沪教版初三化学第一轮复习酸和碱的中和反应教学设计

沪教版

初三化学第一轮复习

酸和碱的中和反应教学设计

泉州市泉港区天竺中学郑惠

教学目标：

1.复习和巩固中和反应的相关知识。

2.知道怎样设计实验证明无明显现象的中和反应的发生。

3.能够对中和反应发生后溶液中溶质成分进行分析和确定。

4.培养学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，理解科学探究对于

解决问题的重要意义。

学情分析：

酸和碱发生中和反应的复习是初中化学复习的重点，也是学生学

习难点。尤其是中和反应中pH的变化情况以及反应后对溶液中溶质

成分的分析学生很难掌握。该考点是中考中基础题（如填空题、选择

题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的

形成过程与方法，实验探究能力。

教学重点：

1.设计实验证明无明显现象的中和反应发生。

2.中和反应发生后溶液中溶质成分的分析和确定。

教学难点：中和反应发生后溶液中溶质成分的分析和确定。

教学设计：

一、自主学习（知识梳理）

1.中和反应

（1）概念：作用生成的反应。其基本反应

类型为复分解反应。

(2)实质：酸中的和碱中的结合生成的过程。

(3)中和反应的应用：①改良土壤的酸碱性。如用氢氧化钙中和

酸性土壤；②处理工厂的废水。如用熟石灰中和硫酸厂的污水；③用

于医疗。如用复方氢氧化铝治疗胃酸过多；④生活中的应用。用某些

碱性物质的溶液，可消除被蚊虫叮咬的皮肤上的红肿、减轻痛痒。

2.溶液酸碱度的表示法一一pH

(1)指示剂只能测定溶液的不能测定溶液的酸碱度。溶

液的酸碱度常用表示，范围通常为

(2)溶液酸碱性与pH的关系：①pH7,溶液呈酸性，pH

酸性越强，②pH7,溶液呈中性，③pH—7,溶液呈碱性，pH_

碱性越强。

(3)测定溶液的酸碱度

操作方法：最简单的方法是使用pH试纸。在白瓷板或玻璃片上

放一小片pH试纸，用蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显

示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。

(4)溶液的pH在实际中的重要意义

①化工生产过程中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。

②农业生产中，农作物一般不适宜在pH<的酸性土壤或pH

>的碱性土壤中生长。

③正常雨水中因溶解有,所以pH^,我们把pH<

的降雨称为酸雨。

④通过测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康情

况。

二、合作学习（对中和反应的困惑、难点分析典例分析）

【易错点睛】

1.测定溶液酸碱度

（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免将杂质引入待测液。

（2）不能将pH试纸润湿后再测，否则测定的pH可能，可能

也可能-

（3）用pH试纸检测溶液酸碱度时，只需读出整数,如：pH=5xPH=12o

（4）检验酸性或碱性气体时，要先将pH试纸润湿后再检验，如

检验氨气。

2.中和反应不是反应的基本类型，它属于反应中的一种。

3.酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，但有盐和水生成

的反应（选填“一定”或“不一定”）是中和反应。

4.中和反应（如NaOH溶液和稀盐酸反应）往往没有明显的实验现

象，无法判断反应是否发生以及反应进行的程度，因此需要借助

或其他方法来判断。

【考点过关】

1.往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（）

点评:

⑴酸性溶液加水稀释pH变大，但只能接近7,不会大于7（酸性

溶液不会稀释成碱性溶液），

（2）酸性溶液加碱溶液pH变大，随着不断加碱，会大于7

（3）碱性溶液加水稀释，pH变小，但只能接近7,不会小于7（碱

性溶液不会稀释成酸性溶液），

（4）碱性溶液加酸溶液pH变小，随着不断加酸会小干7

2.如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH,下列判断不正确的是（）

A.X显酸性B.Y一定是水C.Z可能是碳酸钠溶液D.Z可使紫色石

蕊溶液变蓝

7

0123456I8910II121314

1111111tliI1II

XYZ

【典例解析】（2018•梧州市）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探

究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加

液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A.图中b点所示溶液中，溶质是NaCl

B.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酉大，溶液不变色

C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中

D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

解析：根据图象可以看出，b点时溶液的pH等于7,氢氧化钠和盐酸

恰好完全反应生成氯化钠和水，溶质是NaCl,选项A正确；c点时溶

液的pH大于7,溶液显碱性，能使酚酸试液变红色，选项B错误；

图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7,可知原溶液显酸性，

故是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，选项C正确；由a点到b点的

pH变化是从小于7逐渐增大到等于7,溶液由酸性变为中性，说明酸

和碱发生了中和反应，选项D正确。故答案选B。

【能力提升】（2017•宿迁市）某兴趣小组在准备化学实验基本技能

考试时，进行了以下探究：I.探究酸和碱能否发生反应

【实验方案】

方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酗溶液，

振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由色变成无色。甲同学得出

结论：酸和碱能发生反应。

方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10,向该溶液中加

入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9,乙同学发现溶液pH减小了，

得出结论：酸和碱能发生反应。

【交流讨论】大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑,

溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认

为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须

7（选填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发

生反应。请写出稀硫酸和NaOH溶液反应的化学方程式：

II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚献还有什么？

【提出猜想】(1)Na2sO,；

(2)Na2sO,和□

【设计实验】

实验方案实验操作实验现象实验结论

向试管中加入少量锌粒，锌粒逐渐减少，

方案I然后加入甲同学实验后的有_______产生猜想

无色溶液(2)

向试管中加入少量甲同学开始无明显现成立

实验后的无色溶液，然后象，过一会发现

方案n慢慢滴加NaOH溶液，并不溶液________

断振荡试管

【实验反思】为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品是

_(选填字母)。

A.BaCk溶液B.CuC.Fe2O3

【解析】I.酚酸试液在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中都不变

色，酚酉太试液变成无色，说明氢氧化钠被硫酸反应；溶液的pH小于

7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7,溶液呈碱

性，pH越大碱性越强；pH等于7,溶液呈中性。pH小于或等于7,

都可证明氢氧化钠被完全反应；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸

钠和水，化学方程式：2NaOH+H2s04=岫2504+2乩0；11.刚好完全反应时

溶质只有硫酸钠，硫酸过量时，溶质为硫酸钠和H2s0K或硫酸）；方

案L锌和硫酸反应生成氢气，能产生气泡，和硫酸钠不反应；方案

2：开始酚酉大试液不变色，说明滴加的氢氧化钠被过量的酸反应，使

溶液不能立即呈现碱性，碱性溶液过量后溶液由无色变为红色；【实

验反思】BaCk溶液和硫酸、硫酸钠都能反应生成白色沉淀；Cu和硫

酸、硫酸钠都不能反应；FezOs和硫酸反应生成硫酸铁，溶液由无色变

为黄色。能检验硫酸的存在。

点评：中和反应后对溶液中溶质成分的分析（向含有酚献的氢氧化钠

中逐滴加入稀硫酸）

（1）当红色刚好变为无色时,溶液的pH=7时，氢氧化钠和稀硫酸

恰好完全反应，溶液中溶质为硫酸钠。继续滴入稀硫酸溶液中溶质

为硫酸钠和稀硫酸，溶液的PH小于7o

⑵检验反应后酸过量的方法：

三、课堂检测（挑战中考，我能行）

1.（2016•清远）向含有酚酬的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去

变为无色，此时溶液pH可能是（）

A.5B.9C.11D.8

2.下列示意图能表示加水稀释pH=13的溶液的是（）

3.（2014•沈阳）下列各组物质在pH=ll的溶液中，可能大量存在的

是（）

A.NaS04KC1B.HC1K2CO3C.CuCl2KNO3D.NaClNH4CI

板书设计：酸和碱的中和反应教学设计