2021-2022学年重庆江津中学等七校高一入学摸底考试化学试题（含解析）

2021-2022学年度七校高2024级入学摸底考试化学试题注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。4.考试结束后，将答题卷交回。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12Cu-64Cl-35.5O-16Na-23第Ⅰ卷(选择题共32分)一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。1.下列现象中属于化学变化的是A.冰雪融化 B.葡萄酿酒 C.水杯破碎 D.酒精挥发【答案】B【解析】【分析】【详解】A．冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；故A不符合题意；B．葡萄酿酒有酒精生成，属于化学变化，故B符合题意；C．水杯破碎只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；故C不符合题意；D．酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。答案选B。2.为建设天蓝地绿水净的美丽江津，下列做法不合理的是A.生活垃圾分类投放 B.出行使用共享单车C.推广使用太阳能等清洁能源 D.生活污水直接排入河中【答案】D【解析】【分析】【详解】A．生活垃圾进行分类处理，节约资源，A不符合题意；B．出行使用共享单车，能减少汽车的使用，尾气排放减少，降低了大气污染，故B不符合题意；C．开发新能源，减少使用化石燃料，可以保护环境，减少污染，故C不符合题意；D．污水不能直接排放到自然界水体中，以防止水体污染，故D符合题意。答案选D。3.下列物质中属于纯净物的是A.空气 B.啤酒 C.液氧 D.矿泉水【答案】C【解析】【分析】【详解】纯净物是指仅含有一种物质的物质，故有：A．空气主要是N2、O2和其他杂质组成的混合物，A不合题意；B．啤酒主要是H2O、多种有机物、CO2等组成的混合物，B不合题意；C．液氧就是液态的氧气，属于纯净物，C符合题意；D．矿泉水主要是H2O和许多矿物质、食品添加剂等组成的混合物，D不合题意；故答案为：C。4.张大爷往麦地施了一种复合肥，使麦子绿油油的，茎秆很粗壮。这种复合肥是A.NH4NO3 B.NaNO3 C.KCl D.KNO3【答案】D【解析】【分析】【详解】氮元素能使农作物叶色浓绿，钾元素可以使农作物根系发达、茎秆粗壮，故选D。5.下列物质放入水中，能形成溶液的是A.面粉 B.牛奶 C.白糖 D.植物油【答案】C【解析】【详解】A.面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，A错误；

B.牛奶与水混合形成的是乳浊液，B错误；

C.白糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，C正确；

D.植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，D错误；

答案选C。点睛：解答本题的关键是要熟悉溶液的特点：均一、稳定属于混合物，注意与浊液、胶体两种分散系的区别。6.在配制一定质量分数的溶液实验中一定用到的仪器是A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】选项中的仪器分别为量筒、酒精灯、托盘天平、试管。【详解】配制溶质质量分数一定的溶液，如果溶质为固体，配制步骤为计算、称量、溶解，称量时需要使用天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，如果通过稀释浓溶液来配制溶质质量分数一定的溶液，实验步骤为计算、量取和溶解，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，所以上述仪器中一定要用到的仪器是量筒，故选A。7.下列说法正确的是A.同种元素组成的物质一定是纯净物B.分子、原子、离子都可以直接构成物质C.保持氧气化学性质的粒子是氧原子D.水受热变成水蒸气后体积变大是因为水分子受热体积变大【答案】B【解析】【分析】【详解】A．由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气、臭氧的混合物中只含一种元素，但不属于纯净物，故A错误；B．分子、原子和离子是构成的物质的三种基本粒子，分子、原子、离子都可以直接构成物质，故B正确；C．氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的粒子是氧分子，故C错误；D．水受热变成水蒸气后体积变大，是因为水分子间的间隔变大，故D错误。答案选B。8.化学与生活息息相关，关于下列说法正确的是A.缺维生素A会引起贫血 B.用含碘食盐预防佝偻病C.吃玉米、红薯可以补充蛋白质 D.油脂是重要的营养物质，但要摄取适量【答案】D【解析】【分析】【详解】A．缺维生素A会引起夜盲症，故A错误；B．用含碘食盐预防甲状腺肿大，故B错误；C．玉米、红薯中主要富含糖类，故C错误；D．油脂是重要的营养物质，但摄入过多也不利于健康，故D正确。答案选D。9.水是生命之源，下列关于水的认识正确的是A.生活中常用活性炭来降低水的硬度B.电解水时正极玻璃管中有氢气生成C.保护水资源要禁止使用农药和化肥D.电解水时加入少量氢氧化钠的作用是增强导电性【答案】D【解析】【分析】【详解】A．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故A错误；B．电解水时正极玻璃管中生成氧气，故B错误；C．为保护水资源应合理使用化肥农药，不能禁止，故C错误；D．氢氧化钠溶液能导电，电解水时加入少量氢氧化钠的作用是增强导电性，故D正确；选D。10.下列物质的用途中，只与物质的物理性质有关的是A.用汽油清洗油污 B.用氧气医疗急救C.用氮气保存食品 D.用熟石灰改良酸性土壤【答案】A【解析】【分析】【详解】A．用汽油清洗油污的原理是油脂溶解在汽油里，是物理性质，A符合题意；B．用氧气医疗急救的原理是氧气与血红蛋白结合，利用了氧气供给呼吸的性质，是化学性质，B不符合题意；C．用氮气保存食品是利用氮气的稳定性，是化学性质，C不符合题意；D．用熟石灰改良酸性土壤是利用了熟石灰的碱性，是化学性质，D不符合题意；故选A。11.抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦(分子式：C27H35N6O8P)新药被寄予厚望，认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是A.瑞德西韦由6种元素组成B.瑞德西韦相对分子质量是602gC.瑞德西韦分子中的氢原子和氧原子的个数比为35∶8D.瑞德西韦由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子和磷原子构成【答案】C【解析】【分析】【详解】A．由化学式可知，瑞德西韦是由碳、氢、氮、氧、磷5种元素组成，A错误；B．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，B错误；C．由化学式可知，瑞德西韦分子中的氢原子和氧原子的个数比为35：8，C正确；D．瑞德西韦是由分子构成的，每个瑞德西韦分子是由27个C原子、35个H原子、6个N原子、8个O原子和1个P原子构成的，D错误；故选C。12.分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是A.碱类：苛性钠、生石灰 B.营养物质：糖类、水C.酸类：碳酸、碳酸氢钠 D.合成材料：塑料、棉花【答案】B【解析】【分析】【详解】A．生石灰是CaO，属于氧化物，A错误；B．人体的六大营养物质是糖类、蛋白质、油脂、水、无机盐、维生素，B正确；C．NaHCO3是酸式盐，C错误；D．棉花是天然纤维，不属于合成材料，D错误；故选B。13.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是选项物质选用的试剂及操作方法AKCl固体(MnO2)加水溶解、过滤、蒸发结晶BNa2SO4溶液(NaCl)加入适量AgNO3溶液，过滤CH2(H2O)通过稀硫酸后收集DCO2(CO)通过足量澄清石灰水后收集A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【详解】A．KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发、结晶的方法进行分离除杂，故A正确；B．NaCl能与适量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故B错误；C．稀硫酸不能吸收水蒸气，故C错误；D．CO2能与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与足量澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。答案选A。14.宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。如图是某反应的微观模型图，下列相关说法正确的是A.参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1B.化学反应前后原子种类没有发生变化C.该反应涉及三种氧化物D.组成乙物质的元素化合价为-2价【答案】B【解析】【分析】【详解】A．根据元素守恒，参加反应的甲、乙的分子个数比为4：5，故A错误；B．化学反应前后原子种类没有发生变化，故B正确；C．该反应涉及NO、H2O两种氧化物，故C错误；D．乙是单质，组成乙物质的元素化合价为0价，故D错误；选B。15.根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是A.装置甲探究MnO2对H2O2分解的催化作用B.装置乙探究铁钉生锈时O2是否参与反应C.装置丙比较红磷和白磷的着火点D.装置丁测定空气中O2的含量【答案】B【解析】【分析】【详解】A．由于过氧化氢溶液浓度不同，因此不能探究催化剂对反应速率的影响，A不符合题意；B．实验过程中，左边试管中的铁钉和水、氧气同时接触，能够生锈，右边试管中的铁钉只与水接触，不能生锈，说明铁生锈需要水和氧气同时参加，B符合题意；C．实验过程中，红磷和白磷都不能燃烧，不能比较红磷和白磷的着火点，C不符合题意；D．木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，D不符合题意；故选B。16.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是

A.图甲向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量B.图乙加热一定质量高锰酸钾C.图丙向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D.图丁等质量的碳酸镁和氧化镁固体分别与足量的稀硫酸反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A．向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，一开始Ba(OH)2会与H2SO4反应生成BaSO4沉淀，当溶液中的H2SO4反应完全后，加入的Ba(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2，所以沉淀的质量先增加，而后不变，A错误；B．加热KMnO4发生反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，O2的质量先增大，KMnO4反应完后O2的质量不变，B错误；C．向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，稀盐酸溶液的起始pH值是小于7的，C错误；D．等质量的MgO和MgCO3固体分别与足量的稀硫酸反应，MgO的物质的量大于MgCO3，因此MgO反应得到的MgSO4更多，D正确；故选D。第Ⅱ卷(非选择题共38分)二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)17.以下是合川生产的加钙食盐包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。（1）包装标签上的钙含量是指___(填“单质钙”、“碳酸钙”、“钙元素”)。（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___。（3）碳的原子结构示意图___。【答案】（1）钙元素（2）食醋（3）【解析】【分析】【小问1详解】包装标签上的钙含量是指钙元素的含量；【小问2详解】CaCO3不溶于水，但能够溶于醋酸，与酸发生反应产生气体。食醋的主要成分是醋酸，所以为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是食醋；【小问3详解】C是6号元素，C原子核外电子排布是2、4，所以碳的原子结构示意图是。18.化学与生活密切相关，生活中蕴含着许多化学知识。请按要求回答下列问题：（1）品尝名茶“西湖龙井”习惯先闻茶香，从微观粒子的观点解释能闻到茶香的主要原因是___。（2）超市的某些食品包装袋中充有氮气作保护气，是利用氮气___。（3）生活中区别硬水和软水用___。（4）氢气作为新能源得到广泛利用，其主要优点为___(填序号)。A.制取成本低 B.燃烧产物无污染C.制备原料为水，来源广 D.贮存方便，安全【答案】（1）分子在不断运动（2）化学性质不活泼（3）肥皂水（4）BC【解析】【分析】【小问1详解】分子在不断运动，茶香的微粒通过运动分散到周围的空气中，闻到茶香的气味是因为分子在不断运动；故答案为：分子在不断运动；【小问2详解】由于N2的化学性质很稳定，通常情况下与很多化学物质均不反应，故超市的某些食品包装袋中充有氮气作保护气，是利用氮气的化学性质稳定(或者不活泼)，故答案为：化学性质稳定(或者不活泼)；【小问3详解】硬水是指含有较多钙、镁离子的水，硬水与肥皂水将产生沉淀，而软水因含有钙镁离子较少或不含，不会产生沉淀，故生活中区别硬水和软水用肥皂水，故答案为：肥皂水；【小问4详解】A．目前制取氢气的方法主要是电解水或者高温分解，故制取成本高，A错误；B．氢气燃烧生成水，燃烧产物无污染，B正确；C．自然界中有大量的水，故制备原料为水，来源广，C正确；D．氢气是气体，常温常压下体积很大，且属于易燃品，不纯时燃烧发生爆炸，故贮存不方便，也不安全，D错误；故答案为：BC。19.揭秘港珠澳大桥中的超级材料。（1）在建设中，广泛采用了氟碳涂料和凤铝的建材幕墙、门窗产品。凤铝属于___(填“金属”或“合成”)材料。（2）凤铝的硬度比纯铝的硬度___(填“大”或“小”)。（3）在建设中广泛使用了Al、Zn、Cu利用它们完成如下实验：①将未打磨的铝片放入ZnSO4溶液中，没有明显现象。②将打磨过的铝片放入ZnSO4溶液中，铝片表面有明显变化。③将打磨过的锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面变红。实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密___(填化学式)薄膜；实验②中发生反应的化学方程式为___；实验③中锌片足量，充分反应后溶液变为___色。【答案】（1）金属（2）大（3）①.Al2O3②.2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn③.无【解析】【分析】【小问1详解】金属材料分为纯金属和合金，凤铝是铝合金，属于金属材料；【小问2详解】合金的硬度一般比纯金属的大；【小问3详解】金属铝性质活泼，在空气中被氧气氧化，表面生成一层致密的Al2O3薄膜；将打磨过的铝片放入ZnSO4溶液中，Al的金属活动性大于Zn，可以将Zn置换出来，方程式为2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn；Zn的金属活动性大于Cu，Zn可以将Cu置换出来，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn过量可以将Cu2+完全置换出来，反应后溶液无色。20.乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源。（1）在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省___(填化石燃料的名称)资源，减少汽车尾气的污染。（2）乙醇在氧气中不完全燃烧会产生大量的有害气体，其反应式为4C2H5OH+XO2=2CO+6CO2+12H2O，则X的值为___。（3）写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式___，46克乙醇不完全燃烧，生成水的质量为___克。【答案】（1）石油（2）11（3）①.C2H5OH+3O22CO2+3H2O②.54【解析】【分析】【小问1详解】汽油是石油分馏的产品，因此在汽油中加入适量乙醇，可用节省汽油，也就能节省石油；【小问2详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子总数不变，反应后O原子共26个，反应前乙醇中含4个O原子，因此O2中含22个O原子，故X为11；【小问3详解】乙醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；46g乙醇的物质的量为=1mol，乙醇不完全燃烧也生成H2O，根据质量守恒定律，1molC2H5OH可生成3molH2O，质量为3mol×18g/mol=54g。21.以电石渣(主要成分为Ca(OH)2，含少量MgO等杂质)为原料制备高纯活性纳米CaCO3的流程如图：[资料]①氨水的pH约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87②CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl（1）操作A的名称是____。（2）加入NH4Cl将溶液酸化，说明NH4Cl溶液的pH___7(填“>”、“=”或“<”)；酸化浸取时Ca(OH)2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为___。（3）向滤液1中通入NH3调节溶液pH，主要目的是：①使滤液2能吸收更多CO2；②____。（4）流程中可循环利用的物质是NH3和___。【答案】（1）过滤（2）①.＜②.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）除去氯化镁杂质（4）NH4Cl【解析】【分析】电石渣(主要成分为Ca(OH)2，含少量MgO等杂质)在酸化时Ca(OH)2和MgO反应，杂质不反应，过滤分离出杂质，滤液中含有Mg2+、Ca2+，通入NH3，氨水的pH约为11.7，使有Mg2+变为沉淀，滤液2主要是Ca(OH)2，通入CO2生成碳酸钙，在通过活化处理得到高纯活性纳米CaCO3。【小问1详解】操作A实现了固体和液体的分离，为过滤，故答案为：过滤；【小问2详解】加入NH4Cl将溶液酸化，即加入的氯化铵为酸性的，酸性物质的pH＜7，所以说明NH4Cl溶液的pH＜7；酸化浸取时Ca（OH）2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑；故答案为：＜；Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑；【小问3详解】向滤液1中通入NH3调节溶液pH，主要目的是；①使滤液2能吸收更多CO2；②除去氯化镁杂质，故答案为：除去氯化镁杂质；【小问4详解】在流程中氨气开始是生成物，后来是反应物，所以可以循环利用，而氯化铵开始是反应物，后来是生成物，所以可以循环利用。所以流程中可循环利用的物质是NH3和NH4Cl；故答案为：NH4Cl。三、实验题22.请结合图回答问题：

（1）仪器②的名称是___。（2）实验室选用A装置制取O2的化学方程式是___。（3）实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是___。①为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置(如图：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl气体)的导管按气流方向连接顺序是___(选填字母)。

a1→2→4→3b.2→1→3→4c.4→3→1→2d.3→4→2→1②写出检验CO2的化学方程式___。【答案】（1）长颈漏斗（2）2KClO32KCl+3O2↑（3）①.能控制反应的发生和停止②.c③.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【解析】【分析】【小问1详解】根据仪器的外形可知，仪器②为长颈漏斗；【小问2详解】A装置为固固加热装置，且试管口没有棉花，因此选用KClO3和MnO2共热制备氧气，方程式为2KClO32KCl+3O2↑；【小问3详解】F装置将石灰石放置在有孔隔板上，打开弹簧夹，倒入稀盐酸，当盐酸接触石灰石时，二者发生反应生成CO2，关闭弹簧夹，生成的CO2将盐酸压至左侧，使盐酸和石灰石分离，因此该装置可通过弹簧夹控制反应的发生和停止。①饱和NaHCO3溶液可除去HCl气体，浓硫酸用于干燥，由于气流经过饱和NaHCO3溶液时会带出水蒸气，因此先除HCl，再除水，洗气的导管需要长进短出，因此顺序为4→3→1→2，故选c；②CO2可用澄清石灰水检验，方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。23.某同学用不同长度的光亮镁条分别与4.0mL5%的稀盐酸反应，实验现象如下：试管ABCD镁条长度1cm2cm3cm4cm实验现象产生大量气泡，镁条溶解。无沉淀少量灰白色沉淀多量灰白色沉淀大量灰白色沉淀[提出问题]灰白色沉淀是什么？实验中为什么出现了灰白色沉淀？[查阅资料]氢氧化镁难溶于水，Mg(OH)2MgO+H2O。[猜想与假设]I.灰白色沉淀可能是析出的MgCl2II.灰白色沉淀可能是生成的Mg(OH)2[进行实验]实验实验操作实验现象1①取一定量上述实验中灰白色沉淀放入试管中，然后加入5mL蒸馏水，振荡、静置；②取等量氯化镁固体放入另一支试管中，加5mL蒸馏水，振荡、静置。①中固体量未减少②中固体全部溶解得到澄清溶液2取上述实验中灰白色沉淀，用蒸馏水洗涤、室温晾干，放入试管中进行加热，试管口用浸有紫色石蕊试液的滤纸检验。滤纸变红3①在1支试管中放入一小段光亮的镁条，5mL蒸馏水；②向上述试管中加入几滴饱和的氯化镁溶液。①中无明显现象。②中镁条表面立即产生细小气泡并不断溶解，一段时间后镁条全部溶解，试管中生成大量灰白色沉淀。[解释与结论]（1）试管A中，镁与稀盐酸反应的化学方程式为___。（2）[猜想与假设]I不成立，其原因是___。（3）根据上述实验能得出的结论是___(填序号)。A．灰白色固体不是氢氧化镁B．镁条的用量偏多导致沉淀产生C．灰白色固体受热产生碱性物质（4）经过进一步实验测定，灰白色沉淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素。实验3中产生灰白色沉淀是因为镁与反应生成的___。【答案】（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（2）灰白色固体难溶于水，但氯化镁能溶于水（3）AB（4）氯化镁溶液(或氯化镁和水)【解析】【分析】本实验的目的是探究镁与稀盐酸反应过程中所得产物的成分，先查阅资料，提出猜想，设计实验进行验证猜想，实验1可以推翻猜想I，由于氯化镁易溶于水，而灰白色固体难溶于水，实验3说明灰白色固体不是镁和水反应的