第10~11单元 酸和碱、盐 化肥（易错60题14大考点）-九年级化学下册同步考点解读与专题训练（人教版）（解析版）

第第页第10~11单元酸和碱、盐化肥（易错60题14大考点）1、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127TOC\o"1-3"\h\u【考点1酸碱指示剂及其性质】 1【考点2酸的物理性质及用途】 3【考点3酸的化学性质】 5【考点4碱的化学性质】 8【考点5中和反应及其应用】 14【考点6溶液的酸碱性与pH的关系】 18【考点7溶液的酸碱性测定】 20【考点8氯化钠与粗盐提纯】 22【考点9常用盐的用途】 28【考点10盐的化学性质】 30【考点11复分解反应及其发生的条件】 36【考点12常见化肥的种类和作用】 38【考点13铵态氮肥的检验】 42【考点14酸、碱、盐的鉴别】 44【考点1酸碱指示剂及其性质】 1．（2022•西青区二模）某无色溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞溶液（）A．变蓝色 B．不变色 C．变紫色 D．变红色【答案】D【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；据此进行分析判断。【解答】解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，则能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液，显碱性；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故该溶液能使酚酞溶液变红色。故选：D。2．（2021•衡阳开学）化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是（）A．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为8：1 B．将酚酞滴入稀硫酸中，溶液呈红色 C．在氧气里点燃细铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰【答案】C【分析】A、根据电解水的实验现象，进行分析判断。B、根据酚酞溶液遇酸不变色，进行分析判断。C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据硫在空气中的燃烧现象，进行分析判断。【解答】解：A、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，故选项说法错误。B、将酚酞滴入稀硫酸中，溶液呈无色，故选项说法错误。C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故选项说法正确。D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。故选：C。3．（2022•高唐县一模）某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水中，牵牛花很快就变成了蓝色，又将一朵紫色牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花很快就变成了红色，请你根据以上实验现象回答下列问题。（1）该同学紫色牵牛花泡在肥皂水中很快就变成了蓝色，说明肥皂水显碱性（填“酸性”或“碱性”）。（2）该牵牛花的汁液能（填“能”或“不能”）用作指示剂。（3）将紫色牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是醋酸。【答案】（1）碱性；（2）能；（3）醋酸。【分析】（1）依据题干信息结合溶液酸碱性分析解答；（2）从指示剂遇酸碱溶液的变色情况分析解答；（3）根据醋酸显酸性分析。【解答】解：（1）题干信息可知，紫色牵牛花遇碱性溶液变蓝。紫色牵牛花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，说明肥皂水显碱性；（2）牵牛花的汁液遇酸碱性变不同的颜色，可以用作指示剂；（3）醋酸显酸性，将紫色牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是醋酸。故答案为：（1）碱性；（2）能；（3）醋酸。【考点2酸的物理性质及用途】 4．（2021秋•萧山区期中）如图所示，天平恰好处于水平平稳，经过一段时间后，杠杆将（）A．杠杆左端上升，右端下降 B．杠杆右端上升，左端下降 C．杠杆还是处于水平平稳 D．无法判断【答案】B【分析】根据浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性解答。【解答】解：浓硫酸具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水蒸气，因此质量增加，而浓盐酸具有挥发性，因此质量减小。故选：B。5．（2022•双牌县一模）下列有关酸的说法错误的是（）A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关 B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性 C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小 D．浓盐酸在空气中会形成白雾【答案】A【分析】根据浓盐酸易挥发、浓硫酸具有吸水性、盐酸和硫酸都具有腐蚀性，进行分析。【解答】解：A、浓硫酸没有挥发性，浓硫酸具有吸水性，要密封保存，故选项说法不正确；B、盐酸和硫酸都具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确；C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质质量分数减小，故选项说法正确；D、浓盐酸在空气中挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，故选项说法正确。故选：A。6．（2022秋•莘县校级期末）下列实验现象描述正确的是（）A．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红 B．电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为1：2 C．铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 D．打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾【答案】B【分析】A、根据酸性物质能使石蕊试纸变红色考虑；B、根据电解水正极产生氧气，负极产生氢气考虑；C、根据铁丝燃烧的现象考虑；D、根据浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性考虑。【解答】解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，能使石蕊变红，但二氧化碳不能使干燥的石蕊变红，故A错；B、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，正负极产生气体的体积比约为1：2，故B正确；C、描述现象不能说出物质名称，铁丝燃烧的现象：火星四射，生成黑色固体，故C错；D、浓盐酸挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸具有吸水性，不能形成白雾，故D错。故选：B。7．（2023•涧西区一模）如图是某硫酸试剂瓶的标签。该硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数会减小（填“增大”“减小”或“不变”）；实验室要用该浓硫酸配制1840g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要该硫酸的体积为100mL。【答案】减小；100。【分析】根据浓硫酸具有吸水性以及稀释中溶质质量分数不变化来解答该题。【解答】解：浓硫酸具有吸水性，因此打开装有浓硫酸的试剂瓶一段时间后，其溶液的质量会增加，溶质质量分数会减小；根据在加水稀释的过程中溶质的质量不变，设需要该硫酸的体积为x。x×1.84g/cm3×98%＝1840g×9.8%解得x＝100cm3＝100mL。故答案为：减小；100。【考点3酸的化学性质】 8．（2022春•市南区校级期末）下列递变规律正确的是（）A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低 C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 D．HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强【答案】A【分析】A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱；B．根据元素的核外最外层电子数判断；C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故A正确；B．P、S、Cl最外层电子数分别为5、6、7，则最高化合价都为+5价、+6价、+7价，因此P、S、Cl元素的最高正价依次升高，故B错误；C．Al3+、Mg2+、Na+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，应为Al3+＜Mg2+＜Na+，故C错误；D．非金属性N＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故HNO3、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故D错误。故选：A。9．（2022•望城区校级开学）（多选）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理不合理的是（）A．活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属B．单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质 C．某元素原子失去1个电子形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，该粒子可能是Na+D．分子、原子都是不带电的微粒，则不带电的微粒一定都是分子、原子【答案】AD【分析】A、根据能与稀盐酸反应生成气体的物质分析；B、根据单质的定义分析；C、根据原子和离子的转化分析；D、根据不带电的微粒的种类分析。【解答】解：A、活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，但与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金属，例如，碳酸盐能与稀盐酸反应产生气泡，故A推理不合理；B、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，例如，氧气和臭氧的混合物不属于单质，故B推理合理C、某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，该粒子是钠离子，其离子符号为：Na+，故C推理合理；D、分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子，例如，中子不带电，故D推理不合理。故选：AD。10．（2022春•奈曼旗校级期中）（1）用化学用语表示：①空气中含量最多的气体是N2；②氨气NH3；③2个硫酸根离子2SO42﹣；④最简单的有机物CH4。（2）工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe2O3），反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（3）新型冠状肺炎蔓延期间，为了身体健康，人们出行时都陪戴口罩，口罩的种类有活性炭、N95、外科医用口罩等，其中活性炭起的作用是吸附作用。【答案】（1）①N2；②NH3；③2SO42﹣；④CH4；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）吸附作用。【分析】（1）根据常见物质的认知，进行分析解答。（2）根据金属氧化物与酸的反应，进行分析解答。（3）根据活性炭具有吸附性，进行分析解答。【解答】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2；氨气的化学式为：NH3；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个硫酸根离子表示为2SO42﹣；最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4；（2）工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe2O3），该反应的原理是两者发生反应生成氯化铁和水，化学方程式是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于制作口罩。故答案为：（1）①N2；②NH3；③2SO42﹣；④CH4；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）吸附作用。11．（2022•烟台）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变红色。（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了FeCl3（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（3）试管C中发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，向试管D中的溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液仍为无色（写出操作及其现象）。【答案】（1）红色；（2）FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）向试管D中的溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液仍为无色。【分析】（1）根据盐酸与指示剂的反应分析；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，根据氧化铁、铁与稀盐酸的反应分析；（3）根据碳酸钠与稀盐酸的反应分析回答；（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，其中盐酸和氯化钠都不能使酚酞变色，可以据此解答该题；【解答】解：（1）由于酸能使紫色的石蕊试液变成红色，所以试管A中观察到紫色石蕊试液变红色。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了FeCl3，一段时间后有气泡产生，是由于铁锈反应完了，铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，所以产生气泡的化学方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（3）试管C中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。（4）由于氢氧化钠能使酚酞试液变成红色，试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。所以设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应方案是：向试管D中的溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液仍为无色。故答案为：（1）红色；（2）FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）向试管D中的溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液仍为无色。【考点4碱的化学性质】 12．（2023•云岩区模拟）向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量．某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线．下列说法正确的是（）A．c点对应溶液中的溶质种类最少 B．b点对应溶液中的溶质只有硫酸钠 C．a至b段对应溶液的pH逐渐减小 D．a至d段硫酸钠的质量逐渐增大【答案】A【分析】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，据此分析．【解答】解：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应。A、c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最少，故说法正确；B、b点时硫酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铜，故说法错误；C、a至b段是氢氧化钠中和硫酸，对应溶液的pH逐渐增大，故说法错误；D、a至c段硫酸钠的质量逐渐增大，c到d端硫酸钠质量不再增加，故说法错误。故选：A。13．（2022•翁牛特旗校级三模）按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉。先在瓶中加入某液体物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉变红，物质X可能是（）A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓氢氧化钠溶液 D．浓硫酸【答案】B【分析】玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉，先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉变红，两者没有直接接触，说明X具有挥发性，且水溶液显碱性，进行分析解答。【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化氢气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红色，故选项正确。C、浓氢氧化钠溶液不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。D、浓硫酸不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。故选：B。14．（2023•黄冈模拟）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．a点对应溶液中有2种溶质 B．b～c段只发生1个反应 C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7% D．m＝37.85【答案】C【分析】根据硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和钡离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，然后结合图象中的数据进行分析计算。【解答】解：o﹣a段生成的是硫酸钡沉淀，a﹣b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b﹣c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A正确；B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，所以b﹣c段产生的沉淀只有氢氧化镁，故B正确；C、设氢氧化钡的质量分数为xBa（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓171233x×100g23.3g解得：x＝17.1%，故C不正确；D、设ab段生成的硫酸钡的质量为y，生成的氢氧化镁的质量为zBa（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓1712335850g×17.1%yzy＝11.65gz＝2.9g所以m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，故D正确。故选：C。15．（2021•宝应县二模）利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是（）A．先推入的是NaOH溶液 B．BC段，CO2与NaOH反应基本停止 C．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 D．最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水【答案】C【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使压强减小，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使压强增大，进行分析解答。【解答】解：A、由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，压强先减小，说明先推入的溶液是氢氧化钠溶液，故A正确。B、BC段，CO2与NaOH反应基本停止，对压强没有影响，故B正确。C、D点压强比初始瓶内压强大，原因是加入的氢氧化钠、稀盐酸使容器内体积减小，二氧化碳气体的量不变，故C不正确；D、最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，故D正确。故选：C。16．（2022•越秀区一模）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。（1）请写出氢氧化钠的一种用途：造纸（合理即可）。（2）用CO2可鉴别氢氧化钠和氢氧化钙的溶液，是因为CO2分别与这两种碱反应后，生成的CaCO3的溶解度比Na2CO3的小得多。（填化学式）（3）氢氧化钙可由氧化钙与水反应得到。氧化钙露置于空气中会变质。某小组对氧化钙的变质情况进行如图探究：上述探究忽略盐酸的挥发性，溶液C呈中性。①溶液C中含有的离子是Ca2+、Cl﹣（填离子符号）。②固体A含有的物质是CaCO3、Ca（OH）2（填化学式）。③要完成上述探究，实验室最少需要准备73g质量分数为10%的稀盐酸。【答案】（1）造纸（合理即可）；（2）CaCO3；Na2CO3；（3）①Ca2+、Cl﹣；②CaCO3、Ca（OH）2；③73。【分析】（1）根据物质的性质决定物质的用途进行分析；（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。【解答】解：（1）氢氧化钠的用途有造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等；（2）用CO2可鉴别氢氧化钠和氢氧化钙的溶液，是因为CO2分别与这两种碱反应后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，生成的CaCO3的溶解度比Na2CO3的小得多；（3）①溶液C呈中性，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以溶液C中含有的离子是Ca2+、Cl﹣；②生成2.2g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g＝x＝5g5.6g的氧化钙会生成氢氧化钙的质量为y。CaO+H2O＝Ca（OH）2，56745.6gy＝y＝7.4g生成5g碳酸钙需要氢氧化钙的质量为z。Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O74100z5g＝z＝3.7g7.4g﹣3.7g＝3.7g所以固体A中含有碳酸钙5g，氢氧化钙3.7g；③氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，依据钙元素守恒可知，设需要稀盐酸的质量为m。CaO+2HCl＝CaCl2+H2O56735.6gm×10%＝m＝73g所以要完成上述探究，实验室最少需要准备73g质量分数为10%的稀盐酸。故答案为：（1）造纸（合理即可）；（2）CaCO3；Na2CO3；（3）①Ca2+、Cl﹣；②CaCO3、Ca（OH）2；③73。17．（2022•天山区模拟）人类的生活和生产与化学密切相关，请根据所学知识回答下列问题：（1）家用电器着火应先切断电源，然后再灭火。（2）2020年12月25日菲律宾北部吕宋岛八打雁省发生了6.3级地震，饮用水安全备受关注。活性炭可用于净水是因为活性炭具有吸附性。（3）跳绳的绳体常用钢丝拉成细丝来制作，这利用了金属具有良好的延展性；在绳体外层包裹一层塑料防止钢丝生锈，其防锈的原理是使铁与氧气和水隔绝。（4）石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，发生该变化的原因是（用化学方程式表示）：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。（5）电解水制取氢气和氧气化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。【答案】（1）切断电源；（2）吸附；（3）延展；使铁与氧气和水隔绝；（4）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（5）2H2O2H2↑+O2↑。【分析】（1）根据家用电器着火进行灭火的注意事项分析。（2）根据活性炭具有吸附性分析。（3）根据金属的性质、用途和防止生锈的措施分析回答。（4）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出方程式。（5）根据电解水制取氢气和氧气的反应写出化学方程式。【解答】解：（1）家用电器着火，为了防止触电，应先切断电源，然后再灭火。（2）活性炭可用于净水是因为活性炭具有吸附性。（3）跳绳的绳体常用钢丝拉成细丝来制作，这利用了金属具有良好的延展性；在绳体外层包裹一层塑料防止钢丝生锈，其防锈的原理是使铁与氧气和水隔绝。（4）石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，发生该变化的原因是二氧化碳与氢氧化钙的反应生成了碳酸钙和水，用化学方程式表示为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。（5）电解水制取氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。故答案为：（1）切断电源；（2）吸附；（3）延展；使铁与氧气和水隔绝；（4）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（5）2H2O2H2↑+O2↑。【考点5中和反应及其应用】 18．（2023•振兴区校级二模）将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是（）A．混合后溶液的pH＜7 B．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和 C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和 D．混合后溶液为氯化钠溶液【答案】D【分析】将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，则溶液显酸性，即盐酸过量，并结合混合物的质量等于混合前物质的质量之和来解答．【解答】解：A、混合后溶液的pH＜7，说明溶液呈酸性，能使石蕊变红，故A正确；B、盐酸和氢氧化钠反应后生成水，所以混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和，故B正确；C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和，故C正确；D、混合后溶液为氯化钠溶液，则溶液呈中性，石蕊为紫色，不会变红，故D错误；故选：D。19．（2023春•浦东新区校级月考）有关中和反应的叙述错误的是（）A．一定有沉淀生成 B．一定有水生成 C．一定是酸和碱反应 D．一定放热【答案】A【分析】根据酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，进行分析。【解答】解：A、中和反应不一定生成沉淀，如氢氧化钠与盐酸之间发生的中和反应没有生成沉淀，该选项错误。B、中和反应一定生成水，该选项正确。C、中和反应一定是酸和碱反应，该选项正确。D、中和反应都放出热量，该选项正确。故选：A。20．（2022•大庆一模）类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是（）①HCl能与Fe反应生成H2，HCl也能与Zn反应生成H2②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色③碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，则呈碱性的溶液一定是碱溶液④酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应A．②③④ B．①② C．①③ D．①②③【答案】A【分析】①根据酸的性质分析；②根据NaOH、Cu（OH）2的溶解性分析；③根据溶液呈碱性的物质的种类分析；④根据生成盐和水的物质的种类分析。【解答】解：①铁和锌都是较活泼的金属，HCl能与Fe反应生成H2，HCl也能与Zn反应生成H2，类推结论正确；②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2不溶于水，不能解离出氢氧根离子，不能使无色酚酞试液变红色，类推结论错误；③碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，则呈碱性的溶液不一定是碱溶液，例如，碳酸钠属于盐，溶液显碱性，推结论错误；④酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，例如，酸与金属氧化物反应生成了盐和水，推结论错误。由上述分析可知A符合题意。故选：A。21．（2022•泗洪县校级模拟）如图为硫酸与氢氧化钡溶液反应时，利用数字化实验测得混合溶液中pH的变化情况。下列说法中不正确的是（）A．该操作是将硫酸滴入氢氧化钡溶液中 B．a点所示溶液中含有的溶质是Ba（OH）2 C．b点表示硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应 D．由c点到d点的变化过程中发生了化学反应【答案】D【分析】A、根据pH变化曲线进行分析；B、根据a点所示溶液呈碱性进行分析；C、根据b点时，pH＝7进行分析；D、根据由c点到d点的变化过程中没有新物质生成进行分析。【解答】解：A、根据pH变化曲线进行分析可知，起点时pH＞7，所以该操作应该是将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中，故A正确；B、稀硫酸和氢氧化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀和水，a点所示溶液呈碱性，说明溶液中含有的溶质是Ba（OH）2，故B正确；C、b点时，pH＝7，说明稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，故C正确；D、在b点时，稀硫酸与氢氧化钡已恰好完全反应，此后向溶液中继续滴加稀硫酸，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选：D。22．（2022•前进区二模）初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题：（1）A实验中玻璃棒不断搅拌的作用是散热。（2）B实验设计不能用于验证质量守恒定律，应怎样改进此装置应该在密闭的容器内反应。（3）C实验中测得氧气含量偏小的原因可能是红磷的量不足（或未待集气瓶冷却就打开止水夹）；（答出一点即可）。（4）D实验分液漏斗里是NaOH溶液，锥形瓶中是CO2，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，小明同学发现气球涨大认为反应发生了，但桐桐认为还应该补充的实验是取反应后的溶液滴加足量的稀盐酸，若有有气泡冒出，证明反应发生了。【答案】（1）散热；（2）应该在密闭的容器内反应；（3）红磷的量不足（或未待集气瓶冷却就打开止水夹）；（4）①足量的稀盐酸；②有气泡冒出。【分析】（1）根据玻璃棒的应用分析回答；（2）根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析；（3）根据测定空气中氧气体积分数的原理和注意事项分析回答；（4）根据碳酸钠能与稀盐酸反应分析回答。【解答】解：（1）稀释浓硫酸时会放出大量的热，故使用玻璃棒搅拌是为了散热。（2）B实验是验证质量守恒定律，由于碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳进入到空气中去了，则无法验证质量守恒定律，故应在密闭的容器内进行反应。（3）C实验是测定空气中氧气的体积分数，实验中测得氧气含量偏小的原因可能是：红磷的量不足，导致氧气未被完全反应，则使实验结果偏小，或未待集气瓶冷却就打开止水夹，由于剩余气体受热体积变大，故使实验结果偏小。（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，消耗气体时容器内气体减少，压强变小，从而如图气球变大。但二氧化碳也可能溶于水是气压变小，故应检验是否有碳酸钠生成，根据碳酸钠性质，可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于氢氧化钠也能与盐酸反应，故加入足量的盐酸，有气泡冒出证明有碳酸钠生成，则证明二氧化碳和氢氧化钠反应。故答案为：（1）散热；（2）应该在密闭的容器内反应；（3）红磷的量不足（或未待集气瓶冷却就打开止水夹）；（4）①足量的稀盐酸；②有气泡冒出。23．（2022•宛城区模拟）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，完成下列问题（1）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲Na+，乙SO42﹣。【答案】见试题解答内容【分析】（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；（2）据生成物的微观构成分析即可。【解答】解：（1）稀硫酸和氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（2）由图可知，C代表Na2SO4，由微粒的个数关系可知为甲钠离子，乙为硫酸根离子，符号为：甲是Na+，乙为：SO42﹣。故答案为：（1）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O（2）Na+，SO42﹣。【考点6溶液的酸碱性与pH的关系】 24．（2022•富顺县校级模拟）推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论．以下推理正确的是（）A．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子 B．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 C．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液 D．分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的【答案】B【分析】A、根据粒子的含义电子的带电情况判断．B、根据质量守恒定律和燃烧的定义判断．C、根据碱溶液与碱性溶液的区别判断．D、根据物质的结构知识判断．【解答】解：A、粒子包括多种，如带负电荷的电子也是粒子，离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，所以错误。B、燃烧是可燃物与氧气反应，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以正确。C、pH大于7的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液是盐溶液，其pH大于7，所以错误。D、能直接构成物质的微粒有分子、原子和离子，所以错误。故选：B。25．（2023•金昌）小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是（）物质肥皂水牙膏西瓜汁洁厕灵pH10.28.55.81.4A．牙膏显酸性 B．西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强 C．肥皂水使紫色石蕊溶液显红色 D．蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水【答案】D【分析】A.根据pH＜7溶液呈酸性，pH＞7溶液呈碱性，来进行解答；B.根据pH＜7溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强来分析；C.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色；D.根据酸碱中和的知识进行分析解答。【解答】解：A.pH＜7溶液呈酸性，pH＞7溶液呈碱性，因为已知牙膏的pH为8.5，所以溶液呈碱性，故A错误；B.pH＜7溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强，表中已知洁厕灵的pH是1.4，西瓜汁的pH是5.8，所以洁厕灵的酸性更强一些，故B错误；C.据表所知肥皂水的pH为10.2，大于7，所以肥皂水呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，故C错误；D.据表所知牙膏的pH为8.5，肥皂水的pH为10.2，都大于7，所以都呈碱性，根据酸碱中和的原理，可知蚊虫叮咬可涂抹弱碱性的溶液，故D正确；故选：D。26．（2022•江津区模拟）实验室用二氧化碳和浓盐酸制取氧气，反应的方程式是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列说法正确的是（）A．MnO2在反应中作催化剂 B．反应中溶液的pH在不断减小 C．打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生 D．能闻到氯气的刺激性气味，是因为分子在不断运动【答案】D【分析】A、根据二氧化锰是反应物分析；B、盐酸参加了反应分析；C、根据浓盐酸的特性分析分析；D、根据分子是不断运动的分析。【解答】解：A、二氧化锰在反应中是反应物，不是催化剂，故A不符合题意；B、反应中盐酸参加了反应，浓度变小，酸性减弱，因此pH不断增大，故B不符合题意；C、浓盐酸具有挥发性，因此实验现象是白雾而不是白烟，故C不符合题意；D、能闻到氯气的刺激性气味，是因为氯气分子在不断运动，故D符合题意；故选：D。【考点7溶液的酸碱性测定】 27．（2023•龙岩模拟）溶液的碱性强弱跟溶液中OH﹣的数量有关。一定体积的溶液中OH﹣数量越多，则溶液碱性越强。100mL10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与100mL10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是（）A．NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较【答案】A【分析】要比较溶液的碱性强弱，就要比较等体积的10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液中OH﹣数量。根据一定体积的溶液中OH﹣数量越多溶液碱性越强，判断10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液碱性的强弱关系。【解答】解：100mL10%的NaOH溶液中所含OH﹣数量＝（100mL×1.1g/cm3×10%）××100%＝4.675100mL10%的KOH溶液中所含OH﹣数量＝（100mL×1.1g/cm3×10%）××100%＝3.339由于4.675＞3.339，所以，10%的NaOH溶液的碱性比10%的KOH溶液的碱性强；由以上计算可知，A正确，B、C、D错误。故选：A。28．（2020•安徽三模）SO2是一种有刺激性气味的气体，能溶于水形成亚硫酸。小明设计如图实验验证“SO2的水溶液呈酸性”。他先向甲装置中通入SO2，发现干燥的纸花不变色，然后滴入水，纸花变红。下列说法不正确的是（）A．闻到刺激性气味，说明分子在不断运动 B．用乙装置吸收多余的SO2，应将bc相连 C．实验证明水、SO2都不能使紫色石蕊变红色 D．烧杯中反应为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O【答案】C【分析】A、根据分子的性质分析；B、根据二氧化硫的密度比空气大分析；C、根据题中信息分析；D、根据题中信息并结合酸碱之间的反应分析。【解答】解：A、二氧化硫分子不断运动进入空气中，故能闻到刺激性气味，正确；B、二氧化硫的密度比空气大，故采用向上排空气法收集，二氧化硫应从a进入集气瓶，从b逸出，通过c进入氢氧化钠溶液，正确；C、该实验证明了SO2不具有酸性，不能使紫色石蕊变红色，没证明水不具有酸性，不能使紫色石蕊变红色，不正确；D、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故烧杯中反应为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，正确。故选：C。29．（2023春•兰山区校级月考）检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液于试管中，进行下列操作，其中不正确的是（）A．滴入石蕊试液 B．滴入酚酞试液 C．加入石灰石 D．加入铁屑【答案】B【分析】根据酸的化学性质解答，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应产生氢气，能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体。【解答】解：A、酸性能使石蕊试液变红，滴入石蕊试液能鉴别出酸性，故A操作正确；B、由于酸性和中性溶液不能使酚酞试液变色，所以滴入酚酞试液不能鉴别出酸性，故B操作不正确；C、碳酸钙能与酸性反应生成二氧化碳气体，加入石灰石能鉴别出酸性，故C操作正确；D、由于较活泼的金属能与酸性反应生成氢气，加入铁屑能鉴别出酸性，故D操作正确。故选：B。30．（2021秋•吴兴区校级月考）（1）写出下列物质的化学式：①烧碱NaOH；②熟石灰Ca（OH）2；③苏打Na2CO3；（2）能明确判断出物质是酸性、碱性、中性的常用试剂是石蕊试液，测定物质酸碱性强弱常用pH试纸，并对照标准比色卡。【答案】（1）①NaOH；②Ca（OH）2；③Na2CO3；（2）石蕊试液；pH试纸。【分析】（1）根据常见化学物质的名称、俗称、化学式的书写方法进行分析解答即可．（2）根据判断溶液的酸碱性和酸碱度试剂、方法分析回答。【解答】解：（1）①烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH；②熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca（OH）2；苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3。（2）能明确判断出物质是酸性、碱性、中性的常用试剂是石蕊试液，测定物质酸碱性强弱常用pH试纸，并对照标准比色卡。故答案为：（1）①NaOH；②Ca（OH）2；③Na2CO3；（2）石蕊试液；pH试纸。【考点8氯化钠与粗盐提纯】 31．（2022秋•张店区期末）对下列事实的解释合理的是（）A．生铁和钢的性能不同——含碳量不同 B．铝制品具有很好的抗腐蚀性——铝的金属活动性比较弱 C．粗盐提纯得到精盐的产率偏高——蒸发时未用玻璃棒搅拌 D．将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离——蔗糖分子、水分子静止不动【答案】A【分析】A、根据生铁和钢的组成分析；B、根据铝的特性分析；C、根据蒸发的注意事项分析；D、根据分子是不断运动的分析。【解答】解：A、生铁和钢的性能不同的原因是含碳量不同，故A解释合理；B、铝制品具有很好的抗腐蚀性，是由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，故B解释不合理；C、粗盐提纯得到精盐的产率偏高可能的原因是未蒸发干，精盐中含有水分等，蒸发时未用玻璃棒搅拌，会造成液滴迸溅，会使产率偏低，故C解释不合理；D、将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离，是因为溶液具有稳定性，蔗糖分子、水分子是不断运动，故D解释不合理。故选：A。32．（2022•黄冈模拟）下列有关实验的说法正确的是（）A．用过氧化氢制取氧气实验中，可以用硫酸铜溶液或红砖粉末替代二氧化锰作催化剂B．在粗盐中难溶性杂质的去除实验中，当蒸发皿中没有液体时，停止加热 C．实验室用CO和Fe2O3，模拟工业炼铁，操作顺序是先加热再通入CO气体 D．在中和反应实验中，试剂添加顺序为：氢氧化钠溶液、酚酞、稀盐酸。若改为：稀盐酸、酚酞、氢氧化钠溶液，则不能证明发生了中和反应【答案】A【分析】A、根据硫酸铜溶液或红砖粉末能加快过氧化氢的分解分析；B、根据蒸发的注意事项分析；C、根据一氧化碳是可燃性的气体，与空气的混合气体遇明火易发生爆炸分析；D、根据中和反应的原理及实验中的现象进行分析判断。【解答】解：A、用过氧化氢制取氧气实验中，可以用硫酸铜溶液或红砖粉末替代二氧化锰作催化剂，故选项说法正确。B、在粗盐中难溶性杂质的去除实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，故选项说法不正确；C、由于一氧化碳是可燃性的气体，与空气的混合气体遇明火易发生爆炸实验室用CO和Fe2O3，模拟工业炼铁，操作顺序是先通入CO气体一会儿再加热，故选项说法不正确。D、在中和反应实验中，试剂添加顺序是：稀盐酸、酚酞、氢氧化钠溶液，最初稀盐酸+酚酞溶液为无色，逐滴滴加过量的氢氧化钠溶液过程中，溶液先不变色，后变红色，说明开始滴加的氢氧化钠溶液发生了反应，也可以达到证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应的目的，故选项说法不正确。故选：A。33．（2023秋•上海月考）（多选）“粗盐提纯”的实验内容和步骤如图，下列说法错误的（）A．本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度 B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低 C．操作Ⅴ中，溶液中氯化钠的质量分数一定不变 D．将所得精盐放入饱和食盐水中，溶液质量会增大【答案】CD【分析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），进行分析判断。【解答】解：A、本实验需要的溶解、过滤、蒸发结晶，需了解食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量，故选项说法正确。B、操作Ⅲ中，若未能充分溶解，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，导致产率偏低，故选项说法正确。C、操作Ⅴ蒸发的过程中，当溶液达到饱和后，在结晶的过程中溶液中氯化钠的质量分数一定不变，故选项说法错误。D、将所得精盐放入饱和食盐水中，由于溶液达到了饱和不再溶解食盐，溶液质量不变，故选项说法错误。故选：CD。34．（2022春•古塔区校级月考）如图是粗盐提纯实验中的蒸发结晶实验环节，试回答：（1）图中标号a的仪器名称为蒸发皿。（2）操作中玻璃棒所起的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成溶液飞溅。（3）待容器中较多固体时，停止加热。此时转移该容器所使用的夹持仪器为坩埚钳。【答案】（1）蒸发皿；（2）搅拌，防止局部温度过高，造成溶液飞溅；（3）较多固体；坩埚钳。【分析】根据常用仪器的名称和蒸发的操作、注意事项分析回答有关的问题。【解答】解：（1）图中标号a的仪器名称为蒸发皿。（2）操作为蒸发，玻璃棒用于搅拌，防止局部温度过高，造成溶液飞溅。（3）待容器中较多固体时，停止加热，用余热将滤液蒸干，此时转移该容器所使用的夹持仪器为坩埚。故答案为：（1）蒸发皿；（2）搅拌，防止局部温度过高，造成溶液飞溅；；（3）较多固体；坩埚钳。35．（2022•和平区三模）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。（1）海水晒盐是利用了蒸发的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。（2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图：①流程I中为了除去杂质，依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是BC（填字母编号）；A．加入三种溶液的顺序不能调整B．加入三种溶液可将粗盐水中的SO42﹣、Mg2+、Ca2+转化为沉淀C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀②在流程Ⅰ中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；③流程Ⅰ中Na2CO3溶液的作用是去除溶液中的氯化钙和过量的氯化钡；④写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（3）将已配制好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加入NaCl的质量是17.5g。【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度的影响不大分析回答；（2）①氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠据此分析回答有关的问题；②根据氯化镁与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；③根据溶液中含有氯化钙和过量的氯化钡分析加入碳酸钠的作用；④根据碳酸氢铵受热能分解写出反应的化学方程式；（3）根据溶质质量分数的计算公式计算。【解答】解：（1）由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以海水晒盐是利用了蒸发的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。（2）①A．加入的三种溶液中，碳酸钠溶液必须在最后，而氯化钡溶液和氢氧化钠溶液可以颠倒顺序，该选项说法不正确；B．加入三种溶液将粗盐水中的SO42﹣、Mg2+、Ca2+转化为沉淀，该选项说法正确；C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，即硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，该选项说法正确。②在流程I中，加入氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；③由于溶液中含有氯化钙和过量的氯化钡，都能与碳酸钠反应，所以流程I中Na2CO3溶液的作用是：去除溶液中的氯化钙和过量的氯化钡；④流程Ⅲ中碳酸氢钠受热分解，发生反应的化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（3）设加入的氯化钠的质量为x＝20%解得：x＝17.5g故答案为：（1）蒸发；（2）①BC；②MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；③去除溶液中的氯化钙和过量的氯化钡；④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（3）17.5。36．（2023•金水区校级模拟）酸、碱、盐是生活中常见的化合物。（1）将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化的曲线如图所示。用化学方程式表示下列问题：Ⅰ.ab段压强几乎不变。Ⅱ.bc段压强明显增大。（2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似化学性质，是因为他们的溶液中均含有OH﹣。（3）某同学在向NaOH溶液中滴加稀硫酸时，意外观察到有气泡产生，该同学判断所用的NaOH溶液变质了。用化学方程式表示NaOH变质的原因2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。请设计实验探究该NaOH溶液是否完全变质。（4）粗盐中常含有MgSO4、CaCl2、泥沙等杂质。要提纯该粗盐得到精盐，需进行以下操作：溶解—①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的Na2CO3溶液；③加入过量的BaCl2溶液：—过滤、向滤液中加入适量的稀盐酸，蒸发。Ⅰ.上述操作的正确顺序是③①②（或③②①或①③②）（用序号填空）；Ⅱ.用化学方程式表示加入碳酸钠溶液的目的（写出一个即可）。（5）取一定量氯化钠溶液，向其中加入硝酸银溶液，恰好完全反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到28.7g白色沉淀。试计算该氯化钠溶液中溶质的质量。【答案】（1）I、A12O3+6HCl＝2A1C13+3H2OII、2A1+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；（2）OH﹣；（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；取样，加入足量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则部分变质；若溶液不变红，则完全变质；（4）I、③①②（或③②①或①③②）；II、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；（5）11.7g。【分析】（1）根据铝易与空气中的氧气反应在其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜分析；（2）根据氢氧化钠和氢氧化钙的溶液中含有离子分析；（3）根据氢氧化钠能与二氧化碳反应分析回答；（4）根据钡离子能与硫酸根离子生成沉淀、镁离子能与氢氧根离子结合生成沉淀、碳酸根离子能与钙离子和钡离子结合生成沉淀，过量的碳酸钠和氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠分析。【解答】解：（1）Ⅰ.ab段压强几乎不变，是由于铝易与空气中氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，开始时是稀盐酸与氧化铝发生了反应，方程式是：A12O3+6HCl＝2A1C13+3H2O。Ⅱ.bc段压强明显增大，是由于铝与稀盐酸反应生成了氢气，方程式是：2A1+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。（2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似化学性质，是因为他们的溶液中均含有OH﹣。（3）NaOH变质的原因是氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应，用化学方程式表示2：NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。由于碳酸钠显碱性，应先除去，再利用酚酞试液检验氢氧化钠，所以检验方法是：取样，加入足量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则部分变质；若溶液不变红，则完全变质。（4）Ⅰ、由于钡离子能与硫酸根离子生成沉淀、镁离子能与氢氧根离子结合生成沉淀、碳酸根离子能与钙离子和钡离子结合生成沉淀，过量的碳酸钠和氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠，所以上述操作的正确顺序是③①②或③②①或①③②；Ⅱ、由于碳酸钠能与氯化钙、氯化钡反应，所以加入碳酸钠溶液的目的除去氯化钙和剩余的氯化钡，反应得到方程式是：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。（5）设氯化钠的质量为xNaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5      143.5x         28.7g解得：x＝11.7g答：氯化钠的质量为11.7g。故答案为：（1）I、A12O3+6HCl＝2A1C13+3H2OII、2A1+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；（2）OH﹣；（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；取样，加入足量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则部分变质；若溶液不变红，则完全变质；（4）I、③①②（或③②①或①③②）；II、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；（5）11.7g。【考点9常用盐的用途】 37．（2023•道里区模拟）下列生活中的做法不正确的是（）A．用口杯接水刷牙可节约用水 B．少乘私家车，是一种“低碳”的生活方式 C．被雨水淋湿的自行车要先用带油的布擦 D．用纯碱溶液刷洗餐具表面的油污【答案】C【分析】A、根据节水措施考虑；B、根据减缓温室气体的措施考虑；C、根据常见防止锈蚀措施考虑；D、根据油脂的化学性质考虑。【解答】解：A、用口杯接水刷牙可减少水的使用量，从而节约用水，故A正确；B、少乘私家车可减少二氧化碳的排放量，是一种“低碳”的生活方式，故B正确；C、被雨水淋湿的自行车要先用干布擦净，防止铁与水接触，然后才能用带油的布擦，从而隔离空气中的氧气和水，故C不正确；D、纯碱溶液呈碱性，能与油污发生反应生成溶于水的物质，因此用纯碱溶液刷洗餐具表面的油污，故D正确。故选：C。38．（2021秋•泰山区期末）下列关于盐的使用不当的是（）A．用碳酸钡作钡餐 B．用氯化钠配制生理盐水 C．用碳酸钙作补钙剂 D．用小苏打治疗胃酸过多【答案】A【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见盐的性质和用途分析判断有关的说法。【解答】解：A、由于碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡能使人中毒，不能用碳酸钡作钡餐，故A使用不当；B、用氯化钠配制生理盐水，故B使用恰当；C、由于碳酸钙能与稀盐酸反应生成了可溶性的氯化钙，可作补钙剂，故C使用恰当；D、小苏打是碳酸氢钠，由于碳酸氢钠能与稀盐酸反应，可用小苏打治疗胃酸过多，故D使用恰当。故选：A。39．（2023•宾阳县一模）生活离不开化学物质，请选用下列物质填空（填序号）：a．盐酸b．氯化钠c．一氧化碳d．钛合金e．氢氧化钙（1）可作燃料的是c；（2）家庭生活中常用的一种调味品是b；（3）可用来制造人造骨的是d；（4）可用作建筑材料的碱e；（5）可用于消除金属制品表面锈斑的是a。【答案】（1）c；（2）b；（3）d（4）e；（5）a。【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析。【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，可作燃料；（2）氯化钠具有咸味，家庭生活中常用的一种调味品；（3）钛合金具有与人体很好的相容性，可用来制造人造骨的；（4）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，可用作建筑材料的碱；（5）盐酸能与金属氧化物反应，可用于消除金属制品表面锈斑。故答案为：（1）c；（2）b；（3）d（4）e；（5）a。【考点10盐的化学性质】 40．（2022秋•锦江区期末）下列四个图像与对应描述不相符的是（）A．水通电，电解生成两种气体的体积变化B．加热31.6g高锰酸钾，开始分解后固体质量的变化C．等质量的三种碳酸钙分别与足量的同种稀盐酸反应时，CO2质量的变化D．红磷在盛有空气的密闭容器内燃烧，容器内压强的变化A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A、根据电解水实验的现象分析；B、根据高锰酸钾受热分解的反应分析；C、根据碳酸钙的质量、表面积分析；D、根据红磷与氧气的反应分析。【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气两种气体的体积比是2：1，故A正确；B、由高锰酸钾分解的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，每316份质量的高锰酸钾完全分解会生成32份质量的氧气，所以加热31.6g高锰酸钾完全分解生成3.2g氧气，则固体的质量慢慢减小，最后剩余固体的质量为：31.6g﹣3.2g＝28.4g，故B正确；C、等质量的三种碳酸钙分别与足量的同种稀盐酸反应时生成二氧化碳的质量相同，但粉末状的反应时间最短，其次是颗粒状的反应稍长，块状的反应时间最长，故C错误。D、红磷在盛有空气的密闭容器内燃烧，生成五氧化二磷，放出大量的热，瓶内压强增大，由于消耗了氧气，恢复到室温时容器内压强的变化比开始时要低，故D正确。故选：C。41．（2023•崇川区校级三模）取22.2g碱式碳酸铜【化学式：Cu2（OH）2CO3】在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（）A．X→Y过程中，固体中铜元素的质量逐渐减小 B．Y点和Z点表示的物质的种类不同 C．Z→W过程中产生的CO2为4.4g D．W点代表的物质是Cu2O【答案】C【分析】本题考查质量守恒定律的计算。【解答】解：A、碱式碳酸铜受热分解产生CuO、CO2、H2O，根据化学式分析可知水的质量＝＝1.8g，X转化为Y阶段质量减少的值为1.8g，则该阶段分解产生水，铜元素的质量不变化，故选项说法错误；B、Y点至Z点，在加热过程中，固体质量没有发生改变，Y点和Z点表示的物质的种类相同，故选项说法错误；C、Z→W过程中固体减少的质量＝20.4g﹣16g＝4.4g，22.2g碱式碳酸铜中CO2的质量＝＝4.4g，则Z→W过程中产生的CO2为4.4g，故选项说法正确；D、碱式碳酸铜受热分解产生CuO、CO2、H2O，W点代表的物质是CuO，故选项说法错误。故选：C。42．（2023•甘南县一模）（多选）一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种，现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是（）A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2 B．样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl C．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3 D．所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%【答案】AC【分析】利用物质间的反应规律判断物质的有关反应现象，利用极端假设法计算与100g盐酸反应时如果全部是碳酸钠时会生成二氧化碳的质量，进而判断固体中是否含有碳酸氢钠，进而确定固体的组成。【解答】解：A、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由取该样品溶于水得到澄清溶液可知，样品中一定不含有氯化钙，故A判断正确：B、假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量是x。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑106                     4410.6g                     x解得：x＝4.4g假设该固体都是碳酸氢钠，则设生成的二氧化碳的质量是z。NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑84                     4410.6g                   z解得：z≈5.6g另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，因为纯净的碳酸钠10.6g可生成二氧化碳4.4g，如果只混有碳酸氢钠，生成二氧化碳更多，所以说明混合物中一定含有氯化钠，可能含有碳酸氢钠，故B判断不正确；C、由B的分析可知，样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3，故C判断正确；D、假设该固体都是碳酸钠，反应的氯化氢的质量是y。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑106     7310.6g    y解得：y＝7.3g如果该固体全部是碳酸钠，此时盐酸的溶质质量分数×100%＝7.3%，而反应中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氢应该比此时要少，所以所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%，故D判断不正确。故选：AC。43．（2023•肇东市三模）（多选）碳酸锌与碳酸钙具有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温煅烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论不正确的是（）A．共生成16.1g硫酸锌 B．煅烧后固体中氧元素的质量分数减小 C．煅烧越充分则消耗的硫酸越少 D．最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关【答案】CD【分析】碳酸锌与碳酸钙具有相似的化学性质，碳酸锌高温下煅烧可以得到氧化锌和二氧化碳，剩余固体一定含有氧化锌，可能含有碳酸锌（没有完全分解），加入足量的稀硫酸，反应生成硫酸锌，据以上分析解答。【解答】解：A.12.5g碳酸锌中含锌元素质量为：12.5g××100%＝6.5g；碳酸锌高温煅烧生成氧化锌和二氧化碳，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，因此碳酸锌中的锌元素最终都转化到反应生成的硫酸锌中，生成硫酸锌质量为：＝16.1g；因此共生成16.1g硫酸锌，该选项说法正确；B.碳酸锌中氧元素质量分数＝×100%＝38.4%；氧化锌中氧元素质量分数＝×100%＝19.8%，因此煅烧后固体中氧元素的质量分数减小，该选项说法正确；C.无论煅烧是否充分，最终生成硫酸锌的质量相等，因此消耗的稀硫酸质量相等，该选项说法不正确；D.碳酸锌在高温条件下分解生成氧化锌和二氧化碳，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关，该选项说法不正确；故选：CD。44．（2023春•沙坪坝区校级月考）锂被誉为“21世纪的能源金属”。碳酸锂是一种重要的锂产品，常用作锂电池原料。（1）画出锂原子的结构示意图。（2）Li2MnO4是锂电池常见的正极材料之一，该物质的化学名称是锰酸锂。（3）航天、潜水等封闭环境中产生的CO2常用氢氧化锂溶液吸收，生成碳酸锂沉淀（碳酸锂微溶）和H2O，反应的化学方程式为CO2+2LiOH＝Li2CO3↓+H2O。用熟石灰与碳酸锂发生复分解反应，可使LiOH（填化学式）再生利用。【答案】（1）；（2）锰酸锂；（3）CO2+2LiOH＝Li2CO3↓+H2O；LiOH。【分析】（1）根据锂原子的结构进行分析；（2）根据化学式读出名称；（3）根据物质的变化和复分解反应的条件分析回答。【解答】解：（1）锂原子原子核内质子数为3，原子核外有3个电子，第一层排两个，第二层排一个，所以锂原子的结构示意图为。（2）在Li2MnO4中，锂的化合价为+1价，氧的化合价为﹣2价，由化合价原则可推出锰的化合价为+6价，该物质的化学名称是锰酸锂。（3）航天、潜水等封闭环境中产生的CO2常用氢氧化锂溶液吸收，生成碳酸锂沉淀（碳酸锂微溶）和H2O，反应的化学方程式为：CO2+2LiOH＝Li2CO3↓+H2O。用熟石灰与碳酸锂发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化锂，可使LiOH（填化学式）再生利用。故答案为：（1）；（2）锰酸锂；（3）CO2+2LiOH＝Li2CO3↓+H2O；LiOH。45．（2023•资兴市一模）日常生活中蕴藏着丰富的化学知识。请按要求填空。（1）洗洁精能除去餐具上的油污，因为洗洁精具有乳化作用。（2）炒菜时油锅着火，立刻用锅盖盖灭的原理是隔绝空气（或氧气）。（3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，可利用厨房内常用的一种调味品醋酸来洗涤。（4）蚊虫叮咬处，涂抹肥皂水，可减轻痛痒，这是因为肥皂水显碱性。（5）中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下化学性质稳定。【答案】（1）乳化；（2）隔绝空气（或氧气）；（3）醋酸；（4）碱；（5）化学性质稳定。【分析】（1）根据洗洁精能乳化油污分析回答；（2）根据灭火的原理分析回答；（3）根据水垢溶于酸的性质分析回答此题。（4）根据酸和碱反应发生中和反应分析。（5）根据碳在常温下化学性质稳定分析回答。【解答】解：（1）洗洁精能除去餐具上的油污，因为洗洁精具有乳化作用。（2）锅盖盖灭后，隔绝空气或氧气，因此切断燃烧条件之一的可燃物需要与空气或氧气接触，因此可以灭火；（3）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都与醋酸发生反应，厨房中的食醋含有醋酸，所以可以用醋酸洗涤；（4）蚊虫分泌的蚁酸显酸性，蚊虫叮咬处，涂抹肥皂水，可减轻痛痒，这是因为肥皂水显碱性，酸和碱能发生中和反应；（5）中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下化学性质稳定。故答案为：（1）乳化；（2）隔绝空气（或氧气）；（3）醋酸；（4）碱；（5）化学性质稳定。【考点11复分解反应及其发生的条件】 46．（2023•碑林区校级四模）在化学反应方程式X+Y→W+Q中，下列说法不正确的是（）A．若Y、Q为单质，X、W为化合物，则反应一定属于置换反应 B．若X、Y质量之和为mg，则W、Q质量之和一定小于或等于mg C．若X、Y、W、Q均为化合物，则该反应一定属于复分解反应 D．若Y是NaOH，则W、Q一定有一种物质是盐【答案】C【分析】A、根据置换反应的特点进行分析；B、根据质量守恒定律进行分析；C、根据复分解反应的概念分析；D、根据氢氧化钠的化学性质进行分析。【解答】解：A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种但是和另一种化合物的反应，所以若Y、Q为单质，X、W为化合物，则反应一定属于置换反应，故A正确；B、质量守恒定律，参加反应的各物质水的质量等于反应后生成的各物质的质量总和，因此生成的质量最多等于mg，即W、Q质量之和一定小于或等于mg，故B正确；C、复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，若X、Y、W、Q均为化合物，该反应不一定属于复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，就不属于复分解反应，故C不正确；D、根据氢氧化钠的化学性质，即与酸反应生成盐和水、与盐反应生成盐和碱、与某些非金属氧化物反应生成盐和水，则W、Q一定有一种物质是盐，故D正确。故选：C。47．（2023春•姜堰区校级月考）类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是（）A．稀盐酸能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀一定是稀盐酸 B．氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 C．酸和碱反应生成盐和水是复分解反应，所以生成盐和水的反应一定是复分解反应 D．某固体中加稀盐酸产生能使石灰水变浑浊的气体，证明该固体可能是碳酸盐【答案】D【分析】A.可溶性的氯化物与硝酸银溶液反应均可生成白色氯化银沉淀，据此分析；B.根据氧化物的概念进行分析；C.根据复分解反应的特点进行分析；D.碳酸盐、碳酸氢盐均能与稀盐酸反应产生CO2，据此分析。【解答】解：A.稀盐酸能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀，但是能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀不一定是稀盐酸，还有可能是其它氯化物，如氯化钠，故错误；B.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如KClO3，故错误；C.复分解反应是两种化合物反应相互交换成分，生成另外两种化合物的反应；酸和碱反应生成盐和水是复分解反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2和NaOH反应生成碳酸钠和水，但该反应不属于复分解反应，故错误；D.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，碳酸氢钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；某固体中加稀盐酸产生CO2，则该固体可能是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐，故正确。故选：D。48．（2023•周至县三模）小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（）A．HClNaOHBaCl2Na2SO4 B．HClBa（OH）2Na2SO4BaCl2 C．H2SO4Ba（OH）2Na2SO4BaCl2 D．H2SO4NaOHBaCl2Na2SO4【答案】C【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：如图所示的所有反应，若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是硫酸、氢氧化钡、硫酸钠或硫酸钾、氯化钡或硝酸钡等。【解答】解：A、HC