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文档简介

第四章物质结构

元素周期律第三节化学键第1课时

离子键问题导思氯化钠在什么时候导电？氯化钠固体导电吗？熔融氯化钠导电吗？氯化钠溶液呢？组成氯化钠固体的钠离子和氯离子之间存在着强烈的相互作用。这种相互作用称为离子键。一、离子键概念带相反电荷离子之间的强烈相互作用阴阳离子成键粒子静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡）成键本质成键元素活泼金属

+活泼非金属

IA族、IIA族VIA族、VIIA族（或NH4+）（或原子团）二、离子化合物(1)三个“一定”②离子化合物中一定含有

离子键。①含有离子键的物质一定是离子化合物。③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。二、离子化合物由离子键构成的化合物。常见类型①强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等②大多数盐：③活泼金属氧化物、过氧化物：如NaCl、K2SO4、NH4F等如Na2O、CaO、Na2O2等④活泼金属氢化物/碳化物/氮化物：如NaH、CaC2、Na3N等练习1

①②④⑥离子键是如何形成的呢？+11Na++17Cl-静电作用学习任务一：离子键是如何形成的呢？学习任务二

：1、离子键的表示方法——电子式在元素符号周围用小黑点

来表示原子的最外层电子的式子。“•”或“×”电子式NaⅹⅹMgⅹCl∶∶∶·S∶∶··例：用电子式表示氯化钠的形成过程。练习:请用电子式表示MgCl2形成过程。+NaⅹCl∶∶∶·Na+Cl∶∶∶·ⅹ[]-ⅹMgⅹCl∶∶∶·Cl∶∶∶·Mg2+Cl∶∶∶·ⅹ[]-Cl∶∶∶·ⅹ[]-++练习2用电子式表示下列离子化合物的形成过程:

练习31.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）

熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。(

)×（2）

由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。(

)×（3）

阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。(

)√×（4）

最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。(

)随堂检测元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是(

)A．Z可表示为MY2B．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为D．M形成＋1价阳离子

A随堂检测2.MgF2在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。下列有关MgF2的说法正确的是(

)A．F

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