2025届湖南张家界五道水镇中学化学九年级第一学期期末检测试题含解析

2025届湖南张家界五道水镇中学化学九年级第一学期期末检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．以下是一个化学反应的微观示意图,从示意图获取的信息正确的是()A．反应前后分子种类不发生改变B．该反应的基本类型是化合反应C．反应前后原子的种类与数目发生改变D．反应前两种分子的个数比是1:22．在反应H2+CuOCu+H2O中，铜元素的化合价由+2价变为0价，氢元素的化合价由0价变为+1价。这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是A．2H2+O22H2O B．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4C．2KClO32KCl+3O2↑ D．Fe+CuSO4=Cu+FeSO43．如下图所示：若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是：①浓H2SO4（有强吸水性）②浓NaOH溶液（能大量吸收CO2)③饱和NaCl溶液A．只有①B．只有②C．①②D．①②③4．“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在空气中也能燃烧，乙硫醇燃烧的化学方程式为:。物质x的化学式为()A．H2SB．SO2C．S2O4D．SO35．下列实验操作错误的是()A．熄灭酒精灯B．倾倒液体C．滴加液体D．加热液体6．有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入含丁的化合物的溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丙＞乙＞甲＞丁 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．丁＞甲＞乙＞丙7．化学逻辑思维是同学们必备的化学素养，下列推理正确的是（）A．地壳中含量最多的元素是氧元素，所以空气中含量最多的元素也是氧元素B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物C．磷与氧气的反应属于化合反应，凡是有氧气参加的反应都属于化合反应D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以同种元素组成的物质一定不是化合物8．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（）A．（9~11）液体肥皂 B．（5-6）胡萝卜C．（4-5）蕃茄汁 D．（2-3）柠檬汁9．我们每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，“低碳”中的“碳”主要指A．CO B．CO2 C．CH4 D．C10．当今社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及其化合物的说法正确的是A．大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用B．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒C．二氧化碳是导致酸雨的主要气体D．金刚石、石墨是碳的单质，而C60则是碳的化合物二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．金属与我们生活息息相关，回答下列问题。（1）在空气中_____制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度_____（填“大”或“小”）。（3）铸造硬币的合金不需考虑的是_____。A耐磨性B抗腐蚀性C色泽D导电性（4）为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂油漆或镀上其他金属，这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．下图是实验室制取二氧化碳并检验其性质的装置。（1）写出装置A中仪器的名称，a是_____，b是_____。图中有一处明显的错误，请指出_____。（2）请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：_____。（3）装置B用来证明二氧化碳与水的反应，B中应装入的溶液是_____，反应的化学方程式是：_____。（4）装置C中盛有澄清的石灰水，通入二氧化碳的实验现象是_____，反应的化学方程式是：_____。（5）在装置D中，_____蜡烛先熄灭，说明二氧化碳有_____和_____的性质。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．CO2是一种宝贵的碳氧资源。（1）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。①空气中的氮气的体积分数是________，其中氖气的化学式为________。②步骤1中能量转化方式是__________能转化为化学能。③步骤2中发生反应的化学方程式为_________。（2）利用CO2催化氢化可制CH4，其实验流程如图：①铁粉与水蒸气发生置换反应产生氢气的化学方程式是__________。②点燃CH4前必须进行的操作是________。（3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：①产生CO2的总质量为___g②石灰石中碳酸钙的质量分数___（写出计算过程）。14．结合下列图示，回答有关问题。（1）如图1，A微粒的化学性质与B、C、D中哪一种微粒的化学性质相似______（填序号）；（2）如图2，为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是______。A原子序数：Z>YB核外电子数：X=YCY和Z处于同一周期（3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似结构和性质。下列各组微粒中属于等电子体的是________（填字母序号）。ANH3和H2OBCO和N2CH2O2和H2ODCO₂和SO2。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．下图是实验室电解水的实验装置图，其中a管与电源负极相连，b管与电源正极相连。（1）计算当a管产生0.2g气体时，b管产生的气体质量为多少。_____________________（2）通过实验得出水是由___________组成的，得出此结论的依据是___________。16．叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车的安全气囊，其反应原理是在加热或撞击下NaN3迅速分解为金属钠和氮气。已知工业级NaN3样品中仅含有少量的Na2CO3，加热时Na2CO3不分解。现将14.0g工业级NaN3样品在隔绝空气的环境中反复加热至恒重，发现样品质量减小了8.4g。请计算：（1）NaN3中钠元素与氮元素的质量比______。（2）工业级NaN3样品中氮元素的质量分数_____。（3）工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【详解】A．由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物的分子种类发生了改变，故错误；

B．由反应的微观模拟示意图可知。该反应有两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故正确；C．由反应前物质的微观构成可知，原子的种类和数量均没有变化，故错误；

D．由图中可知，该反应前的两种分子的个数比是1：3，故错误；

故选：B。【点睛】根据物质的微观构成及反应的微观模拟示意图分析：通过物质的微观构成分析物质的种类，反应的类型，化学反应的本质。2、B【详解】A、在该反应中，化学反应前后，氢元素的化合价由0价变为+1价，氧元素的化合价由0价变为-2价，属于氧化还原反应，不符合题意；B、在该反应中，化学反应前后，钠元素的化合价都为+1价，氧元素都为-2价，氢元素都为+1价，铜元素都为+2价，硫元素都为+6价，化合价没有改变，不属于氧化还原反应，符合题意；C、在该反应中，化学反应前后，氯元素的化合价由+5价变为-1价，氧元素由-2价变为0价，属于氧化还原反应，不符合题意；D、在该反应中，化学反应前后，铁元素由0价变为+2价，铜元素由+2价变为0价，属于氧化还原反应，不符合题意。故选B。3、C【详解】因为紫色小花（用石蕊溶液染成）变红，是因为其中的二氧化碳和水反应生成碳酸的原因，而浓硫酸具有吸水性，所以除掉了水后就不会反应了，因此颜色不变，同时氢氧化钠的溶液具有吸收二氧化碳的性质，所以甲内含有氢氧化钠也可以将反应改变。故选C.4、B【分析】根据乙硫醇燃烧的为:，推测物质x的化学式。【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。在乙硫醇燃烧的反应中，C、H原子反应前后原子个数相等，X不含C、H元素。S、O原子反应前原子个数分别为2和18，反应后水和二氧化碳含氧原子总数为14，不含S原子，所以2X中应含S、O原子，且原子个数分别为2和4，则X的化学式为SO2。5、C【详解】A、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，故A正确；B、倾倒液体时试管要略微倾斜,标签朝向手心,试管口与试剂瓶口接触,试剂瓶塞倒放在实验台上，故B正确；C、用胶头滴管滴加液体时，滴管不可伸入试管内，否则会污染药品，故C不正确；D、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，故D正确。故选C。6、B【解析】试题分析：甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，说明活动性丙>乙>H，再将甲投入含丁的化合物的溶液中，甲的表面有丁析出，说明活动性甲>丁，故这四种金属活动性顺序为：丙＞乙＞甲＞丁，故选B考点：金属的活动性7、D【详解】A、地壳中含量最多的元素是氧元素，空气中含量最多的元素是氮元素，故选项推理错误。B、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。C、有氧气参加的反应不一定都属于化合反应，如CH4+2O2CO2+2H2O，故选项推理错误。D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物，故选项推理正确。故选：D。8、A【解析】呈碱性的是物质：pH值＞7，肥皂液pH（9）；故选：A。9、B【详解】低碳理念是指降低二氧化碳，故选B。10、A【详解】A、大气中二氧化碳的消耗主要依靠绿色植物的光合作用，说法正确，符合题意；B、一氧化碳难溶于水，室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，不符合题意；C、二氧化硫是导致酸雨的主要气体，不符合题意；D、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的纯净物，属于碳单质，不符合题意。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）铝（2）大（3）D（4）与空气中氧气隔离【解析】试题分析：在空气中铝制品更耐腐蚀，因为铝会和氧气发生反应生产致密的氧化铝薄膜，阻碍继续反应。人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大。铸造硬币的合金不需考虑的是导电性；为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂油漆或镀上其他金属，这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是与空气中氧气隔离。考点：金属的性质三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、长颈漏斗锥形瓶长颈漏斗下端管口没有液封CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑紫色石蕊溶液CO2+H2O=H2CO3澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O低的不能燃烧不支持燃烧【分析】本题结合了二氧化碳的制取和相关性质实验，综合性较强。【详解】（1）a为长颈漏斗，b为锥形瓶；故填：长颈漏斗；锥形瓶；装置A中的长颈漏斗下端管口没有液封，会导致气体从长颈漏斗逸出；故填：长颈漏斗下端管口没有液封；（2）实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）装置B用来验证二氧化碳能与水反应，需要借助紫色石蕊溶液的颜色变化，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使石蕊变红；故填：紫色石蕊溶液；CO2+H2O=H2CO3;（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原因是反应生成了碳酸钙沉淀和水；故填：澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；（5）由实验现象低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，可以得出：二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；故填：低的；不能燃烧也不支持燃烧。【点睛】二氧化碳的制取和性质实验学生必须理解掌握。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、78%Ne太阳能CaCO3CaO+CO2↑3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2验纯4.483.3%【详解】（1）①空气中的氮气的体积分数是78%，其中是单原子分子，可以用元素符号直接表示，化学式为：Ne；②步骤1中能量转化方式是太阳能转化为化学能；③碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；（2）①铁粉与水蒸气反应产生氢气和四氧化三铁，化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2②点燃CH4前必须进行的操作是验纯，不纯的情况下可能会发生爆炸。（3）解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.0g+150g-157.6g=4.4g，设石灰石中碳酸钙的质量分数为x，解得x=10.0g，石灰石中碳酸钙的质量分数。答：①产生CO2的总质量为4.4g②石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%。14、BA、CB【详解】（1）粒子的最外层电子数决定其化学性质，A微粒与B微粒的最外层电子数相同，故A微粒的化学性质与B相似；（2）A、根据元素周期表可知，原子序数：Z>Y，符合题意；B、X与Y的最外层电子数相同，核外电子数：Y>X，不符合题意；C、Y和Z的核外电子层数都是3，故Y和Z处于同一周期，符合题意。故选AC。（3）A、NH3和H2O的原子数不相同，不是等电子体，不符合题意；B、CO和N2都有2个原子数