九年级上学期化学期末考试模拟测试04（第1~12单元）-九年级化学下册同步考点解读与专题训练（人教版）（解析版）

第第页九年级上学期化学期末考试模拟测试04（解析版）注意：1、训练范围：人教版九年级第1~12单元。2、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）1．下列四季更替中的变化，属于化学变化的是（）A．春﹣冰雪融化 B．夏﹣花香四溢 C．秋﹣落英缤纷 D．冬﹣燃煤取暖【答案】D【解答】解：A项是状态变化，B项是分子运动，C项是位置移动，均无新物质生成，属于物理变化。D项煤燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，D正确。故选：D。2．2023年10月26日，神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功。高氯酸钾（KClO4）可用于制备火箭燃料。在KClO4中，氯元素的化合价为（）A．+1 B．+3 C．+5 D．+7【答案】D【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，在高氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，可得：（+1）+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+7价。故选：D。3．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A．溶液一定是均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液 B．利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，铁丝能燃烧，也可测定空气中氧气的含量C．二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂D．原子核是有质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内部含有质子和中子【答案】A【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，所以均一稳定的混合物一定是溶液，故A正确；B、利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，铁丝在空气中不能燃烧，不可测定空气中氧气的含量，故B错误；C、二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，但不能作所有反应的催化剂，故C错误；D、原子核是有质子和中子构成的，有一种氢原子没有中子，故D错误。故选：A。4．我国力争在2060年前实现“碳中和”，为实现此目标，我们应大力提倡低碳理念。下列做法不符合此理念的是（）A．乘坐公共交通工具出行 B．提倡使用一次性纸杯 C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林 D．采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳【答案】B【解答】解：A、乘坐公共交通工具出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，该选项正确。B、提倡使用一次性纸杯，会造成资源浪费，不符合“低碳”理念，该选项不正确。C、大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，可以增加二氧化碳的吸收，符合“低碳”理念，该选项正确。D、采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，该选项正确。故选：B。5．用一块棉布浸泡在盛有质量分数约为75%酒精的溶液中，待均匀湿透后取出．手帕舒展开后，用火点燃（如图）．当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损．对于这一现象的解释正确的是（）A．酒精溶于水后，其化学性质发生了改变 B．这是魔术，你所看到的是一种假象 C．酒精溶液浸泡后，手帕的着火点升高了 D．手帕上的水汽化吸热，手帕温度仍低于其着火点【答案】D【解答】解：A、酒精溶于水后没有新物质生成，酒精的化学性质不变。错误；B、不是魔术，是一种实际情况。错误；C、可燃物的着火点不能改变。错误；D、手帕上的水汽化时吸热，使手帕的温度始终低于着火点，所以手帕没有燃烧，完好无损。正确。故选：D。6．用W型玻璃管进行如下微型实验：先对a处物质加热使之燃烧，然后将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，并始终控制液体不进入a处。下列说法正确的是（）A．若a处物质是红磷，能看到有白雾生成 B．若a处物质是木炭粉，观察到有二氧化碳生成 C．若a处物质是硫粉，实验过程中能看到明亮的蓝紫色火焰 D．过氧化氢溶液分解的化学方程式为2H2O22H2O+O2【答案】C【解答】解：A.红磷燃烧有白烟而不是白雾，故选项错误；B.碳和氧气反应生成二氧化碳，但是无法看到，故选项错误；C.过氧化氢产生氧气进入W型管中，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故选项正确；D.过氧化氢分解的方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故选项错误；故选：C。7．下列说法中正确的是（）A．气体溶解度随压强的增大而增大 B．用活性炭可以将硬水转化成软水 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．饱和溶液中一定不能再溶解其它物质【答案】A【解答】解：A、气体溶解度随压强的增大而增大，说法正确；B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即用活性炭不可以将硬水转化成软水，说法错误；C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水这种纯净物，说法错误；D、饱和溶液中还能再溶解其它物质，说法错误。故选：A。8．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示．下列说法中，正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性，此时氢氧化钠溶液过量 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中【答案】C【解答】解：A．c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；B．a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；C．由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确。D．由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误。故选：C。9．下列图象能正确反映其对应操作中各数量变化关系的是（）A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气 B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸 C．加热一定质量的金属镁 D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量【答案】D【解答】解：A、加热高锰酸钾达到分解的温度即可产生氧气，而图象显示是开始就产生氧气，故A错误；B、向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸，石灰石中含有的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，当碳酸钙消耗尽，气体质量不在增加，而图象显示是气体质量一直在增加，故B错误；C、镁和氧气反应生成氧化镁，所以固体的质量增大，当反应完毕后质量不再改变，故C错误；D、等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则金属全部参加反应，相同质量的铝产生的氢气比铁多，观察图象（注意横坐标不是时间，所以无法体现金属活动顺序），故D正确。故选：D。10．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是（）A．NH4Cl B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．NH4NO3【答案】B【解答】解：A、NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。B、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。C、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。D、NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。故选：B。11．⼩明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中糖类含量最丰富的是（）A．凉拌⻄红柿 B．清蒸鱼 C．紫菜汤 D．米饭【答案】D【解答】解：A、凉拌西红柿中富含维生素，故选项错误。B、清蒸鱼中富含蛋白质，故选项错误。C、紫菜汤中富含维生素，故选项错误。D、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。故选：D。12．医用外科口罩的结构如图，下列说法不正确的是（）A．制作熔喷布的主要材料是聚丙烯属于有机高分子材料 B．无纺布由涤纶、丙纶等合成纤维构成，耐磨性差 C．用灼烧的方法可区分棉纤维和合成纤维 D．铝塑条主要成分是铝板和聚乙烯塑料，是复合材料【答案】B【解答】解：A．聚丙烯是一种有机高分子材料，选项说法正确；B．合成纤维的耐磨性强，选项说法错误；C．棉纤维灼烧时产生烧纸的气味，而合成纤维灼烧时无此气味或有特殊的气味，因此可用灼烧的方法可区分棉纤维和合成纤维，选项说法正确；D．铝塑条主要成分是铝板和聚乙烯塑料，是复合材料，选项说法正确。故选：B。13．如图为元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）A．高钙牛奶中的“钙”指钙原子 B．X为N2 C．氧的相对原子质量是16.00g D．三种元素原子的核外电子数不同【答案】D【解答】解：A、高钙牛奶中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误。B、根据氮元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号X为N，故选项说法错误。C、根据氧元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为16.00，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则三种元素原子的核外电子数不同，故选项说法正确。故选：D。14．下列四个图像中，不能正确反映其对应变化关系的是（）A．一定量的镁条在空气中点燃生成氧化镁的质量 B．加热高锰酸钾制取氧气时剩固体的质量 C．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应 D．在密闭容器中点燃H2和O2的混合气体【答案】C【解答】解：A、镁燃烧生成氧化镁，过程中氧化镁质量从0不断增大，完全反应后氧化镁质量不再变化；A正确；B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量随着反应进行逐渐减小，完全反应后固体质量不再变化且不为0；B正确；C、一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热生成二氧化碳，木炭质量随着反应进行不断减小，最终消失；C错误；D、每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子，所以分子个数先减小，完全反应后分子个数不变；D正确；故选：C。15．“上善若水，水善利万物而不争”。下列有关水的说法正确的是（）A．硬水通过活性炭吸附后可变为软水 B．水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足 C．经过沉淀、过滤、吸附、消毒以后得到的自来水仍然不是纯净物 D．电解水说明水是由氢气和氧气组成【答案】C【解答】解：A、活性炭具有吸附性，吸附色素和异味，不能降低可溶性钙、镁化合物的含量，不能降低水的硬度，故选项说法错误。B、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，故选项说法错误。C、经过沉淀、过滤、吸附、消毒以后得到的自来水仍含有可溶性杂质，仍然不是纯净物，故选项说法正确。D、电解水的实验中，水分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，在化学反应中元素的种类不变，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不是由氢气和氧气组成，故选项说法错误。故选：C。16．下列有关实验现象正确的是（）A．把打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白烟 C．将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中振荡，得到紫红色溶液 D．氢氧化钾溶液与氯化铁溶液混合，有白色沉淀生成【答案】A【解答】解：A、把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，生成硫酸铝溶液和铜，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，故选项说法正确。B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。C、高锰酸钾难溶于汽油，将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中振荡，几乎不溶解，不能得到紫红色溶液，故选项说法错误。D、氢氧化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，有红褐色沉淀生成，故选项说法错误。故选：A。17．人类的生活离不开氧气。下列有关氧气的说法不正确的是（）A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D．氧气可以供给呼吸，但是也会造成食物腐败【答案】A【解答】解：A、氧气不能燃烧，不能做燃料，能支持燃烧，具有助燃性，可作助燃剂。故选项不正确。B、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气。故选项正确。C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧生成黑色的四氧化三铁。故选项正确。D、氧气具有氧化性，氧气可以供给呼吸，也会与食物发生缓慢氧化，使食物腐败。故选项正确。故选：A。18．善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。你认为下列变化事实和相应的解释错误的是（）编号事实解释A50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL分子间有间隔B氧化汞受热分解产生汞和氧气分子在化学变化中可以再分CO2、CO2化学性质不同分子构成不相同D温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子本身的大小发生了改变A．A B．B C．C D．D【答案】D【解答】解：A、50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。B、氧化汞受热分解产生汞和氧气，是因为分子在化学变化中可以再分，故选项解释正确。C、O2、CO2化学性质不同，是因为分子构成不相同的缘故，故选项解释正确。D、温度计中的水银（汞）热胀冷缩，是因为原子间的间隔发生了改变的缘故，故选项解释错误。故选：D。19．合金在生产、生活中有广泛应用。下列物质属于合金的是（）A．氧化亚铁 B．金刚石 C．水银 D．不锈钢【答案】D【解答】解：A、氧化亚铁属于金属氧化物，不属于合金，故A错误；B、金刚石属于非金属单质，不属于合金，故B错误；C、水银是汞的俗称，汞属于纯金属，不属于合金，故C错误；D、不锈钢是铁的合金，故D正确。故选：D。20．用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是（）A．铜片表面可以观察到气泡 B．放锌片的试管比镁片的试管反应更剧烈 C．三支试管中盐酸溶液的浓度可以不同 D．金属活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铜【答案】D【解答】解：A、铜片表面无明显现象，故选项说法错误。B、放镁片的试管比锌片的试管反应更剧烈，故选项说法错误。C、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则三支试管中盐酸溶液的浓度必须相同，故选项说法错误。D、放镁片的试管比锌片的试管反应更剧烈，说明镁的金属活动性比锌强；铜片表面无明显现象，说明铜不与稀硫酸反应，则金属活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铜，故选项说法正确。故选：D。第Ⅱ卷非选择题二、填空题（本题共5小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共24分）21．疫情期间，公共场所需要定时消毒，需要用二氧化氯（ClO2）、漂白剂（有效成分是NaClO）、酒精（C2H5OH）、洁厕灵（有效成分是盐酸）等药物。（1）二氧化氯（ClO2）可用作消毒剂，氯元素的化合价为+4；（2）洁厕灵和漂白剂不能混合使用，二者若混合易产生一种有毒气体氯气，反应原理为NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+X，根据质量守恒定律，可推出X的化学式为H2O。（3）注意室内不能喷过多酒精消毒，以防引起安全事故。请写出酒精燃烧的化学方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O。【答案】（1）+4；（2）H2O；（3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O。【解答】解：（1）二氧化氯中氧元素为﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。（2）由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。（3）酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。故答案为：（1）+4；（2）H2O；（3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O。22．氯化铵（化学式为NH4Cl）是农业生产中的一种氮肥。（1）铵根离子的符号是，氯化铵中氯元素的化合价是﹣1。（2）某氯化铵样品，经过测定含氮量为23%，若该氯化铵样品中只含有一种杂质，则含有的杂质是c（填序号）。a．NH4NO3b．CO（NH2）2c．NH4HCO3（3）氯化铵晶体受热易分解，生成氨气和氯化氢气体。写出氯化铵在受热条件下反应的化学方程式，所以氯化铵氮肥应该避光（合理即可）存放。【答案】（1）；﹣1；（2）c；（3）；避光（合理即可）。【解答】解：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，铵根离子表示为；氯化铵中铵根离子显示+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x＝0，解得x＝﹣1；（2）纯净物氯化铵中氮元素的质量分数为：；因为样品中含氮量为23%，所以杂质中氮元素的质量分数必然低于氯化铵中的含氮量；a.NH4NO3中氮元素的质量分数为：1，不符合题意；b.CO（NH2）2中氮元素的质量分数为：，不符合题意；c.NH4HCO3中氮元素的质量分数为：，符合题意。故选：c；（3）氯化铵晶体受热易分解，生成氨气和氯化氢气体，该反应的化学方程式为：；所以氯化铵氮肥应该避光，在阴凉干燥处存放。23．建立宏观和微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。如图是五种粒子的结构示意图，回答下列问题：（1）上述五种粒子中，具有稳定结构的是ACE（填字母）；请写出E微粒的符号S2﹣；（2）图中粒子共表示4种元素（填数字）；（3）B在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子；（4）C与E形成的化合物化学式是Na2S。【答案】（1）ACE；S2﹣；（2）4；（3）得到；（4）Na2S。【解答】解：（1）最外层有8个电子即达到相对稳定结构，由图可知ACE符合；E表示硫离子结构示意图，符号为：S2﹣；（2）图中粒子质子数有7、11、12、16，即有四种元素；（3）B表示氮原子，最外层电子数为5，大于4个，在化学反应中易得到电子；（4）C表示钠离子，E表示硫离子，C与E形成的化合物化学式为：Na2S。故答案为：（1）ACE；S2﹣；（2）4；（3）得到；（4）Na2S。24．请按要求写出化学符号或符号表示的意义.（1）5P五个磷原子；（2）氢氧根离子OH﹣；（3）2个氢分子2H2；（4）标出氧化铁中铁元素的化合价O3。【答案】（1）五个磷原子；（2）OH﹣；（3）2H2；（4）O3。【解答】解：（1）5P表示为五个磷原子；（2）一个氢氧根离子带有1个单位的负电荷，表示为：OH﹣；（3）2个氢分子表示为：2H2；（4）氧化铁中铁元素化合价为正三价，可表示为：O3。故答案为：（1）五个磷原子；（2）OH﹣；（3）2H2；（4）O3。25．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，（甲、乙、丙在生成物中均为+2价）请按照三种金属的各种大小关系在短线上填写正确的选项。A．乙＞甲＞丙B．甲＞乙＞丙C．丙＞乙＞甲D．甲＞丙＞乙（1）金属活动性由强到弱：A。（2）生成氢气的质量关系由大到小：B。（3）消耗酸的质量关系由大到小：B。（4）相对原子质量由大到小：C。（5）反应速率由快到慢：A。【答案】（1）A；（2）B；（3）B；（4）C；（5）A。【解答】解：（1）等时间内产生氢气越多，金属活动性越强，由图像可知，等时间产生氢气的大小关系：乙＞甲＞丙，所以金属活动性为乙＞甲＞丙；（2）由图像中横线的高低可知，产生氢气的大小关系为甲＞乙＞丙；（3）根据质量守恒定律可知，消耗稀硫酸的质量与生成氢气的质量成正比，即H2SO4～H2，产生氢气的大小关系为甲＞乙＞丙，所以消耗稀硫酸的质量为甲＞乙＞丙；（4）氢气的质量＝，所以金属化合价和质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量越小，则相对原子质量由大到小为丙＞乙＞甲；（5）由图像可知，等时间产生氢气的大小关系：乙＞甲＞丙，所以反应速率由快到慢为乙＞甲＞丙。故答案为：（1）A；（2）B；（3）B；（4）C；（5）A。三、实验题（本题共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分）26．请根据下列实验装置图回答问题。（1）实验室制取氧气有多种方法：①用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，收集氧气可选择装置C或E（填字母，下同）。②用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，选用的发生装置是B，反应后通过过滤、洗涤、干燥等操作回收MnO2。③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，基本反应类型是：分解反应。（2）从绿色环保、节能角度考虑，将上述三种制取方法进行比较，实验室制取氧气的最佳方法是②（填“①”或“②”或“③”）。【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C或E；B；过滤；分解；（2）②。【解答】解：（1）①高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气不易溶于水，可以选择C装置排水法收集，氧气密度大于空气，可以用E向上排空气法收集氧气，则收集氧气可选择装置C或E；②过氧化氢溶液在MnO2的催化下分解成水和氧气，反应装置是固液常温型，故发生装置选B，用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，为回收二氧化锰，由于二氧化锰难溶于水，则反应后通过过滤、洗涤、干燥等操作回收MnO2；③氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，是一种物质反应产生两种物质，属于分解反应；（2）高锰酸钾、氯酸钾制取氧气需要加热，且氯酸钾会产生含氯物质，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，常温下进行，节能、简便、生成物是水，无污染，该方法是实验室制取氧气的最佳方法，故选：②。故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C或E；B；过滤；分解；（2）②。27．如图是配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：（1）请指出图中两个明显的错误处，请填写错误操作序号A中瓶塞正放在桌面上，B中砝码与氯化钠位置颠倒：（2）若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是5g；（3）E操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；（4）若将错误更正后重新配制溶液，所配溶液中溶质质量分数小于10%。不可能的原因有①；（填序号）①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③C操作中发现一部分氯化钠撒在烧杯外边④氯化钠固体不纯（5）用10%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液100g，需要水的体积是50mL。【答案】（1）A中瓶塞正放在桌面上，B中砝码与氯化钠位置颠倒。（2）5。（3）搅拌，加快溶解。（4）①。（5）50。【解答】解：（1）A中瓶塞应该正放于桌面上，避免造成污染，B中砝码与氯化钠应该互换位置，遵循左物右码的原则；故答案为：A中瓶塞正放在桌面上，B中砝码与氯化钠位置颠倒。（2）氯化钠质量＝50g×10%＝5g；故答案为：5。（3）玻璃棒在溶解时通过不断搅拌，可以加快溶解；故答案为：搅拌，加快溶解。（4）①俯视读数时，量取液体体积变小，溶剂质量减小，造成溶质质量分数变大，①符合题意；②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗烧杯，造成溶剂质量增大，导致溶质质量分数变小，②不符合题意；③C操作导致氯化钠未全部溶解，造成溶质质量减小，导致溶质质量分数变小，③不符合题意；④氯化钠固体不纯，称量氯化钠质量减小，导致溶质质量分数变小，④不符合题意；故选：①。（5）设需要10%氯化钠溶液质量为m，m×10%＝100g×5%，m＝50g，因此加入水的质量＝100g﹣50g＝50g，所以需要水的体积约为50mL；故答案为：50。四、解答题（本题共3小题，共24分）28．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾。某兴趣小组取用16.0g该药品制取氧气（杂质不参加反应），完全反应后，冷却，称量剩余固体的质量为14.4g。计算：（1）在该实验中产生氧气的质量为1.6g。（2）受热分解的高锰酸钾的质量（结果精确到0.1g）。【答案】（1）1.6；（2）15.8g。【解答】解：（1）生成氧气的质量＝反应前固体总质量﹣反应后固体总质量＝16.0g﹣14.4g＝1.6g（2）设受热分解的高锰酸钾的质量为X。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632X1.6gX＝15.8g答：受热分解的高锰酸钾的质量为15.8g。故答案为：（1）1.6；（2）15.8g。29．已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的实验方案如图所示：（1）C中的溶质为