所以b=6-2=4，故B、D项错误；分析题表中的数据可知，反应前后甲、乙的质量减少了，故甲、乙是反应物，反应前后丙的质量增加了，故丙是生成物，该反应可表示为甲+乙→丙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故C项错误。9.A提示：由题图可知，反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故B项错误；由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，则x=20+3+5+3-3-3-11=14，分析题图数据可知，反应前后甲的质量减少了，故甲是反应物，反应前后丙、丁的质量增加了，则丙、丁是生成物，该反应可表示为甲→丙+丁，则甲一定是化合物，故C项错误；反应过程中丙和丁质量的变化比为（14g-5g）∶（11g-3g）=9∶8，由于不知道化学计量数，无法判断丙和丁的相对分子的质量之比，故D项错误。10.C提示：分析题图数据可知，反应前后甲的质量分数减少了，故甲是反应物，故A项错误；反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，故B项错误；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故D项错误。11.C提示：分析题图数据可知，甲是生成物，生成甲的质量为10g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是反应物，参加反应的质量为16g；乙是生成物，根据质量守恒定律，生成乙的质量为16g-10g=6g。该反应可表示为丁→甲+乙。由以上分析可知，该反应中丁、甲、乙的质量比为16g∶10g∶6g，所以当甲为2.5g时，参加反应的丁的质量为4g，此时容器中丁的质量为16g-4g=12g，容器中丙与丁的质量之比为8g∶12g=2∶3，故C项错误。12.（1）=（2）产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小（3）倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合（4）反应前后原子种类、个数和质量都不变