湖南长沙市湖南师大附中集团2025届化学九年级第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

湖南长沙市湖南师大附中集团2025届化学九年级第一学期期末质量跟踪监视试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．人类每年使用最多的金属是A．Fe B．Al C．Mg D．Cu2．下列说法正确的是()A．分子在化学变化中不能再分B．原子不能直接构成物质C．原子得到电子后带上正电，变成阳离子D．不同元素的本质区别是质子数不同3．配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒4．实验桌上有一包黑色粉末，为验证该粉末是铁粉，有同学提出将磁铁放在黑色粉末上方，这属于科学探究中的()A．猜想假设 B．收集证据 C．设计实验 D．得出结论5．将铁片分别放入下列溶液中，能发生反应且溶液的质量比反应前增加的是（）A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．硫酸锌溶液 D．硫酸铜6．等质量的Zn、A1粉末分别与足量稀盐酸进行反应，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法中正确的是()A．曲线a表示的是AlB．放出H2质量:Zn>AlC．产生H2速率:Zn>AlD．产物中金属离子的化合价都是+27．“绿水青山就是金山银山”，下列做法符合这一理念的是A．开发清洁能源B．推广火力发电C．直接排放污水D．任意施用农药8．下列符号表示正确的是（）A．2个氢分子：2HB．4个氧原子：2O2C．氧化铜中铜元素的化合价：D．2个硫酸根离子：2SO32-9．金属是材料世界的宠儿。下列关于金属材料和金属资源的认识中，错误的是A．生铁和钢都是含有碳的铁合金B．合金的硬度比成分金属大C．赤铁矿石的主要成分是Fe3O4D．回收废旧金属有利于保护金属资源10．空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是A．用于飞艇的HeB．用于医疗急救的O2C．作为燃料电池燃料的H2D．食品包装中填充用以防腐的氮气11．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（）A．该反应属于分解反应B．该反应中元素的化合价没有变化C．图中的两种化合物都属于氧化物D．该反应所得生成物的质量比为1：112．研究化学的发展史是我们中学生学习化学的重要途径。下列有关化学史的叙述不正确的是A．英国科学家汤姆生发现了电子，证实原子是可以再分的B．法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分C．英国科学家道尔顿发现了元素周期律并编制出元素周期表D．英国科学家波义尔通过敏锐的观察发现了酸碱指示剂二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．某科技小组对二氧化碳的有关知识进行探究，请完成下列有关问题。

(1)向一个收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖振荡，观察到塑料瓶变瘪了，该现象说明二氧化碳具有的性质是______(2)如图1，从烧杯的一侧倾倒二氧化碳，观察到的现象是___(3)若没有玻璃片，可能产生的现象为______(4)如图2，取装满二氧化碳的集气瓶，用双孔塞(插有带小气球的短玻璃管和盛有澄清石灰水的分液漏斗)将集气瓶塞紧。把澄清石灰水放入集气瓶中振荡，观察到气球臌胀、澄清石灰水______(5)如图3，某同学用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行实验：将干燥的纸花直接放入装有二氧化碳的集气瓶中，无明显现象产生；而将干燥的纸花用水喷湿后放入装有二氧化碳的集气瓶里，可观察到的现象为________14．学习化学离不开实验．（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的_______（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替_______．（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______．②小明同学选用块状的鸡蛋壳和稀盐酸反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是________．③选用甲装置可以进行的实验是______（填序号）．A大理石和稀盐酸B过氧化氢溶液与二氧化锰粉末C锌粒与稀硫酸制氢气D浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳④收集二氧化碳常选用装置______（填编号，下同）；若收集氨气应选用装置_____（已知氨气极易溶于水，密度比空气小）．15．如图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。（1）仪器①的名称是_____。（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是（填序号）_____，反应的化学方程式为_____。（3）若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____。（4）实验室利用F装置收集氧气时，气体应从_____端（填“a”或“b）通入。16．某化学兴趣小组对碳和碳的氧化物的有关性质进行探究。请你参与。二氧化碳与水的反应。取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥小花，按图所示步骤进行实验。（1）二氧化碳与水反应的化学方程式为_____。（2）通过步骤（Ⅱ）和步骤（Ⅲ）两个实验，可得出结论是_____。（3）步骤（I）和（Ⅳ）的实验中，小花都变成了红色。由此，得出的结论是_____。（4）为证明碳酸是否稳定，在步骤（Ⅳ）的基础上还应进行的操作是_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的质量分数，小明在10g黄铜样品中加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液的质量为109.8g。求:（1）反应后生成氢气的质量为_____________。（2）黄铜样品（铜锌合金）中铜的质量分数__________。18．茜茜同学为补充维生素，服用XX牌多维元素片，该药品标签如同图所示。请你计算：（1）茜茜同学按标签所示方法服用该药片，则每天服用的维生素C为_____mg；（2）维生素B2的相对分子质量为_____；（3）维生素E中氧元素的质量分数。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：（1）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度受温度影响较大的是_____（选填“甲”或“乙”或“丙”）;（2）欲将t1℃时乙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是_____（任写一种方法）；（3）当甲中混有少量乙时，常用的提纯方法是_____（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”；）（4）t2℃时，将40克甲物质放入50克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_____克；（5）将相等质量的甲、乙两物质在t2℃的饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体较多的是_____（选填“甲”或“乙”）;（6）将t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中的溶质的质量分数的大小关系是甲_____乙（选填“＞”、“＜”或“=”）;（7）氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的_____（选填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【详解】人类每年使用最多的金属是铁（钢铁）。故选A。2、D【详解】A、原子是化学变化中最小的微粒，所以原子在化学变化中不能再分，分子在化学变化中可以分成原子，故A错误；B、构成物质的微粒有原子、分子、离子，所以原子能直接构成物质，故B错误；C、原子得到电子后带上负电，变成阴离子，故C错误；D、不同元素的本质区别是质子数不同，故D正确。故选D。3、A【详解】准确配制一定溶质质量分数的溶液的步骤依次为：计算、称量、溶解、装瓶。其中称要用到托盘天平，量要用量筒，溶解的过程要用到烧杯、玻璃棒，故选A。4、C【详解】根据叙述可知“实验桌上有一包黑色粉末，为验证该粉末是否为铁粉，有同学提出将磁铁放在黑色粉末上方”是设计操作实验阶段，所以属于设计实验方案。故选C。5、A【详解】A、，被置换出来的氢气质量小于参加反应的金属的质量，故溶液的质量会增大，正确；B、，被置换出来的金属质量大于参加反应的金属的质量，故溶液的质量会减小，错误；C、铁与硫酸锌溶液不反应，溶液质量不会发生改变，错误；D、，被置换出来的金属质量大于参加反应的金属的质量，故溶液的质量会减小，错误。故选A。6、A【分析】锌和稀盐酸反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，铝和稀盐酸反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。通过方程式可知，65份质量的锌产生2份质量的氢气，54份质量的铝产生6份质量的氢气。锌、铝的质量相同，稀盐酸足量，则铝反应产生氢气的质量大于锌反应产生氢气的质量。【详解】A、通过分析可知，a曲线描述的是铝，b曲线描述的是锌。故A正确；B、通过分析图像可知，铝反应产生氢气的质量大于锌反应产生氢气的质量。故B错误；C、产生氢气的速率指的是单位时间内产生氢气的质量。单位时间内，产生的氢气越多，则反应速率越快。通过图像可知，a＞b，则产生氢气的速率是Al＞Zn。故C错误；D、通过分析可知，反应后的金属阳离子是Al3+、Zn2+。铝离子的化合价是+3价，锌离子的化合价为+2价。故D错误。故选A。7、A【详解】A、推广使用清洁能源，降低了污染物的排放，有利于环保，故选项正确；

B、燃烧煤大力发展火力发电，会生成有害气体和烟尘，不利于保护环境，故选项错误；

C、直接排放废水，会造成水污染，故选项错误；

D、任意施用农药，会造成水污染，故选项错误；

故选：A。8、C【详解】A、2个氢分子：2H2，元素符号前直接加数字表示原子的个数，故错误；B、4个氧原子：4O，化学式前加数字表示分子的个数，故错误；C、氧化铜中铜元素的化合价为+2价，化合价应该标记在元素的正上方，故正确；D、2个硫酸根离子：2SO42-,表示亚硫酸根离子，故错误。故选C9、C【详解】A、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，说法正确，不符合题意；B、合金的硬度通常比成分金属大，说法正确，不符合题意；C、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，不是Fe3O4，说法错误，符合题意；D、回收废旧金属，可以使金属循环使用，有利于保护金属资源，说法正确，不符合题意。故选C。10、C【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。A、He属于空气中的稀有气体，不符合题意B、空气中存在氧气，不符合题意；C、空气中不存在氢气，符合题意；D、空气中存在氮气，不符合题意。故选C。11、C【详解】由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为水在高温条件下与单质碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2；A、该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不属于分解反应，选项错误；B、在碳单质中碳元素的化合价是0，在CO中碳元素的化合价是+2，氢元素在水中是+1价，在氢气中是0，该反应中元素的化合价发生了变，选项错误；C、由上图可知，CO和H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，选项正确；D、生成物的质量比为：（12+16）：（1×2）＝14：1，选项错误，故选C。【点睛】分解反应是一种物质反应生成多种物质，其特点是“一变多”。12、C【详解】A、英国科学家汤姆生发现了电子，证实原子是可以再分的，故A正确；B、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，故B正确；C、发现了元素周期律并编制出元素周期表的是俄国科学家门捷列夫，不是道尔顿，故C错误；D、英国科学家波义尔通过敏锐的观察发现了酸碱指示剂，故D正确。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、二氧化碳能溶于水下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭密度大于空气既不燃烧也不支持燃烧上面蜡烛先熄灭，下面蜡烛后熄灭变浑浊CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O纸花变红色二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊变红色【详解】（1）用一个空的软塑料瓶收集一瓶二氧化碳气体，在瓶中倒入体积的水，盖紧瓶盖后，由于二氧化碳能溶于水，所以塑料瓶变瘪，因此该现象说明二氧化碳具有的性质是能溶于水。（2）如图1，从烧杯的一侧倾倒二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，因此倾倒后二氧化碳从下往上流动，因此观察到的现象是蜡烛火焰由下往上依次熄灭，该实验说明二氧化碳密度比空气大的物理性质和不可燃，一般也不助燃的化学性质。（3）若没有玻璃片，二氧化碳不能从下往上流动，则可能产生的现象：上面蜡烛先熄灭，下面蜡烛后熄灭。（4）把澄清石灰水放入集气瓶振荡，澄清石灰水和二氧化碳反应，消耗了二氧化碳，使集气瓶内压强减小，因此可观察到的现象是气球膨胀；澄清石灰水变浑浊。其原因是：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。（5）干燥的二氧化碳不能使石蕊变色，而用水喷湿后，放入装有二氧化碳的集气瓶里，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊变红，可观察到的现象是纸花变红色，其原因是：二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊变红色。14、烧杯玻璃棒CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑控制反应的发生与停止AC丙丁【详解】（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的烧杯；搅拌时用筷子代替：玻璃棒。（2）①实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②小明同学选用块状的鸡蛋壳和稀盐酸反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置中提升塑料瓶可以使鸡蛋壳与稀盐酸分离，其优点是：可以控制反应的发生与停止；③选用甲装置（属于固液发生装置）可以进行的实验是A、大理石和稀盐酸，使用固液发生装置；故选项正确；B、过氧化氢溶液与二氧化锰粉末，应该为块状二氧化锰；故选项错误；C、锌粒与稀硫酸制氢气，使用固液发生装置；故选项正确；D、浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳，不能使用；故选项错误。故选：AC。④二氧化碳密度大于空气，气能溶于水，收集二氧化碳常选向上排空气法收集，选择装置丙；已知氨气极易溶于水，密度比空气小，选优向下排空气法收集，若收集氨气应选用装置：丁。15、试管ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑b【解析】（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是试管；（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以应选用的发生装置是A，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）若用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在二氧化锰催化条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（4）氧气密度比水小，不易溶于水，所以实验室利用F装置收集氧气时，气体应从b通入。【点睛】二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石。其主要成分都是碳酸钙）反应来制取。其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。16、水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色紫色石蕊试液遇酸变红，二氧化碳与水反应生成碳酸将（Ⅳ）中变红的花进行烘烤【解析】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：；（2）（Ⅱ）和（Ⅲ）两个实验，可得出水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色；（3）（I）和（Ⅳ）中小花都变成了红色，可以得出紫色石蕊试液遇酸变红，二氧化碳与水反应生成碳酸；（4）证明碳酸是否稳定，可将（Ⅳ）中变色的花进行烘烤观察颜色是否又变为紫色，如果不变，证明较稳定，如果变为原来紫色，说明碳酸分解了，不稳定。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）0.2g（2）35%【详解】（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g；（2）设黄铜样品中锌的质量为x，则解得x=6.5g；黄铜样品中铜的质量分数为：。答：黄铜样品中铜的质量分数为35%．【点睛】掌握根据化学方程式的计算即可正确解