高中化学第一章物质及其变化综合素养测评新人教版必修第一册

第一章综合素养测评

（时间：90分钟，满分：100分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.[2022•武汉高一检测]习近平同志在2021年H月第26次《联合国气候变化框架公

约》世界领导人大会上代表中国政府庄严承诺中国在2030年前碳达峰。下列说法正确的是

（）

A.中科院天津化学研究所在世界上首次利用人工方法将CO?合成淀粉，可以实现利用

空气“生产粮食”

B.以煤为原料的火力发电厂发生的化学反应不包含还原反应

C.天然气不充分燃烧的产物都是酸性氧化物

D.推进煤炭消费替代和转型升级，大力发展新能源不是实现碳达峰的途径之一

2.[2022•宁波高一检测]化学在疫情防控中发挥着重要作用，面对突如其来的新冠疫

情，越来越多的人意识到学习化学的重要性，疫情防控期间，使用消毒用品可有效杀灭病毒，

已知次氯酸钠（NaClO）是某消毒液的有效成分，次氯酸钠属于（）

A.酸B.碱

C.盐D.氧化物

3.下列关于浊液、胶体和溶液的说法不正确的是（）

A.浊液不稳定，久置易分层或沉淀

B.氢氧化铁胶体是纯净物

C.浊液、胶体、溶液三种分散系中的分散质粒子直径不同

D.胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以

4.复分解反应本质是离子间的组合。HC1和NaOH的反应本质如图，可用离子方程式表

示为父+0『=压0。结合题目信息，下列反应也可用该离子方程式表示的是（）

A.NH3•H2O+HC1=NH4C1+H2O

B.Ba（0H）2+H2S04=BaS04；+2H20

C.HN03+K0H=KN03+H20

D.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20

5.[2022•南京高一检测]O2F2可以发生反应：HzS+40典=SFe+2HF+402,下列说法正

确的是（）

A.氧气是氧化产物B.。2邑既是氧化剂又是还原剂

C.HF的还原性比H2s强D.还原剂与氧化剂的个数之比为1：4

6.CIO?是可代替CL进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取CIO2的新

方法，其反应的微观过程如图所示：

•表示钠原子2表示氯原子

。环氧原子

下列有关该反应的叙述正确的是（）

A.该反应属于置换反应

B.Cb既是氧化剂，又是还原剂

C.NaClO,转化为C10?的过程是还原反应

D.该反应的化学方程式为C12+2NaC102=2C102+2NaCl

7.如图所示为物质经一步反应转化的两种途径，下列相关说法正确的是（）

氢氧化硫酸钠

钠溶液溶液

A.氧化物为SO?B.X只能是H2s0&

C.②可能有沉淀生成D.①②属于复分解反应

8.下列说法中正确的是（）

A.CaCL溶液的导电能力不一定大于KC1溶液的导电能力

B.固态KC1不导电，所以KC1是非电解质

C.在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强

D.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强

9.水溶液中能大量共存的一组离子是（）

+2-2-

A.NH、Ba"、BL、COB.C「、SO、Fe2+,H+

433

2----

C.K+、Na+、SO、MnOD.Na+、H+>NO、HCO

4433

10.已知C02O3在酸性溶液中易被还原成Co3C02O3、CL、Fe3+>L的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A.3Cl2+6Fel2=2FeC13+4FeI3

B.Cl2+FeI2=FeCl2+L

C.CO203+6HC1=2COC12+C12t+3压0

3+2+

D.2Fe+2I~=2Fe+I2

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题

意。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）

H.下列离子方程式书写不正确的是（）

+2+

A.铁片放入稀盐酸中：Fe+2H=Fe+H2t

2-

+

B.大理石放入稀硝酸中：C03+2H=C02f+H20

C.硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+=Cu2++Ag

2-

D.硫酸铜与氢氧化钢溶液反应：Cu2++SO+Ba2++20H-=Cu（0H）；+BaSO；

424

12.高铁酸钾（LFeOj作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。KFeOi制备方

Fe203+4K0H+3KC10=2K2Fe04+3KC1+2H20»下列说法正确的是（）

A.FezOs作还原剂B.KC10发生氧化反应

C.反应后K元素化合价升高D.KC10失去电子

-2-

13.某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：C/+、Na+、Ba"Cl，N0s、SO,，且

各种离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有

沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是（）

A.溶液中可能有Na+B.溶液中可能有Ba"

-2-

C.溶液中不可能有NO3D.溶液中可能有S0,

14.[2022•淄博高一检测]“价一类二维图”是一种学习元素化合物性质的归纳方法。

碳元素“价一类二维图”如图，下列说法正确的是（）

碳的化合物

+4

+2J—Ie—L.J

0

；a:_：__：_二物质

-4

黑塞第酸盐类别

化质化

物物

A.不可以用澄清石灰水检验cB.物质a是无机物

C.向水中通入d可以生成eD.f对应的钠盐只有1种

15.[2022•岳阳高一检测]酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中

和所得到的盐，常见的有NaHCOs、NaHS04、KH2P0八KzHPOa等。已知H3P0,与足量的KOH反应

只生成一种盐KH『O"则下列说法正确的是（）

A.KH2Po2属于正盐

B.KHFO?属于酸式盐

C.H3PO2属于一元酸

D.KH2P0。可以与KOH反应生成K3P。2

三、非选择题（本题包括4小题，共60分）

2

16.（14分）有一瓶无色透明溶液，含C「、C03、S04、Na+、K\Mg\Ci?+中的几

种。

①取少量原溶液加入足量的Ba（0H）2溶液产生白色沉淀；

②取少量原溶液加入足量的BaCL溶液不产生沉淀；

③取少量原溶液加入足量的AgN03溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。

回答下列问题：

（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的阴离子是,可能含有

的离子是o

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）,说

明理由___________________________________________________________________________

（3）写出①中反应的离子方程式:

17.(16分)(1)某活动小组按如图所示进行实验操作，充分反应后:

(Da中发生反应的离子方程式为

(2)b中铜丝上观察到的现象是

反应的化学方程式为

⑶结合a、b实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为

(H)某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所

示，请回答：

检测次数溶液中检测出的物质

第一次KCKK2s。4、Na2c。3、NaCl

第二次KCKBaCb、Na2s。4、K2CO3

第三次Na2sO4、KC1、K2cO3、NaCl

(1)三次检测结果中第次检测结果不正确。

(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4

微溶于水)，该小组进行了如下操作：

2-

第一步向溶液中滴加过量的(填化学式)溶液，其目的是检验C()3并将其除

去；

第二步加入过量的Ba(N03)2溶液，其目的是

第三步过滤，再向滤液中加入(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为

18.(14分)X、Y、Z三种物质有如下转化关系:

试剂甲⑤

♦卫出驾国暨山凶J商酸铜

7②」③口④~~~~

硝酸钢溶液①

(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：

X、Y、Z；

试剂甲，试剂乙________o

(2)写出①、③、⑤步反应的离子方程式：

①;

③;

⑤O

19.(16分)亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2

有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排

放。处理方法之一如下：

NaN02+Kl+-NOt+L+K2sCk+Na2s04+。

(1)请完成该化学方程式并配平

(2)将上述反应方程式改写为离子反应方程式:

(3)用上述反应来处理NaNO?并不是最佳方法，其原因是

从环保角度来讲，要处理NaNOz,所用的物质的(填“氧化性”或“还原性”)

应该比KI更(填“强”或“弱”)。

(4)简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是

(5)已知亚硝酸钠可以与氯化钱反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式并用

单线桥表示其电子转移的方向和数目：

第一章综合素养测评

1.答案：A

2.答案：C

3.答案：B

4.答案：C

5.答案：D

6.答案：D

7.答案：C

8.解析：A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca,+所带电荷

虽大，但若K+的浓度远大于Ca"时，KC1溶液的导电能力大于CaCk溶液的导电能力；B项，

KC1熔融或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小

有关,强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小,

饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。

答案：A

2-2-

9.解析：B/+与C03结合生成沉淀而不能大量共存，A项错误；S03与肘结合生成

-2--

HSQ或而不能大量共存，B项错误；K+、Na\S%、Mn04四种离子能大量共存，C

项正确；仁与HCO3结合生成H2和CO?而不能大量共存，D项错误。

答案：C

10.解析：氧化性由强到弱的顺序为CoQX^AFe"〉品,所以A项中不可能生成FeL。

答案：A

11.解析：A对，Fe和HC1反应生成Fe"和压。B错,大理石为难溶于水的物质，应写

2-

+2+

为CaCO3,而不是C03„C错，不符合电荷守恒，应为Cu+2Ag=Cu+2Ag„D对，Cu(OH)

?和BaSOa都难溶于水。

答案：BC

12.解析：反应中，KC1O中C1元素的化合价由+1降低为一1,得电子被还原，KC1O

为氧化剂；Fe2()3中Fe元素的化合价由+3升高为+6,失电子被氧化，FeQ为还原剂。

答案：A

13.解析：溶液呈蓝色，则溶液中一定存在0?+。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白

2-

色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，白色沉淀是氯化银，因此存在cr,so,中至少一

种，由于各种离子的数目相等，则根据电荷守恒可知溶液中存在的离子有下列四种情况，第

-2-2-

一种：Cu"、cr>NO,第二种：Cu"cr>SO、Na+,第三种：C/、SO,第四种：

344

2--

2+

Cu>Na+、S04、N0；j»所以B、C错误。

答案：BC

14.答案：AC

15.答案：AC

16.解析：因溶液为无色，一定不存在有色离子C/+；实验②中，原溶液中加入足量的

2-2-

BaCL溶液不产生沉淀，说明原溶液中不存在CO,、S04；实验①中，原溶液中加入足量

2+

的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，再结合实验②则判断原溶液中一定含有Mg；实验③中，

原溶液中加入足量的AgNOs溶液产生白色沉淀且白色沉淀不溶解于稀硝酸，已判断溶液中无

2-2-

C03、S04,则该白色沉淀为AgCL故原溶液中一定含有Cl,由上述分析可知：(1)原

2-2-

溶液中一定含有的离子是Mg2\cr；一定不含有的阴离子是CQ、so,；可能含有的离

子是Na+、K+。(2)根据溶液呈电中性，该溶液中唯一的阴离子即一定存在，所以实验

③可省略。(3)原溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液产生Mg(OH)z白色沉淀，反应的离子

方程式为崛2++2O『=Mg(OH)2Io

2-2-

+

答案：(1)Mg"crSO,、C03Na+、K

(2)是根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有

+-

(3)Mg+20H=Mg(OH)2I

17.解析：(I)铁可与硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜，其还原性：铁〉铜；铜与

AgNOs溶液发生置换反应，生成单质银附在铜丝表面呈银白色，该反应说明还原性：铜》银。

(II)(1)溶液中，BaS可分别与Na2s。4、K2c反应生成BaSO」、BaCOs沉淀，故第二

次检测结果不正确。

2-2-

(2)S0t的检验可用硝酸钢溶液，产生白色沉淀，C03可产生干扰，后面还要检验

2-2-

cr,故用硝酸检验CO3并将其除去；c厂的检验用硝酸银溶液，产生白色沉淀，so4会对

2-

c厂的检验产生干扰，故应先检验so，并将其除去。

4

答案：(I)(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)红色铜丝上有银白色金属附着Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

(3)Fe>Cu>Ag

2-

(II)(1)-(2)HNO检验SO，并将其除去AgNO

343

Ag++Cl-^AgClI

18.答案：(1)MgSO4Mg(OH)2MgCl2BaCl2AgNO3

2-

2+

(2)①SO+Ba=BaSO4i

4