适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第10章化学实验作业45物质的分离提纯检验与鉴别新人教版

作业45物质的分别、提纯、检验与鉴别A组基础达标1.重结晶法提纯苯甲酸试验中不须要的仪器是()2.下列试验图示不能用于分别操作的是()3.(2024·湖南卷)下列玻璃仪器在相应试验中选用不合理的是()A.重结晶法提纯苯甲酸:①②③B.蒸馏法分别CH2Cl2和CCl4:③⑤⑥C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯:③⑤D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度:④⑥4.(2024·浙江宁波高三选考模拟)下列说法不正确的是()A.试验室酸、碱废液在确定混合无紧急时可用中和法处理B.X射线衍射仪可用于有机化合物晶体结构的测定C.可用FeCl3溶液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液D.可用溴水除去苯中含有的少量苯酚5.下列说法正确的是()A.有“OTC”标识的药品须要凭医生处方就能自行前往药店购买B.键长和键角的数值不能通过晶体的X射线衍射试验获得C.试验室中固体废弃物高锰酸钾、过氧化钠可配成溶液将其转化为一般化学品再进行常规处理D.蒸馏试验时若温度计的水银球低于支管口,则收集到的馏分沸点会偏高6.(2024·浙江温州高三一模)下列说法正确的是()A.乙酸乙酯的酸、碱性水解试验,可通过酯层的消逝时间比较酯的水解速率B.焰色试验时,可以用铁丝代替铂丝,运用前都需用稀硫酸清洗干净C.钾与水反应时,为清晰地视察试验现象,可近距离俯视烧杯D.粗盐净化过程中,可用Ba(NO3)2除去SO47.(2024·浙江四校高三月考)下列关于化学试验的简述正确的是()A.将含CO2的CO气体通过足量Na2O2粉末可得纯净COB.乙酸乙酯中混有少量的稀硫酸,接受蒸馏法获得乙酸乙酯C.蛋白质溶液可以通过盐析或者渗析来进行提纯D.用电石和饱和NaCl溶液在启普发生器内反应制备C2H28.(2024·浙江萧山其次高级中学检测)明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法,其主要流程如图所示(水蒸气等部分产物已省略),下列说法中正确的是 ()A.X不能使酸性KMnO4溶液褪色B.操作1的名称为蒸馏C.流程中涉及的均为非氧化还原反应D.步骤ⅱ能在铁容器中进行9.(2024·浙江临安昌化中学月考)为达到试验目的,下列试验操作错误的是()选项试验操作试验目的A将C2H6和C2H4分别通入溴的四氯化碳溶液C2H6和C2H4的鉴别B将盛有NaCl溶液的烧杯置于酒精灯上蒸发浓缩NaCl的结晶C将苯与碘水在分液漏斗中充分振荡混匀、静置萃取I2单质D将充溢SO2且塞有橡胶塞的试管倒立在水中,打开胶塞验证SO2溶解性10.(2024·浙江6月选考)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某试验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下:粗苯甲酸悬浊液滤液苯甲酸下列说法不正确的是()A.操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaClC.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可削减杂质被包袱D.操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体11.(2024·浙江岱山中学检测)一水硫酸四氨合铜([Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种易溶于水的晶体,可作高效平安的广谱杀菌剂,试验室制备流程如图:铜屑溶液1悬浊液溶液2晶体下列说法错误的是()A.铜屑表面的油污可通过“碱煮水洗”去除B.过程③中蓝色沉淀溶解,溶液变为绿色C.过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇D.玻璃棒摩擦的目的是加快结晶速率B组综合提升12.(2024·浙江高三百校3月联考)高温、高压和催化剂存在下,卤代芳烃与稀碱作用生成酚盐。甲苯可通过氯化、水解、酸化制取甲酚混合物。有关物质的沸点、熔点如下:有机物对甲基苯酚间甲基苯酚邻甲基苯酚甲苯沸点/℃201.8202.8190.8110.6熔点/℃35.510.930.9-94.9下列说法不正确的是()A.甲苯制甲酚过程中涉及取代反应和复分解反应B.甲酚与甲醛在酸或碱作用下都可发生缩聚反应生成树脂C.用分馏方法可将邻甲基苯酚从反应后的混合物中首先分别出来D.邻甲基苯酚和邻硝基苯酚不行通过氯化铁溶液加以鉴别13.(2024·浙江宁波镇海中学一模)一种以镍电极废料(含Ni以及少量Al2O3、Fe2O3和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程如图所示,“酸浸”后溶液中的金属离子除Ni2+外还有少量的Al3+和Fe2+等。下列说法正确的是()A.还原性:Fe3+>Ni2+B.除杂过程仅为过滤操作C.氧化过程中每生成1molNiOOH消耗4molOH-D.工业上也可电解碱性Ni(OH)2悬浊液制备NiOOH,加入确定量的KCl有助于提高生产效率14.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程如下:已知:SiCl4、FeCl2、FeCl3、AlCl3的沸点分别为57.6℃、1023℃、300℃(升华)、180℃(升华)。下列说法不正确的是()A.步骤Ⅰ中300℃焙烧可将Al2O3还原为AlB.步骤Ⅱ中加入的原料气应为Cl2和O2C.步骤Ⅱ的尾气经足量NaOH溶液吸取,生成物中有Na2CO3、NaClOD.步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是除去FeCl3,提高AlCl3纯度15.(2024·浙江绍兴高三一模)以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法不正确的是()A.过滤Ⅰ所得滤渣进行洗涤的目的是提高产率B.加入NaHCO3溶液发生的反应是[Al(OH)4]-+HCO3-Al(OH)3↓+CO3C.电解Ⅰ是电解熔融Al2O3,电解过程中作阴极的石墨易消耗D.试验室常规灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括:坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯

作业45物质的分别、提纯、检验与鉴别1.C用重结晶法提纯苯甲酸的试验步骤为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤,所以试验中须要用到漏斗、酒精灯、烧杯,不须要锥形瓶。2.BB图示操作为配制确定物质的量浓度的溶液,不能用于分别操作。3.A利用重结晶来提纯苯甲酸,详细操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶,此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,装置选择不合理。4.D酸、碱废液中可能含有杂质,若两份溶液中的杂质与杂质或杂质与酸、碱反应不产生有毒气体、不发生爆炸反应时,可用中和法处理,A正确;X射线衍射是晶体的“指纹”,不同的物质具有不同的X射线衍射特征峰值,所以X射线衍射仪可用于有机化合物晶体结构的测定,B正确;FeCl3溶液与氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液反应,前者生成红褐色沉淀,后者除生成沉淀外,还有气泡产生,C正确;溴水与苯酚反应,生成的三溴苯酚仍溶解在苯中,且过量的溴也会溶解在苯中,所以不能除去苯中含有的少量苯酚,D不正确。5.C有“OTC”标识的药品须要凭医生处方在医师指导下购买,A错误;X射线衍射试验可以反映晶体的内部结构,键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射试验获得,B错误;试验室中固体废弃物高锰酸钾、过氧化钠可配成溶液将其转化为一般化学品再进行常规处理,防止造成污染,C正确;蒸馏试验时若温度计的水银球低于支管口,则收集到的馏分沸点会偏低,D错误。6.A乙酸乙酯与水不互溶,所以会分层,酯层消逝即乙酸乙酯完全水解,所以可通过酯层的消逝时间比较酯的水解速率,A正确;硫酸不易挥发,且硫酸盐熔点均较高,所以洗涤铁丝或铂丝应当用盐酸清洗,B错误;钾与水反应猛烈,近距离俯视烧杯可能会发生紧急,C错误;用Ba(NO3)2除去SO42-7.CCO2与Na2O2粉末反应生成O2,得到的为CO和O2的混合气体,A错误;乙酸乙酯中混有少量的稀硫酸,蒸馏会发生水解,应水洗后进行分液,再用无水硫酸镁干燥,即可得到纯净的乙酸乙酯,B错误;蛋白质溶液为胶体,可发生盐析,胶体微粒不能透过半透膜,可用渗析的方法分别提纯蛋白质,C正确;电石和水溶液反应猛烈,反应过程中微溶于水的氢氧化钙会堵塞启普发生器,所以不能在启普发生器中进行,D错误。8.B由题意,Fe元素化合价上升,故部分硫元素化合价降低,X的化学式应为SO2,SO2具有还原性能使酸性KMnO4溶液褪色,A错误;操作1后得到硝酸,该过程中制取硝酸是利用了硝酸易挥发的性质,则操作1的名称为蒸馏,B正确;步骤ⅰ中煅烧绿矾生成SO2过程中,S、Fe的化合价发生变更,属于氧化还原反应,C错误;王水中浓硝酸和浓盐酸体积比为1∶3,会腐蚀铁容器,步骤ⅱ不能在铁容器中进行,D错误。9.B乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色,而乙烷不行以,可以鉴别,A正确;溶液的蒸发结晶应当在蒸发皿中进行,B错误;碘在苯中溶解性大于在水中,且苯和水互不相溶,可以用苯萃取碘水中的碘,C正确;将充溢SO2且塞有橡胶塞的试管倒立在水中,打开胶塞,视察液面上升程度可以验证二氧化硫的溶解性,D正确。10.B操作Ⅰ中,为削减能耗、削减苯甲酸的溶解损失,溶解所用水的量需加以限制,可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量,A正确;操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙,同时防止苯甲酸结晶析出,NaCl含量少,通常不结晶析出,B不正确;操作Ⅲ缓慢冷却结晶,可形成较大的苯甲酸晶体颗粒,同时可削减杂质被包袱在晶体颗粒内部,C正确;苯甲酸微溶于冷水,易溶于热水,所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体,既可去除晶体表面吸附的杂质离子,又能削减苯甲酸的溶解损失,D正确。11.B油脂在碱性条件下能发生水解,所以铜屑表面的油污可通过“碱煮水洗”去除,A正确;过程③中为向蓝色沉淀Cu(OH)2中接着滴加氨水,蓝色沉淀溶解,生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+,B错误;[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体易溶于水,加入乙醇可以降低其溶解度,便于晶体析出,所以X可以是乙醇,C正确;结晶用玻璃棒摩擦试管内壁,可以产生划痕,加快结晶速率,D正确。12.C甲苯与Cl2在确定条件下发生取代反应产生氯代甲苯,氯代甲苯与NaOH水溶液共热发生反应产生甲基苯酚钠,甲基苯酚钠与酸混合,发生复分解反应产生甲酚,A正确;依据苯酚与甲醛在酸性条件下可发生缩聚反应产生酚醛树脂和水,类推可知,甲酚与甲醛在酸或碱作用下也都可发生缩聚反应生成树脂,B正确;依据物质的沸点可知,在反应混合物中甲苯的沸点最低,因此用分馏方法可将甲苯从反应后的混合物中首先分别出来,C错误;邻甲基苯酚和邻硝基苯酚都含有酚羟基,二者与FeCl3溶液作用都会显色,因此不行通过氯化铁溶液加以鉴别,D正确。13.D“酸浸”后溶液中的金属离子除Ni2+外还有少量的Al3+和Fe2+等,则发生反应:Ni+2Fe3+2Fe2++Ni2+,则氧化性:Fe3+>Ni2+,A错误;除杂过程包括:调整pH,将Al3+和Fe2+转化为沉淀,再过滤除去不溶性杂质,B错误;Ni2+经过KClO的氧化,得到NiOOH,离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-2NiOOH↓+Cl-+H2O,则氧化过程中每生成1molNiOOH消耗2molOH-,C错误;电解碱性Ni(OH)2悬浊液制备NiOOH,阳极反应为Ni(OH)2-e-+OH-NiOOH+H2O,若加入确定量的KCl,氯离子在阳极上失电子变为氯气,氯气在碱性条件下生成ClO-,ClO-将Ni(OH)2氧化为NiOOH,有助于提高生产效率,D正确。14.A用铝土矿制取无水氯化铝工艺流程:铝土矿粉和焦炭在300℃焙烧,固体水分挥发、气孔数目增多,固体混合物和氯气、氧气在950℃加热,Al2O3、Fe2O3和SiO2先被焦炭还原为Al、Fe、Si,该过程生成CO,后Al、Fe、Si分别和Cl2反应生成对应的氯化物,即AlCl3、FeCl3、SiCl4,CO和O2反应生成CO2,后冷却到100℃,尾气为CO2、多余的Cl2、O2,SiCl4以及AlCl3和FeCl3变成固体,得到氯化铝的粗品,加入氯化钠熔融,铝的金属活动性强于铁,加铝粉,可以将氯化铝的粗品中的铁置换出来,生成铁和氯化铝,在300℃,废渣为Fe,得到成品氯化铝,尾气中含有氯气,可用氢氧化钠溶液处理,以此解答该题。Al2O3不会与焦炭反应得到Al,A错误;步骤Ⅱ中固体混合物和氯气、氧气在950℃加热,Al2O3、Fe2O3和SiO2先被焦炭还原为Al、Fe、Si,B正确;由分析可知,步骤Ⅱ的尾气为CO2、多余的Cl2、O2,经足量NaOH溶液吸取,生成物中有Na2CO3、NaClO,C正确;铝的金属活动性强于铁,加铝粉,可以将氯化铝粗品中的氯化铁中的铁置换出来,生成铁和氯化铝,D正确。15.C铝土矿与NaOH溶液反应,会将Al2O3、SiO2溶解,经过过滤Ⅰ除去Fe2O3;滤液中再加入NaHCO3溶液,与Na[Al(OH)4]反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3