初中化学计算

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授课内容：初中化学计算

知识要点

一、计算相对分子质量。

相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和，通过化学式可以计算出该物质的相对

分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。

在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相

对原子质量之间的关系是“相乘”。

若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的与结晶水的相对分子质量之间是“相

加

计算5CuSO4-5H2O的相对分子质量总和。

5CuSO4«5H2O=5x[64+32+16^4+5x(1x2+16)]=5x[160+5xl8]=1250

二、计算化合物中各元素的质量比

宏观上物质是由元素组成的。任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元

素的质量比。

计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量

的乘积之比。

计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。

氧化物的化学式：Fe2O3,

Fe：0=56x2：16x3=112:48=7：3

三、计算化合物中某元素的质量分数

宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质

量总和与化合物的相对分子质量之比。

化合物中某元素质量比=(某元素的相对质量十化合物相对分子质量)xlOO%

计算硝酸筱(NH4NO3)中含氮元素的质量分数。

w(N)=(28+80)xi00%=35%

四、有关反应物和生成物的计算

要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。

将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系

2CO+O2=2CO2

微粒比2：1：2

质量比2x28：32：88(7：4：11)*

体积比2：1：2(同温、同压)

质量守恒56+32=88

五、不纯物的计算

化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物。不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到

不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。

计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量x纯净物的质量分数

含Fe2O375%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？

解：20吨赤铁矿石中含纯Fez。？的质量为：20吨x75%=15吨

设可炼出含杂质4%的生铁质量为x

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

160112

15吨(l-4%)xx=12.5吨

六、过量计算

依据是质量守恒定律。在质量守恒定律中“参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质

的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质就不应计算在内。

今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃生成水18克，则下列分析正确的是()

(A)氢气10克，氧气10克

(B)氢气2克，氧气18克

(C)氢气4克，氧气16克

(D)氢气1克，氧气19克

2H2+02=2H2O

4：32：36

1：8：9

氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1：8,即若有1克氢气需要氧气8克，若有2克氨气

需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。

若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应，若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。

结论：若遇两个已知量，按少的量(即不足的量)来进行计算。

七、多步反应的计算

从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或儿个化学反应的连续计算，求最

后一个化学反应的量。

计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好

完全反应生成水。

Zn+H2so4=ZnSC)4+H2T

2KC1O3=2KC1+302T

2H2+O2=2H2O

KCIO3------3Zn

122.53x65

12.25克xx=19.5克

八、溶解度的计算

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。

(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。

(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。

(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶

体的质量。

(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加

入晶体的质量。

九、溶液中溶质质量分数的计算

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

溶液中溶质质量分数的计算式如下：

溶质的质量分数=(溶质质量+溶液质量)xlOO%

溶质质量分数的计算题可以有：

(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。

(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。

(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶

液的质量分数。

十、溶液度与溶液质量分数之间的换算

在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比是一个固定的值。也就是说饱和

溶液里溶质质量分数是恒定的。

典型例题

(2012沈阳中考)火力发电厂用燃煤进行发电，由于煤中含有硫元素，燃烧时会产生二氧化硫，所

以该发电厂采用石婴石浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染大气，其发生反应的化学方程式为

2CaCOa+2SO2+O2也遍^CaSOd+ZCOz

若处理2000t这种乐(假设废气中的二氧化硫全部被吸收)，理论上需要62.5t含碳酸钙80%的石灰

石。

请解答：

(1)若二氧化硫排放到空气中，会造成的环境污染问题是酸雨。

(2)所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是多少？1.6%

(2011沈阳中考)黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄

铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气

0.2go

请解答一下问题：

（1）黄铜属于金属材料；

（2）该黄铜样品中铜的质量分数；67.5%

（3）完全反应后所得溶液的质量分数。104.3g

课上练习

1.下列与H2s04相对分子质量相同的是（C）

A.H2c。3B.NH4NO3

C.H3P。4D.NH4HCO3

2.《中学生守则》中明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌

物质，下列物质中元素间的质量比为3：4的是（D）

A.NOB.CO2C.SO2D.CO

3.有一Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。取该混合物7.0克，加足量稀硫酸

完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为（B）

A.7.6gB.15.2gC.20.0gD.40.0g

4.KC1是一种常用的钾肥，其溶解度如表。下列说法正确的是（B）

温度/℃0204060

溶解度/g27.634.040.045.5

A.KC1饱和溶液中不能再溶解其他物质

B.60c的KC1饱和溶液降温至20℃,有晶体析出

C.40℃时，KC1饱和溶液的质量分数为40.0%

D.20C时，lOOgKCl饱和溶液中含KC134.0g

5.（2011•南通中考）依据氧化铁化学式Fe2O3,某同学做出的下列推断中错误的是（B）

A.氧化铁由铁元素和氧元素组成

B.氧化铁中铁元素的化合价是+2

C.氧化铁的相对分子质量为160

D.氧化铁中铁元素的质量分数为70%

6.在足量的稀盐酸中，分别加入一定质量的Mg和Fe,充分反应后产生的H2的质量相等，则Mg

和Fe的质量比为（C）

A.1：1B.3：2

C.3：7D.7：3

7.（2010•扬州中考）肉毒碱（C7H15NO3）被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是（D）

A.相对分子质量为⑹g

B.氢元素质量分数小于氮元素质量分数

C.含有臭氧(03)

D.分子中C、H、0、N质量比为84：15：48：14

课后作业

1.(2010•襄樊中考)铝土矿的主要成分是氧化铝(AI2O3)，在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是

9:8,170t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可炼出金属铝72吨。

2.2011年3月11日，日本发生里氏9.0级地震，地震造成当地很多人无家可归。为了防止灾后疫情

的发生，医务人员每天需要喷洒大量的过氧乙酸(化学式为C2H4O3)消毒液。请计算：

(1)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:1:12。

(2)要配制280kg溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要溶质质量分数为20%的过氯乙酸溶液

的质量为7kg。

3.实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该

溶液34g于烧杯中，加入3gMnO2完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8g,请你和他

们一起计算：

(1)反应后生成氧气的质量是多少？

(2)所取溶液中溶质的质量是多少？

(3)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？

(l).3.2g(2).6.8g(3).20%

4.(2011•龙岩中考)人体胃液中含少量HCL正常情况下胃液的pH为0.8〜1.5,相应含HC1的溶质质

量分数为0.2%〜0.4%,胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查

其胃液中HC1的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cn?)。

(1)若人的胃液总量约为100mL,请完成下列表格：

正常情况下胃液中

HC1的质量范围

该患者胃液中HC1的

质量

该患者至少要除去的HC1的质量是__________________

0.2~0.4g1.495g1.095g

(2)医生给该患者开了一瓶胃舒平(每片含氢氧化铝0.39g),并要求病人每次服用2片，请根据化学方

程式计算在食用该药片后被除去的HC1的质量是一1.095g

1.095g